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LEYES DE LOS GASES
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LEYES DE LOS GASESLEYES DE LOS GASES
LEY DE BOYLELEY DE BOYLE
A mayor presión aplicada al gas, menor es su volumen
A menor presión aplicada al gas, mayor es su volumen
Presión y volumen son magnitudes inversamente proporcionales.
Estado Inicial Estado Final
V1
V2
P1P2
Presión Volumen
P1 V1
P2 V2
V1P1 P2 V2=
+-
LEY DE CHARLES – GAY LUSSAC
LEY DE CHARLES – GAY LUSSAC
A mayor temperatura aplicada al gas, mayor es su volumen, siendo la
presión constante Volumen y temperatura son
magnitudes directamente proporcionales.
Estado Inicial Estado Final
V1
V2
Volumen Temperatura
V1 t1
V2 t2
V1
t1 t2
V2
=t1t2
Presión Constante + +
LEY DE GAY LUSSACLEY DE GAY LUSSAC
A mayor temperatura aplicada al gas, mayor presión debe aplicarse para mantener la
presión constante. Presión y temperatura son magnitudes
directamente proporcionales.
Estado Inicial Estado Final
P1 P2
Presión Temperatura
P1 t1
P2 t2
P1
t1 t2
P2
=t1
t2
Volumen Constante+ +
LEY GENERAL DE LOS GASES
LEY GENERAL DE LOS GASES
La presión es directamente proporcional a la temperatura e inversamente proporcional al volumen.
En todas las fórmula anteriores las unidades deben ser homogéneas, es decir, las mismas para condiciones iniciales y finales de cada variable.
P1
t1 t2
P2
=
V1 V2
LEY DE DALTON
P1 P2 P3
p1 +p2 + p3 +…. P=
EJEMPLO Nº 1
Una muestra de nitrógeno saturado con vapor de agua ocupa un volumen de 88,3 ml a una temperatura de 18,5º
C y a una presión de 741 mmHg.¿Cuál sería el volumen del nitrógeno si se encontrase
seco y a la misma temperatura y presión?
P total = p Nseco + p vapor de agua
P Nseco = P total – p vapor de agua
741 mmHg – 16 mmHg
P Nseco = 725 mmHg
V = 88,3 ml * 725 mmHg / 741 mmHg
V = 86,4 ml
EJEMPLO Nº 2EJEMPLO Nº 2
Una masa de gas ocupa 400 ml a 30 ºC, si la presión se mantiene constante, ¿cuál será el volumen de dicha masa de gas a una temperatura de 6 ºC?.
V1
t1 t2
V2
= 400 ml
30 ºC=
X ml
6 ºCX = 80 ml
Ley de Charles- Lussac
EJEMPLO Nº 3EJEMPLO Nº 3 A 60 ºC una masa de gas ocupa un volumen de 420 ml, a presión constante,
¿cuál será el volumen de dicha masa de gas a una temperatura de -162 ºC?
V1
t1 t2
V2= 420 ml
333ºK= X ml
111ºKX = 140 ml
Ley de Charles- Lussac
60 ºC … 60 + 273 = 333 ºK
-162 ºC … -162 + 273 = 111 ºK
Previamente, se transforma de grados
Celsius a Kelvin
EJEMPLO Nº 4EJEMPLO Nº 4
Una masa de gas ocupa 14,4 ml a una presión de 720 Torr, ¿cuál será su volumen a la presión de 540 Torr?.
X = 19,2 ml
Ley de Boyle
V1P1 P2 V2= 72014,4 X= 540
EJEMPLO Nº 5EJEMPLO Nº 5
Un tanque se halla lleno a una presión de 18Atm y 24ºC. La válvula de seguridad se abre cuando la presión llega a 12Atm. Calcular la temperatura a
que debe calentarse el tanque para que se abra la válvula de seguridad.
P1
t1 t2
P2
= 18Atm
24ºC= 12Atm
XºCX = 16ºC
Ley de Gay - Lussac
EJEMPLO Nº 6EJEMPLO Nº 6 Una masa de gas a 60ºC y una presión de 111mm de mercurio ocupa 180ml. ¿Qué volumen ocupará el gas a una presión de 800mm de mercurio y -233ºC?.
P1
t1
=111*180
333= 800*X
40
X = 3 ml
Ley General de Los Gases
V1 P2
t2
V2
60 ºC … 60 + 273 = 333 ºK
-233 ºC … -233 + 273 = 40 ºK
Previamente, se transforma de grados
Celsius a Kelvin
THE ENDTHE END
¡A descansar!¡A descansar!
