PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1) Electrolisis de la solución de KI (electrodos insolubles) : 

-Procedemos a colocar una cantidad suficiente de KI de 0.5 M en eltubo en U de modo que llegue hasta 1 cm por debajo de la partesuperior en nuestro caso lo calculamos como para que a la hora queintroducir los electrodos no se rebalse en el tubo en U.

 -Luego procedemos a instalar el aparato para la electrolisis con unafuente de corriente (directa) continua de 12V la cual tiene comoelectrodos a dos cilindros solidos de carbón .Después de hacer lasconexiones eléctricas correspondientes dejamos transcurrir laelectrolisis durante 10 minutos hasta un poco más de tiempo para queproduzca la reacción .

 -Observando nos dimos cuenta que en un lado del electrodo se forma yodo gaseoso por lo cual será el ánodo en el otro extremo se formara hidrogeno gaseoso por lo cual será el cátodo y se procederá a señalarlo en el cable para ver que parte es ánodo y cátodo aquí veremos mejor la reacción producida :

ANODO: 2I- I2 + 2e-

(OXIDACION) 

 CATODO: 2H2O + 2e- H2 + OH-

(REDUCCION)

 -Terminada la reacción, desconectamos el equipo y retiramos con mucho cuidado los electrodos.

-Luego extraemos con el gotero 2ml de la solución del extremo donde estaba el cátodo y lo vaciamos en dos tubos de ensayo, en el primer tubo agregamos 2 gotas de fenolftaleína para comprobar la reacción del ion oxidrilo de la solución, la cual nos dio un color grosella. En el segundo tubo le agregamos FeCL3 0.1 M y nos saldrá una solución de color negro.

-Para la otra parte extraemos 2 ml de la solución de la parte del ánodo, para luego vaciar en 2 tubos de ensayo en partes iguales en el primer tubo añadimos 2 gotas de CCL4 agitamos y dejamos reposar y observamos que la coloración que toma la solución de la capa inferior es más densa y de color lila. Al segundo tubo añadimos 2 gotas de almidón y se observa que al agitarlo se torna de coloración negra.

2) Electrolisis de la solución de CuSO4 (electrodos insolubres)

-Emplear solución de CuSO4 0,5 M y seguir las indicaciones de los pasos (1) al (5) del experimento anterior las reacciones producidas son:

ANODO: 2H2O O2 + 4H+(ac) + 4e-

(OXIDACION) 

 CATODO: 2Cu+2 + 4e- 2Cu

(REDUCCION)

-Extraer con el gotero en los tubos de ensayo 2 mL de la solución donde se encontraba el ánodo y vaciarlo en dos tubos de ensayo en partes iguales ; luego agregar a un tubo dos gotas de fenolftaleína y al otro dos gotas de anaranjado de metilo. Anote sus observaciones. Proceder de igual forma con la solución del ánodo

-Secar el electrodo con el cobre depositado y colocarlo sobre la boca de un tubo de ensayo, agregar gota agota .1 mL de HNO3 3M.observar y comparar la reacción, el color de la sustancia desprendida y de la que queda en los tubos de ensayo.

RESULTADOS:

En el anodo :

Tubo 1: se observa que al añadir anarajando de metilo la reacción toma un color rojizo

Tubo 2 : se observa que al añadir fenolftaleína la reacción no cambia de color

En el anodo :

Tubo 1: se observa que al añadir una solución de HNO3 3M de acuerdo a la sgte reacción:

Cu(s) + HNO3 Cu(NO3)2 +NO(g) + H2O(l)

Se forma Cu+2 de color celeste verdoso

3) Purificación del cobre (electrodos de Cu: ánodo soluble)

-En un vaso de 250mL, agregar 100 mL de solución de sulfato de cobre 0,5 M, agregarle 1 mL de H2SO4

concentrado; luego instalar como anodo un alambre de cobre puro de 2mm de grueso y como catodo una lamina de cobre puro de 15x80 mm . Introducir los electrodos en el vaso de la solución, tener en cuenta que la separación entre los electrodos debe ser de 5 cm

-Hacer las conexiones eléctricas, y dejar transcurrir la electrolisis con una tensión de 2-4 V entre los electrodos durante 15 -20 min.

Resultados: se observa que luego de transcurrida la electrolisis en el fondo del vaso se forma el llamado barro anodico