TECNOLOGIA DEL GAS

TECNOLOGIA DEL GASING. RODRIGO NAVA2 de abril de 2014

INVESTIGACION1. FACTOR ACENTRICOEl factor acntrico se define como un parmetro necesario para calcular el factor de compresibilidad de un gas, ste mide la desviacin en la presin de vapor de un compuesto, respecto a gases nobles como el criptn, xenn y argn (tambin llamados fluidos simples) para los cuales el factor acntrico toma el valor de cero.El factor acntrico se define matemticamente como1

Es entonces que el factor acntrico mide la no-esfericidad de la molcula cuando se trata de molculas no polares, por ejemplo, hidrocarburos: un incremento en la longitud de la cadena (aumento de la no-esfericidad) produce un apartamiento en el valor de la presin reducida del compuesto. Como es lgico, este apartamiento es mnimo en el metano entre los hidrocarburos. El apartamiento tambin es pequeo para molculas pequeas y que son aproximadamente esfricas como oxgeno y nitrgeno moleculares.2 Sin embargo, la definicin abarca tanto compuestos polares como alcoholes, cetonas o incluso agua. En estos casos, la desviacin en la presin de vapor se debe no slo a la forma de la molcula, sino a las interacciones especficas entre ellas como dipolo-dipolo o puente de hidrgeno.2. ENTALPIALa Entalpa es la cantidad de energa de un sistema termodinmico que ste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reaccin qumica a presin constante, el cambio de entalpa del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reaccin. En un cambio de fase, por ejemplo de lquido a gas, el cambio de entalpa del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporizacin. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpa por cada grado de variacin corresponde a la capacidad calorfica del sistema a presin constante. El trmino de entalpa fue acuado por el fsico alemn Rudolf J.E. Clausius en 1850. Matemticamente, la entalpa H es igual a U + pV, donde U es la energa interna, p es la presin y V es el volumen. H se mide en julios.H = U + pV Cuando un sistema pasa desde unas condiciones iniciales hasta otras finales, se mide el cambio de entalpa ( H).H = Hf HiLa entalpa recibe diferentes denominaciones segn el proceso, as:Entalpa de reaccin, entalpa de formacin, entalpa de combustin, entalpa de disolucin, entalpa de enlace, etc; siendo las ms importantes:3. ENTROPIAEn termodinmica, la entropa (simbolizada como S) es una magnitud fsica que, mediante clculo, permite determinar la parte de la energa que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una funcin de estado de carcter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se d de forma natural. La entropa describe lo irreversible de los sistemas termodinmicos. La palabra entropa procede del griego () y significa evolucin o transformacin. Fue Rudolf Clausius quien le dio nombre y la desarroll durante la dcada de 1850;1 2 y Ludwig Boltzmann, quien encontr la manera de expresar matemticamente este concepto, desde el punto de vista de la probabilidadLa funcin termodinmica entropa es central para la segunda Ley de la Termodinmica. La entropa puede interpretarse como una medida de la distribucin aleatoria de un sistema. Se dice que un sistema altamente distribuido al azar tiene alta entropa. Un sistema en una condicin improbable tendr una tendencia natural a reorganizarse a una condicin ms probable (similar a una distribucin al azar), reorganizacin que dar como resultado un aumento de la entropa. La entropa alcanzar un mximo cuando el sistema se acerque al equilibrio, y entonces se alcanzar la configuracin de mayor probabilidad.La variacin de entropa, nos muestra la variacin del orden molecular ocurrido en una reaccin qumica. Si el incremento de entropa es positivo, los productos presentan un mayor desorden molecular (mayor entropa) que los reactivos. En cambio, cuando el incremento es negativo, los productos son ms ordenados. Hay una relacin entre la entropa y la espontaneidad de una reaccin qumica, que viene dada por la energa de Gibbs.

donde S es la entropa, la cantidad de calor intercambiado entre el sistema y el entorno y T la temperatura absoluta en kelvin.4. HIDRATOSHidrato es un trmino utilizado en qumica orgnica y qumica inorgnica para indicar que una sustancia contiene agua.En qumica orgnica, un hidrato es un compuesto formado por el agregado de agua o sus elementos a una molcula receptora. Por ejemplo, el etanol, C2H5OH, puede ser considerado un hidrato de etileno, CH2=CH2, formado por el agregado de H a un C y OH al otro C. Una molcula de agua puede ser eliminada, por ejemplo mediante la accin de cido sulfrico. Otro ejemplo es el hidrato de cloral, CCl3CH(OH)2, que puede ser obtenido mediante la reaccin de agua con cloral, CCl3CH=O.Otras molculas son llamadas hidratos por razones histricas. La glucosa, C6H12O6, un carbohidrato o hidrato de carbono, se pens originalmente que responda a la frmula C6(H2O)6, pero esto es una descripcin muy pobre de su estructura tal como se la conoce hoy da. Por otra parte el metanol es a menudo ofrecido como metil hidrato, lo que implica una frmula que es incorrecta ( CH3OH2 ), cuando la frmula correcta es CH3OH.En qumica inorgnica, los hidratos son sustancias que contienen molculas de agua en su composicin que, o bien estn ligadas a un ncleo metlico, o estn cristalizadas con el complejo metlico. Tales hidratos se dice que poseen "agua de cristalizacin" o "agua de hidratacin". sta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar una o ms molculas de agua. Si el agua es agua pesada, donde el hidrgeno consiste del istopo deuterio, entonces se suele utilizar el trmino deuterar en lugar de hidratar.5. ETILENGLICOLEl etilenglicol (sinnimos: etanodiol, glicol de etileno, glicol) es un compuesto qumico que pertenece al grupo de los dioles. El etilenglicol es un lquido transparente, incoloro, ligeramente espeso como el almbar y leve sabor dulce. Por estas caractersticas organolpticas se suele utilizar distintos colorantes para reconocerlo y as disminuir las intoxicaciones por accidente. A temperatura ambiente es poco voltil, pero puede existir en el aire en forma de vapor. Se fabrica a partir de la hidratacin del xido de etileno (epxido cancergeno).Se utiliza como anticongelante en los circuitos de refrigeracin de motores de combustin interna, como difusor del calor, para fabricar compuestos de polister, y como disolvente en la industria de la pintura y el plstico. El etilenglicol es tambin un ingrediente en lquidos para revelar fotografas, fluidos para frenos hidrulicos y en tinturas usadas en almohadillas para estampar, bolgrafos, y talleres de imprenta.6. DIETILENGLICOLDietilenglicol es tambin denominado DEG y ter de glicol. 6.1. Propiedades QUMICASEs un lquido viscoso, incoloro e inodoro de sabor dulce. Es higroscpico, miscible en agua, alcohol, etilenglicol, etc. Posee una densidad de 1,118. El punto de ebullicin es 244-245C.6.2. FarmacocinticaSe absorbe rpidamente por las vas digestivas y respiratorias y por contacto prolongado por la piel. El mecanismo de metabolizacin es llevado a cabo en el hgado y rin. Una parte se metaboliza a agua y dixido de carbono y etilenglicol.Los pasos posteriores son los mismos que los del etilenglicol, con la formacin de cido gliclico y cido oxlico.Por otro lado tambin se sostiene que el metabolismo del dietilenglicol podra ocurrir por una va diferente, con la formacin de cido etoxihidroxi-actico (HEAA) en el hgado, que provoca la acumulacin intrahepatoctica del HEAA, llevando a la muerte celular de las clulas de hgado y de los tbulos renales. Dicho mecanismo justificara la no aparicin de cristales de oxalato en algunos casos de intoxicacin y la aparicin de dao renal y heptico.7. TRIETILENGLICOLLquido incoloro, higroscpico, prcticamente sin olor, soluble en agua, inmiscible conbenceno, tolueno y gasolina. Combustible, baja toxicidad.

Cmo se produce?Se obtiene como subproducto en la produccin de Monoetilen glicolUsos y AplicacionesDeshidratante del gas naturalFluidos hidrulicosHumectante de tintas de impresinInhibidor de corrosinPlasticantesCmo se transporta? Autotanque Isocontenedor

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