INTEGRANTES:

MICHELLE TORO 

UNIDAD EDUCATIVA MAYOR ‘AMBATO’

TEMAS

Obtención Del Amoniaco En Un Laboratorio

Hidróxido De Calcio Cloruro Amónico Obtención Del Gas Y Análisis De

Resultados

OBTENCIÓN DEL AMONIACO EN UN LABORATORIO

Se puede obtener en un tubo de ensayo, con una pequeña cantidad de cloruro amónico (NH4Cl) sólido a la que se añade, poco a poco, una disolución concentrada de hidróxido de sodio (NaOH) y, si hiciera falta, se calienta suavemente.

REACCION

La reacción que tiene lugar es: NH4Cl (s) + NaOH (ac) -- NaCl (ac) +

NH3 (g) + H2O (l) Si queremos recoger el gas que se

produce en una reacción es necesario hacer un montaje que nos lo permita

HIDRÓCIDO DE CALCIO

El hidróxido de calcio, dihidróxido de calcio o cal hidratada (otros sinónimos: hidrato de cal, cal apagada, cal muerta, cal aérea apagada, cal de construcción, cal química, cal fina, cal de albañilería, flor de cal, cal Viena) con fórmula Ca(OH)2, se obtiene, de manera natural, por hidratación del oxido de calcio (cal viva) en unos equipos denominados hidratadores.2

HIDRÓCIDO DE CALCIO

También se puede obtener, como subproducto procedente de residuos cálcicos de procesos de fabricación de diversas sustancias, por precipitación de la mezcla de una solución de cloruro de calcio con una de hidróxido de sodio ó haciendo reaccionar carburo de calcio con agua.

En este último caso, durante el proceso se libera acetileno, que se aprovecha para las lámparas o equipos de  soldadura autógena u oxicorte que funcionan con dicho gas.

HIDRÓCIDO DE CALCIO

Si se calienta a 512 °C se descompone en óxido de calcio y

agua es una base fuerte que reacciona

violentamente con ácidos  ataca varios metales

CLORURO AMONICO

El cloruro de amonio, cloruro amónico o clorhidrato amónico es una sal de amonio cuya fórmula química es NH4Cl.

En su forma natural es un mineral conocido como sal amoniacal, sal de amoniaco o sal amoniaco.

Su punto de evaporación es tomado como referencia en la escala de temperatura Fahrenheit.

CLORURO AMONICO

La síntesis del cloruro de amonio se produce a partir de vapores de ácido clorhídrico y de amoníaco:

OBTENCIÓN DEL GAS

¿Qué es el Gas Butano? El butano comercial es un gas licuado,

obtenido por destilación del   petróleo, compuesto principalmente por butano normal (60%), propano (9%), isobutano (30%) y  etano (1%).

La principal aplicación del gas butano es la de uso como combustible en hogares para la cocina y agua caliente, ya que debido a sus limitaciones de transporte y almacenaje no suele consumirse en grandes cantidades.

SI se produce una fuga de gas butano, y no se actúa con determinación y precaución, este puede producir una defragación o explosión terminando en incendio, en el caso de incendio provocado por gas butano o este sea el principal combustible deberá utilizarse para su extinción Dióxido de carbono (CO2), polvo químico o niebla de agua para enfriar y dispersar vapores.

¿QUÉ ES EL GAS NATURAL?

Es un combustible fósil catalogado como una de las fuentes de energía más limpia, segura y útil. Típicamente está compuesto de metano (95 por ciento o más), metano, propano y otros componentes más pesados. No tiene olor ni color y por lo general se encuentra en forma natural mezclado con otros hidrocarburos fósiles

¿QUÉ TIPOS DE GAS NATURAL EXISTEN?

Dependiendo de su origen se clasifica en gas asociado y no asociado.

El gas asociado es el que se extrae junto con el petróleo crudo y contiene grandes cantidades de hidrocarburos como etano, propano, butano y naftas.

El gas no asociado es el que se encuentra en depósitos que contienen únicamente gas natural.

¿CÓMO SE OBTIENE?

Se lo extrae usando pozos de perforación para luego llevarlo a la superficie por medio de ductos.

En la mayoría de los pozos, la presión del gas natural es suficiente para impulsarlo hacia afuera y conducirlo por conexiones a puntos centrales de recolección.

Luego de ser procesado, el gas natural es comprimido y distribuido.

¿CUÁLES SON LOS EFECTOS DE SU USO EN EL MEDIO AMBIENTE?

- El gas natural es un combustible más limpio que el carbón y el petróleo, ya que en su combustión produce de un 40 a un 45 por ciento menos dióxido de carbono que el carbón, y entre un 20 y un 30 por ciento menos que los productos derivados del petróleo. Asimismo, las emisiones de dióxido de azufre son prácticamente nulas.