Guía de estudios concentración de soluciones
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Nombr e: Curso: Términos pareados. Relacione los conceptos enumerados en la columna A con su definición correcta en la columna B. Para ello anteponga en la definición el número asignado al concepto. Columna A Columna B 1. % m/m ___ Moles de A en masa de AB en kg 2. Molaridad ___ Masa de A en 100 gramos de AB 3. % m/v ___ Moles de una sustancia 4. g/L ___ g de A en 1 mL de A 5. % v/v ___ Masa de una sustancia en gramos por unidad de mol 6. Molalidad ___ Volumen de A por cada 100 mL de AB 7. Masa molar (MM) ___ g de A en 1 L de AB 8. Cantidad de sustancia ___ Masa de A en 100 mL de AB 9. Densidad ___ Moles de A en un litro de AB GUÍA DE ESTUDIO CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
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Nombre: Curso:
Términos pareados.Relacione los conceptos enumerados en la columna A con su definición correcta en la columna B. Para ello anteponga en la definición el número asignado al concepto.Columna A Columna B1. % m/m ___ Moles de A en masa de AB en kg2. Molaridad ___ Masa de A en 100 gramos de AB3. % m/v ___ Moles de una sustancia4. g/L ___ g de A en 1 mL de A5. % v/v ___ Masa de una sustancia en gramos por unidad de mol6. Molalidad ___ Volumen de A por cada 100 mL de AB7. Masa molar (MM) ___ g de A en 1 L de AB8. Cantidad de sustancia ___ Masa de A en 100 mL de AB9. Densidad ___ Moles de A en un litro de AB
GUÍA DE ESTUDIO CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
Completación de oraciones1. Si una solución presenta una concentración al 10%m/m significa que hay
_________ disueltos en _______
2. Una solución presenta una concentración _________ si tiene 2 mol disueltos en 2 Litros de solución
3. Si una solución presenta disueltos 2 mol de ___________disueltos en 1 _____ de solvente, entonces presenta una concentración ______________
4. La unidad de concentración que se mide en mol/L es _______________
5. Una solución presenta una concentración de 5 _________, porque tiene disueltos _________de soluto en 1 litro de solución
6. ________ es una medida de cantidad que es igual a ___________unidades. La masa de esta unidad de cantidad es la _________________. El volumen correspondiente a esta unidad es _______, pero sólo para sustancias ____________ y en condiciones ____________, las que corresponden a _____________de presión y __________ grados de temperatura
Alternativas:La masa de 3.5 moles de cobre puro (MM= 63 g/mol), es:a. 220.5 g b. 18, 2 gc. 224 g d. 22,4 ge. 22,05 g
Un jugo de frutas es preparado al disolver 20 gramos de fruta en 500 gramos de agua. Su % m/m es:a. 0,04 b. 4,00c. 3,85 d. 25e. 2500
Al preparar un café sin azúcar se disponen en una taza 250 ml de agua y 5 g de café en polvo. Si la densidad del café es 2,3 g/mL, el % m/V de la solución es:a. 2,00 b. 1,98c. 2,90 d. 3,45e. No se puede determinar la concentración
Sabiendo que una disolución acuosa de ácido clorhídrico tiene una concentración 0,15 M se puede deducir que:I. Presenta 0,15 gramos de solutoII. Existen 1000 ml de disolventeIII.El total de soluto en la disolución es
0,15 molIV.El volumen total de la disolución es
1000 mla. Sólo I b. Sólo IIc. Sólo II y III d. Sólo II, III y IVe. Sólo III y IV
La molaridad de una disolución acuosa de 250 ml, que contiene 2 mol de soluto, es:a. 0,008 mol/L b. 0,08 mol/Lc. 0,8 mol/L d. 5 mol/Le. 5000 mol/L
Si se tiene una solución 0,5 molal ¿Cuánto solvente disuelve a 1 mol de sustancia?a. 0,5 Kg b. 1 Lb. 1 Kg c. 0,5Le. No se puede determinar
Desarrollo:Calcular la molaridad, molalidad, %m/v y g/L de una solución de ácido muriático (HCl comercial al 36% m/m, dens.= 1,18 g/mL)
