labo 10- ALCALINOS TERREOS.docx

Química Inorgánica Alcalinos Térreos

Facultad de Farmacia y Bioquímica

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS (Universidad Del Perú, DECANA DE AMÈRICA)


QUÍMICA INORGÁNICA

TEMA: ALCALINOS TÉRREOS

INFORME DE LABORATORIO N°10

INTEGRANTES:

Díaz Mamani RoxanaHuamaní Cruz Claudia MelisaOlazabal Espinoza Gloria ElianaTolentino Chavez Jorge Luis

DOCENTE: Dra. Zoraida Muñoz


MARCO TEÓRICO

Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corto. Este último elemento no existe en la naturaleza, debido a la inestabilidad de su núcleo, es radiactivo.El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,3 según la escala de Pauling.

Son bivalentes y se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos.

CONFIGURACIÓN ELECTRONICA

Desde el punto de vista de la configuración electrónica, los átomos de los metales alcalinotérreos se caracterizan por tener dos electrones externos o de valencia en un orbital s, con configuración electrónica ns2, por lo que pueden formar con facilidad iones positivos M+2, muy estables, ya que tienen la configuración electrónica del gas inerte que los precede en el Sistema Periódico. La atracción del núcleo sobre estos electrones de valencia es algo mayor que en los alcalinos correspondientes, con lo cual las correspondientes energías de ionización son mayores y estos metales son menos activos que los alcalinos de su mismo período.

CARACTERISTICAS PROPIAS DEL GRUPO

Estos metales presentan puntos de fusión más elevados que los del grupo de metales alcalinos, sus densidades son todavía más bajas, pero son algo más elevadas que la de los metales alcalinos comparables. Son menos reactivos que los metales alcalinos. Todos los metales alcalinotérreos poseen dos electrones de valencia y forman iones con doble carga positiva (2 +).

Constituyen algo más del 4% de la corteza terrestre (sobre todo calcio y magnesio), pero son bastante reactivos y no se encuentran libres. El radio es muy raro.

Se obtienen por electrólisis de sus haluros fundidos o por reducción de sus óxidos.Son metales ligeros con colores que van desde el gris al blanco, con dureza variable (el berilio es muy duro y quebradizo y el estroncio es muy maleable). Son más duros que los alcalinos.

Su configuración electrónica presenta dos electrones de valencia (2 electrones s). Tienen todos el número de oxidación +2 y son muy reactivos, aumentando la reactividad al


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descender en el grupo. Se oxidan superficialmente con rapidez. Son buenos reductores. Sus propiedades son intermedias a las de los grupos entre los que se encuentran: sus óxidos son básicos (aumentando la basicidad según aumenta el número atómico) y sus hidróxidos (excepto el de berilio que es anfótero) son bases fuertes como los de los alcalinos, pero otras propiedades son parecidas a las del grupo de los térreos. Al aire húmedo y en agua forman hidróxido (desprendiendo hidrógeno), en algunos casos sólo superficial que impide el posterior ataque o lo hacen más lento (berilio y magnesio). Reaccionan directamente con halógenos, hidrógeno (no berilio o magnesio), oxígeno, carbono, azufre, selenio y teluro, formando, excepto el berilio, compuestos mayoritariamente iónicos. Reducen los iones H+ a hidrógeno, pero ni berilio ni magnesio se disuelven ácido nítrico debido a la formación de una capa de óxido.

Todos los compuestos suelen ser menos solubles en agua que los del grupo 1.Se emplean en la tecnología nuclear (berilio) y en aleaciones de baja densidad, elevada solidez y estabilidad frente a la corrosión (berilio, magnesio).El berilio y el bario son venenosos, mientras que el magnesio y el calcio son oligoelementos fundamentales de los seres vivos.

Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.

Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, con lo que forman un ion positivo.

Tienen configuración electrónica ns 2.

Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo.

A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.

BERILIO

Este compuesto es en realidad transparente; con impurezas se colorea, produciendo piedras preciosas (cromo en la esmerada, y hierro en la aguamarina).

Propiedades físicas


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Descubrimiento: 1797 por Louis Nicolás Vaquelin Estado: Sólido Numero atómico: 4 Abundancia: 0,006% Estructura cristalina: Hexagonal Isótopos: 7 Be: Artificial 9 Be: Estable 10 Be: Se produce en la atmósfera

Principales Compuestos

Oxido de Berilio BeO Sulfato de berilio Utilidades en la Industria Fuente de partículas α en reactores nucleares Aleación de berilio y cobre Fabricación de herramientas para las refinerías de petróleo

Aspectos Ambientales

El berilio existe en el aire en pequeñas partículas de polvo. Entra en el agua durante los procesos de desintegración de suelos y rocas. Las emisiones industriales añaden berilio al aire y al agua residual y éstas serán posteriormente traspasadas al agua.

El berilio no se acumula en los cuerpos de los peces, pero algunas frutas y vegetales como son los frijoles y las peras pueden contener niveles significantes de berilio.

MAGNESIO



El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Es el séptimo elemento en abundancia y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar.

Configuración electrónica [Ne] 3s 2 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 El magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado libre (como metal), sino que forma parte de numerosos compuestos, en su mayoría óxidos y sales

Propiedades Físicas

Numero Atómico: 12 Estado Ordinario: Sólido (paramagnético) Color: blanco plateado

Comportamiento Químico

Reacciona con el agua Reacciona con Ácido Clorhídrico (HCl) Es un metal altamente inflamable, en forma de virutas o polvo En forma de masa sólida es menos inflamable

El fuego, de producirse, no se deberá intentar apagar con agua, deberá usarse arena seca, cloruro de sodio o extintores de clase D.


Carbonato de Magnesio (Tratamiento de Aguas y Fertilizantes) Cloruro de Magnesio (catalizador en la química orgánica, el tratamiento de follaje para evitar incendios resistentes al fuego y soldadura) Hidróxido de Magnesio (Medicamentos) Oxido de Magnesio (Fabricación de Fertilizantes, cementos, papel, textiles de rayón y productos de limpieza domestica.) Sulfato de Magnesio (Aditivo alimentario- ganadería, explosivos y cerámica.)

Los compuestos de magnesio, principalmente su óxido, se usan como material refractario en hornos para la producción de hierro y acero, metales no férreos, cristal y cemento, así como en agricultura e industrias químicas y de construcción. Otros usos incluyen flashes fotográficos, pirotecnia y bombas incendiarias, debido a la luz que despide su combustión.



Aplicaciones

De lo que comemos, solo del 30 - 40 % es absorbido por nuestro cuerpo y depositado en el intestino delgado. Alimentos donde encontramos el magnesio

CALCIO

El calcio es el mineral más abundante en nuestro organismo. La función primordial de este mineral es la construcción de huesos y dientes. Humphry Davy fue quien descubrió el calcio en 1808, a través de la electrolisis de un amalgama de mercurio y cal. Por muchos años, hasta comienzos del siglo XX, el calcio solo era obtenidos en laboratorios

El calcio reacciona violentamente con el agua para formar el hidróxido Ca(OH)2 desprendiendo hidrógeno.


Número Atómico: 20 Masa Atómica: 40,078 Números de oxidación: +2 Color: Plateado Estructura cristalina: Cúbica


Cal (Óxido De Calcio) ( preparar cementos y morteros, depurar aguas duras, neutralizar suelos ácidos ) Cal Apagada. Cal Grasa Cal Magra Cal Aérea.

El cemento, material de construcción típico, se obtiene calcinando juntos CaCO 3 y arcillas en proporciones convenientes



Aspectos Ambientales .La distribución del calcio es muy amplia; se encuentra en casi todas las áreas terrestres del mundo. Este elemento es esencial para la vida de las plantas y animales. El cloruro de calcio se halla en el agua del mar en un 0.15%. El fosfato de calcio es muy tóxico para los organismos acuáticos. Las principales fuentes de calcio son los productos lácteos. Entre las fuentes de origen vegetal se encuentran vegetales verdes como el brécol y las espinacas. También contienen calcio la col, la coliflor, las habichuelas, las lentejas y las nueces.

ESTRONCIO

El estroncio fue identificado en las minas de plomo de Strotian (Escocia), de donde procede su nombre, en 1790 por Adair Crawford en el mineral estroncianita.

El estroncio se oxida en presencia de aire adquiriendo un tono amarillento por la formación de óxido. Reacciona rápidamente con el agua liberando el hidrogeno para formar el hidróxido.


Número Atómico: 38 Estado: sólido Densidad: 2,630 kg/m 3 Apariencia: Metálico plateado blanquecino Masa atómica: 87,62

El estroncio puro es extremadamente reactivo y arde espontáneamente en presencia de aire por lo que se le considera un riesgo de incendio.

Principales Compuestos Aplicaciones Bromuro de Estroncio SrBr2 Nitrato de Estroncio (Pirotecnia) Hidróxido de estroncio Sr(OH) 2

Hoy día el principal uso del estroncio es en cristales para tubos de rayos catódicos de televisores en color debido a la existencia de regulaciones legales que obligan a utilizar este metal para filtrar los rayos X evitando que incidan sobre el espectador

Aspectos Ambientales .El Estroncio en su estado elemental ocurre de forma natural en muchos compartimentos del medio ambiente, incluyendo rocas, suelo, agua y aire. Las



concentraciones de Estroncio en el suelo pueden ser incrementadas por actividades humanas, como es la disposición de ceniza de carbón y las cenizas de incineración, y residuos industriales. El Estroncio del suelo se disuelve en agua. Así que es probable que se mueva hacia la zona profunda del suelo y entre en el agua subterránea. Una parte del Estroncio que es introducido por los humanos no se moverá hacia el agua subterránea y puede estar en el suelo por décadas.

BARIO


Estado de la materia: sólido Color: plateado. Olor: inodoro.

Propiedades Químicas

Reacciona con: Agua Aire se oxida con rapidez y forma una película protectora que evita que siga la reacción Aire húmedo puede inflamarse. Reacciona con la mayor parte de los no metales.


Oxido de Bario BaO Hidróxido de Bario Ba(OH) 2 (recubrimiento para cátodos calientes y en tubos de rayos catódicos.) Carbonato de Bario BaCO 3 (veneno para ratas, fabricación de ladrillos, esmaltes cerámicos y cemento) Clorato de Bario (pirotecnia)


De forma natural los niveles de Bario en el medio ambiente son muy bajos. Altas cantidades de Bario pueden sólo ser encontradas en suelos y en comida, como son los frutos secos, algas, pescados y ciertas plantas. La gente con un gran riesgo a la exposición del bario con efectos adicionales sobre la salud son los que trabajan en la industria del Bario.



RADIO

Su símbolo es Ra y su número atómico es 88. Es extremadamente radioactivo, un millón de veces más que el uranio.

Tiene la propiedad de emitir rayos alfa, beta y gamma y, luz visible y calor, transformándose con el tiempo en varios isótopos. Este comportamiento suyo se debe a la radiactividad.

Estado de materia: sólido Color: Blanco brillante


Cloruro de radio RaCl2 (medicina) Hidróxido de radio RaOH2

Aplicaciones

Radioterapia contra el cáncer Fabricación de pinturas luminiscentes Relojes Fuente de neutrones (mezcla con berilio)


Actualmente no hay información disponible sobre la cantidad de Radio en el aire y suelo. No hay evidencia de que exposición a niveles naturales presentes al Radio tengan efecto dañino sobre la salud de los humanos. De cualquier manera, exposiciones a altos niveles de Radio pueden causar efecto sobre la salud, como es la fractura de dientes, anemia y cataratas.

Existen dos métodos fundamentales de obtención:

Electrólisis de sus haluros fundidos: MX2(l) —> M(l) + X2(g).

Reducción de sus óxidos con carbono: MO(s) + C(s) —> M(s) + CO(g)

El Berilio se emplea en la tecnología nuclear y en aleaciones de baja densidad, elevada solidez y estabilidad frente a la corrosión.



Reacciones

Reaccionan con facilidad con halógenos para formar sales iónicas.

M + X2 —> MX2

Reaccionan con agua, aunque no tan rápidamente como los alcalinos, para formar hidróxidos fuertemente básicos.

M + 2 H2O —> M(OH)2 + H2

PARTE EXPERIMENTAL

1.- Tomar tres series de tres tubos que contengan 0.5 ml de solución de calcio, bario y estroncio.

Reactivos:

Cloruro de estroncio Cloruro de calcio Cloruro de bario

* Llenamos 3 tubos de ensayo con cloruro de calcio.



a) Al primer tubo de cloruro de calcio le añado 3 gotas de hidróxido de amonio, luego le agregamos 1 ml de solución de oxalato de amonio. Observamos.


Al tubo de ensayo con CaCl2 le agregamos NH4OH

Luego agregamos al mismo tubo oxalato de amonio.


Ecuación química:

CaCl2 + NH4OH + (NH4)2C2O4 CaC2O4 + NH4Cl + H2O

b) Al segundo tubo con cloruro de calcio le añado serie de gotas de cromato de potasio. Observamos.


Observamos el precipitado color blanco que es CaC2O4.

Tubo con CaCl2.

Al mismo tubo le agregamos cromato de potasio K2CrO4.


Ecuación química:

CaCl2 + K2CrO4 CaCrO4 + 2KCl

c) Al tercer tubo con cloruro de calcio le adicionamos 1ml de ácido sulfúrico diluido. Observamos.


Observamos como la mezcla se torna de color amarillo.

Agregamos H2SO4

diluido al tubo de

ensayo que contiene

CaCl2.

Tubo de ensayo con CaCl2.


Ecuación química:

CaCl2 + H2SO4 diluido CaSO4 + 2HCl

* Llenamos 3 tubos de ensayo con cloruro de bario.


Observamos que la mezcla es de color translúcido con un precipitado blanco en el fondo.


a) Al primer tubo de cloruro de bario le añado 3 gotas de hidróxido de amonio, luego le agregamos 1 ml de solución de oxalato de amonio. Observamos

Ecuación química:

BaCl2 + NH4OH + (NH4)2C2O4 BaC2O4 + NH4Cl + H2O


Al tubo de ensayo con BaCl2 le agregamos NH4OH


Observamos el precipitado color blanco opaco que es BaC2O4.


b) Al segundo tubo con cloruro de bario le añado serie de gotas de cromato de potasio. Observamos.


Tubo con BaCl2.



Ecuación química:

BaCl2 + K2CrO4 BaCrO4 + 2KCl

c) Al tercer tubo con cloruro de bario le adicionamos 1ml de ácido sulfúrico diluido. Observamos.


Observamos como la mezcla se torna de color amarillo con un aspecto lechoso.

Agregamos H2SO4

diluido al tubo de ensayo que contiene BaCl2.

Tubo con BaCl2.

Observamos un precipitado de color blanco con un aspecto lechoso que es el BaSO4.


Ecuación química:

BaCl2 + H2SO4 diluido BaSO4 + 2HCl

* Llenamos 3 tubos de ensayo con cloruro de estroncio.

a) Al primer tubo de cloruro de estroncio le añado 3 gotas de hidróxido de amonio, luego le agregamos 1 ml de solución de oxalato de amonio. Observamos


Observamos un precipitado de color blanco con un aspecto lechoso que es el BaSO4.


Ecuación química:

SrCl2 + NH4OH + (NH4)2C2O4 SrC2O4 + NH4Cl + H2O

b) Al segundo tubo con cloruro de estroncio le añado serie de gotas de cromato de potasio. Observamos.


Al tubo de ensayo con SrCl2 le agregamos NH4OH


Observamos el precipitado color blanco opaco que es SrC2O4.


Ecuación química:

SrCl2 + K2CrO4 SrCrO4 + 2KCl

c) Al tercer tubo con cloruro de estroncio le adicionamos 1ml de ácido sulfúrico diluido. Observamos.


Tubo con SrCl2.


Observamos como la mezcla se torna de color amarillo.


Ecuación química:

SrCl2 + H2SO4 diluido SrSO4 + 2HCl

3.- Agregamos a un tubo de ensayo gramos de magnesio, agregarle 1 ml de ácido sulfúrico; se producirá la reacción exotérmica desprendiendo hidrógeno.


Tubo con SrCl2.

Agregamos H2SO4

diluido al tubo de ensayo que contiene SrCl2.

Observamos un precipitado de color blanco que es el SrSO4.


Ecuación química:

Mg2 + H2SO4 MgSO4 + H2 (liberado)

4.- A un tubo de ensayo agregar una solución de sulfato de magnesio agregarse gota a gota de hidróxido de amonio, hasta que aparezca un precipitado.


Reactivos

Al tubo de ensayo que contiene magnesio en granitos le agregamos H2SO4.

Observamos que la mezcla se torna de un color opaco y se produce la liberación de gas hidrógeno.


Ecuación química:

MgSO4 + NH4OH Mg(OH)2 + NH4SO4

5.- En un tubo de ensayo colocar un trocito de magnesio, cuya superficie presenta brillo; añadir 5 ml de agua destilada y 2 gotas del indicador de fenolftaleína. Anotar las


Reactivos

Agregamos sulfato de magnesio a un tubo de ensayo.

Luego agregamos hidróxido de amonio

Observamos un precipitado blanco que es Mg(OH)2.


observaciones y escribir la ecuación química respectiva. En caso de que la reacción no ocurra a la temperatura del agua, someter al calentamiento a llama suave.

Ecuación química:

Mg2 (trocito) + H2O + fenolftaleína Mg2O + H2O

6.- Someter al mismo procedimiento anterior, sustituyendo el magnesio por calcio metálico.

Ecuación química:

Ca2 (trocito) + H2O + fenolftaleína Ca2O + H2O

7.- En un tubo de prueba colocar 1ml de solución de cloruro de estroncio y 1ml de solución de oxalato de amonio. Se observa la formación de un precipitado blanco el SrC2O4.

Ecuación química:

SrCl2 + (NH4)2C2O4 SrC2O4 + NH4Cl


Tubo con trocito de magnesio.

Agregamos gotas e fenolftaleína al tubo y se impregna en el trocito óxidos.


CUESTIONARIO

1. Haga las ecuaciones químicas de las reacciones químicas realizadas en el laboratorio.

CaCl2 + ( NH4)OH + ( NH4)2C2O4 → CaC2O4↓ + NH4Cl + H2OBaCl + K2CrO4 → BaCrO4+ 2KClSrCl2 + H2SO4(dil) → SrSO4↓ + 2HClCa+2 + HCl → CaCl + llama → color rojo amarillentoBa+2 + HCl → BaCl → color verde amarilloSr+2 + HCl → SrCl → color rojo escarlataMg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑Mg + HCl → MgCl2 + H2↑MgSO4+NH4OH→Mg(OH)2+ NH4SO4

Mg(OH)2↓ + fenolftaleína → rojo grosellaMg + H2O+fenolftaleina→MgO →Mg(OH)2+fenolftaleína →rojo grosellaCa+H2O+fenolftaleina→Ca(OH)2→rojo grosellaSrCl2+(NH4)2C2O4→SrC2O4↓+NH4Cl



2. ¿Qué diferencias y semejanzas existen entre los elementos del grupo IIA?

SEMEJANZAS


Color blanco plateado, de aspecto lustroso y blando. El magnesio es gris por una película superficial de óxidos.

Aunque son bastante frágiles, los metales alcalinotérreos son maleables y dúctiles.

Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire.

Tamaño y densidad: Gran tamaño atómico. La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos. Más densos.

Dureza y punto de fusión: Tienen dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por lo que son más duros. Puntos de fusión más elevados y no varían de forma regular debido a las diferentes estructuras cristalinas.

Propiedades químicas

Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo suficiente como para no existir libres en la naturaleza.

Menos electropositivos y más básico. Forman compuestos iónicos. El berilio muestra diferencias significativas con los restos de los elementos.

La energía de ionización más alta es compensada por las energías de hidratación o energías reticulares.

Compuestos diamagnéticos e incoloros. Son poderosos agentes reductores, es decir, se desprenden fácilmente de los electrones.

DIFERENCIAS

ESTADO NATURAL Y ABUNDANCIA

Berilio: silicatos: fenacita y berilio. No muy familiar y difícil de extraer

Magnesio: sales en el agua del mar y magnesita

Calcio: calcita, dolomita y yeso.

Estroncio: celestita y estroncianita. Concentrados en menas y fácil de extraer.

Bario: baritas. Concentrados en menas y fácil de extraer.

Radio: escaso y radiactivo.



Diferencias entre el Berilio y los otros elementos del Grupo 2

- puntos de fusion de sus compuestos bajos

- Los compuestos son solubles en disolventes orgánicos.

- Se hidrolizan en el agua. El ión Be2+ está hidratado. El enlace Be-O es fuerte, lo que debilita el enlace O-H y hay tendencia a la pérdida de protones.

- Gran número de complejos

- Se pasiva por acción del HNO3

- Los haluros, hidruros, son poliméricos.

- Be2C forma metano por hidrólisis.

3. Cuáles son los usos terapéuticos de los metales alcalinos- térreos.

El berilio no es un elemento crucial para los humanos: en realidad es uno de los más tóxicos que se conocen. Es un metal que puede ser muy perjudicial cuando es respirado por los humanos, porque puede dañar los pulmones y causar neumonía. El efecto más comúnmente conocido del berilio es la llamada beriliosis, una peligrosa y persistente enfermedad de los pulmones que puede incluso dañar otros órganos, como el corazón. Alrededor del 20% de todos los casos de berioliosis terminan con la muerte del enfermo. La causa de la beriliosis es la respiración de berilio en el lugar de trabajo. Las personas con el sistema inmune debilitado son más sucestibles a esta enfermedad.

Efectos de la exposición al magnesio en polvo: baja toxicidad y no considerado como peligroso para la salud. Inhalación: el polvo de magnesio puede irritar las membranas mucosas o el tracto respiratorio superior. Ojos: daños mecánicos o las partículas pueden incrustarse en el ojo. Visión directa del polvo de magnesio ardiendo sin gafas especiales puede resultar en ceguera temporal, debido a la intensa llama blanca. Piel: Incrustación de partículas en la piel. Ingestión: Poco posible; sin embargo, la ingestión de grandes cantidades de polvo de magnesio puede causar daños.

Cuando hablamos del calcio algunas veces nos referimos a él con el nombre de cal. Es comúnmente encontrado en la leche y productos lácteos, pero también en frutos secos, vegetales, etc. Es un componente esencial para la preservación del esqueleto y dientes de los humanos. También asiste en funciones de los nervios y musculares. El uso de más de 2,5 gramos de calcio por día sin una necesidad médica puede llevar a cabo el desarrollo de piedras en los riñones, esclerosis y problemas en los vasos sanguíneos.

Los compuestos del estroncio que son insolubles en agua pueden llegar a ser solubles en agua, como resultado de reacciones químicas. Los compuestos solubles en agua constituyen una mayor amenaza para la salud de los humanos que los compuestos insolubles en agua.



Además, las formas solubles del Estroncio tienen la oportunidad de contaminar el agua. Afortunadamente las concentraciones en agua potable son a menudo bastante bajas.

De forma natural los niveles de Bario en el medio ambiente son muy bajos. Altas cantidades de Bario pueden sólo ser encontradas en suelos y en comida, como son los frutos secos, algas, pescados y ciertas plantas. La cantidad de Bario que es detectada en la comida y en agua generalmente no es suficientemente alta como para llegar a ser concerniente a la salud. La gente con un gran riesgo a la exposición del bario con efectos adicionales sobre la salud son los que trabajan en la industria del Bario. Los mayores riesgos para la salud que ellos pueden sufrir son causados por respirar aire que contiene sulfato de Bario o Carbonato de Bario.

El Radio está presente de forma natural en el medio ambiente en muy pequeña cantidad. Debido a que siempre estamos expuestos al Radio y pequeñas cantidades de radiacción es liberada al ambiente.

Los niveles de Radio en el medio ambiente han incrementado en gran medida como resultado de las actividades humanas. Los humanos liberan Radio en el medio ambiente por la quema de carbón y otros fueles. Los niveles de Radio en agua potable pueden ser elevados cuando el agua se extrae de profundos pozos que están localizados cerca de un vertedero de residuos radiactivos.

CONCLUSIONES

El metal alcalino siempre desplaza al amonio que se encuentra con el oxalato formando oxalato del metal.Si a la mezcla de cloruro de un metal alcalino se le agrega cromato de potasio, esta tomara el color de este ultimo; influirá, en diferentes coloraciones en este caso amarillentas y también consistencias. Cuando al cloruro de un metal se le agrega acido sulfúrico diluido, se observa un precipitado blanco que viene a ser sulfato de ese metal (y la mezcla toma un color blanquecino turbio)Cuando al magnesio le agregamos acido sulfúrico diluido se producirá una reacción exotérmica que liberar hidrogeno.El metal alcalino desplaza al ion amonio que se encuentra formando un hidróxido, y el metal pasa a formar un hidróxido.Cuando a un metal alcalino le agregamos agua y le agregamos un indicador (en este caso fenolftaleína) se empieza a formar óxidos en la superficie de este.



BIBLIOGRAFIA

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Metales_alcalinoterreos.htmhttp://www.elergonomista.com/quimica/alcalino.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/be.htm#ixzz1e1n1F6WzF. ALBERT COTTON. QUIMICA INORG. BASICA.ED. LIMUSA 2001. pg. 248 – 253.SHIVER & ATKINS QUIMICA INORGANICA. ED. MAC GRAW HILL. Cuarta ed. 2006 pg. 258 - 285. QUIMICA INORGANICA . GTIERREZ RIOS, E. ED.REVETE. 1999.


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