La tabla peridica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didctico para cualquier estudiante, ms an para estudiantes dequmica,medicina e ingeniera. De la tabla peridica se obtieneinformacinnecesaria del elemento qumico, en cuanto serefiere a suestructurainterna y propiedades, ya sean fsicas o qumicas.La actual tabla peridica moderna explica en forma detallada y actualizada laspropiedades de los elementos qumicos, tomando como base a su estructura atmica.Segn sus propiedades qumicas, los elementos se clasifican enmetalesy no metales.Hay ms elementos metlicos que no metlicos. Los mismos elementos que hay enla

HYPERLINK "http://www.monografias.com/trabajos15/origen-tierra/origen-tierra.shtml" \t "_blank" tierraexisten en otrosplanetasdel espacio sideral. El estudiante debe conocer ambas clases, sus propiedades fsicas y qumicas importantes; no memorizar, sinofamiliarizarse, as por ejemplo familiarizarse con la valencia de los principaleselementos metlicos y no metlicos, no en forma individual o aislada, sino porgruposofamilias (I, II, III, etc) y de ese modo aprender de manera fcil y gil frmulas ynombres de los compuestos qumicos, que es parte vital dellenguajequmico.Es por ello que invitamos a usted a dar unalecturaal presente trabajo, con el motivo quese entere de los diferentes comportamientos que tienen los elementos y compuestosqumicos enprocesosdelaboratorio, e incluso, que suceden en la vida real. 4

OBJETIVOS Estudiar las propiedades peridicas de los elementos qumicos de los grupos IA, IIA y VIIA. Observar en forma cualitativa las propiedades fsicas de Algunos elementos. Ensayar y observar las reacciones y cambios qumicos de los elementos de los grupos IA, IIA y VIIA 5TABLA PERIDICAA medida que se fueron descubriendo y caracterizando ms y ms elementos, seintentaba al mismo tiempo encontrar si se podan agrupar y clasificar, de acuerdo a sucomportamiento qumico. Este esfuerzo, dio como resultado la tabla peridica de loselementos.Algunos elementos presentan caractersticas muy similares: Litio (Li), Sodio (Na) y Potasio (K) son metales blandos y muy reactivos Helio (He), Nen (Ne) y Argn (Ar) son gases que no reaccionan con otroselementosAl arreglar a todos los elementos en el orden de su nmero atmico, se observa que suspropiedades fsicas y qumicas muestran patrn de repeticin peridicoComo un ejemplo de la naturaleza peridica de los tomos (cuando estn ordenadossegn su nmero atmico), cada uno de los metales blandos y reactivos quemencionamos arriba, viene inmediatamente despus de uno de los gases que noreaccionan.AGRUPACIONES EN LA TABLA PERIDICAA los elementos que se encuentran en una columna de la tabla peridica se les llamafamilia o grupo. La manera en que se han etiquetado las familias es medio arbitraria,pero es claro que en la tabla peridica podemos observar varios grupos Metales (A la izquierda y en medio de la tabla) No metales (Por encima de la diagonal a la derecha y arriba) Metaloides (Los elementos que estn en la frontera entre metales y nos metales:Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsnico (As), Antimonio (Sb),Teluro(Te), Astato(At) ).Otra manera de clasificarlos es la que emplea las letras A y B con nmeros para(Romanos o arbigos)Grupo Nombre Elementos1A Metales alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr2A Metales alcalinotrreos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra6A Calcgenos (formadores de yeso) O, S, Se, Te, Po7A Halgenos (formadores de sal) F, Cl, Br, I, At8A Gases Nobles (o inertes, o raros) He, Ne, Ar, Kr, Xe, RnLos elementos de una familia de la tabla peridica tienen propiedades similares porquetienen el mismo tipo de arreglo electrnico en la periferia de sus tomos.La mayora de los elementos son metales y en general los podemos distinguir por unaserie de propiedades que los distinguen:6

Lustre conductividad elctrica grande conductividad calorfica grande son slidos a temperatura ambiente (excepto el Hg)Ntese: el hidrgeno es el nico no-metal en el lado izquierdo de la tabla peridica, peroa temperaturas muy bajas, tiene propiedades metlicas.Los no-metales pueden ser slidos, lquidos o gaseosos a temperatura ambiente.PROPIEDADES PERIDICAS DE LOS ELEMENTOSLa herramienta ms importante para organizar y recordar hechos qumicos es la tablaperidica. Est basada en la naturaleza peridica de las propiedades qumicas de losElementos Y tambin en la naturaleza peridica de las configuraciones electrnicas de estosLos elementos en la misma columna tienen el mismo nmero de electrones devalencia Las similitudes en las propiedades qumicas de los elementos, se pueden atribuira las similitudes en la configuracin de los electrones de valenciaDETALLES EXPERIMENTALESMateriales: 1 vaso de precipitado de 150 mL 5 tubos de ensayo (1.2 x 10 cm.) 1 gradilla 1 esptula 1 pinza de metal 1 plancha de vidrio 1 luna de reloj 1 gotero 1 piseta 1 bagueta 1 probetaReactivos:Slidos: Li, Na y KSoluciones de: Agua de cloro Agua de bromo NaF, NaC, KBr y KI 0.1M MgC 2, CaC 2, SrC 2 y BaC 2 0.1M AgNO3 al 1% NH3(ac) 7M H2SO4 al 10% NaOH 5M y HC5M, solucin del indicador de Fenolftaleina(solucin de almidn al 1%)Solventes: Etanol (C2H5OH) y Tetracloruro de Carbono (CC4) PROCEDIMIENTO1.- Familia de los metales Alcalinos. Grupo IAA.- Propiedades Fsicas1. Se observa el recipiente y que se conserva con una capa de lquido con elevadopunto de ebullicin (petrleo, aceite de parafina) en que se encuentraalmacenado el Litio.

2. Con una esptula se saca una muestra de Litio y se coloca en una plancha devidrio.

3. Se procede a cortar el metal con la esptula, observndose su brillo metlico

4. Se vuelve a repetir la operacin con el Sodio y el Potasio, ntese que con elPotasio es el ms blando de estos 3 metales. Por consiguiente el potasio se podrcortar ms rpido con la esptula.B.- Reactividad con el agua1. En un vaso de precipitado de 150 mL, se adiciona aproximadamente 50 mL deagua destilada, utilizando la esptula se introduce con cuidado un pequeo trozode litio por la pared del vaso

2. Al reaccionar el litio con el agua, se observa el siguiente desprendimiento de luz.Adems se observa el desprendimiento de un gas, en este caso es Hidrgeno

3. Luego se aaden 2 gotas de Fenolftaleina al vaso de precipitado

4. Luego se observa que la solucin toma una coloracin rojo grosella

5. Luego probamos con el Sodio y el Potasio, la luz que emiten estos dos metales respectivamente son:

6. Notamos que el Potasio reaccs violencia que los otros dos metales, debido a que es mas metalicos que los otros dos.

7. Las ecuaciones de las reacciones sonLi(S)+ H2O()Li(OH)(Na(S)+ H2O()Na(OH)K(S)+ H2O()K(OH)(a2.- Familia de los metalesA.- Formacin de Sulfatosse adiciona 10 gotas de las soluciones de de MgC2(ac),CaC2(ac), SrC2(ac), BaC2(ac)0.1M respectivamenteiona frente al agua con ms metlicos que los otros dos.:ac)+ H2(g)(ac)+ H2(g)c)+ H2(g)Na(OH)K(S)+ H2O()K(OH)(a2.- Familia de los metalesA.- Formacin de Sulfatosse adiciona 10 gotas de las soluciones de de MgC2(ac),CaC2(ac), SrC2(ac), BaC2(ac)0.1M respectivamenteiona frente al agua con ms metlicos que los otros dos.:ac)+ H2(g)(ac)+ H2(g)c)+ H2(g)Alcalinos Trreos. Grupo IIA1.En 4 tubos de ensayo

32PRACTICA N 5 Introduccin Experimental al Sistema Peridico2.Luego se agrega a cada uno 10 gotas de H2SO4al 10%

33PRACTICA N 5 Introduccin Experimental al Sistema Peridico3.Se agita y se observa que en la reaccin del MgC2con el H2SO4no huboprecipitacin. Mientras que en las dems soluciones si hubo precipitacin, perocon la que sucedi ms rpido fue con el BaC2, dndonos BaSO4, unprecipitado de color blanco.on:)+ 2HC(ac)2HC(ac)2HC(ac)2HC(ac)B.- Solubilidad de Sulfatos de los metales alcalis enpero an mO44.Las ecuaciones de las reacciones sMgC2(ac)+ H2SO4()MgSO4(acCaC2(S)+ H2SO4()CaSO4(ac)+SrC2(S)+ H2SO4()SrSO4(ac)+BaC2(S)+ H2SO4()BaSO4(ac)+etanol1.Se aade 20 gotas de etanol a cada uno de los tubos de la parte A. Se agita y seobserva que el CaSO4se disuelve,nos trreos rpido el BaS

34PRACTICA N 5 Introduccin Experimental al Sistema Peridico3.- Familia de los Halgenos. Grupo VIIAA.- Formacin de Haluros de Plata1.En 4 tubos de ensayo se agrega 10 gotas de las soluciones de NaF, NaC, KBr yKI 0.1M respectivamente

35PRACTICA N 5 Introduccin Experimental al Sistema Peridico2.Se aade a cada uno 10 gotas de AgNO al 1% y se agita.33.Se observa que para todas las sustancias van a formar precipitado, excepto elNaF. Adems el KI da un precipitado muy rpidamente con un verde amarillento.

36PRACTICA N 5 Introduccin Experimental al Sistema Peridico4.Luego se aade 10 gotas de NH3(ac)7M, para disolver los haluros de plata. Elhaluro que se disolvi completamente fue el AgI, mientras que el AgF no sedisolvi.5.Las ecuaciones de las reacciones son:NaF(ac)+ AgNO3(ac)AgF(ac)+ NaNO3(ac)NaC(ac)+ AgNO3(ac)AgC(ac)+ NaNO3(ac)KBr(ac)+ AgNO3(ac)AgBr(ac)+ KNO3(ac)KI(ac)+ AgNO3(ac)AgI(ac)+ KNO3(ac)B.- Desplazamiento de los Halgenos1.En un tubo de ensayo se coloca 10 gotas de la solucin de KBr 0.1M y se aade20 gotas de agua de cloro. Por la pared del tubo se agrega 10 gotas de CC4, seagita fuertemente.2.Luego se observan dos fases: el Bromo (color marrn)est arriba,mientras que el KC(color gris) est abajo.La ecuacin es:2KBr(ac)+ C2(ac)2KC(ac)+ Br2(ac)

37PRACTICA N 5 Introduccin Experimental al Sistema Peridico3.En otro tubo de ensayo, se coloca 10 gotas de KI 0.1M y se aade 20 gotas deagua de cloro. Por la pared del tubo, se agrega 10 gotas CC4, se agitafuertemente.4.Luego se observan dos fases: el Iodo (color amarillo) est arriba,mientras que el KC(color violeta) est abajo.La ecuacin es:2KI(ac)+ C2(ac)2KC(ac)+ I2(ac)

38PRACTICA N 5 Introduccin Experimental al Sistema Peridico5.En otro tubo de ensayo se agregan 10 gotas de KI y se aade 20 gotas de agua debromo. Por la pared del tubo, se agrega 10 gotas de CC4, se agita fuertemente.6.Luego se observan dos fases: el Bromo (color naranja) est arriba,mientras que el KBr (color violeta) est abajo.La ecuacin es:2KI(ac)+ Br2(ac)2KBr(ac)+ I2(ac)

39PRACTICA N 5 Introduccin Experimental al Sistema PeridicoCONCLUSIONESDe los metales alcalinos con los que se trabajaron, el ms reactivo es el Potasio,debido a que es ms fcil que pierda electrones he aqu el carcter reactivo.Estos metales son los ms activos qumicamente. Por ejemplo: el sodioreacciona enrgicamente con el agua, mientras flota, desprendindose gases dehidrgeno. El potasio reacciona an ms violentamente que el sodio. Por estosmotivos, esta clase de metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza,sino en forma de compuestos, generalmente sales.

40PRACTICA N 5 Introduccin Experimental al Sistema PeridicoBIBLIOGRAFA9Qumica General Curso. Rafael Moreno Esparza UNAM Mxico9Qumica General Silberberg9Qumica General Petrucci 8th Edicin9Chemistry, The Central Science - Brown, LeMay, Bursten, 9th ed