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Guía De trabajo Nº1 Teoría Atómica John Dalton Nombre ______________________________________ Fecha _____________Curso 7º BásicoContenidos:

Teoría atómico Postulados de su teoría Conceptos claves: átomo, elemento y compuesto Diferencias entre elemento y compuesto.

Aprendizajes esperados Conocer el concepto de átomo Comprender que toda la materia está formada por átomos Diferenciar elementos de compuestos Distinguir los elementos que forman un compuesto.

En parejas lea el texto con las ideas de Dalton acerca de la constitución de la materia. Comenten y respondan las preguntas.

Teoría atómica de DaltonEn 1808, John Dalton planteó la primera teoría atómica, basada en datosexperimentales. Los principales postulados de su teoría fueron:toda la materia está formada por átomos, los átomos son partículas diminutas e indivisibles, los átomos de un elemento son idénticos y poseen igual masa, los átomos de diferentes elementos se combinan de acuerdo a números enteros y sencillos, formando los compuestos. En una reacción química se produce un reordenamiento de átomos. En una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen.

¿Cómo está formada la materia?___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________¿Cómo define átomo?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Cuál es tu opinión de la teoría planteada?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1. ¿Qué características tenia el átomo según Dalton?

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____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. . ¿Qué tamaño, forma y estado físico le dio Dalton al átomo? Realiza un dibujo.

3. Si compro un anillo de oro en Japón, otro anillo de oro en Italia y uno en México, ¿Qué características compartirían los átomos de estos tres anillos (según Dalton)? Explica ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. observa las imágenes (a y b) e indica ¿qué postulado de la teoría de Dalton representan?. Imagen A

Imagen B

5. Completa la siguiente oración, con los conceptos correspondientes

Los elementos están conformados por _______________________________, así la unión química entre dos más

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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elementos dan origen a un _________________________ que está conformado por ____________________________________.

¿Qué nos enseño John Dalton del Átomo sobre la materia?

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Guía De trabajo Nº 2 Teoría Atómica Joseph ThompsonNombre __________________________________________________________________________ fecha ____________________ Curso : 8° año Contenidos: Aportes de Thompson a la Teoría Atómica de Dalton Existencia de partículas con cargas negativas (electrones) en los átomos.

Neutralidad eléctrica de los átomos (Los átomos son neutros compuestos de cargas positivas y negativas que se neutralizan)

Comportamiento corpuscular del electrón en presencia de campos eléctricos.

Naturaleza eléctrica de la materia Características del electrón.

Aprendizajes esperados Comprender que el átomo es divisible (existen otras partículas dentro del átomo)

Identificar el electrón como una partícula subatómica con carga negativa.

Comprender que el átomo está compuesto de partículas cargadas eléctricamente.

Comparar los modelos atómicos de Dalton y Thompson. Explicar los fundamentos de la teoría de Thompson.Reconstruir el modelo presentado.

ATENCIÓN NOTICIA DE ÚLTIMA HORA

DESCUBRIMIENTO DE LAS CARGAS NEGATIVASCrookes diseño un aparato llamado “Tubo de Rayos Catódicos” también conocido comoTubo de Crookes Es un hecho experimental: Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas, a baja presión y, se aplica un alto voltaje, fluye una corriente eléctrica a través de él. Asociado a este flujo eléctrico, el gas encerrado en el tubo emite unos rayos de luz de colores, denominados Rayos Catódico, que son desviados por la acción de campos eléctricos y magnéticos. En 1874 Stoney sugirió por primera vez la existencia de una “unidad natural de electricidad” a la cual llamó electrón pero no pudo demostrar la existencia de estas partículas. Luego, mediante un estudio cuidadoso de esta desviación,Sir Joseph John Thomson demostró en 1897 que los rayos estaban formados por una corriente de partículas cargadas negativamente, que llamóelectrones.

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1. ¿Quién diseño el tubo de rayos catódicos?______________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Quien descubrió la existencia de una “unidad natural de electricidad”______________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Quien comprobó experimental mente la existencia de esta partícula?______________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Realiza un glosario de los conceptos vistos en la teoría Concepto Definición Rayos catódico

Partículas sub atómicasCátodos

ánodos

Electrón

5. Observa el modelo de Thompson y responde ¿Qué nombre le pondrías tú al modelo?

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6. Qué afirmación caracteriza mejor el modelo. a) Es una esfera de carga positiva uniforme en la que se incrustan los

electrones.

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b) Es una esfera pequeña, de carga positiva en torno a la cual se mueven los electrones.

c) Es una esfera de carga negativa uniforme en la que se incrustan los protones.

d) Es una esfera pequeña, de carga negativa en torno a la cual circulan los protones.

7. En relación al electrón Indica :Ubicación: _________________________________________________________Carga eléctrica: ______________________________________________________Masa: _____________________________________________________________

8. Realiza un cuadro comparativo entre el modelo de Dalton y Thomson

Dalton ThomsonSemejanzas

Diferencias

En conclusión …

¿Qué aprendiste ?

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Guía N° 3 Modelo Atómico de Rutherford.Nombre ___________________________________________________ Fecha __________________ Curso: 8º año

Contenido Comportamiento de los electrones (en movimiento, girando alrededor de un núcleo).

Existencia de espacios vacíos en el átomo. Predicción de la existencia del Neutrón. Número atómico.

Aprendizaje esperado Comprender las características básicas del Modelo. Describir las características específicas del átomo. Explicar el comportamiento de los electrones a partir del experimento realizado por Rutherford.

Comparar Números Atómicos de diferentes elementos de la Tabla Periódica.Describir la utilidad del modelo atómico para explicar los procesos de transformación físico-química de la materia.

Modelo atómico de RutherfordCon la idea de conocer aun más la estructura interna del átomo, en 1911, ErnestRutherford (1871-1937) junto a otros dos científicos hicieron el siguienteexperimento: impactaron una lámina de oro con partículas alfa emitidas por unasustancia radiactiva.

Los resultados fueron los siguientes: la mayoría de las partículas alfa

atravesaba la lámina. una pequeña parte atravesaba la

lámina con una pequeña desviación. una mínima parte chocaba con la

lámina y se devolvía hacia su origen.

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Estos resultados y el posterior descubrimiento del neutrón, por Chadwick, llevaron a Rutherford a postular un nuevo modelo atómico conocido _____________________________________________________________________

I: Dibuja el átomo de carbono según el modelo de Rutherford

II: Anota las características principales del modelo ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

III: Analiza el comportamiento de las cargas eléctricas en cada imagen

Figura 1 Figura dos IV. Marca la mejor opción para cada imagen

1. Del análisis de la figura 1 es correcto afirmar que:A. Las placas se atraen porque fueron frotadas con el mismo elemento.B. Las placas se atraen porque poseen cargas del mismo signo.C. Las placas se atraen porque son cuerpos electrizados.

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D. Las placas se atraen porque tienen cargas opuestas.

2. Del análisis de la figura 2 es correcto afirmar que:A. Las placas se repelen porque fueron frotadas con el mismo elemento. B. Las placas se encuentran en equilibrio y todavía no están en fase de atracción.C. Las placas se repelen porque ambas están cargadas con carga neutra.D. Las placas se repelen porque fueron electrizadas con cargas opuestas.

V: Trabaja con la información.

Completa la tabla que se presenta a continuación y complétala con los datos entregados de los elementos químicos de la imagen. Guíate por el ejemplo.

Nombre símbolo N° Atómico

N° másico

N° protones

N° electrones

N° neutrones

Helio He 2 4,0 2 2 2

Recuerda: en un átomo neutro el número atómico indica también el número de electrones

Para calcular el número de neutrones que tiene un átomo, se utiliza la siguiente fórmula: n =A - Z

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¿En la actualidad para que nos sirve conocer el modelo de este científico?

Guía N° 4 Modelo Atómico de BOHRNombre _____________________________________________________ Fecha _______________________________ Curso: 8° básico

Contenidos Modelo Atómico de Bohr. Comportamiento de los electrones (a saltos o en cuantos). Niveles de energía y número de electrones en cada uno de ellos. Número cuántico principal. Órbitas. Radiación electromagnética.

Aprendizajes esperados Comprender las características básicas del Modelo. Describir el comportamiento de los electrones. Conocer e identificar los niveles de energía que presentan diferentes átomos utilizando la tabla periódica.

Comprender el aumento de energía hacia las capas más externas del átomo.

Identificar el número cuántico con los niveles de energía.

Niels Bohr desarrollar usos pacifistas para la energía atómica Organizó la primera conferencia “Átomos para la

paz” en Ginebra, celebrada en 1955, y dos años más tarde recibió el primer premio “Átomos para la paz”.

Actividades

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Niels Bohr (1885 – 1962),físico danés. Recibió elPremio Nobel de Física en 1922 por sus trabajossobre la estructura

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¿Por qué creas tu que este científico se preocupo tanto del uso la energía atómica?

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¿En la actualidad como a afectado la energía atómica la vida del hombre?___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

I: observa la imagen y responde las preguntas

¿Qué tiene de diferente?

Completa el esquema del modelo atómico de Bohr

1. ¿A qué estructuras atómicas corresponden los elementos señalados con las letras X, Y y Z, respectivamente?

a. Neutrón, protón y electrón.b. Electrón, núcleo atómico y neutrón c. Neutrón, núcleo atómico y electrón.d. Corteza electrónica, núcleo y protón.

2. ¿Qué número atómico (Z) y número másico (A) tiene el átomo representado, respectivamente?

a. 4 y 4.b. 4 y 7. c. 4 y 11.d. 4. El número másico es variable.

3, De acuerdo a lo aprendido del modelo atómico de Bohr , realiza el diagrama del átomo de hidrogeno y del de carbono en estado neutro

Z

X

Y

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4. ¿Cuál es la diferencia entre el estado basal o fundamental y el estado excitado de un electrón?___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________5, ¿Cómo puedes justificar que los átomos tengan distintos espectros atómicos?___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6, observa la imagen e indica en qué estado se encuentra el electrón

7 En relación a la energía explica que pasa en cada una de las imágenes

Figura Nº1 Figura Nº2

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8. Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: justifica las falsasa)____ Cuando un electrón pasa de un estado fundamental a un excitado emite energía; ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________b) ____La energía de cualquier electrón de un átomo es siempre negativa; ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________c) ____ En el espectro de absorción los electrones pasan de un estado fundamental a uno excitado.___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Reflexiona:a. ¿Cuántas respuestas elaboradas por ti fueron correctas sin la

ayuda del texto o de tu profesor o profesora?______________________________________________________________________________________________________________________________________

b. . Si recurriste al texto o a tu profesor o profesora para responder algunas de las consultas, ¿por qué fue…? ¿no recordabas? ¿no lo entendías? Explica brevemente.______________________________________________________________________________________________________________________________________

c. . ¿Consideras que has logrado los aprendizajes esperados? Fundamenta tu respuesta._________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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