IDENTIFICACIÓN DE CARBONO E HIDROGENO PRÁCTICA 2

OBJETIVO:

El alumno debe identificar la formación de carbono e hidrógeno mediante un

solvente (hidróxido de bario al 5%), por ser los componentes de los hidrocarburos.

Investigación:

La masa atómica del carbono es 12,01115. Las tres formas de carbono elemental existentes en la naturaleza (diamante, grafito y carbono amorfo) son sólidos con puntos de fusión extremadamente altos, e insolubles en todos los disolventes a temperaturas ordinarias. A temperaturas normales, el carbono se caracteriza por su baja reactividad. A altas temperaturas, reacciona directamente con la mayoría de los metales formando carburos, y con el oxígeno formando monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2).El hidrogeno: es un elemento gaseoso reactivo, insípido, incoloro e inodoro. Su número atómico es 1 y pertenece al grupo 1 (o IA) del sistema periódico. Como la mayoría de los elementos gaseosos, el hidrógeno es diatómico (sus moléculas contienen dos átomos), pero a altas temperaturas se disocia en átomos libres

Fundamentos:

El carbono después del oxígeno, es el elemento más importante, 18% de nuestro

cuerpo es carbono, también se encuentra libre en la naturaleza constituyendo

fuentes de riqueza y de trabajo, se presenta en 3 formas alotrópicas, 2 de ellas

son cristalizadas Diamante y Grafito, la otra es amorfa (carbón mineral) que según

su edad se le conoce con los nombres de turba, lignito, hulla y antracita.

Por su parte el hidrógeno también constituye a los hidrocarburos y es el gas más

ligero de los conocidos.

El carbono por tener 4 electrones de valencia puede compartirlos mediante

enlaces covalentes principalmente con el hidrógeno, por lo que forma un gran

número de compuestos orgánicos, por esto el átomo de carbono es tetravalente y

se considera que se encuentra en el centro de un tetraedro regular y sus valencias

están dirigidas hacia los vértices.

Unidad:Instituto Tecnológico Superior de

Coatzacoalcos.Edición No. 1

Fecha de Edición:01/10/12

Departamento: Ingeniería Petrolera

Materia: QUIMICA ORGÁNICA

Los átomos de carbono tienen la propiedad de unirse entre sí, por medio de

enlaces sencillos, dobles o triples. Por ejemplo en los alcanos, alquenos y

alquinos.

MaterialesMateriales Equipos Reactivos

1Vaso de precipitado de 250 ml

1 Balanza granataria0.2 grs.

Naftaleno

1 Espátula0.2 grs.

Cobre (II)

2Tubos de ensayo de 29 x 200 mm.

10 mlHidróxido de Bario al 5%

1Tapón de hule monohoradado

1 Soporte universal1 Pinzas universales1 Tubo de

desprendimiento1 Mechero Bunsen

PROCEDIMIENTO:1. En un tubo de ensayo de 29x200mm colocar 0.2 grs. de naftaleno y 0.2 grs. de

óxido de cobre (II)

2. Mezclarlos bien.

3. Tapar el tubo de ensayo con el tapón de hule monohoradado provisto de un

tubo de desprendimiento.

4. El extremo del tubo de desprendimiento se sumerge en un tubo de ensayo que

contenga hasta la mitad una solución acuosa y clara de hidróxido de Bario al

5%. Como se muestra en la figura 1.

Nota: Si se hacen estas operaciones en orden

inverso, la solución acuosa de hidróxido de Bario

pasara al tubo que contiene el naftaleno,

provocando un accidente.

5. Calentar el tubo de ensayo en su parte inferior,

primero ligeramente y después aumentar la

Temperatura.

6. Observe lo que sucede en el tubo de ensayo

que contiene el hidróxido de Bario.

Observaciones:

En un tubo de ensayo colocamos naftaleno y oxido de cobre (ll) juntando los

dos elementos. Agarrando solo la puntita de la espátula por cada elemento.

Después mezclamos bien los 2 reactivos químicos.

En este tercer paso usamos un tubo de ensayo con un

tapón de huele monohorado para que contenga una

solución acuosa.

En el tubo de ensayo colocamos hidróxido de bario al 5%

Nota: Si se hacen estas operaciones en orden inverso, la solución

acuosa de hidróxido de Bario pasara al tubo que contiene el

naftaleno, provocando un accidente.

En este paso colocamos un soporte universal con un mechero

se encendió el mechero para poder calentar la solución.

Ya de una vez colocado y tener el

mechero ligeramente a temperatura se

colocó el tubo de ensayo agarrado con una

pinza para q la solución empieza a causar

reacción. Y después se le iba aumentando

la temperatura.

Se observó cómo iba reaccionando el elemento al ser fundido por el fuego.

Donde se observó cómo cambia el color.

al final de calentar en tubo se observó

que su color cambio y en la boca del

tubo se vieron unas pequeñas

partículas blancas tipo cristalino

CUESTIONARIO:

1.- ¿Qué pasa en el tubo de ensaye que contiene el hidróxido de Bario?

Quedo en estado gaseoso.

2.- Escriba la reacción que se desarrolla en el experimento.

El tubo de ensaye que contenía hidróxido de bario y este quedo en estado

gaseoso el cobre y naftaleno cambiaron de color negro a rojo

3.- ¿Cuál es la importancia del carbono e hidrógeno en los compuestos

orgánicos? Fundamente su respuesta. Es importante el carbono e hidrogeno x que

sin esos elementos además del oxígeno y nitrógeno no existiría los compuestos orgánicos.

El (CHON) está en todos los compuestos orgánicos.

Conclusión

El cobre y el naftaleno 2 observamos que al calentarse esta cambio de estado, solido a gaseoso, 3 paso x el tubo x de ensayo que en cual contenía hidróxido de bario y quedo en el tubo de ensayo en estado gaseoso, 4 el cobre y naftaleno cambiaron d color negro a rojo.

BIBLIOGRAFIA: DEVORE G. y Muñoz Mena, Química Orgánica, Editorial Publicaciones Culturales, México 1992. RAKOFF, Henry, Química Orgánica Fundamental, Editorial Limusa, México 1994. RIVAS Villareal, Butruille, Experimentos de Química 2ª. parte, Editorial EDICOL, México 1991.

Practica de laboratorio de ciencia ITESCO

INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE COATZACOALCOS

DIVISIÓN DE INGENIERÍA PETROLERA

MATERIA:Lab. Estática

GRADO Y GRUPO: 2A

CARRERA:Ingeniería Petrolera

COATZACOALCOS, VERACRUZ