Laboratorio PRACTICA N2

7/23/2019 Laboratorio PRACTICA N2

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PRACTICA N. 2

ENLACE QUIMICO

I. OBJETIVOS:- Diferenciar compuestos inicos de compuestos covalentes basndonos en susdiferencias de conductividad de la corriente elctrica.

- Diferenciar a los electrolitos fuertes y dbiles por su capacidad de conducir lacorriente elctrica

II. FUNDAMENTO TEORICO:

La materia est compuesta por molculas, tomos, iones y otros radicales qumicoscuyos tomos se mantienen unidos por sus fuerzas de atraccin denominadas enlacesqumicos.El tipo de enlace que posee un compuesto determina alunas de las propiedades fsicasy qumicas del mismo. El enlace inicoresulta cuando uno o ms electrones de untomo son transferidos a otro tomo. ! travs de este proceso se crean iones positivosy iones neativos que se mantienen unidos en la molcula por atraccioneselectrostticas. Las sustancias inicas, por lo eneral, presentan propiedadescaractersticas como altas temperaturas de fusin, frailidad en estado slido, solublesen solventes polares, un carcter polar y son buenos conductores de electricidad ensolucin. El enlace coalen!ese presenta cuando los tomos que estn unidoscomparten el o los electrones de enlace. Las sustancias covalentes son de consistenciablanda, solubles en solventes no polares y no son buenos conductores de electricidaden solucin. Los rizos y ondas en tu cabello son el resultado de muc"os enlaces de"idreno, inicos y covalentes entre las cadenas de tomos que constituyen elfolculo del cabello. La estilizacin del cabello al mo#arlo o calentarlo con una tenazaes una opcin para cambiar los enlaces de "idreno y inicos, de tal manera queadquieran una nueva forma. Los cambios son temporales y tan pronto como laves tucabello el estilo de peinado se perder. En un $permanente$ se rompen y reordenan losenlaces covalentes y el peinado no se pierde cuando tu lavas tu cabello. En estee%perimento, aplicars conceptos como temperatura de fusin, conductividad elctricay solubilidad para la determinacin de alunas propiedades de diversas sustancias quepermitirn su clasificacin como inicos o covalentes

ENLACE QUIMICO:

Unenlace qumicoes lainteraccin fsicaresponsable de las interacciones

entretomos,molculaseiones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatmicosypoliatmicos. Losqumicossuelen apoyarse en lafisicoqumicao en descripcionescualitativas. En general, el enlace qumico fuerte est asociado en la transferenciadeelectronesentre los tomos participantes. Las molculas, cristales, y gases diatmicos que forman la mayor parte del ambiente fsico que nos rodea est unido por enlacesqumicos, que determinan las propiedadesfsicasyqumicasde lamateria.

Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situacin ms estableque cuando estaban separados. Esta situacin de mayor estabilidad suele darse cuando el
https://es.wikipedia.org/wiki/Interacci%C3%B3n_electromagn%C3%A9ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Interacci%C3%B3n_electromagn%C3%A9ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Interacci%C3%B3n_electromagn%C3%A9ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttps://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttps://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttps://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula_diat%C3%B3micahttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Fisicoqu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n_de_valenciahttps://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n_de_valenciahttps://es.wikipedia.org/wiki/Cristalhttps://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_f%C3%ADsicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_f%C3%ADsicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Materia_(f%C3%ADsica)https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttps://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttps://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttps://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula_diat%C3%B3micahttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Fisicoqu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n_de_valenciahttps://es.wikipedia.org/wiki/Cristalhttps://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_f%C3%ADsicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Materia_(f%C3%ADsica)https://es.wikipedia.org/wiki/Interacci%C3%B3n_electromagn%C3%A9tica


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nmero deelectronesque poseen los tomos en su ltimo nivel es igual a oc!o, estructuraque coincide con la de losgases noblesya que los electrones que orbitan el ncleo estncargados negativamente, y que losprotonesen el ncleo lo estn positivamente, laconfiguracin ms estable del ncleo y los electrones es una en la que los electrones pasan lamayor parte del tiempoentrelos ncleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones!acen que los ncleos se atraigan mutuamente.

TIPOS DE ENLACE QUIMICO

Enlace inico

El enlace inicoconsiste en la atraccin electrosttica entre tomos con cargaselctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre tomos deelementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Esnecesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, ycomo se !a dic!o anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no

metal "electronegativo# y un metal "electropositivo#.Un e$emplo de sustancia con enlace inico es el cloruro sdico. En su formacintiene lugar la transferencia de un electrn del tomo de sodio al tomo de cloro.Las configuraciones electrnicas de estos elementos despus del proceso deioni%acin son muy importantes, ya que lo dos !an conseguido la configuracine&terna correspondiente a los gases nobles, ganando los tomos en estabilidad.'e produce una transferencia electrnica, cuyo dficit se cubre sobradamente conla energa que se libera al agruparse los iones formados en una red cristalina que,en el caso del cloruro sdico, es una red cbica en la que en los vrtices delparaleleppedo fundamental alternan iones (l)y *a+. e esta forma cada ion(l)queda rodeado de seis iones *a+y recprocamente. 'e llama ndice de

coordinacin al nmero de iones de signo contrario que rodean a uno determinadoen una red cristalina. En el caso del *a(l, el ndice de coordinacin es - paraambosLos compuestos inicos estado slido forman estructuras reticulares cristalinas.Los dos factores principales que determinan la forma de la red cristalina son lascargas relativas de los iones y sus tamaos relativos. E&isten algunas estructurasque son adoptadas por varios compuestos, por e$emplo, la estructura cristalina delcloruro de sodio tambin es adoptada por muc!os !aluros alcalinos y &idosbinarios, tales como /g0.

Enlace covalenteLe1is e&puso la teora de que todos los elementos tienen tendencia a conseguirconfiguracin electrnica de gas noble "2 electrones en la ltima capa#. Elementossituados a la derec!a de la tabla peridica " no metales # consiguen dic!aconfiguracin por captura de electrones3 elementos situados a la i%quierda y en elcentro de la tabla " metales #, la consiguen por prdida de electrones. e estaforma la combinacin de un metal con un no metal se !ace por enlace inico3 perola combinacin de no metales entre s no puede tener lugar mediante este procesode transferencia de electrones3 por lo que Le1is supuso que deban compartirlos.
https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Regla_del_octetohttps://es.wikipedia.org/wiki/Gases_nobleshttps://es.wikipedia.org/wiki/Gases_nobleshttps://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3nhttp://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/enlace-ionicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Regla_del_octetohttps://es.wikipedia.org/wiki/Gases_nobleshttps://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3nhttp://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/enlace-ionico


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Es posible tambin la formacin de enlaces mltiples, o sea, la comparticin dems de un par de electrones por una pare$a de tomos. En otros casos, el parcompartido es aportado por slo uno de los tomos, formndose entonces unenlace que se llama coordinado o dativo. 'e !an encontrado compuestoscovalentes en donde no se cumple la regla. 4or e$emplo, en 5(l 6, el tomo de boro

tiene seis electrones en la ltima capa, y en '7 -, el tomo de a%ufre consigue!asta doce electrones. Esto !ace que actualmente se piense que lo caractersticodel enlace covalente es la formacin de pares electrnicos compartidos,independientemente de su nmero.

7uer%as intermoleculares8 diferencia que sucede con los compuestos inicos, en las sustancias covalentese&isten molculas individuali%adas. Entre estas molculas se dan fuer%as deco!esin o de 9an der :aals, que debido a su debilidad, no pueden considerarseya como fuer%as de enlace. ;ay varios tipos de interacciones< 7uer%as deorientacin "aparecen entre molculas con momento dipolar diferente#, fuer%as deinduccin "ion o dipolo permanente producen en una molcula no polar una

separacin de cargas por el fenmeno de induccin electrosttica# y fuer%as dedispersin "aparecen en tres molculas no polares#.

E*L8(E /E=>L?(0Los elementos metlicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado ndicede coordinacin. ;ay tres tipos de red cristalina metlica< cbica centrada en lascaras, con coordinacin doce3 cbica centrada en el cuerpo, con coordinacinoc!o, y !e&agonal compacta, con coordinacin doce. 'in embargo, el nmero deelectrones de valencia de cualquier tomo metlico es pequeo, en todo casoinferior al nmero de tomos que rodean a un dado, por lo cual no es posiblesuponer el establecimiento de tantos enlaces covalentes.En el enlace metlico, los tomos se transforman en iones y electrones, en lugarde pasar a un tomo adyacente, se despla%an alrededor de muc!os tomos.?ntuitivamente, la red cristalina metlica puede considerarse formada por una seriede tomos alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube quemantiene unido al con$unto.

III. MATERIALES " REACTIVOS:

Equipo para medir la conductividad elctrica &n vasito de '() ml - *robeta

+rpode arilla de vidrio !ua destilada olucin de /l ).'0 olucin de /1/22 ).'0 olucin de 3a2 ).'0 olucin de 342 ).'0

olucin de 3a/l al '5 olucin de /u24 Etanol olucin de lucosa 6encina


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IV. PROCEDIMIENTO:

7'8 !rme el equipo como se indica en el dibu#o.

798

/oloque unos () ml de aua destilada en unvaso y pruebe su conductividad.

718 :epita el ensayo con el aua del rifo 7potable8.

748 Ensaye una por una las dems soluciones y lquidos propuestos.

7(8 Determine, cul de estos compuestos es apolar.

7;8 Determine, cules seran electrlitos fuertes y cules dbiles

:E&L+!D22/2

=23E*:EE3+.

/20*.=?3=/2

/20*. /2!LE3 ELE/+:?L=+232

ELE/+:?L*2L!: !*2L!: >&E:+E D@6=L

!uadestilada

6a#a A

!ua potable >uerte/l >uerte A A

/1/22 6a#a A A

3a2 >uerte A

3a/l >uerte A

342 >uerte A

/u24 >uerte A

/9(-2 3ula A

Solucin de

NaOH

conductora de

electricidad.


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/B'92B Debil A6encina nulo A A

UESTIONARIO:

POR QU EL AGUA DEL GRIFO TIENE LA

ONDU TIVIDAD EL TRI A DISTINTA DE LA

ONDU TIVIDAD DEL AGUA DESTILADA?

por que el agua destilada !a perdido interacciones que tenia en su estadonatural como lo son las tan conocidas puentes de !idrogeno. "relativamente!ablando# y por sobretodo el agua destilada a perdido particulas ioni%ados

que estaban en solucion . Es decir el agua es capas de separar lasinteracciones electrostaticas de los compuestos solubles entre aniones ycationes y por eso son solubles como la sal que era cristali%ada pero esseparada en el agua. 5ueno y como le quito esa destilacion esas particulaspor su diferente punto de embullicion pues ya no transmite de la mismamanera energia que como la !acia con ellas.

QU ES UN DIPOLO?

El dipolo elctrico es un tipo de distribucin de carga que se presentafrecuentemente.

Un dipolo elctrico est formado por dos cargas, una positiva +@ y otranegativa )@ del mismo valor, separadas una distancia d.Los dipolos aparecen en cuerpos aislantes o dielctricos. 8 diferencia de loque ocurre en los materiales conductores, en los aislantes los electrones noson libres. 8l aplicar un campo elctrico a un material dielctrico este sepolari%a dando lugar a que los dipolos elctricos se reorienten en ladireccin del campo disminuyendo la intensidad de ste.

DE LOS DOS SOLVENTES, H

3

H

2

OH Y L

4

, UL SERA

INMIS ILE ON EL AGUA? POR QU?

(;6(;A0; Es alco!ol etlico es diferente soluble en agua porque es molecula polar.

((LB es insoluble en agua porque una de sus molculas no es polar.


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ENTRE LAS SUSTAN IAS NAOH Y NH

4

OH, UL SERA

ELE TR!LITO MS FUERTE? POR QU?

Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua, da lugar a laformacin de iones. Los electrolitos pueden ser dbiles o fuertes, segn estnparcial o totalmente ioni%ados o disociados en medio acuoso.

Un electrolito es una sustancia fuerte que al disolverse en agua, provocae&clusivamente la formacin de iones con una reaccin de disolucinprcticamente irreversible por lo tanto el *a0; es un buen electrolito, ya quese disuelve y adems se disocia completamente el agua.

REPRESENTE LAS ESTRU TURAS DE LE"IS #F!RMULAS

ELE TR!NI AS DE PUNTOS$ DE LOS OMPUESTOS

ENSAYADOS Y EN LA PR TI A REALI%ADA&

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