Informe de Laboratorio - Práctica 1

5/15/2018 Informe de Laboratorio - Práctica 1 - slidepdf.com

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TÉCNICAS EXPERIMENTALES PARA INGENIEROS Código: 25980

PRÁCTICA 1: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES.CONOCIMIENTO DEL MATERIAL DE LABORATORIO. NORMAS

DE SEGURIDAD.GESTIÓN DE RESIDUOS

ESCUELA INGENIERÍA

QUÍMICA

INFORME DE LABORATORIO

PRÁCTICA 1: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES. CONOCIMIENTO DEL MATERIAL DE

LABORATORIO. NORMAS DE SEGURIDAD.GESTIÓN DE RESIDUOS

1. Objetivos

Preparar disoluciones acuosas de ácido acético con diferentes concentraciones a

partir del ácido puro.

Obtener experiencia en el manejo del material volumétrico del laboratorio y la

preparación de disoluciones.

Determinar la concentración de las disoluciones mediante diferentes criterios y

relaciones químicas.

Comprender la importancia de seguir las normas de seguridad e higiene y gestión

de residuos.

Relacionar las ecuaciones y cálculos necesarios para p la preparación de

disoluciones.

2. Materiales y reactivos

1 balón aforado de 100 ml

1 frasco lavador

1 Pipeta de 10 ml

1 Pera de succión

1 Embudo de vidrio

1 Probeta de 100 ml

2 Vaso precipitado 50 ml

Ácido acético

Agua Destilada

3. Introducción

El propósito de esta práctica de laboratorio es la familiarización de las operaciones

básicas de preparación de soluciones y además, mediante la instrucción del profesor y

los auxiliares, el reconocimiento de los implementos de laboratorio y las normas de

seguridad que deben adoptar se en éste. Del mismo modo, se debe tener en cuenta

ciertos conceptos básicos como por ejemplo, que una solución es una mezcla

homogénea formada por dos o más sustancias puras diferentes cuya unión no produce

una reacción química sino solamente un cambio físico. Además las soluciones puedenser sólidas, liquidas o gaseosas. Sin embargo, las que se trabajarán en la práctica –las






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más comunes y de especial importancia- son las liquidas acuosas, donde el

componente que se halla en mayor proporción es el agua (el solvente o disolvente), el

otro que está en menor cantidad es el soluto.

Un aspecto que se tiene muy en cuenta en una solución es su concentración,

entendiéndose por esta la cantidad de soluto que se encuentra disuelto en un volumen

determinado de solución. Existen distintas formas de expresar la concentración de una

solución, en el desarrollo de la práctica se empleará la Moralidad (M) como parámetro

para la preparación a las condiciones deseadas. La definición de esta concentración es:

4. Parte experimental

Para empezar, se determinó el volumen teórico de ácido acético que debía tomarse

para preparar la disolución de acuerdo con las instrucciones del profesor (ver sección

cálculos y resultados).De ésta manera, se obtuvo que se debería tomar una muestra de

0,86 de ácido acético. Después de esto, se lavaron todos los implementos con

agua y jabón y finalmente se hizo una purga mediante el frasco lavador con agua

destilada en la superficie interior de los materiales para remover todos los residuos que

pudieran afectar los resultados. Entonces, bajo la campana de extracción, se vertió una

pequeña cantidad - la suficiente para poder pipetear- de ácido acético en el vaso de

precipitado. A continuación se pipeteó 0,8 y se procedió a vaciar la pipeta en otro

vaso de precipitado donde anteriormente se había colocado una pequeña cantidad de

agua destilada. En seguida, se realizó un montaje de un embudo sobre el balón aforado

para verter la solución. Después que toda ésta se vació en el balón aforado, se

midieron aproximadamente de 60 a 70 de agua destilada, con la probeta, y de

nuevo con el embudo, se adicionó a la disolución. Terminando, con el frasco lavador se

completó cuidadosamente el volumen del balón aforado hasta los 100 indicados y

se tapó para mezclarlo asegurando la mezcla completa de las sustancias. Finalmente,se rotuló la disolución y se dispuso a guardarla.

5. Cálculos y resultados.

De acuerdo a las instrucciones expuestas por el profesor al iniciar la práctica, el objetivo era

obtener una solución de 100 ml de volumen y de concentración 0,15 M de ácido acético.

Teniendo en cuenta la definición de ‘Molaridad’ se puede expresar como 0,15 moles de ácido

acético por cada 1 litro de solución, de igual forma, 0,015 moles de ácido acético por cada 100

ml de solución. El valor de la densidad del ácido acético

.

El peso molecular del ácido acético:






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Para determinar la cantidad de volumen de ácido que se debía emplear se realizó el siguiente

cálculo:

( ) (

)

( ) (

)

En el desarrollo de la práctica se decidió trabajar con 0,8 debido a la precisión de la pipeta

con la cual se estaba trabajando, ya que no era fácil determinar exactamente la cantidad

teórica. En consecuencia, se hace necesario recalcular la cantidad de ácido acético con el que

realmente se trabajó. Así,

( )

( ) (

)

Se obtuvo una Molaridad de 0,14 para la disolución final.

6. Discusión de resultados.

Finalizada la práctica se obtuvo una disolución de Ácido acético con característicassatisfactorias y de concentración de 0,14 M. Sin embargo, cabe mencionar, que teóricamente

se esperaba obtener una disolución de diferente concentración pero por limitaciones la

precisión de la pipeta, se decidió trabajar con 0,8, una cantidad un poco diferente a lo

señalado inicialmente pero se determinó de esta forma para obtener mejores resultados.

7. Conclusiones.

La calidad de los resultados obtenidos depende del correcto seguimiento de la guía y

de los procedimientos indicados por el profesor.






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Es importante hacer uso de los elementos de seguridad y seguir con atento cuidado las

normas del laboratorio y las instrucciones del profesor para llevar a cabo las prácticas

sin ningún contratiempo y obtener los resultados esperados de la experiencia.

Es fundamental realizar un estudio previo -fichas de seguridad- de las sustancias

empleadas en la práctica para hacer una correcta manipulación de éstas en el

laboratorio y así obtener experiencia minimizando riesgos.

La toma de muestras siempre se ve afectada por el error de medición, pues depende

de la escala de medida empleada, y el límite del instrumento empleado.

El adecuado manejo de los residuos e incluso de las disoluciones obtenidas, dependen

de la clasificación y caracterización que se realice mediante etiquetas u otros.

8. Referencias bibliográficas.

GARCIA ALONSO F. J, Seguridad en el Laboratorio de Química, 1 Edición,

Ediciones Universidad de Oviedo, Oviedo (Asturias), 2007, Paginas 18 y 43.

GIRALDO GERMAN A. y LOANGO CHAMORRO N., Laboratorio de Bioquímica

Una visión práctica, 1 Edición, Editorial Universidad del Quindío, Armenia(Quindío), 2010, Páginas 35 – 38.

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