UNIVERSIDAD DE COSTA RICAFACULTAD DE CIENCIASESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I

QU-0101

I SEMESTRE 2013

INFORME DE LABORATORIO

ESTUDIANTE: CARNÉ:ASISTENTE: GRUPO:

Estudio de las propiedades de la materia

INTRODUCCIÓN:La materia posee diferentes propiedades físicas que la caracterizan y permiten su identificación, tales como olor, solubilidad, color, efecto del imán y densidad. Al realizarse una mezcla, por lo general, los componentes conservan sus propiedades físicas, e incluso éstas pueden simplificar la separación de dicha mezcla.

Es importante conocer los métodos de separación de mezclas utilizando procedimientos físicos o mecánicos dependiendo de la solubilidad en agua de los componentes de dicha mezcla, ya que basado en esto se pueden obtener datos elementales de las sustancias utilizadas.

En este experimento se estudiaron algunas propiedades específicas de diversos elementos y compuestos, así se logró comprobar que dichas propiedades se conservan cuando los elementos se mezclan con otros. Además se realizó la separación de una mezcla basándose en las propiedades físicas de sus componentes.

SECCIÓN EXPERIMENTAL:Se siguió el procedimiento dado en el manual de laboratorio de química

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general I QU-0101 (Patricia Guzmán)

DISCUSIÓN DE RESULTADOS:

-Hierro: No posee olor, es de color plateado y más pesado que el agua. El imán tiene efecto sobre el hierro, es decir, al colocar el imán en el hierro, éste se adhiere al imán.

Al mezclar el hierro con agua no se da una reacción, ya que el hierro es insoluble en agua.

Después de decantar el tubo de ensayo, agregar ácido clorhídrico (HCl) y calentar la mezcla, se dan las siguientes reacciones: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 , se forman cloruro de hierro (II) e hidrógeno 2Fe + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2 , se forman cloruro de hierro (III) e hidrógeno

El gas desprendido tiene olor a pesar de que el H2 es inodoro, esto se debe al origen del hierro utilizado, ya que éste posee pequeñas partículas de azufre, las cuales generan H2S, el cuál si posee olor.

-Carbono: Es de color negro y no posee olor. El imán no tiene efecto sobre él, es insoluble en agua y más liviano que ésta.

Al mezclarlo con ácido clorhídrico y calentarlo tampoco se genera una reacción química.

-Nitrato de potasio: No posee olor, es de color blanco. El imán no tiene efecto en el nitrato de potasio. Es más pesado que el agua.

Es soluble en agua, al mezclar el nitrato de potasio con agua se da una reacción endotérmica, ya que el nitrato de potasio necesita la energía del agua para separar sus iones.

El nitrato de potasio se disolvió completamente en el agua, lo que genera un cambio en las propiedades de ambos elementos.

-Mezcla de hierro, nitrato de potasio, y carbono: Al colocar el imán en la mezcla, éste atrae al hierro, dejando en el recipiente solamente el carbono y el nitrato de potasio.

Si se agrega ácido clorhídrico y se calienta se producen las siguientes reacciones:

a. KNO3 + HCl -> KCl+ H2O + NO , se produce cloruro de potasio, agua y óxido de nitrógeno

b. 2NO + O2 -> 2NO2 , se produce dióxido de nitrógeno

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El dióxido de nitrógeno es el causante del color verdoso que se produce al calentar la mezcla.Si a la mezcla de hierro, nitrato de potasio, y carbono se le agrega agua y se filtra, se puede observar claramente que el nitrato de potasio se diluyó, mientras que el hierro y el carbono quedan en el papel filtro.Al calentar el filtrado hasta lograr su evaporación, los residuos son de color anaranjado, esto debido a la impureza del nitrato de potasio, si dicho compuesto fuese puro, el residuo sería blanco.

Cuadro 3.1 ResultadosPropiedades Hierro Carbón Nitrato de potasioOlor Azufre Inodoro DesconocidoColor Plateado Negro BlancoEfecto del imán Sí No NoSolubilidad en agua No No SíReacción con HCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2

No Se indicó que no se debía realizar el procedimiento

Más o menos pesado que el agua

Más pesado Menos pesado

Más pesado

BIBLIOGRAFÍA1. McMurry, J.; Fay, R. Química General, 5ta ed.; Pearson Educación:

México, 20.2. Guzmán, P. Manual de Laboratorio: Química General I; Editorial UCR:

San José, C.R, 2013.3. Osorio, R. D. Manual de Técnicas de Laboratorio Químico, 1ra ed.;

Editorial Universidad de Antioquia: Colombia, 2009. 4. Kotz, J.; Treichel, P. M.; Weaver, G. C. Química y Reactividad Química,

6ta ed.; Cengaje Learnig: México, 005, p 15.

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