INTRODUCCIONLa qumica se considera como una ciencia experimental por lo tanto, su estudio gira alrededor del laboratorio. En el laboratorio se obtienen una serie de datos experimentales a los cuales es necesario practicar anlisis y una interpretacin adecuada para sacar verdaderas conclusiones. Por lo cual empezaremos a estudiar las propiedades fsicas de algunos compuestos, identificando si son intrnsecas: como su solubilidad, su densidad, el punto de ebullicin y dems; o si son extrnsecas: como la masa, el volumen, la conductividad la temperatura entre otras.

RESULTADOS Y DISCUSIONTemperatura de FusinSe lleno un extremo del capilar con el acido Benzoico y se coloc en el fusimetro, el cual aumentaba su temperatura gradualmente, al cabo de un tiempo cuando el fusimetro alcanzo los 100Celsius se empez a notar que el acido Benzoico comenz a cambiar de estado, y a los 131Celsius el acido Benzoico alcanzo su punto de fusin es decir cambio de estado slido a liquido.

Temperatura de ebullicin Se comenz colocando nitroglicerina en una probeta, dentro de este, se introduce un tubo de ensayo de 3ml, el cual contiene agua destilada y dentro del tubo de ensayo se coloco un termmetro para determinar la temperatura de ebullicin del agua destilada. Se empez aumentar la temperatura de la probeta, al cabo de un tiempo, el agua destilada comenz a producir burbujas hasta que comenz a hervir a una temperatura de 100Celsius.Se repiti este procedimiento pero esta vez se utiliz etanol que tambin es conocido como alcohol etlico. Se empez aumentar la temperatura de la probeta, y se registro la temperatura a la cual comenz a hervir que para este caso se registr a los 80Celsius.

Solubilidad y miscibilidadPara este caso se utilizo 2 gramos de cloruro de sodio y de azufre, se llenaron 2 tubos de ensayo de 3ml cada uno con agua, al primer tubo de ensayo, se le agreg el cloruro de sodio y se revolvi, al instante se noto que este reactivo se disolvi completamente.Luego utilizamos el segundo tubo de ensayo, el cual se le agrego azufre, se revolvi y se noto que esta sustancia se separo del solvente, es decir el agua queda en el fondo y el reactivo encima, comprobando que esta sustancia es insoluble en agua.

Densidad de slidosSe empez el experimento utilizando una moneda de 200 pesos, se comenz calculando la masa de la moneda en la balanza, luego se utiliz el Nonio Vernier, para determinar su dimetro, y su altura, ya que la moneda es una solido regular se puede calcular su volumen por sus medidas geomtricas, una vez calculado el volumen de la moneda se procedi a calcular su densidad que esta dado por la formula Densidad = masa / volumen.Luego se repiti el procedimiento anterior con una moneda de 100 pesos, se midi su masa, se determin con el vernier su dimetro y altura, y luego se calcul su volumen, y por ltimo se calcul su densidad.Para el ltimo procedimiento se utilizo la esptula, se comenz calculando la masa de la esptula en la balanza, luego se preparo un beaker con 70 mililitros de agua, se introdujo la esptula y dependiendo de la cantidad de agua desplazada se calculo su volumen, para as determinar la densidad de este objeto.Densidad de lquidos puros y soluciones Para este procedimiento se utiliz el picnmetro, se comenz por pesar el picnmetro vacio, luego se lleno de agua el picnmetro y se volvi a pesar, para calcular la masa de la sustancia en nuestro caso agua, y as determinar la densidad del lquido.

4. 10g de una sustancia A ocupa el mismo volumen que 20g de una sustancia B y la densidad de A es 1,5 g/ml. Cul es la densidad de B?A= 10gD = 1,5 g/mlD=m/v V* D = m luego V = m/D 10g / 1,5 g/ml es igual a 6,6mlTenemosD de b es 20g/ 6,6ml = 3,0 g/ml5. se tiene 50 ml de agua y 5 g de NaOH, se prepara la solucin. Cual es su densidad y como varia si se incrementa gradualmente la cantidad de soluto en 10, 20 y 40 g?D = m/vD= 5g NaOH/ 50 ml H2O = 10gNaOH/mlD= 10 NaOH/ 50 ml H2O = 5gNaOH/mlD= 20 NaOH/ 50 ml H2O = 2,5gNaOH/mlD= 40 NaOH/ 50 ml H2O = 0,8gNaOH/mlSe determina que al aumentar la cantidad de solvente disminuye la cantidad de solucin obtenida.