UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA.

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD.

ESCUELA DE ENFERMERIA.

Informe de laboratorioBioquímica

ESTUDIANTE: Jessica Edith Reyna Panta

DOCENTE: Bioq. Carlos García. MsC

CURSO: Primer semestre “B”

TEMA:

ACIDEZ Y ALCALINIDAD

TEMA:

OBJETIVO:

Determinar la acidez y alcalinidad de varias sustancias

MATERIALES

5 Vasos de precipitación de 205ml 5 Varillas de vidrio de 250ml 5 Pipetas volumétricas de 10ml 1 Bisturí 1 Mango I Pírex

SUSTANCIAS

Agua (H2O) Limón Sacarosa Vinagre Solución alcalina metanol Cloruro de sodio (NaCl)

GRÁFICOS

Materiales

Vasos de precipitación Pipeta volumétrica

Acidez y Alcalinidad

Bisturí Pírex

Sustancias

Agua (H2O)LimónSacarosaVinagreSolución alcalinametanolCloruro de sodio (NaCl)

PROCEDIMIENTO

Colocamos cada una de las sustancias en diferentes vasos de precipitación, como el vinagre.Partimos el limón, exprimimos y el jugo del mismo lo colocamos en un vaso.Disolvemos cierta cantidad de azúcar en un recipiente con el agua (H2O), lo mismo realzamos con sal, y colocamos en vasos de precipitación diferentes.Por ultimo colocamos una cinta para medir el PH a cada vaso de precipitación que se encuentra con cada una de las sustancias.Dejamos introducida la cinta por unos minutos.Sacamos la cinta de la sustancia y observamos los resultados, es decir miramos cada una de las coloraciones que tomo cada cinta.Describimos que sustancias son acidas, básicas o neutras.

OBSERVACIONES

Al momento de retirar cada lámina para medir el pH de cada vaso de precipitación se observó lo siguiente:

Cada lámina tenía un color diferente dependiendo de la sustancia en que estaba introducida.

Aparecían señales de colores fuertes y en otras más claros las diferentes láminas de medición del pH.

CONCLUSIONES

Se logró conocer que las sustancias utilizadas en este trabajo de laboratorio fueron acidas, por su composición iónica y molecular, como fueron el jugo

de limón, el vinagre, a más de que existen sustancias acidas formadas por medio de reacciones como por ejemplo la sal disuelta con el agua (H2O)

Se pudo leer la acides de cada sustancia gracias a la coloración de la lámina de PH.

Se logró identificar manualmente y prácticamente algunas sustancias acidas que existen en nuestra vida diaria o consumo diario como fue el jugo de limón, vinagre, agua azucarada, y agua con cloruro de sodio.

RECOMENDACIONES

Utilizar mandil Utilizar guantes Manipular con cuidado el bisturí

CUESTIONARIO

1. Consultar 20 sustancias acidas, 20 básicas y 10 neutras

Sustancias acidas

1. Jugos gástricos pH 22. Orina pH 63. Piel humana pH 5.5 4. Saliva pH 6,65. Jugo de limón ph26. Vinagre ph2

7. Jugo de naranja ph38. Bananas pH (5.0-5.3)9. Lluvia limpia pH (5.6)10.Miel 11.Vino pH 3, 512.Tomate pH 4,213.Coca cola 14.Cerveza15.Café Negro16.Ácido nítrico (HNO3)17.Acido bromhídrico (HBr)18.Ácido clorhídrico (HCl)19.Ácido fosfórico (HPO4)20.Ácido carbónico (H2CO4)

Neutras

1. Leche pH (6.5-6.8)2. Agua pH (7)3. Jabón de glicerina 4. Bicarbonato de sodio (HCO3Na)5. Cloruro de potasio (KCl)6. sulfato de calcio (CaSO4)7. Sulfato de magnesio (MgSO4)8. Nitratos de sodio (NaNO3)9. Nitrato de potasio (KNaO3)10.Carbonato de sodio (Na2CO3)

Alcalinas

1. Sangre pH (7.40-7.45)2. Huesos 3. Dientes4. Tejidos5. Huevos 6. Pastas de dientes pH 9,97. Lentejas 8. Albergas9. Garbanzo10.Soya

11.Trigo12.Avena13.Jabón 14.Leche de magnesia pH 10,515.Detergente 10.516.sandia17.coco 18.Shampu 19.La cal20.El cloro

2. ¿Cómo calcular el PH manualmente?

Así:

El pOH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido. Esto es, la concentración de iones OH-:

pOH = − log10.[OH − ]

En soluciones acuosas, los iones OH- de provienen de la disociación del agua:

H2O ↔ H+ + OH-

O también,

2H2O ↔ H3O+ + OH-

Por ejemplo, una concentración de [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M) es simplemente un pOH de 7 ya que: pOH = -log[10-7] = 7

Al igual que el pH, típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7.

Por lo tanto,

pH + pOH = 14

3. ¿Cómo hacer una sustancia natural que mida el PH?

Preparación de tiras de papel de col roja para medir pH.

Corta algunas hojas de papel poroso blanco o tarjetas en rectángulos y déjelas remojar en el jugo de la col roja para que así lo absorban (figura 6). Después de aproximadamente media hora, retira las tarjetas y déjalas secar (Figura 7). Para hacerlo más rápido, puedes secar con secador de pelo. Cortar en tiras las hojas (figura 8). Guarda tus tarjetas de col roja que no utilizaras de inmediato: te van a durar algunos meses. Si los guardas en un sobre cerrado para reducir su oxidación, durarán más tiempo. Pon el jugo que queda en una botella. Después de unos días, este jugo se degrada y hay que tirarlo a la basura. Para mantener por más tiempo, guárdalo en el refrigerador

En la siguiente tabla, determina y escribe los valores de pH para cada sustancia, dibuja el color correspondiente de la reacción de tu papel de col roja por medio de lápices de colores.

BIBLIOGRAFÍA

Química 3

Vicente A. Talanquer Artigas

Ana Martínez Vázquez

Glinda Irazoque Palazuelos

Editorial Santillana

Páginas 34, 35,37

Introducción a la Química

T.R. Dickson

Publicaciones Culturales

Páginas 322,323

Análisis Cualitativo y Química Inorgánica

Joseph Nordmann

Editorial CECSA

Páginas 112,113

WEB GRAFÍA

http://www.cienciafacil.com/Videoph.html http://experimentosyproyectos.blogspot.com/2011/07/mide-ph-facilmente.html http://www.ehowenespanol.com/sustancias-vuelven-azul-papel-tornasol-rojo-

sobre_151280 http://conceptosdequimica.blogspot.com/2009/08/soluciones-neutras-acidas-y-

basicas.html http://www.alonsoformula.com/inorganica/_private/Quimica2bach06cast.pdf http://www.visionlearning.com/es/library/Qu%C3%ADmica/1/%C3%81cidos-&-Bases/58/

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AUTORÍA

REYNA PANTA Jessica

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