Pontificia Universidad Catlica de Valparaso Instituto de Qumica QUI 1149

QUIMICA GENERAL QUI-1149 (1er. Semestre 2014) GUA DE EJERCICIOS: Estados de oxidacin y Redox

1. Asigne los nmeros de oxidacin del nitrgeno en:

HNO3 NO2 HNO2 NO N2O N2 NO3-1 NO2-1 NH3

2. Asigne el nmero de oxidacin a cada tomo en las siguientes especies:

(NH4)NO2 H3PO4 CaH2 SO42- N2

Nitrito de amonio Acido fosfrico Hidruro de calcio in sulfato nitrgeno

3. Indique cul(es) de las siguientes reacciones son de oxido-reduccin

a) 2 H2O2 2 H2O + O2

b) P4 + 10 Cl2 4 PCl5

c) 2[MnO4]-1 + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 5 O2 + 8H2O

d) MnO2 + 4 HCl MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

4. En cada una de las siguientes reacciones de xido reduccin de metales con no metales, identifique el

elemento que se oxida y el que se reduce.

a) 2 Na (s ) + I2 (s) 2 NaI (s)

b) 2 Co (s) + 3 Cl2 (g) 2CoCl3 (s)

c) 2 Ba (s) + O2 (g) 2 BaO (s)

d) 2 Fe (s) + 3 S (s) Fe2S3 (s)

5. Identifique en las siguientes reacciones de metales, el elemento que se oxida y el que se reduce.

a) Zn (s) + 2 HCl (ac) ZnCl2 (ac) + H2 (g)

b) Mg (s) + 2 HCl (ac) MgCl2 (ac) + H2 (g)

c) 2 Al (s) + 3 H2O (g) Al2O3 (s) + 3 H2 (g)

d) 2 Fe (s) + 3 H2O (g) Fe2O3 (s) + 3 H2 (g)

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6. Los minerales de hierro que por lo general son xidos, se convierten al metal puro por reaccin en altos

hornos con carbn (coque). El carbn reacciona primero con el aire para formar monxido de carbono (

C + O2 (g) CO (g)) que, a su vez, reacciona con los xidos de hierro como sigue:

Fe2O3(S) + CO(g) Fe(l) + CO2(g)

Haga el balance estequiomtrico de la reaccin anterior e identifique los tomos que se oxidan y se

reducen, especifique cules son los agentes oxidante y reductor.

7. Complete las siguientes reacciones inicas con Balance Redox en medio cido por el mtodo in-

electrn:

a) HClO + I2 Cl - + (IO3) -

b) (Cr2O7) 2- + CH3CH2OH Cr 3+ + CH3COOH

c) Fe 2+ + (Cr2O7)2- Fe 3+ + Cr 3+

d) Cu + (NO3) - Cu 2+ + NO

e) (MnO4)- + (NO2)- Mn+2 + NO2

f) Mg + Cl- Mg2+ + Cl2

g) C4H10 + O2 CO2 + H2O

8. Una vez hecho el balance para las reacciones del item (7), indique en cada caso:

a) Estado de oxidacin de cada especie

b) Especie que se oxida y especie que se reduce

c) Semi-reaccin de oxidacin y de reduccin

d) Agente oxidante y Agente reductor

e) Coeficiente estequiomtrico del agua si aparece en los productos

f) Nmero de electrones en juego