Ley de Boyle....Title Ley de Boyle. Author - Created Date 5/12/2017 8:07:07 AM
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LEYES DE LOS GASES
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LEYES DE LOS GASES
Indicador 2 Explicar el comportamiento del estado
gaseoso teniendo en cuenta las leyes que
los rigen
Todos alguna vez hemos desfrutado de una
buena película acompañado de una deliciosas
palomitas de maíz. Un montón de granos de
maíz que se fríen en un recipiente. Cuando se
dan ciertas condiciones, los granos estallan y se
abren en una especie de flor blanca. Pero no se
abren todos a la vez. Unos van primero y otros
después Pero…se ha preguntado por que
explotan estos granos de maíz.
. ¿Cómo puedes utilizar las leyes de los gases
para aplicar este fenómeno?
Ley de Boyle. Robert Boyle
Aníbal Fuentes
Edgar Muñoz
Robert Boyle
(1627 – 1691)
Químico y Filósofo británico, considerado
el padre de la química moderna. Fue el
iniciador de las investigaciones respecto a
los cambios en el volumen de un gas como
consecuencia de las variaciones en la
presión aplicada, y enunció la siguiente ley
que lleva su nombre.
Ley de Boyle: A una temperatura constante
y para una masa dada de un gas, el
volumen del gas varía de manera
inversamente proporcional a la presión
absoluta que recibe.
Lo anterior quiere decir que cuando un
gas ocupa un volumen de un litro a una
atmósfera de presión, si la presión
aumenta a 2 atmósferas, el volumen ahora
será de medio litro.
Esta ley también significa que la presión multiplicada por el volumen, es igual a una constante, para una determinada masa de un gas a una temperatura constante. De donde la Ley de Boyle se expresa matemáticamente de la siguiente manera:
P= Presión
V= Volumen
K= Constante Temperatura
P x V = K
Demostración de la Ley de Boyle: al aumentar la presión, disminuye
el volumen de un gas
P1V1 P2V2
Volumen = 1 Litro Volumen = 0.5 Litro
=
(a) (b)
Presión aumentada
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o
moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del
recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad
de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será
menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del
gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que
recorrer las partículas es menor y por tanto se producen
más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la
presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la
cantidad de gas y la temperatura
permanecen constantes, el producto de la
presión por el volumen siempre tiene el
mismo valor.
En conclusión.
El volumen es inversamente proporcional a
la presión:
Si la presión aumenta, el volumen
disminuye.
Si la presión disminuye, el volumen
aumenta.
Esta es una ley isotérmica, es decir a
temperatura constante.
Gracias por su atención.
