Química Inorgánica Laboratorio Oxidación y reducción 1

LABORATORIO: OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

REACCIONES REDOX

Materiales: 7 tubos de ensayos, gradilla, pipetas graduadas de 5 y 10 mL, vaso de precipitados de 250 mL, termómetro -10/110 °C, baño termostático y piseta con agua destilada.Reactivos: soluciones acuosas de CuSO4 5% m/v, AgNO3 0,1 M, H2O2 10 vol., H2SO4 1M, KMnO4 0,1 M, K2Cr2O7 0,1 M, H2SO4 cc, FeSO4 0,5 M, Fe en virutas, alambre de Cu.

KMnO4 CuSO4

H2SO4, AgNO3 K2Cr2O7

HNO3,H2O2 Fe Cu, FeSO4

Procedimiento: Lavar y enjuagar con agua destilada 7 tubos de ensayo.a) Colocar 5 mL de solución de CuSO4 5% m/v y agregar Fe en virutas o una pequeña cantidad de

virulana. Dejar en reposo de 5 a10 minutos y observar.b) Colocar 5 mL de solución de AgNO3 0,1 M y agregar un alambre de Cu. Dejar de 5 a 10

minutos y observar.c) Colocar 1 mL de H2O2 de 10 volúmenes, agregar 0,9 mL de H2SO4 1M y 2,4 mL de agua

destilada. Calentar hasta aproximadamente 70°C en un baño maría. Agregar gota a gota aproximadamente 0,5 mL de solución de KMnO4 0,1 M. Observar.

d) Colocar 5 mL de solución de K2Cr2O7 0,1 M, agregar gota a gota H2O2 de 10 volúmenes y observar.

e) Colocar 5 mL de KMnO4 0,1 M, 10 gotas de H2SO4 concentrado y agregar gota a gota solución de FeSO4 0,5 M y observar.

f) Colocar 5 mL de una solución de K2Cr2O7 0,1 M, 10 gotas de H2SO4 concentrado y agregar gota a gota solución de FeSO4 0,5 M y observar.

g) Completar la siguiente tabla:

Tubo Observaciones Hemirreacciones E° reducción (V)

a

b

c

d

e

f

Requisitos para ingresar al laboratorio: escribir las hemirreacciones de oxidación y reducción, identificar agente oxidante y reductor a partir de los E°.