![1 CINÉTICA QUÍMICA Unidad 3 Relación [A] con t 2 Contenidos 1.- Velocidad de reacción (estudio cualitativo). 1.1. Expresión de la velocidad de una reacción.](https://static.fdocuments.ec/doc/165x107/5528bde8497959977d8fe88e/1-cinetica-quimica-unidad-3-relacion-a-con-t-2-contenidos-1-velocidad-de-reaccion-estudio-cualitativo-11-expresion-de-la-velocidad-de-una-reaccion.jpg)
Guía de estudio factores que determinan la velocidad de reacción
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Nomb re Fec ha Item I.Verdadero y Falso Respecto de la siguiente gráfica, determine si es verdadera o falsa cada una de las siguientes frases, justificando su respuesta X+Y W + Z Transcurso de la reacción La reacción no requiere energía de activación La letra C en la gráfica indica la energía de activación de la energía inversa La reacción catalizada presenta menor energía de activación que la reacción no cat La reacción descrita sin catalizador puede acelerarse aumentando la temperatura El aumento en la concentración de W hace más lenta la reacción El aumento en la presión no aumentaría la velocidad de reacción La adición de un inhibidor haría más lenta la reacción La expresión energía de activación de la reacción catalizada está representada por letra f La letra e representa la energía de activación de la reacción en presencia de inh La velocidad de esta reacción no se vería afectada por la temperatura Si X e Y son sustancias sólidas, el pulverizarlas, no afectaría la velocidad de re Item II. Completar: 1. La cinética estudia la........................... de las reacciones químicas. 2. Para lograr que dos reactantes se transformen en producto es necesario que los choq sean........................... 3. Cuando el choque entre las moléculas es efectivo, se forma una especie intermedi llamada............................ 4. Los gráficos que mejor representan una reacción endergónica y exergónica en presencia de catalizador y en ausencia de catalizador son respectivamente: Colegio San Joaquín La Serena 3° año Medio A - B Química Plan Electivo Profesora: Miss Nury Arancibia C. GUÍA DE ESTUDIO CINÉTICA QUÍMICA
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Cinética Química
Transcript of Guía de estudio factores que determinan la velocidad de reacción
Nombre Fecha
Item I. Verdadero y Falso
Respecto de la siguiente gráfica, determine si es verdadera o falsa cada una de las siguientes frases, justificando su respuesta X+Y W + Z
Transcurso de la reacción
La reacción no requiere energía de activación
La letra C en la gráfica indica la energía de activación de la energía inversa
La reacción catalizada presenta menor energía de activación que la reacción no catalizada
La reacción descrita sin catalizador puede acelerarse aumentando la temperatura
El aumento en la concentración de W hace más lenta la reacción
El aumento en la presión no aumentaría la velocidad de reacción
La adición de un inhibidor haría más lenta la reacción
La expresión energía de activación de la reacción catalizada está representada por la letra f
La letra e representa la energía de activación de la reacción en presencia de inhibidor
La velocidad de esta reacción no se vería afectada por la temperatura
Si X e Y son sustancias sólidas, el pulverizarlas, no afectaría la velocidad de reacción.
Item II. Completar:
1. La cinética estudia la........................... de las reacciones químicas.
2. Para lograr que dos reactantes se transformen en producto es necesario que los choques sean...........................
3. Cuando el choque entre las moléculas es efectivo, se forma una especie intermedia llamada............................
4. Los gráficos que mejor representan una reacción endergónica y exergónica en presencia de catalizador y en ausencia de catalizador son respectivamente:
Colegio San JoaquínLa Serena
3° año Medio A - BQuímica Plan Electivo
Profesora: Miss Nury Arancibia C.GUÍA DE ESTUDIO CINÉTICA QUÍMICA
6. Al aumentar la temperatura de una reacción química, la velocidad..........................., ya que, aumenta la........................... y también el número de choques............................
7. En general, al aumentar la concentración de los reactantes, aumenta el número de.................., por lo tanto, la...................
8. La función de los catalizadores es...............................y esto lo logra al ......................... la energía de activación.
9. ¿Cuánto más grande son los trozos de un reactante la reacción es..................................
10. La presión influye sobre los sistemas........................... pero no sobre los................ y........................., mientras mayor es la presión..................... es la velocidad de reacción.
11. Cuando en una reacción química los productos regeneran los reactantes, se dice que es una reacción química.......................
Item III. Para la siguiente reacción química
2 NO (g) + 2 H2 (g) N2 (g) + 2 H2O
Exprese la velocidad de la reacción química en base a la descomposición de gas hidrógeno y en base a la formación de nitrógeno y de agua
Si en un recipiente de un litro, se forman 2,5 mol de gas nitrógeno en un minuto ¿Cuál es la velocidad de descomposición del gas NO, expresada en M/min?
Si a cierta temperatura se descomponen 40 gramos de gas hidrógeno cada 25 segundos ¿Cuál es la velocidad de la reacción a esa temperatura, expresada en M/s?
¿Un aumento de presión en este sistema (reacción química) podría aumentar la velocidad de reacción? Fundamente
Item IV. Observe la siguiente gráfica y responda
Si todas las sustancias graficadas forman parte de una misma reacción
a) Exprese la reacción química correspondiente
b) Exprese la ecuación de velocidad de reacción en base a cada uno de los reactantes y productos
c) Calcule la velocidad de reacción en los siguientes tramos de tiempo
a. 0 – 2 segundos
b. 2 – 6 segundos
c. 0 – 6 segundos
![1 Relación [A] con t 1.- Velocidad de reacción (estudio cualitativo). 1.1. Expresión de la velocidad de una reacción química. 1.2. Factores que afectan.](https://static.fdocuments.ec/doc/165x107/5528bde8497959977d8fe7b5/1-relacion-a-con-t-1-velocidad-de-reaccion-estudio-cualitativo-11-expresion-de-la-velocidad-de-una-reaccion-quimica-12-factores-que-afectan.jpg)
