1

UNIVERSIDAD ESTATAL A DISTANCIA

COLEGIO NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA

GUÍA DIDACTICA PARA EL CURSO

CIENCIAS NATURALES CÓDIGO: 80008

OCTAVO

“COMPUESTOS QUÍMICOS Y REACCIONES”

ELABORADO POR: Licda. Paula Céspedes Sandí

Coordinadora del Área de Ciencias Naturales

II SEMESTRE 2009

2

INDICE

CONTENIDO PÁGINA PORTADA 1

PRESENTACION 3

OBJETIVOS Y CONTENIDOS 3

PÁGINAS DE REFERENCIA 4

TÉCNICAS O CONSEJOS DE ESTUDIO PARA EL TEMA 4

INTRODUCCIÓN 4

MATERIAL COMPLEMENTARIO. 5

EJERCICIOS COMPLEMENTARIOS DEL MEP 11

BIBLIOGRAFÍA USADA Y RECOMENDADA 16

3

PRESENTACION Estimado estudiante: A continuación se le presenta el material de apoyo del curso de

OCTAVO, UJARRÁS. En cada uno de los diferentes materiales se brindan diferentes pautas

que le ayudarán en el proceso de aprendizaje a través de actividades y materiales

adicionales que complementan los diferentes temas. Es necesario recordarle que en el

programa del Ministerio de Educación Pública en Octavo se tratan los contenidos y objetivos

básicos de QUÍMICA, por lo tanto las actividades van orientadas a temas relacionados. Se

hará un refuerzo en el área práctica, por lo que se solicita que realice todas las actividades

para un mejor aprovechamiento.

OBJETIVOS Y CONTENIDOS

OBJETIVO

Analizar las características de los compuestos químicos y su relación con diversos procesos

bioquímicos e industriales

CONTENIDO

Compuestos químicos. Clasificación en binarios, ternarios cuaternarios.

Nomenclatura básica de los compuestos químicos binarios y ternarios (Hidróxidos)

OBJETIVO

Analizar las características de las reacciones químicas y su relación con diversos procesos

bioquímicos e industriales

CONTENIDO

Reacción y ecuación química

Manifestaciones de la reacción química:

• Desprende gas.

• Forma precipitado.

• Cambio de color.

• Desprende o absorbe energía.

• Equilibrio químico Reacciones endotérmicas y exotérmicas.

Importancia de las reacciones químicas.

4

PÁGINAS DE REFERENCIA: 162 - 216

TECNICAS O CONSEJOS DE ESTUDIO

En general existen técnicas básicas a la hora de estudiar las ciencias naturales. En

primer lugar es muy importante que se estudie con ayuda de gráficos, imágenes ya que la

abstracción de algunos temas es más grande que en otros, por lo tanto imágenes o gráficos

de organelas, procesos biológicos, reacciones químicas entre muchos otros le ayudarían y le

facilitaría la comprensión de los mismos. Estos gráficos o imágenes pueden ser realizados

por usted y después compararlos con los que encuentre en libros o revistas. Segundo, la

elaboración de resúmenes, esquemas y cuadros resumen de parte del estudiante le

ayudará a sintetizar conceptos abstractos y a ordenar procesos y funciones entre otros.

Tercero acuda a buscar en bibliografía diversa, ya que muchas veces los conceptos son

más claros en algunas fuentes que en otras por la manera que escriben los autores.

1. Realice una lectura exhaustiva de las páginas del libro (162 - 216)

2. Elabore una lista de conceptos o ideas principales que considere importantes.

3. Analice de forma que cada una de esas ideas importantes las pueda asociar con

experiencias ya vividas de forma directa o indirecta de manera que sea de mayor

provecho.

4. Realice mapas conceptuales tipo resumen que le ayuden a unir ideas o conceptos e

interrelacionarlos con el tema en general.

5. Realice los ejercicios.

INTRODUCCIÓN En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos

de la tabla periódica, en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula

química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón

de 2 a 1 (en número de átomos).

En general, esta razón fija es debida a una propiedad intrínseca. Un compuesto está formado

por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria.

5

Por este motivo el bronce o el chocolate son denominadas mezclas o aleaciones pero no

compuestos.

Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos

(decantación, filtración, destilación, etcétera), sino sólo mediante procesos químicos.

Los principales compuestos químicos que existen en la actualidad son:

• Óxidos básicos, que están formados por un metal y oxígeno.ejemplos, el óxido

plúmbico,óxido de litio,.

• Óxidos ácidos, formados por un no metal y oxígeno. ejemplos, óxido hipocloroso,óxido

selenioso,.

• Hidruros, que pueden ser tanto metálicos como no metálicos. Están compuestos por

un elemento e hidrógeno. ejemplos, hidruro de aluminio, hidruro de sodio,.

• Hidrácidos, son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua, adquieren

carácter ácido. Por ejemplo, el ácido iodhídrico,.

• Hidróxidos, compuestos formados por la reacción entre un óxido básico y el agua, que

se caracterizan por presentar el grupo oxidrilo (OH). Por ejemplo, el hidróxido de sodio, o

sosa cáustica.

• Oxoácidos, compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus

moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Por ejemplo, ácido clórico.

• Sales binarias, compuestos formados por un hidrácido más un hidróxido. Por ejemplo,

el cloruro de sodio.

• Oxisales, formadas por la reacción de un oxoácido y un hidróxido, como por ejemplo el

hipoclorito de sodio.

MATERIAL COMPLEMENTARIO

Compuestos Químicos El lenguaje, nivel simbólico de la química

¿Has escuchado lo siguiente?

1. Échale cloro a la ropa para que se le quite lo percudida.

2. Toma hierro, te ayudará a estar fuerte, lo encuentras en las

espinacas, el hígado, los berros, los cereales y los frijoles.

6

3. Si comes calcio tus huesos y dientes estarán más sanos. Así que éntrale a las tortillas,

los sopes, los peneques, los tlacoyos, las tostadas y la leche.

4. Te duele el estómago, toma un antiácido como el bicarbonato.

5. Come fósforo, te ayuda a tener mejor memoria. Consúmelo en los rábanos y en el

pescado.

6. El potasio lo encuentras en el plátano, te ayuda a evitar calambres.

7. Los limpiavidrios y los líquidos para trapear tienen amoniaco.

8. Los albañiles usan cal para hacer la mezcla.

9. El agua pura la venden embotellada en los supermercados. Hay que tomar dos litros

al día.

¿Será cierto todo esto?

Durante tres días consecutivos escucha con atención lo que dicen

en la televisión y a quienes viven contigo. Anota todas las frases

que involucren sustancias como las que mencionamos arriba: cloro,

hierro, cal, fósforo, amoniaco... y todo lo que te suene a química.

Anota en tu bitácora estas frases.

Haz un resumen de lo encontrado y preséntaselo a tu profesor o

profesora para que en clase organice una mesa redonda que permita analizar en grupo la

información. Saquen sus primeras conclusiones y anótenlas en la bitácora para compararlas

una vez que hayan terminado de estudiar este módulo. Podrán saber si de verdad comemos

hierro y compramos amoniaco.

Clasificación de los compuestos químicos según el número de elementos: BINARIOS: Poseen dos elementos diferentes. Ejemplo: HCl, NaCl

TERNARIOS: Poseen tres elementos diferentes. Ejemplo HNO3 NH4NO3

CUATERNARIOS: Poseen cuatro elementos diferentes.

7

8

Compuestos Ternarios: Hidróxidos Metal + OH NaOH: Hidróxido de Sodio Mg(OH)2: Hidróxido de Magnesio

9

NOMENCLATURA QUÍMICA

COMPUESTOS BINARIOS

SISTEMA ESTEQUIMÉTRICO

SISTEMA STOKE

Óxido no metálico

* Prefijo + Oxido + d e+ prefijo +NO METAL *SO2: Dióxido de azufre

Óxido Metálico

*Óxido + METAL * FeO: Óxido de hierro (II)

Hidruros

* Hidruro + METAL * KH: Hidruro de potasio

Hidrácidos

* H + RADICAL SIMPLE *Acuoso (ac) ó Gaseoso (g)

Sales binarias

* METAL + RADICAL SIMPLE *NaCl: Cloruro de sodio

Acuoso

* Ácido + RADICAL SIMPLE+hídrico * HCl(ac): Ácido clorhídrico

Gaseoso

*RADICAL SIMPLE + de + hidrógeno * HCl(g): Cloruro de hidrógeno

Compuestos no metálicos * Prefijo+RADICAL SIMPLE+Prefijo+NO METAL * PCl5: Pentacloruro de fósforo

10

REACCIONES QUÍMICAS Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Nombre Descripción Representación

Reacción de síntesis o composición

Elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo.

B+C → BC

Reacción de descomposición

Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. BC → B+C

Reacción de desplazamiento simple

Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. C + AB → AC + B

Reacción de doble desplazamiento

Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.

AB + CD → CB + AD

11

EJERCICIOS A continuación se le presentan una serie de ejercicios de Selección Única. Estos ejercicios son tomados de los ejercicios de los exámenes del Ministerio de Educación Pública. Si tiene algún comentario o sugerencia, comuníquese con nosotros o consulte a su tutor de sede. 1. Lea la siguiente información. FÓRMULAS CLASIFICACIÓN 1. KHSO4 a. binario 2. HNO3 b. ternario 3. BaO c. cuaternario 4. NaHCO3 Asocie los números que identifican las fórmulas de los compuestos, con la letra corresponde a su respectiva clasificación. A) 1 b – 2 c - 3 a – 4 c. B) 1 b – 2 a – 3 b – 4 b. X) 1 c- 2 b – 3 a – 4 c. D) 1 c- 2 b – 3 b – 4 a. 2. Observe las siguientes representaciones de los compuestos. ¿En cual opción se presentan los nombres de los compuestos representados? X) Óxido de azufre (II) y Óxido de azufre (III) B) Óxido de azufre (I) y Óxido de azufre (III) C) Dióxido de azufre e hidróxido de azufre D) Dióxido de azufre y trióxido de azufre 3. Lea la siguiente lista de formulas de compuesto 1 H Br(ac) 2Ca Br2 3 Sn H4 Cual opción corresponde a la forma correcta de clasificar los compuestos en orden respectivo A) hidrácido, ioxido no metálico y hidrácido B) hidruro, sal, hidruro metalico C) hidruro, sal, hidracido D) hidruro, sal, hidruro

SO2 y SO3

12

4. Observe las fórmulas de los compuestos representados en la ecuación siguiente.

I II III IV3HBr + Al(OH)3 AlBr3 + 3H2O

¿Cuáles son los nombres correctos de los compuestos identificados con los números II y III? A) Hidruro de aluminio y tribromuro de aluminio. B) Hidróxido de aluminio y bromuro de aluminio. C) Hidruro de aluminio (III) y bromuro de aluminio. D) Hidróxido de aluminio (III) y bromuro de aluminio (III). 5. Las siguientes representaciones de moléculas.

1 PCl3

2 O3

3 HF

se clasifican como: A) 1- compuesta, 2- elemental, 3- compuesta. B) 1- elemental, 2- compuesta, 3- compuesta. C) 1- elemental, 2- compuesta, 3- elemental. D) 1- compuesta, 2- elemental, 3- elemental. 6. ¿Cómo se denomina el compuesto representado por la fórmula P2O5? A) Óxido de fósforo. B) Óxido de difósforo. C) Pentóxido de fósforo. D) Pentóxido de difósforo. 7. Observe las siguientes representaciones.

Los compuestos representados se clasifican como: A) 1- binario y 2- ternario. B) 1- ternario y 2- ternario. C) 1- ternario y 2- binario. D) 1- binario y 2- binario.

13

8. El nombre del compuesto cuya fórmula se ofrece en el siguiente recuadro:

Br2O3

corresponde al A) óxido de bromo. B) trióxido de bromo. C) óxido de bromo (III). D) trióxido de dibromo. 9. El compuesto cuyo nombre se ofrece en el recuadro,

Yoduro de oro (III)

se representa con la fórmula A) AuI B) Au3I C) AuI3 D) (AuI)3 10. Observe las siguientes fórmulas de compuestos.

Ê Ë Los compuestos representados se clasifican como

A) 1 binario y 2 ternario. B) 1 ternario y 2 ternario. C) 1 ternario y 2 binario. D) 1 binario y 2 binario.

NH4NO3

Cl2O7

14

11. Los compuestos que se representan por las fórmulas: Se clasifican, en el orden 1 y 2, como A) hidruro y sal. B) hidrácido y sal. C) hidrácido e hidruro. D) hidruro e hidrácido. 12. Observe las siguientes fórmulas de compuestos.

À Á CaO Cal viva

N2O Gas hilarante

Las estructuras anteriores, de acuerdo con el sistema Stoke y el Estequiométrico, se nombran, respectivamente como A) dióxido de calcio y óxido nitroso. B) óxido de calcio y monóxido de dinitrógeno. C) monóxido de calcio y dióxido de nitrógeno. D) óxido de calcio (II) y óxido de nitrógeno (II). 13. Observe las siguientes fórmulas de compuestos identificados con 1, 2, 3 y 4.

1 Na2CO3

2 NaCl

3 Cr(OH)3

4 CrO3

¿Cuáles de ellas corresponden a compuestos binarios? A) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 2 y 4 D) 3 y 4

1

KH

2 CaCl2

15

1. Nombre los siguientes compuestos

HCl

NO2

NH4OH

SO3

H2

CaO

CS2

Fe(OH)3

CO2

Mg3N2

Cl2

H2S

SnO2

3. Clasifique las reacciones según sea el caso en combinación, desplazamiento, doble desplazamiento y descomposición.

N2 + H2 <--> NH3

H2O + Na <--> Na(OH) + H2

KClO3 <--> KCl + O2

BaO2 + HCl <--> BaCl2 + H2O2

H2SO4 + NaCl <--> Na2SO4 + HCl

FeS2 <--> Fe3S4 + S2

H2SO4 + C <--> H20 + SO2 + CO2

SO2 + O2 <--> SO3

NaCl <--> Na + Cl2

HCl + MnO2 <--> MnCl2 + H20 + Cl2

K2CO3 + C <--> CO + K

Ag2SO4 + NaCl <--> Na2SO4 + AgCl

NaNO3 + KCl <--> NaCl + KNO3

Fe2O3 + CO <--> CO2 + Fe

Na2CO3 + H2O + CO2 <--> NaHCO3

FeS2 + O2 <--> Fe2O3 + SO2

Cr2O3 + Al <--> Al2O3 + Cr

Ag + HNO3 <--> NO + H2O + AgNO3

CuFeS2 + O2 <--> SO2 + CuO + FeO

H2+ O2 <--> H20

16

2- Escribir la fórmula de los siguientes compuestos

Sulfuro de hierro(III)

Amoníaco

Monóxido de nitrógeno

Hidróxido de calcio

Bromo

Oxígeno

Ácido fluohídrico

Yodo

Óxido de hierro (III)

Ácido sulfúrico

Triyoduro de aluminio

Bromuro de hidrogeno

Hidroxido de berilio

Tetracloruro de carbono

Cloruro de manganeso (II)

BIBLIOGRAFÍA UTILIZADA Y RECOMENDADA Burns, Ralph. Fundamentos de Química. PEARSON PRENTICE HALL. México 2003. Castillejos Salazar, Adela. Conocimientos Fundamentales de Química. PEARSON EDUCATION Diccionario de la Real Academia Española Instituto Costarricense de Enseñanza Radiofónica .UJARRÁS. Instituto Costarricense de Enseñanza Radiofónica- Primera edición. Lourdes de Montes de Oca. Costa Rica. Editorial ICER, 2006 Nieto, Sacramento y otros. La Biblia de las Ciencias Naturales. Editorial LEXUS. Barcelona España. 2005 Pérez Aguirre, Gabriela y otros. Química I, Un Enfoque Constructivista. PEARSON PRENTICE HALL. México 2007 www.wikipedia.com