INFORME DE QUIMICA N°6 modificadoooooo ultimo

7/25/2019 INFORME DE QUIMICA N6 modificadoooooo ultimo

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UNIVERSIDAD NACION

FACULTAD DE INGENIER

ESCUELA PROFESION

GR

INFORME DE LABORAL :

DEL : Estudiante del segundo semestre del curASUNTO : Informe sobre la prctica del tema L

de qumica experimental con su respect

FECHA : 31 / 12 /15

NOTA :

Yo cumplo con informar el ensayo de laboratoriolaboratorio del abelln de laboratorio de in enier


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LA REAC

I. OBJETIVOS

Realizar una serie de reacciones experimental Clasificar las reacciones qumicas con base

de color, desprendimiento de olor, cambioagrupamiento de los tomos (sntesis, des

qumico (acido-base, redox, precipitacin y f Reconocer los estados de oxidacin, agent

elemento que se reduce.

II. FUNDAMENTO TEORICOReaccin qumicaEs un proceso de transformacin en el cual seello necesariamente se deben experimentar roproduce por el reajuste de tomos, estos ltimos

las originales. Muchos cambios y adelantos entambin con la finalidad de optimizar procesos iLas atracciones moleculares son las ue se re


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Clasificacin de reacciones Reacciones en las que hay retribucin de Reacciones en la que no hay retribucin

Tambin se clasifican

Por la naturaleza de sustancias (combindesplazamiento doble o mettesis).

Por intercambio de energas (endotrmic Por el sentido de la reaccin (reversible, i Por la transferencia de electrones (oxido-

Balanceo de ecuaciones

Todas las ecuaciones qumicas se balanceancoeficientes indeterminados, ion-electrn, otro

miembros de la ecuacin cumpliendo la ley destequiometria.

III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

A. MATERIALES Y EQUIPOS Esptula 1 u

Pinza metlica 1 u

Pinzas para tubo de ensayo 1 u


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B.

REACTIVOS E INSUMOSMagnesio (s)ZincAzufreCarbonato de cobre

Hidrxido de Bario (disolucin saturBicromato de AmonioFenolftalenaOxido de cobre (II)Sulfato de cobre (II), 0.1 M

cido ClorhdricoHidrxido de sodioNitrato de plata 0.1 MCloruro de sodio 0.1 MAmoniaco concentradoSulfuro de Sodio 0.1 M

Nitrato de Aluminio 0.1 M

C. PARTE EXPERIMENTAL

1.

Realice cada una de las reacciones inregistrar segn formato de la tablaadjuntar en su reporte final.

2. De acuerdo con la informacin prop


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observe el comportamiento del gas deColoque 3 ml de disolucin de sosa adisolucin 1M de cido clorhdrico alsi hay cambio de temperatura y de pH

IV.

CONCLUSIONES Mediante estos experimentos se demuest

gran cantidad de cambios cuando reaccicambios de color, olor, etc.

No siempre se cumple que los compuestoscaso del cido Sulfrico y el cido Acliberando iones H+ junto con Sulfato y Ano conduzcan la conductividad elctrica,100% que los compuestos covalentes son i

V. CUESTIONARIO

1. Llene el formato tabla de resultados pa

REACTIVO:

Nombre

/Frmula/Estado

PRODUCTOS: Nombre

/Frmula/Estado fsicoPor

naturaleza


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CuO(Oxido de Cobre

C (Carbono)

O2 (Oxigeno)

Cu(Cobre Metlico)

CO2 (Dioxido de Carbono)

Descomposici

Ecuacin:22

COCu2OCCuO2 EC

CuSO4

(Sulfato

Cprico)

Zn (Zinc)

4ZnSO

(Sulfato de zinc)Cu (Cobre)

Simple

desplazamiento

Ecuacin:4 4

CuSO Zn ZnSO Cu EC

HCl(c)(cido

clorhdrico)

Zn(sol)(Zinc)

ZnCl2

(cloruro de zinc)

H2 (Hidrogeno)

Simple

sustitucin

Ecuacin: :2 2

Zn 2HCl ZnCl H


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inicos.La formacin de los compuestos iniy de la afinidad electrnica de los eleson los ms adecuados para formar co

b)

Identifique aquellas reacciones en queproductos, para las que hay intercambhay un doble intercambio. Encorrespondiente al tipo de reaccin.

OH2BaCOCOH)OH(Ba 23322 2OCrNHOCrK)OH(NH 7247224

4 3 2 3

CuSO 4NH H O Cu NH

Es un anlisis de las reacciones de coENLACE COVALENTE: Formadoelectrones y se espera que los electcovalente polar los electrones pasan

ELECTRONEGATIVIDAD: Es la cade un enlace qumico.

Los elementos con electrone ativida


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b)

Indique en que reacciones hubo cainvolucrados, especificando cules fu

22 HZnCl2HClZn

El Zn de 0 a 2, el H de 1 a 0

4 4

CuSO Zn ZnSO Cu

Zn de 0 a 1, el Cu de 1 a 0

22 CO2CuOC2CuO

El Cu de 2 a 0, C de 0 a 22MgOO2Mg 2

El O de 0 a -2, el Mg de 0 a 2

c) Cmo se denomina a las reacciones

Cuando van de 0 a 7 se dice que sono bsicas y estas reacciones donde ha

d) Las reacciones en las que se forman

las disoluciones una coloracin caraclas que se forman complejos. Qu rLas de sustitucin nica o doble.
http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Reactivohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sustanciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica


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6.

Balancee y complete las ecuaciones () + +

+ () + ()

7.

Balancee y complete las ecuaciones:

() + (

+ + [()] +

8. Balancee y complete las ecuaciones:

+ +

() +

9. Balancee y complete las ecuaciones:

() +

+

+ +

10.Balancee y complete las ecuaciones:


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VII. BIBLIOGRAFIA Y WEBGRAFA

Bernabei, D. (1994). En Seguridad. Manual para el l

Git Verlag.Guardino, Xavier. (1992). Seguridad y CondicionesHigiene(pgs. 22-38). Madrid: INSHT.

INSHT. (Julio de 2002). Guia tecnica para la evaluacexposiscion a agentes biologicos. Madrid.

Sabater, J., & Vilumara, A. (1988). Materiales Nociv

Diaz de Santos S.A. .Tello, E., Ramos, J., Mamani, P., & Gonza, F. (2014

Servicios Integrales Arce.

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