Química Inorgánica

Práctica 4: Preparación de soluciones de concentración determinadaEquipo1

• Amahirany Pollet Sánchez Fuentes• Leslie Ingrid Mendoza Sánchez• Jessica Esther Alvarado Martínez• María Fernanda Méndez Montiel

OBJETIVOS: Preparar disoluciones de

concentraciones definidas, que serán utilizadas en prácticas posteriores.

Observar y describir los fenómenos que ocurren al efectuar una disolución.

FUNDAMENTOS:

En las disoluciones, el componente que se encuentra en mayor proporción por lo general es llamado disolvente , y el que se encuentra en menor proporción se conoce como soluto. La mezcla que se constituye con disolventes y solutos es precisamente la solución o disolución.

DIAGRAMA DE BLOQUESPREPARACIÓN DE SOLUCIONES DE CONCENTRACIÓN DETERMINADA

PRACTICA 4:

Organizar el grupo en 6 equipos de trabajo

En un vidrio de reloj se pesa con cuidado la cantidad del soluto sólido

De acuerdo a la tabla 1 y se transfiere completamente a un vaso de precipitado.

Se disuelve el sólido añadiendo al vaso una pequeña porción de agua

DIAGRAMA DE BLOQUES Se trasvasa la disolución al

matraz aforado, utilizando un embudo y con la ayuda de un agitador

Lavar varias veces el vaso y el embudo

Completar con agua destilada la capacidad del matraz volumétrico hasta la marca de aforo

Tapar el matraz y homogeneizar la solución invirtiéndola varias veces

DIAGRAMA DE BLOQUES

Si el soluto es ácido líquido (ácido clorhídrico o ácido nítrico) es necesario primero depositar un poco de agua destilada al matraz aforado; después medir cuidadosamente con una pipeta el volumen requerido del ácido y vaciarlo lentamente al matraz que contiene el agua y completar después con agua hasta el aforo.

REPETIR PASOS

PRELABORATORIO – CALCULOS Y RESULTADOS.

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN:FÍSICAS:

•P/P (%Peso) = Gramos de soluto por 100 gr de solución.•P/V(% Volumen)= Mililitros de soluto por 100 mililitros de solución.•Partes por millón: Miligramos por litro de solución.

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN:QUÍMICAS:

•Molaridad = Moles de soluto por litro de solución.•Normalidad: Equivalentes químicos de soluto por litro de solución.•Molalidad: Moles de soluto por kilogramo de solución.

PRELABORATORIO – CALCULOS Y RESULTADOS.

FÓRMULAS:% P/P = gr de soluto / gr de solvente

% V/V = m de soluto / masa de solvente

% P/V = gr de soluto / mol de solución.

PRELABORATORIO – CALCULOS Y RESULTADOS.

PRELABORATORIO – CALCULOS Y RESULTADOS.M= gr soluto /

(PM)(V)gr soluto= (M)

(PM)(V)

FeCl3= 169.19 gr gr soluto= (M)(PM)(V) = (162.19 gr/mol)(0.05 L)(0.01 M)= 0.0810 gr de FeCl3.

NH4SCN =76.098 gr/mol

gr soluto= (M)(PM)(V) = (76.098 gr/mol)(0.1 L)(0.01 M)= 0.0380 gr de NH4SCN.

Na(OH) =39.97 gr/mol

gr soluto= (M)(PM)(V) = (39.97 gr/mol)(0.1 L)(0.1 M)= 0.3997 gr de Na(OH).

HCL= 36.457 gr(mol

16.6 mL (Ácidos se miden en ml)

AlCl3= 4% 4% 100 ml 4 gr de AlCl3

KCl= 1% 1% 50 ml 0.5 gr de AlCl3

IMÁGENES DE PRODUCTOS OBTENIDOS

MANEJO DE RESIDUOS

Los residuos se almacenan en

pequeños frascos etiquetados, para

posteriormente ser utilizados en las

siguientes practicas

INFOGRAFÍA

• http://es.wikipedia.org/wiki/Soluciones%C3%ADa

• http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Concentración.html

• http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/aprende/quimica2/soluciones

Raymond Chang Cap. 3 & 5 (para obtención de resultados)

Soluciones y Concentración