Practica N° 9:

Isotermas de Adsorción

INTRODUCCIÓN

El concepto de adsorción, se refiere a la unión de los átomos, iones o moléculas de un gas  o de un líquido (adsorbato) a la superficie de un sólido o líquido (adsorbente). En los sólidos porosos o finamente divididos la adsorción es mayor debido al aumento de la superficie expuesta. De forma similar, la superficie adsorbente de una cantidad de líquido se incrementa si el líquido está dividido en gotas finas. En algunos casos, los átomos del adsorbato comparten electrones con los átomos de la superficie adsorbente, formando una capa fina de compuesto químico. La adsorción es también una parte importante de la catálisis y otros procesos químicos. En la absorción, las moléculas de la sustancia adsorbida penetran en todo el volumen del sólido o líquido adsorbente.

OBJETIVOS

Construir la curva de isoterma de adsorción de un producto secoDeterminar el valor de monocapa, de un producto seco según modelos matemáticos.

FUNDAMENTO TEORICO

La adsorción es un proceso por el cual átomos, iones o moléculas son atrapados

o retenidos en la superficie de un material en contraposición a la absorción, que es

un fenómeno de volumen. Es decir, es un proceso en el cual por ejemplo un

contaminante soluble (adsorbato) es eliminado del agua mediante el contacto con

una superficie sólida (adsorbente). El proceso inverso a la adsorción se conoce

como desorción

En química, la adsorción de una sustancia es la acumulación de una sustancia en

una determinada superficie interfacial entre dos fases. El resultado es la formación

de una película líquida o gaseosa en la superficie de un cuerpo sólido o líquido.

Considérese una superficie limpia expuesta a una atmósfera gaseosa. En el

interior del material, todos los enlaces químicos (ya

sean iónicos, covalentes o metálicos) de los átomos constituyentes están

satisfechos. En cambio, por definición la superficie representa una discontinuidad

de esos enlaces. Para esos enlaces incompletos, es energéticamente favorable el

reaccionar con lo que se encuentre disponible, y por ello se produce de forma

espontánea.

La naturaleza exacta del enlace depende de las particularidades de los

especímenes implicados, pero el material adsorbido es generalmente clasificado

como fisisorbido o quimisorbido

La cantidad de material que se acumula depende del equilibrio dinámico que se

alcanza entre la tasa a la cual el material se adsorbe a la superficie y la tasa a la

cual se evapora, y que normalmente dependen de forma importante de la

temperatura. Cuanto mayor sea la tasa de adsorción y menor la de desorción,

mayor será la fracción de la superficie disponible que será cubierta por material

adsorbido en el equilibrio.

Para estos procesos, resultan interesantes materiales con una gran superficie

interna, (y por lo tanto poco volumen) ya sea en polvo o granular, como el carbón

activo, y llevan asociados otros fenómenos de transporte de material, como

el macro transporte y micro transporte de los reactivos.

La adsorción por carbón activado es una tecnología bien desarrollada capaz de

eliminar eficazmente un amplio rango de compuestos tóxicos. Produciendo un

efluente de muy alta calidad

Tipos de adsorción según la atracción entre soluto y adsorbente

Adsorción por intercambio: Ocurre cuando los iones de la sustancia se

concentran en una superficie como resultado de la atracción electrostática en

los lugares cargados de la superficie (p. ej. en las cercanías de un electrodo

cargado).

Adsorción física: Se debe a las fuerzas de Van der Waals y la molécula

adsorbida no está fija en un lugar específico de la superficie, y por ello está

libre de trasladarse en la interfase.

Adsorción química: Ocurre cuando el adsorbato forma enlaces fuertes en los

centros activos del adsorbente.

Termodinámica de la adsorción

La adsorción es el proceso mediante el cual un sólido poroso (a nivel

microscópico) es capaz de retener partículas de un fluido en su superficie tras

entrar en contacto con éste.

El adsorbente dispone de nanoporos, lo que se conoce como centros activos, en

los que las fuerzas de enlace entre los átomos no están saturadas. Estos centros

activos admiten que se instalen moléculas de naturaleza distinta a la suya,

procedentes de un gas en contacto con su superficie. La adsorción es un proceso

exotérmico y se produce por tanto de manera espontánea si el adsorbente no se

encuentra saturado.

La aplicación más importante de la termodinámica de la adsorción es la de

calcular los equilibrios de fase entre un sólido adsorbente y una mezcla gaseosa.

En este desarrollo, por simplicidad, solo tomaremos en consideración gases puros

(monocomponentes).

La base de todo este cálculo son las isotermas de adsorción, las cuales dan la

cantidad de gas adsorbido en los nanoporos como una función de

la presión externa (del gas). Latermodinámica solo puede aplicarse a las isotermas

de adsorción en el equilibrio. Esto significa que se debe poder llegar a cualquier

punto de la curva elevando o disminuyendo la presión; en otras palabras, las

curvas de adsorción y desorción tienen que coincidir. Esto ocurre solo si no

existe histéresis. La histéresis no se da en poros menores de 2 nm, sin embargo,

se observa en poros lo suficientemente grandes como para que en su interior se

condense gas para formar líquido.

La isoterma de adsorción para un gas puro es la relación entre la cantidad

adsorbida específica n (moles de gas por kilogramo de sólido) y P, la presión

exterior de la fase gaseosa. La mayor parte de isotermas se pueden ajustar

mediante una ecuación del virial modificada:

donde K es la constante de Henry (el valor de la isoterma de adsorción

dn/dP cuando la presión tiende a cero), m la capacidad de saturación del medio

sólido (mol kg-1) y Ci son los coeficientes del virial. Normalmente tres coeficientes

bastan para ajustar la curva a los datos experimentales.

Isotermas de adsorción del C2H4 en NaX. Ecuación (1) frente a datos

experimentales.

Nótese que las isotermas han de obtenerse a partir de la interpolación de datos

experimentales, aunque existen también modelos moleculares, al margen de la

termodinámica, de los que se pueden obtener teóricamente las propiedades del

sistema. La interpolación de las isotermas de adsorción respecto de la

temperatura se basa en la ecuación

donde   es la entalpía de adsorción diferencial, negativa porque la adsorción es

un proceso exotérmico, como ya hemos comentado. El valor absoluto de   se

denomina "calor isostérico".

Normalmente la entalpía diferencial se calcula a partir de la ecuación (2) haciendo

uso de dos o más isotermas de adsorción. El gran potencial desempeña un papel

fundamental en la termodinámica de la adsorción. Se define como

donde F es la energía libre de Helmholtz. Las variables independientes son

temperatura, volumen y potencial químico. Para adsorción en un gas puro, el gran

potencial se obtiene a partir de la integración de una isoterma:

Ω se expresa en J kg-1 de adsorbente sólido. El significado físico del gran potencial

es la variación de energía libre asociada a la inmersión isotérmica del adsorbente

'virgen' en el volumen del gas.

La entalpía de inmersión H es la integral de la entalpía diferencial:

Al igual que Ω, tiene unidades de J kg-1.

Una vez obtenidas la energía de inmersión (Ω) y la entalpía de inmersión (H), la

entropía de inmersión es:

A partir de estas ecuaciones se puede hacer todo el análisis termodinámico en un

sistema formado por un adsorbente y un gas. No debemos dejar de tener en

cuenta que la determinación de la ecuación (1), de donde hemos derivado todas

las demás, se hace a partir de mediciones experimentales.

MATERIALES

Productos secos: leche en polvoAgua puraSoluciones saturadas de sales giroscópicas Agente deshidratante: acido sulfúrico en grado reativoNaClVasos descartablesMaterial de vidrioTermómetroBalanza analíticaEstufa

METODOLOGIA

Construcción de la curva isoterma de adsorción

Escoger una muestra seca y homogénea :100 gr. De leche en polvo.

Determinar el % de humedad (%H) y % de materia seca(%m.s) en la muestr, para lo cual trabajar con 3-5g. de muestra. La muestra debe ser representativa.

%m.s =100-%HPreparar las soluciones saturadas y colocarlas en las campanas de vidrio o en su defecto preparar la solución deshidratante con acido sulfúrico y NaCl.Pesar exactamente 2g.de muestra (m) y colocarlos en los vasos descartables, pesar los recipientes que contienen la muestra (Wi)y tapar inmediatamente para evitar la ganancia de humedad Colocar adecuadamente los recipientes con su contenido en las campanas evitando que haga contacto con las soluciones.

Muestra

solución

higroscópica

RESULTADOS

H %H

%H=P1−P25

∗100

%H=47.7−47.45

∗100

%H=6%

m .s .=(%m.s.)(m) /100

m .s .=(94 ) (2 )100

m .s .=1.88

Ad=p . vaso+ p .muestrad(7 dias)

PESO DE MUESTRA SECA

m=2 g …… %H= 6 %

Agua adsorbida

Agua inicial

Ai=2(%h)(aw)/100

At=Ad+Ai

Vaso (n°)

Wi Wf Ad Ai At X % HR

1 3.2 3.2 0 0 0 0 0

2 3.1 3.1 0 0.012 0.012 0.00638 10

3 3.2 3.2 0 0.03 0.03 0.016 25

4 3.1 3.1 0 0.048 0.048 0.025 40

5 3.2 3.2 0 0.06 0.06 0.032 50

6 3.2 3.3 0.1 0.078 0.178 0.095 65

7 3.1 3.5 0.4 0.12 0.52 0.277 100

Agua total

0.05 0.1 0.15 0.2 0.25 0.3 0.35 0.4 0.45 0.5 0.550

5

10

15

20

25

30

35

f(x) = 34.7191715418319 x + 13.191642557406R² = 0.979640112334539

METODO B.E.T.

METODO B.E.T.Linear (METODO B.E.T.)

MICROAMBIENTES

Vaso (n°)

% HR aw Peso vaso

P.vaso+ muestra

Peso muestra

P.vaso+muestra d(7dias)

1 0 0 1.2 3.2 2 3.2

2 10 0.1 1.1 3.1 2 3.1

3 25 0.25 1.2 3.2 2 3.2

4 40 0.40 1.1 3.1 2 3.1

5 50 0.50 1.2 3.2 2 3.2

6 65 0.65 1.2 3.2 2 3.3

7 100 1.00 1.1 3.1 2 3.5

CONCLUSIONES

Hemos logrado construir la curva de la isoterma de adsorción de un producto seco

Cuya ecuación es la sgte.:

Método B.E.T.

y = 34.719x + 13.192R² = 0.9796

BIBLIOGRAFIA

] M. Alonso, E. J. Finn, Física Vol. I: Mecánica, Fondo Educativo Interamericano, México, 1986.

ERNABEI, D. (1994). Seguridad. Manual para el laboratorio. Darmstadt RFA: E. Merck, GIT Verlag.