INTRODUCCION A LA TERMODINAMICA

DESARROLLOS

1. Primeramente los vasos se etiquetaron y a cada una se le agrego 60 ml de agua destilada y procedimos a medir la temperatura inicial (temperatura ambiente) que fue de 20°C.

2. Como segundo paso, procedimos a calentar el primer vaso de agua a 80°C, el segundo vaso a temperatura ambiente y el tercer vaso se enfrió a una temperatura de 6°C.

Tres vasos de precipitados con 60 ml de agua destilada a temperatura ambiente

Agua a temperatura ambiente (20°C)

Agua destilada a 6°C

3. Cuando estas temperaturas se lograron, se procedió a verter en cada vaso un hielo midiendo en cada uno la temperatura y el tiempo en el que el hielo se derritiera por completo.

4. Como resultado se obtuvo la siguiente tabla comparativa.

1 2 3Temperatura 1

20°CTiempo: 0

20°CTiempo: 0

20°CTiempo: 0

Temperatura 2

80°CTiempo: 35

minutos

20°CTiempo: 0

6°CTiempo: 10

minutosTemperatura 3

70°CTiempo: 1

minuto

14°CTiempo: 2:21

minutos

5°CTiempo: 13

minutos

Observaciones

Como la tabla lo indica, con respecto a la temperatura, es más rápido enfriarlo que calentarlo en el segundo paso, aunque en el último paso, el hielo se derritió rápido en la temperatura ambiente y aún más rápido en el agua caliente, sin embargo en el agua fría, el hielo fue más lento que se derritiera.

Agua destilada a distintas temperaturas

En el último caso, el vaso frio tenía una temperatura con el hielo de 5°C pero cuando este se deshizo por completo alcanzo una temperatura de 8°C

Conclusión

La temperatura siempre buscara un punto de equilibrio, si esta temperatura que se agrega es similar con la que interactúa, esta tardara más en fusionarse por completo y buscaran el punto de equilibrio.

PREGUNTA

Por qué en un medio caliente, ¿es mas

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