GUÍAS DE AUTOAPRENDIZAJE QUÍMICA 10°

MINISTERIO DE EDUCACIÓN

DIRECCIÓN DE EDUCACIÓN DE SAN MIGUELITO

INSTITUTO RUBIANO

PROFESOR CÉSAR MORENO. Correo:[email protected]

PROFESORA LOURDES VALDÉZ. Correo: [email protected]

Hora asincrónica de consulta: Profesor César Moreno jueves de 10:00 a.m. a 10:20am

Profesora Lourdes Valdés jueves de 1:30 p.m. a 1:50 am

FECHA DE ENTREGA DE LAGUÍA DEL ESTUDIANTE AL DOCENTE: JUEVES 2 DE DICIEMBRE DE 2021

GUÍAS DE AUTOAPRENDIZAJE QUÍMICA 10°

mailto:[email protected]

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Índice.

Tabla de contenido GUÍA # 1 ...................................................................................................................................................................................... 1

1.SUBTEMA No 1: FORMACIÓN DE ENLACES QUÍMICOS ............................................................................................................ 2

1.1¿Qué es un compuesto químico? ....................................................................................................................................... 2

1.2¿Qué es la Regla del Octeto? ............................................................................................................................................. 3

1.3¿Qué son los electrones de Valencia? ................................................................................................................................ 3

1.4 ¿Qué son los Símbolos de Lewis? ...................................................................................................................................... 4

1.5 ¿Qué es la Estructura de Lewis? ........................................................................................................................................ 5

Actividad de Autoevaluación No 1 (Valor: 25 puntos) ................................................................................................................. 6

2.SUBTEMA No 2: CLASIFICACIÓN DE ENLACES QUÍMICOS .................................................................................................... 7

2.1Enlace Iónico ...................................................................................................................................................................... 7

Enlace Covalente ..................................................................................................................................................................... 8

Su mecanismo de unión se basa en compartir electrones ............................................................................................................ 8

Enlace Metálico ..................................................................................................................................................................... 11

Actividad de Autoevaluación No 2 (Valor: 24 puntos) ......................................................................................................... 11

INTRODUCCIÓN ............................................................................................................................ ¡Error! Marcador no definido.

OBJETIVOS GENERALES: ........................................................................................................... ¡Error! Marcador no definido.

COMPETENCIAS: ....................................................................................................................... ¡Error! Marcador no definido.

RECOMENDACIONES GENERALES….......................................................................................... ¡Error! Marcador no definido.

GUÍA # 2 .................................................................................................................................................................................... 13

INTRODUCCIÓN ..................................................................................................................................................................... 14

INICIO. Relaciona el número de grupo y los electrones que pueden ganar o perder los átomos, según la Tabla Periódica.

............................................................................................................................................................................................... 14

EJEMPLO 1: Determina el número de oxidación del P en el H3PO4 ............................................................................... 15

EJEMPLO 2: ¿Cuál es el número de oxidación del Cromo en el ión (Cr2O7 ) 2- ? ............................................................ 16

EJEMPLO 3: Determina el número de oxidación del S en el Al2(SO3)3 ........................................................................... 17

EJEMPLO 1: Determina el número de oxidación del Fe en el Fe2O3 .............................................................................. 17

EJEMPLO 2: Determina el número de oxidación del P en el Ca3(PO4)2. Resuelve el paréntesis:....................................... 17

Ca3(PO4)2 ............................................................................................................................................................................ 17

PRÁCTICA #1 (45 pts.) ........................................................................................................................................................... 18

GUÍA # 2 FORMULACIÓN QUÍMICA ........................................................................................................................................... 20

INTRODUCCIÓN ..................................................................................................................................................................... 20

INICIO: ................................................................................................................................................................................... 20

IONES .............................................................................................................................................................................. 20

PRÁCTICA #1 .......................................................................................................................................................................... 24

GUÍA # 2 NOMENCLATURA QUÍMICA ....................................................................................................................................... 25

INTRODUCCIÓN ..................................................................................................................................................................... 25

INICIO .................................................................................................................................................................................... 25

ACTIVIDAD # 1 ....................................................................................................................................................................... 26

ACTIVIDAD # 2 ....................................................................................................................................................................... 26

ACTIVIDAD # 3 ...................................................................................................................................................................... 27

DESARROLLO ......................................................................................................................................................................... 27

TEMA 4 APLICACIÓN DE LA NOMENCLATURA QUÍMICA .......................................................................................................... 39

INTRODUCCIÓN ..................................................................................................................................................................... 39

INICIO .................................................................................................................................................................................... 40

H1+ Br1- HBr .......................................................................................................................................................................... 40

Al3+ H1- AlH3 .......................................................................................................................................................................... 41

Na1+ O2- Na2O ......................................................................................................................................................................... 43

P O ............................................................................................................................................................................................ 43

S SO3 ..................................................................................................................................................................................... 43

MZ (NMO)X ............................................................................................................................................................................. 49

PRESENTACIÓN

Para el desarrollo de la Guía didáctica se ha procurado presentarla en un lenguaje sencillo de modo que su

lectura resulte amigable y en el que a través de las actividades propuestas permita el alcance de los objetivos

específicos y los indicadores de logro propuestos.

Querido estudiante, te invitamos a que busques un lugar con buena iluminación en casa, que te resulte cómodo

y que no haya ningún tipo de distracción. Puedes dedicar 30 minutos por día, a la lectura comprensiva de esta

guía didáctica, que hemos preparado para tu autoaprendizaje, y en la medida que vayas comprendiendo los

temas, te animes realizar las actividades formativas diseñadas para tal fin.

INDICACIONES GENERALES

A continuación, encontrarás un compendio de Guías de Autoaprendizaje para el segundo trimestre. Cada Guía

Didáctica cuenta con objetivo general, objetivos específicos, indicadores de logros, introducción, contenido del

tema y actividades didácticas de aprendizaje.

Recuerda resolver todas las actividades y entregarlas al correo institucional de tu profesor(a) a más tardar el

último día de clases del II trimestre, esta fecha sería el plazo máximo de entrega, pero recomendamos que vaya

trabajando en su guía tomando en cuenta el tiempo de ejecución de cada una.

Profesor: César Moreno

Profesora: Lourdes Valdez

GUÍA DIDÁCTICA No 1 DE QUÍMICA 10° ENLACES QUÍMICOS

Objetivo General:

1. Interpreta la formación del enlace desde el nivel atómico en los distintos compuestos químicos.

Objetivos Específicos:

1. Aplica las propiedades periódicas, los conceptos de electrones de valencia, símbolo de Lewis y Regla de octeto

para predecir el comportamiento de los átomos durante la formación de los enlaces químicos.

2. Comprende cómo influye los electrones de valencia en la formación de los enlaces químicos.

3. Distingue los diferentes tipos de enlaces presentes en diversas sustancias puras.

Indicadores de Logros:

1. Identifica y diferencia con certeza los diversos tipos de enlace covalente presentes en ejemplos de moléculas.

2. Representa la formación de los enlaces mediante esquemas de formación de iones y la estructura de fórmulas

de Lewis.

Competencias:

1. Lenguaje y comunicación.

2. Conocimiento y la interacción con el mundo físico.

3. Aprender a aprender.

4. Tratamiento de la información y competencia digital.

INTRODUCCIÓN

Apreciado Estudiante hemos llegado a la guía de autoaprendizaje programada para este tercer trimestre, en ésta

encontrarás una introducción al Tema Enlace Químico.

Probablemente has usado goma para unir las partes de algún objeto que se ha roto. Habrás sentido la

electricidad cuando pasas cerca de la refrigeradora o un televisor encendido. Habrás visto como el imán atrae

ciertos objetos o sentido atracción especial por alguien. Todos estos ejemplos tienen en común la atracción. Pero

algunos objetos se pueden atraer más fuertemente que otros. La fuerza con que se atraen determinará cómo

será su unión: permanente, fuerte o débil.

En química, los átomos también se unen para formar una gran variedad de compuestos. El enlace químico es lo

que los mantiene unidos mediante los denominados enlaces iónicos o enlaces covalentes.

Así que vamos a adentrarnos al maravilloso mundo de los Enlaces Químicos.

1

GUÍA # 1

MINISTERIO DE EDUCACIÓN DIRECCIÓN DE EDUCACIÓN DE SAN MIGUELITO

INSTITUTO RUBIANO QUÍMICA TRIMESTRE: III

PROFESORA LOURDES VALDÉZ

PROFESOR CÉSAR MORENO

2

1.SUBTEMA No 1: FORMACIÓN DE ENLACES QUÍMICOS

En la naturaleza, los átomos de casi todos los elementos en la Tabla Periódica se encuentran en combinación

con otros átomos para formar compuestos.

1.1¿Qué es un compuesto químico? La mayoría de los elementos forman compuestos químicos. Por ejemplo, el sodio (Na) y el cloro (Cl) reaccionan

entre sí y forman la sal común o cloruro de sodio (NaCl), es decir que los compuestos resultan de la formación

de enlaces químicos entre dos o más elementos diferentes. Además de la sal, en nuestra vida cotidiana

estamos rodeados de gran cantidad de compuestos químicos como el agua (H2O), el dióxido de carbono (CO2),

el peróxido de hidrógeno (H2O2), la sacarosa (C12H22O11), el petróleo, etc. Cada uno de ellos posee

características que lo distinguen de otras sustancias puras. Estas propiedades están determinadas por los

enlaces químicos que unen los átomos que los constituyen.

Los átomos se unen debido a que todos tienden a adquirir la configuración electrónica del gas noble más

cercano.

Figura No 1: Enlace químico entre un átomo de sodio y un átomo de cloro.

3

1.2¿Qué es la Regla del Octeto?

Los átomos forman compuestos al perder, ganar o compartir electrones. Para adquirir un octeto de 8

electrones de valencia, a esto se le conoce como Regla del Octeto. Algunos elementos logran la estabilidad del

helio con dos electrones de valencia, lo que se conoce como Regla del Dueto.

Figura No 2: Enlace químico entre un átomo de litio y un átomo de flúor. El litio pierde 1 electrón para cumplir

la Regla de Dueto (2 electrones en la capa externa) y el flúor gana 1 electrón para cumplir la Regla del Octeto

(8 electrones en la capa externa).

1.3¿Qué son los electrones de Valencia?

Los electrones de valencia son los responsables de formar los enlaces químicos. Por definición, corresponden a

los electrones del último nivel de energía. Cuando los átomos son de elementos representativos, los electrones

de valencia corresponden con el número del grupo de la tabla periódica al cual pertenece dicho elemento.

4

Figura No 3: Los electrones de valencia son los electrones en la última capa del átomo y corresponden al

número de grupo al que pertenecen en la Tabla Periódica.

1.4 ¿Qué son los Símbolos de Lewis? Los símbolos de Lewis son una forma conveniente de representar los electrones de valencia. Los electrones de

valencia se muestran como puntos colocados a los lados, arriba o abajo del símbolo del elemento. No importa

en cuál de los lados coloques los puntos. Sin embargo, 1 a 4 electrones de valencia se ordenan como puntos

solos. Cuando hay más de 4 electrones, éstos comienzan a aparearse.

Figura No 4: Los electrones de valencia se representan con puntitos alrededor del símbolo del elemento. El

cloro está en el grupo VIIA, por lo que tiene 7 electrones de valencia y se colocan 7 puntitos alrededor de su

símbolo.

5

1.5 ¿Qué es la Estructura de Lewis?

Para poder mostrar de una manera sencilla la formación de los enlaces e indicar cómo se comparten los

electrones, Gilbert Lewis ideó un sistema de símbolos, que consiste en poner el símbolo del elemento rodeado

de sus electrones de valencia, los que se simbolizan por puntos o cruces. A este sistema se le conoce como

Estructura de Lewis.

Walther Kossel y Gilbert Lewis de manera independiente, fueron quienes sugirieron la teoría de que los

compuestos químicos se forman como consecuencia de la tendencia de los átomos a adquirir la configuración

electrónica estable del gas noble más próximo. Una manera de explicar que los átomos se unen para formar

diversas sustancias es suponer que se combinan para alcanzar una estructura más estable. Por esto se puede

considerar el enlace químico como un incremento de estabilidad.

Los átomos de los elementos representativos de los grupos 1, 2 y 3 de la tabla periódica presentan una tendencia

a ceder o regalar del último nivel de energía o electrones de valencia quedando con carga positiva. Por otro lado,

los átomos de los elementos de los grupos 5, 6 y 7 tienden a aceptar o recibir electrones en su último nivel de

energía quedando con carga negativa y de este modo, adoptar la configuración electrónica del gas noble que se

encuentra después de

Figura No 5: Estructura de Lewis para diferentes

sustancias. Observe que los átomos tienden a

cumplir la regla del octeto, aunque hay

excepciones.

6

Actividad de Autoevaluación No 1 (Valor: 25 puntos)

I Parte: Cierto y falso.

• Los símbolos de Lewis consisten en poner el símbolo del elemento rodeado de sus

electrones de valencia.

• Los electrones de valencia son los responsables de formar los enlaces químicos

• Para adquirir un octeto de 8 electrones de valencia, a esto se le conoce como Regla del

Dueto.

• Los electrones de valencia corresponden con el número del periodo en la tabla

periódica de ese elemento.

• Los átomos forman compuestos al perder, ganar o compartir electrones.

_

II Parte: complete el siguiente cuadro.

ELEMENTOS GRUPO ELECTRONES DE VALENCIA

SÍMBOLO DE LEWIS

ION FORMADO

Be II A 2 Be Be +2

S

Na

Si

F

N

¡FELICIDADES! Acabas de finalizar la primera parte de esta guía didáctica referente a la formación de

enlaces químicos entre los átomos de los elementos. Te animamos a que continúes repasando estos

contenidos una vez más y realices las actividades sugeridas y así continuar con los tipos de enlaces que se

pueden formar.

7

2.SUBTEMA No 2: CLASIFICACIÓN DE ENLACES QUÍMICOS

Los enlaces químicos son las fuerzas de atracción que mantienen unidos los átomos de las moléculas y los iones

en los cristales. A los tipos de enlaces presentes en una sustancia se deben en gran medida las propiedades

físicas y químicas que posee dicha sustancia. Existen 3 tipos de enlaces químicos en función de su mecanismo de

unión: covalente, iónico y metálico.

2.1Enlace Iónico Su mecanismo de unión se basa en la transferencia d electrones. Cuando los elementos tienen

electronegatividades muy diferentes, se unen mediante ceder electrones desde el elemento menos

electronegativo (que formará un catión) al más electronegativo (que formará un anión). Este enlace es

característico de la unión entre elementos Metálicos y no metálicos. Las uniones se establecen cuando los

metales del grupo IA o IIA ceden sus electrones de valencia a los no metales del grupo VIA y VIIA. De esta forma

hay un catión y un anión y se genera la fuerza de atracción entre iones, formando compuestos iónicos que

generalmente son inorgánicos. Aunque están constituidos por iones, los compuestos iónicos son eléctricamente

neutros porque contienen igual carga positiva que negativa. Además, a temperatura ambiente solo existen en

estado sólido y forman redes cristalinas de millones de cationes y aniones

Figura No 6: Formación de un enlace iónico. El litio cede un electrón quedando con carga + y el flúor gana un electrón quedando con carga -.

8

Enlace Covalente

Su mecanismo de unión se basa en compartir electrones Comparten electrones debido a que los

elementos que se unen tienen una electronegatividad similar (tendencia a atraer hacia sí los

electrones compartidos en un enlace covalente).

Ejemplo: El enlace que une los átomos de H y Cl en la molécula HCl es de tipo covalente.

Figura No 7: Formación de enlace covalente. El H tiene un electrón de valencia y

el cloro tiene 7 electrones de valencia. Ambos comparten 1 par de electrones

para alcanzar la estabilidad.

Para explicar la formación de uniones entre dos o más átomos de no metales o metaloides como Cl2, H2, CH4, el

químico Gilbert Lewis sugirió que los átomos pueden alcanzar la estructura estable del gas noble al compartir

pares de electrones, en lugar de cederlos o aceptarlos. Además de ceder o captar electrones para adquirir la

configuración electrónica del gas noble más próximo, los átomos pueden compartir electrones. Cuando esto

último ocurre, los electrones son atraídos por ambos núcleos, de modo que pertenecen por igual a los dos

átomos que se enlazan. Se produce así, un enlace covalente. El enlace covalente consiste en la unión de átomos

al compartir uno o varios pares de electrones y puede ser polar y no polar. Los enlaces que mantienen unidos a

sus átomos para formar las moléculas se llaman enlaces covalentes, y las sustancias obtenidas, sustancias

covalentes. En el caso de la formación de la molécula de Hidrógeno H2, cada átomo de H (con un electrón de

valencia) se une a otro átomo de Hidrógeno H y solo a uno para formar la molécula diatónica H2. Al ser

totalmente iguales los dos átomos de hidrógeno, no puede suponerse que uno de ellos arranque el electrón al

otro para conseguir la estructura electrónica del gas noble más próximo (He). Es más lógico considerar que

ambos átomos compartan sus dos electrones y que este par de electrones actúe como unión entre los dos

átomos para así conseguir la estructura del gas noble. Otros elementos que existen como moléculas diatónicas a

temperatura ambiente son el Oxígeno (O2), el Nitrógeno (N2), el Flúor (F2), el Cloro (Cl2), el Bromo (Br2), y el

Yodo (I2). Cada par de electrones compartidos se considera un enlace y se puede representar por una línea que

une los dos átomos.

9

Figura No 8: enlace covalente en la molécula diatómica Cl2

10

Figura No 9: Valores de electronegatividad de los elementos.

Figura No 10: Restando los valores de electronegatividad de los elementos se puede

predecir el tipo de enlace que se formará.

Ejemplo: Prediga el tipo de enlace que se forma entre Mg y P

Solución: Según los valores de electronegatividad en la figura No 9, tenemos que Mg = 1,2

y P = 2,1. Restamos los valores (mayor menos menor) 2,1 – 1,2 = 0,9 Utilizando la

tablita de la figura No 10 tenemos que el enlace es Covalente Polar.

11

Enlace Metálico

Su mecanismo de unión se basa en compartir electrones, de forma colectiva, entre todos

los átomos que: componen el metal. Se da en uniones entre metales. Ejemplos: Fe, Cu, Au …

Figura No 11: Enlace metálico de plata (Ag)

Actividad de Autoevaluación No 2 (Valor: 24 puntos)

I Parte: Llene los espacios en blanco con la respuesta correcta:

1. Los enlaces químicos pueden ser de tres clases: ____________________, _____________________, Y ______________________.

2. En la tabla periódica, los elementos más electronegativos se encuentran del lado: .

3. Clase de enlace químico en el que hay formación de aniones y cationes:

___________________________. .

4. Cuando un átomo pierde electrones se convierte en un:

______________________________________.

5. Clase de enlace químico en el que los electrones son compartidos:

_____________________________. .

6. Cuando un átomo gana electrones se convierte en un:

____________________________________.

12

II Parte: Prediga el tipo de enlace formado entre los átomos de los siguientes elementos:

enlace iónico, covalente polar y covalente no polar.

DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD

TIPO DE ENLACE

H y Br

K y Se

Cl y Ca

Br y Br

Mg y I

N y N

C y O

H y S

Bibliografía:

PINEDA ANA LUISA. Guía Didáctica de Química 10: Enlace Químico. Ministerio

de Educación. 2020.

BURNS RALPH. Fundamentos de Química. Editorial Pearson Educación. Quinta Edición.

México, 2011.

TIMBERLAKE. Química. Editorial Pearson Educación. Segunda Edición. México, 2008.

¡Felicidades ha concluido con éxito las Guías Didácticas planificadas para el II Trimestre

13

GUÍA # 2

MINISTERIO DE EDUCACIÓN DIRECCIÓN DE EDUCACIÓN DE SAN MIGUELITO

INSTITUTO RUBIANO

QUÍMICA

TRIMESTRE: _ III_

PROFESOR CÉSAR MORENO

PROFESORA LOURDES VALDÉZ

14

FÍJATE EN LOS ELEMENTOS

REPRESENTATIVOS… LOS QUE

ESTÁN EN LOS GRUPOS (SON

LAS COLUMNAS VERTICALES),

LOS QUE TIENEN EL NÚMERO

ROMANO CON LA LETRA A

I A IIA III A IV A V A VI A VII A

1+ 2+ 3+ 4+ 5+ 6+ 7+

1+ (B) 2+ 3+ 4+ 5+

3- (B) 4- (C) 1+ 2+ 3+ 3- 2- 1+

1-

No te preocupes…

No tienes que aprenderte los

números de oxidación de memoria.

Si sabes en qué grupo se encuentra

el elemento, puedes determinar

sus números de oxidación.

OBJETIVO ESPECÍFICO INDICADORES DE LOGROS Determina el número de oxidación de un átomo en un compuesto o un ión.

Calcula el número de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto, utilizando las reglas arbitrarias establecidas.

INTRODUCCIÓN

Se conoce como número de oxidación la carga que posee un átomo de un elemento cuando se encuentra en forma de

ión. Los números de oxidación positivos o negativos según la tendencia del átomo de perder o ganar electrones.

La diversidad de compuestos químicos inorgánicos depende en gran medida de la cantidad de números de oxidación que

los elementos químicos presenten, por esta razón conocer el número de oxidación con el cual un elemento químico está

reaccionando en la formación de un compuesto, es de suma importancia en la identificación y nomenclatura correcta de

dicho compuesto. En esta presentación se muestran dos formas de calcular números de oxidación

INICIO. Relaciona el número de grupo y los electrones que pueden ganar o perder los átomos, según la Tabla Periódica.

Como ya te diste cuenta en la Guía 1, hay una relación directa entre los números de grupo y la cantidad de electrones de

valencia. Recuerda que estos electrones son los que, los átomos pueden ganar o perder para formar un enlace, o sea

que se convierten en los números de oxidación.

El número de grupo es el primer número de oxidación que tienen los átomos que se encuentren en ese grupo. Los

elementos que se encuentran en los grupos IA, IIA y IIIA tienen solamente un número de oxidación: 1+, 2+ y 3+,

respectivamente. A partir del grupo IVA, los elementos de los grupos, tienen varios números oxidación; siendo el número

de grupo, el primero. Además, de ese número de oxidación, puedes calcular los otros números de oxidación positivos

(cationes) de los átomos de la siguiente forma: al número del grupo le restas 2 (por aquello de que se necesitan 2e- para

formar un enlace). Esto lo sigues haciendo mientras se pueda sin llegar a cero.

Por ejemplo: En el grupo IVA 4 – 2 = 2+ Así, los elementos del grupo IVA tendrán 4+ y 2+ como números de oxidación.

En el caso del grupo VA 5 – 2 = 3+; 3 – 2 = 1+… Entonces los números de oxidación del grupo VA serían: 5+, 3+ y 1+ y

así para los grupos VIA y VIIA.

Para determinar el número de oxidación negativo (anión), al número de grupo se le resta 8 (por aquello de la Regla del

Octeto). Así, al grupo VA se le resta 8: 5 – 8 = 3-. Al grupo VIA: 6 – 8 = 2- y al grupo VIIA: 7 – 8 = 1-

Resumiendo, los números de oxidación para los elementos representativos quedarían así:

GUÍA # 2

NÚMERO DE OXIDACIÓN

15

TE VOY A PONER UNOS EJEMPLOS PARA QUE CAPTES COMO

ES LA DETERMINACIÓN DE LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN

DESARROLLO: Cálculo de número de oxidación.

Es importante observar que muchos elementos pueden actuar con distintos números de oxidación en un compuesto

dado, por lo que se hace necesario conocer de cual se trata.

Los números de oxidación son cargas asignadas a los átomos de un compuesto de acuerdo a algunas reglas arbitrarias.

Estas son:

El número de oxidación de cualquier elemento libre es cero. (libre significa que está solo o no está unido a otro

átomo diferente).

En un ión poliatómico, la suma de los números de oxidación de sus elementos constituyentes es igual a la carga

de dicho ión.

En los compuestos (iónicos o covalente) la suma de los números de oxidación de todos los elementos debe ser

igual a cero

El número de oxidación del oxígeno es 2-

El número de oxidación del hidrógeno es 1+

Basado en las reglas anteriores, resulta conveniente determinar matemáticamente el

número de oxidación de un elemento, que posee más de dos, cuando se combina para

formar un compuesto, de la siguiente manera:

EJEMPLO 1: Determina el número de oxidación del P en el H3PO4

El número de oxidación del Hidrógeno es 1+ y del oxígeno es 2-. La suma de los números de oxidación del compuesto

debe ser cero; por lo tanto, si X es el número de oxidación del fósforo, entonces:

3 (N° oxid. H) + X + 4 (N° oxid. O) = 0

3(1+) + x + 4(2-) = 0

3 + X - 8 = 0

X = 5+

1.

2.

3.

4.

5.

El número de oxidación del fósforo

en el H3PO4 es 5+

DEBES TRATAR DE RECORDAR ESTAS REGLAS

PARA DETERMINAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN

DEL ELEMENTO EN EL COMPUESTO.

16

EJEMPLO 2: ¿Cuál es el número de oxidación del Cromo en el ión (Cr2O7) 2- ?

La suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga del ión 2- , el número de oxidación del oxígeno es 2- .

Recuerda que vamos a representar el N° de oxidación del Cromo con una X. Por lo tanto,

2 (X) + 7 (N° oxid. del O) = 2-

2 X + 7 (2-) = 2-

2 X - 14 = 2-

2 X = 12 +

X = 12 / 2

X = 6+

El número de oxidación del Cromo

en el (Cr2O7)2- es 6+

17

2 (3+) + 3 X + 9 (2-) = 0

6 + 3 X - 18 = 0

3 X - 12 = 0

3 X = 12

X = 12 / 3

X = 4+

TE ENSEÑO OTRO MÉTODO…

Carga total 6+ 16- N° de oxidación 2+ ? 2-

Subíndice 3 2 8

Elemento Ca P O

Carga total 6+ 10+ 16- = 0

N° de oxidación 2+ ? 2-

Subíndice 3 2 8

Elemento Ca P O

Carga total 6+ 10+ 16-

N° de oxidación 2+ 5+ 2-

Subíndice 3 2 8

Elemento Ca P O

El número de oxidación del Azufre

en el Al2(SO3)3 es 4+

Separa el compuesto en

dos. Asigna el número de

oxidación al anión

Determina la carga del anión,

multiplicando el N° oxidación

por el correspondiente

subíndice en la fórmula.

Se multiplica

2- x 3 = 6-

Iguala a cero sumando

la misma carga pero

con signo opuesto.

(+6) + (-6) = 0

Divide la carga

obtenida entre

el subíndice del

catión

6+ / 2 = 3+

EJEMPLO 3: Determina el número de oxidación del S en el Al2(SO3)3

El número de oxidación del Aluminio es 3+ (recuerda que está en el grupo III A) y del oxígeno es 2-. La suma de los

números de oxidación del compuesto debe ser cero; por lo tanto, si X es el número de oxidación del Azufre, entonces:

Primero resuelve los paréntesis para que se te sea más fácil

Multiplica el número que está fuera del paréntesis (en este caso 3) por los números que están dentro del mismo. Si no

hay número se sobreentiende que es = 1. Quedando el compuesto resuelto de la siguiente forma:

2 (N° oxid. del Al) + 3 (X) + 9 (N° oxid. del O) = 0

EJEMPLO 1: Determina el número de oxidación del Fe en el Fe2O3

Fe3+O2-

EJEMPLO 2: Determina el número de oxidación del P en el Ca3(PO4)2. Resuelve el paréntesis:

2+ 5+ 2-

Ca3(PO4)2

Carga total 6+ 6-

N° de oxidación 3+ 2- Subíndice 2 3

Elemento Fe O

Carga total 6+ 6- = 0

N° de oxidación 2-

Subíndice 2 3

Elemento Fe O

Carga total 6-

N° de oxidación 2- Subíndice 2 3

Elemento Fe O

Carga total

N° de oxidación 2-

Subíndice 2 3

Elemento Fe O

Recuerda que los 2 primeros elementos son positivos, (a excepción de cuando se usa (OH) 1- como anión)

NaOH Na1+(OH)1- Na1+O2-H1+ = 0

Ca3P2O8

Al2S3O9

18

CIERRE:

¿COMPRENDISTE? NO ES DIFÍCIL

AHORA TRATA DE HACERLO TÚ…

Determina el número de oxidación del elemento subrayado en los siguientes compuestos e iones. Éste será tu

X.

1) H2CO3 2) NalO3 3) kMnO4 4) POCl3

5)

Pb(SO4)2

6)

Cr(BrO2)3

7)

NH4OH

8)

(ClO4) 1-

Es otro método más fácil.

https://www.youtube.com/watch?v=gKXmkSObb48

RÚBRICA. Evalúa los problemas de Número de Oxidación

¡LUCES, CÁMARA…! ACCIÓN!

Criterios Excelente Bueno Regular Deficiente

Puntualidad Entregó antes o el día establecido (5)

Entregó 1 día después (4)


Entregó 3 días después. (2)

Contenido Todos los compuestos (40) 6 compuestos (30) 4 compuestos (20) 2 compuestos (10)

MIRA EL VIDEO PARA HACER UN

REPASO….

PRÁCTICA #1 (45 pts.)

https://www.youtube.com/watch?v=gKXmkSObb48

19

AUTOEVALUACIÓN DE SEGUIMENTO DE INDICACIONES: evalúa con una

dado a las indicaciones sugeridas para lograr un mejor aprendizaje.

cuál ha sido el seguimiento que le has

Características Nunca Algunas veces Casi siempre Siempre

Utilicé espacios de aprendizaje adecuados (iluminación, comodidad y silencio).

Leí con detenimiento cada concepto

Dediqué el tiempo estipulado por la guía para resolverla

Era consciente del tiempo y lo medía al resolver esta guía.

X

20

OBJETIVO ESPECÍFICO INDICADORES DE LOGROS Representa el nombre de cada elemento por medio de símbolos. Memoriza las fórmulas de los iones monoatómicos y poliatómicos..

Escribe la fórmula de un compuesto, combinando dos o más elementos.

INTRODUCCIÓN

Una formulación química es una combinación de símbolos y subíndices que indican los componentes de una sustancia y

sus proporciones atómicas.

Todos los compuestos son eléctricamente neutros, a pesar de estar constituidos por unidades que son de naturaleza

eléctrica. Al escribir las fórmulas de los compuestos se debe conservar esta neutralidad eléctrica.

INICIO:

IONES

Tanto el catión como el anión son iones que pueden ser monoatómico (un átomo) o poliatómicos (varios átomos). Los

iones poliatómicos pueden tener números llamados SUBÍNDICES, los cuales indican la cantidad de átomos del elemento

que tiene el ión.

Además de repasar los números de oxidación de los elementos representativos (recuerda que no te los tienes que

aprender de memoria, sólo la posición del elemento y sabiendo en qué grupo está, podras recordarlos), deberás

APRENDERTE (éstos sí de memoria) los siguientes cationes (todos son positivos) de transición normal:

TE TOCA REPASAR LOS SÍMBOLOS QUÍMICOS.

REPASA LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS DE LOS

GRUPOS I-II-III-IV-V-VI-VII (A) Y LOS NÚMEROS DE

OXIDACIÓN QUE TIENES EN EL TEMA 1 DE ESTA GUÍA.

LEE

ESTO

Un compuesto está formado de 2 partes. Una positiva y una negativa.

La parte POSITIVA se llama CATIÓN y se escribe a la IZQUIERDA del compuesto. La parte

NEGATIVA se llama ANIÓN y se escribe a la DERECHA del compuesto

GUÍA # 3 FORMULACIÓN QUÍMICA

21

Elemento Símbolo N° de oxid. Elemento Símbolo N° de oxid. Elemento Símbolo N° de oxid.

Cromo Cr 6, 3, 2 Cinc Zn 2

Molibdeno Mo 6, 5, 4, 3, 2

Manganeso Mn 7, 6, 4, 3, 2 Cadmio Cd Hierro Fe

3, 2 Cobre Cu

1, 2 Paladio Pd

2, 4 Cobalto Co

Mercurio Hg Platino Pt Níquel Ni

Plata Ag 1 Oro Au 1, 3 Vanadio V 5, 4, 3, 2

22

Átomo Símbolo N° de oxid

Carbono C 4-

Silicio Si 4-

Nitrógeno N 3-

Fósforo P 3-

Arsénico As 3-

Antimonio Sb 3-

Oxígeno O 2-

Azufre S 2-

Selenio Se 2-

Telurio Te 2-

Flúor F 1-

Cloro Cl 1-

Bromo Br 1-

Yodo I 1-

Iones Símbolo N° de oxid Iones Símbolo N° de oxid

Nitrato NO3 1- Sulfato SO4 2- Nitrito NO2 1- Sulfito SO3 2-

Perclorato ClO4 1- Selenato SeO4 2-

Clorato ClO3 1- Selenito SeO3 2-

Clorito ClO2 1- Telurato TeO4 2-

Hipoclorito ClO 1- Telurito TeO3 2-

Perbromato BrO4 1- Carbonato CO3 2-

Bromato BrO3 1- Cromato CrO4 2-

Bromito BrO2 1- Dicromato Cr2O7 2-

Hipobromito BrO 1- Manganato MnO4 2-

Peryodato IO4 1- Borato BO3 3-

Yodato IO3 1- Fosfato PO4 3- Yodito IO2 1- Fosfito PO3 3-

Hipoyodito IO 1- Arseniato AsO4 3-

Permanganato MnO4 1- Arsenito AsO3 3-

Hidróxido OH 1- Antimoniato SbO4 3-

Cianuro CN 1- Antimonito SbO3 3- Silicato SiO4 4-

CATIÓN POLIATÓMICO

Ión Símbolo N° de oxid

Amonio NH4 1+

TE VOY A DEJAR UNA LISTA DE IONES MONOATÓMICOS Y POLIATÓMICOS PARA QUE TE

LOS APRENDA. SON COMO UNOS… .. 50. ¡¡EN SERIO, TE LOS TIENES QUE APRENDER!!

NOMBRE, FÓRMULA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN. ESTO LO VAS A NECESITAR PARA LA

PRÓXIMA GUÍA DIDÁCTICA

METAL + ANIÓN POLIATÓMICO

Cuando vayas a escribir el compuesto recuerda que debes

colocar el catión a la izquierda y el anión a la derecha

ANIONES MONOATÓMICOS

Para formular un compuesto debes escribir:

Los cationes y aniones puede ser:

METAL + NO METAL

NO METAL + NO METAL

CATIÓN POLIATÓMICO + ANIÓN POLIATÓMICO

CATIÓN POLIATÓMICO + NO METAL

NO METAL + ANIÓN POLIATÓMICO

Para que recuerdes donde están los metales

y los no metales en la Tabla Periódica. Los

metaloides pueden tener ambas funciones.

CATIÓN + ANIÓN

ÉSTOS SON IONES NEGATIVO (ANIONES) POLIATÓMICOS

23

AlCl3

Ca3(PO4)2

PbO2

DESARROLLO. ¿Cómo se formula?

Recuerda que los iones poliatómicos pueden tener números llamados subíndices… Entonces, lo que se hace es que el

número de oxidación del catión se cruza y se convierte en el subíndice del anión. Así mismo, el número de oxidación del

anión se cruza y se convierte en el subíndice del catión. Pero ambos números se cruzan sin las cargas (sin los signos).

Al 3+ + Cl 1-

Al 3+ + Cl 1-

1 3

Observa que el número 1 no se coloca. Se sobre entiende que está allí. Los números de oxidación tampoco se escriben.

Fe 2+ + (SiO4) 4-

Fe 2+ (SiO4) 4- 2

2 1

Si los subíndices tienen un divisor común, se deben simplificar y si el subíndice es igual a 1, se quitan los paréntesis del

ión poliatómico:

Fe 2+ (SiO4) 4- 2

Ca 2+ + (PO4) 3-

Ca 2+ + (PO4) 3- 3 2

Si los subíndices son números primos (que no tienen divisor común), no se simplifican y si fuera del paréntesis queda un

subíndice mayor a 1, se deben colocar los mismos.

Pb 4+ + O 2-

2 4

1 2

Recuerda …. Si los subíndices tienen divisor común, se tienen que simplificar. Los cationes o aniones monoatómicos no

usan paréntesis.

Recuerda que no se puede alterar la escritura de los símbolos químicos de los iones poliatómicos.

4

Fe2SiO4

24

CIERRE. Realiza la práctica sobre Formulación Química

¡AHORA…TE TOCA!

Formula los compuestos utilizando los cationes y aniones en el siguiente cuadro.

Catión

Anión

K 1+

Fe 2+

Al 3+

Pb 4+

Mn 6+

(ClO3) 1-

S 2-

N 3-

(SiO4) 4-

RÚBRICA. Evalúa la formulación de los compuestos

Criterios Excelente Bueno Regular Deficiente

Puntualidad Entregó antes o el día establecido (4)



Entregó 3 días después. (1)

Contenido 28 compuestos (56) 21 compuestos (42) 14 compuestos (28) 7 compuestos (14)

AUTOEVALUACIÓN DE SEGUIMENTO DE INDICACIONES: evalúa con una








X

PRÁCTICA #1

25

INICIO ALGUNAS COSAS QUE DEBES SABER PRIMERO…

Para que te enteres cómo surgen los

nombres de los elementos químicos,

observa este vídeo.

ORIGEN DE LOS NOMBRES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.mp4

OBJETIVO DE APRENDIZAJE INDICADORES DE LOGROS Explica los conceptos y las reglas de nomenclatura química para formular, nombrar e identificar diversos compuestos inorgánicos. Emplea los diferentes sistemas de nomenclatura para nombrar compuestos de dos o más elementos. Valora la importancia del uso de la formulación y la nomenclatura inorgánica como herramientas indispensables para la escritura de ecuaciones químicas.

Identifica en forma gráfica, oral y escrita distintos cationes y aniones de uso frecuente. Nombre, en forma oral y escrita, los compuestos inorgánicos, con base en las reglas de la IUPAC. Formula un compuesto a partir de su nombre químico y nombra un compuesto a partir de su fórmula química.

INTRODUCCIÓN

En la vida diaria es posible la relación con las personas del entorno gracias a que se utiliza el lenguaje. De la misma

manera, los químicos, sin importar qué idioma hablen en su lugar de origen, necesitan comunicarse entre sí de manera

muy específica. Para ello han creado como lenguaje propio la nomenclatura química. Al igual que con cualquier

lenguaje, la nomenclatura química es un convenio simbólico que permite el intercambio de información.

En nuestra sociedad actual, existen miles y miles de sustancias químicas diferentes, ya sean sustancias existentes en la

naturaleza o sustancias que han sido sintetizadas artificialmente por el ser humano. Ante tal cantidad de sustancias

diferentes, surgió la necesidad de crear una serie de reglas para poder identificar a todos estas sustancias. De esta

manera se creó un organismo científico internacional (IUPAC) con el objetivo de constituir una serie de reglas para

asignar a cada sustancia un nombre y una fórmula que las identifiquen.

La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) es el organismo que establece las bases para nombrar los

nuevos elementos y compuestos.

Para escribir las fórmulas de los compuestos y nombrarlos debes conocer y dominar los símbolos de los elementos y sus

números de oxidación, igual que las fórmulas y números de oxidación de los iones poliatómicos. Por eso te insistí, en la

guía anterior, que te los tenías que aprender.

Hasta ahora se han descubierto 118 elementos, de los cuales 92 se encuentran en la naturaleza y los demás son

artificiales, creados en laboratorio.

Cada elemento se identifica por su nombre y se representa mediante un símbolo. Los símbolos químicos pueden tener

una o dos letras. En todo caso, la letra inicial debe ser mayúscula y si hay una segunda letra, debe ser en minúscula. Pero

ambas en imprenta.

Los nombres de los elementos se derivan de la mitología, de la naturaleza, los cuerpos celestes, científicos, países,

lugares y también en los idiomas que prevalecían en la Europa mediterránea.

GUÍA # 4 NOMENCLATURA QUÍMICA

26

NaNCe

Es súper sencillo…

Vas a buscar en tu Tabla Periódica los símbolos

químicos que te van a ayudar a armar las palabras

en la categoría que te están pidiendo. Son 3 de cada

una. Recuerda que debes respetar la escritura de los símbolos

químicos y NO SE VALE REPETIR DENTRO DE UNA MISMA PALABRA.

Número Símbolo Nombre Número Símbolo Nombre

6 O Oxígeno 67

17 76

28 83

33 96

48 101

55 114

1. Si el símbolo de un elemento tiene 2 letras, dime, ¿cuál debe escribirse con mayúscula y

cuál con minúscula?

2. ¿Qué relación encuentras entre el símbolo de un elemento y su nombre?

3. ¿Qué tipo de letra debe utilizarse para escribir el símbolo de los elementos?

Utilizando la Tabla Periódica, escribe 3 nombres de elementos derivados de:

Origen Nombre Símbolo Nombre Símbolo Nombre Símbolo

Latín

Nombre propio

Cuerpo celeste

Mitología

Nombre de lugar

¡VAMOS A JUGAR! ¿Recuerdas el juego de nombre, apellido, cosa, etc. con letras…?

Bueno, vamos a jugarlo, pero con los símbolos químicos…

Ejemplo: Categoría: fruta Na = sodio N = nitrógeno Ce = cerio (ESTA PALABRA YA NO VALE)

ACTIVIDAD # 2

ACTIVIDAD # 1

Con la ayuda de tu Tabla

Periódica, escribe los símbolos

y nombres de los elementos de

número atómico dado:

27

TE RECOMIENDO QUE PRACTIQUES TODOS LOS DÍAS LOS SÍMBOLOS QUÍMICOS DE

LOS ELEMENTOS CON SUS NÚMERO DE OXIDACIÓN, AL IGUAL QUE LOS IONES

POLIATÓMICOS. DILE A ALGUIEN DE TU FAMILIA QUE TE HAGA DICTADOS EN GRUPOS

DE 5 O 10. SI DOMINAS ESO, LA NOMENCLATURA SERÁ “PAN COMIDO”.

Categoría 1 2 3

Nombre

Apellido

País

Ciudad

Fruta

Animal

Cosa

DESARROLLO

La Nomenclatura Química contempla una serie de reglas para nombrar los compuestos. Aquí vamos a ver 3 de los

métodos más comunes que se utilizan.

Lo primero que te voy a decir es que cuando vas a nombrar cualquier anión monoatómico, se dice la raíz del nombre del

elemento y termina en URO. Raíz del nombre + terminación URO , a excepción del Oxígeno que se le dice óxido.

Ejemplo: Cl1- ClorURO (cloruro). Así tenemos:

ACTIVIDAD # 3

28

Anión Nombre Anión Nombre C 4- Carburo S 2- Sulfuro Si 4- Siliciuro Se 2- Seleniuro

N 3- Nitruro Te 2- Telururo

P 3- Fósfuro H 1- Hidruro As 3- Arséniuro F 1- Fluoruro

Sb 3- Antimoniuro Cl 1- Cloruro B 3- Boruro Br 1- Bromuro O 2- Óxido I 1- Yoduro

29

Ejemplo: AlBr3 Bromuro alumínico o Bromuro de aluminio Na2SO4 Sulfato sódico o Sulfato de sodio

BaO Óxido bárico o Óxido de bario GeSiO4 Silicato germánico o Silicato de germanio

1. SISTEMA ANTIGUO: Es el que utiliza los sufijos “ico” y “oso” para aquellos cationes que poseen varios números

de oxidación.

Si el catión tiene un número de oxidación se nombrará de la siguiente forma:

Nombre de Anión monoatómico terminado en URO

+

nombre de Catión terminado en ICO

Nombre de Anión poliatómico

También se puede escribir así: Nombre del Anión (mono o poliatómico) de nombre normal del catión

Cationes

Nombre del elemento

Símbolo

N° de oxidación

Nombre del catión

Elementos del grupo IA Litio Li 1+ Lítico Sodio Na 1+ Sódico Potasio K 1+ Potásico Rubidio Rb 1+ Rubídico Cesio Cs 1+ Césico

Elemento de transición Plata Ag 1+ Argéntico (derivado del latín Argentum)

Elementos del grupo IIA Berilio Be 2+ Berílico Magnesio Mg 2+ Magnésico Calcio Ca 2+ Cálcico Bario Ba 2+ Bárico Estroncio Sr 2+ Estróncico

Elemento de transición Cinc Zn 2+ Cíncico

Elemento de transición Cadmio Cd 2+ Cádmico

Elementos del grupo IIIA Aluminio Al 3+ Alumínico Galio Ga 3+ Gálico Indio In 3+ Índico

Elementos del grupo IVA Silicio Si 4+ Silícico Germanio Ge 4+ Germánico

30

Ejemplos: FeSeO4 Seleniato ferroso (N° de oxidación del Fe 2+) Fe2(SeO4)3 Seleniato férrico (N° de oxidación del Fe 3+) CO Óxido carbonoso (N° de oxidación del C 2+) CO2 Óxido carbónico (N° de oxidación del C 4+)

Si el catión tiene dos números de oxidación se nombrarán de la siguiente forma:

Nombre de Anión monoatómico terminando en URO Nombre del Anión poliatómico

+

nombre de Catión terminado en ICO (N° de oxid. mayor)

nombre de Catión terminado en OSO (N° de oxid. menor)

Cationes Nombre

del elemento N° de

oxidación

Símbolo

Nombre del catión

Elementos del grupo IVA Carbono 4+ C Carbónico 2+ C Carbonoso Estaño 4+ Sn Estánico (del latín stannum) 2+ Sn Estanoso Plomo 4+ Pb Plúmbico (del latín plumbum) 2+ Pb Plumboso

Elementos de transición Hierro 3+ Fe Férrico (del latín ferrum) 2+ Fe Ferroso Cobalto 3+ Co Cobáltico 2+ Co Cobaltoso Níquel 3+ Ni Niquélico 2+ Ni Niqueloso Cobre 2+ Cu Cúprico (del latín cupprum) 1+ Cu Cuproso Mercurio 2+ Hg Mercúrico 1+ Hg Mercuroso Oro 3+ Au Áurico (del latín aurum) 1+ Au Auroso Paladio 4+ Pd Paládico 2+ Pd Paladoso Platino 4+ Pt Platínico 2+ Pt Platinoso

31

Ejemplos: CrI3 Yoduro cromoso (N° de oxidación 3+) Cl2O Óxido hipocloroso (N° de oxidación 1+) Sb(OH)5 Hidróxido antimónico (N° de oxidación 5+)

Si el catión tiene tres números de oxidación se nombrarán de la siguiente forma:

Nombre de Anión monoatómico terminando en URO Nombre del Anión poliatómico

+

Nombre de Catión terminado en ICO (N° de oxid. mayor) Nombre de Catión terminado en OSO (N° de oxid. mediano) HIPO raíz de Catión terminado en OSO (N° de oxid. menor)

Cationes Nombre

del elemento

Símbolo N° de

oxidación

Nombre del catión

Elementos del grupo VA Nitrógeno N 5+ Nítrico N 3+ Nitroso N 1+ Hiponitroso Fósforo P 5+ Fosfórico P 3+ Fosforoso p 1+ Hipofosforoso Arsénico As 5+ Arsénico As 3+ Arsenioso As 1+ Hipoarsenioso Antimonio Sb 5+ Antimónico Sb 3+ Antimonioso Sb 1+ Hipoantimonioso

Elementos del grupo VIA Azufre S 6+ Sulfúrico S 4+ Sulfuroso S 2+ Hiposulfuroso Selenio Se 6+ Selénico Se 4+ Selenioso Se 2+ Hiposelenioso Telurio Te 6+ Telúrico Te 4+ Teluroso Te 2+ Hipoteluroso

Elementos de transición Cromo Cr 6+ Crómico Cr 3+ Cromoso Cr 2+ Hipocromoso

32

Ejemplos: Br2Cr2O7 Dicromato hipobromoso (N° de oxid. 1+) I(NO2)3 Nitrito yodoso (N° de oxid. 3+) Cl3(PO4)5 Fosfato clórico (N° de oxid. 5+) I4(SiO4)7 Silicato periódico (N° de oxid. 7+)

Ejemplo: Mn2O7 Óxido permangánico (N° de oxid. 7+) Mo(IO2)5 Iodito molibdénico (N° de oxid. 5+) Mn(CO3)2 Carbonato manganoso (N° de oxid. 4+) Mo3(PO3)2 Fosfito hipomolibdenoso (N° de oxid. 2+)

Si el catión tiene cuatro números de oxidación se nombrarán de la siguiente forma:

Nombre de Anión monoatómico terminando en URO

+

PER raíz de Catión terminado en ICO (N° de oxid. mayor de todos)

Nombre de Catión terminado en ICO (N° de oxid. anterior al mayor)

Nombre del Anión poliatómico Nombre de Catión terminado en OSO (N° de oxid. mediano)

HIPO raíz de Catión terminado en OSO (N° de oxid. menor de todos)

Cationes Nombre

del elemento

Símbolo N° de

oxidación

Nombre del catión

Elementos del grupo VIIA Cloro Cl 7+ Perclórico Cl 5+ Clórico Cl 3+ Cloroso Cl 1+ Hipocloroso Bromo Br 7+ Perbrómico Br 5+ Brómico Br 3+ Bromoso Br 1+ Hipobromoso Yodo I 7+ Peryódico I 5+ Yódico I 3+ Yodoso I 1+ Hipoyodoso

Si el catión tiene cinco números de oxidación, se nombran como en el caso anterior y los 2 menores se nombran igual, ya

que el N° de oxidación 3+ se utiliza en raras ocasiones.

Cationes

Nombre del elemento

Símbolo

N° de oxidación

Nombre del catión

Elementos de transición Manganeso Mn 7+ Permangánico Mn 6+ Mangánico Mn 4+ Manganoso Mn 3+ Hipomanganoso Mn 2+ Hipomanganoso Molibdeno Mo 6+ Permolibdénico Mo 5+ Molibdénico Mo 4+ Molibdenoso Mo 3+ Hipomolibdenoso Mo 2+ Hipomolibdenoso

33

Compuesto Nombre en sistema Antiguo

Fe(NO3)2

SnO2

NaOH

Mn2(SO3)7

Cu3BO3

AlCl3

Cr2(SiO4)3

Au2CO3

Sb(IO4)5

K3PO4

MoS3

Pb(SeO3)2

Ag3AsO3

Zn(MnO4)2

C 3N4

PORQUE AHORA

SEGUIMOS CON

OTRO SISTEMA DE

NOMENCLATURA

¡TE LLEGÓ LA HORA DE PRACTICAR!

NOMBRA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS EN EL SISTEMA ANTIGUO. SI ES

POSIBLE, TRATA DE NO VER LAS TABLAS CON LOS NOMBRES DE LOS

CATIONES Y ANIONES. DESPUÉS, PUEDES VERIFICAR Y CORREGIR.

RECUERDA QUE DEBES CALCULAR EL N° DE OXIDACIÓN DEL CATIÓN PARA

SABER CÓMO NOMBRARLO.

34

2. SISTEMA STOCK: Es el que indica el número de oxidación del catión con números romanos dentro de un

paréntesis, inmediatamente después del nombre normal del catión. Al nombrarlo, el número romano se lee

como número arábigo. Si el catión tiene un solo número de oxidación no se coloca éste en número romano

dentro del paréntesis, ya que está sobre entendido que ese es.

Si el catión tiene solamente un número de oxidación se formulará de la siguiente forma:

Anión monoatómico terminado en URO

de

Catión

Anión poliatómico

Y se nombrará de la siguiente forma:

Nombre del Anión monoatómico terminado en URO

de

Nombre del Catión

Nombre del Anión poliatómico

Ejemplos: AlBr3 Bromuro de aluminio

Na2SO4 Sulfato de sodio BaO Óxido de bario

GeSiO4 Silicato de germanio Como observas, no se le coloca el número de oxidación entre paréntesis en el nombre, porque se sobre entiende que

está usando el único que tiene.

Si el catión tiene más de un números de oxidación se formulará de la siguiente forma:


de

Catión

Anión poliatómico

Cuando se escribe el nombre del compuesto, se hace de la siguiente manera:


de

Catión (número de oxidación en número romano)


Y si se lee el nombre del compuesto, se hace de la siguiente forma:


de

Nombre del Catión (el número de oxidación se dice o se lee en arábigo)


35

Ejemplos

Formulación Cómo se escribe el nombre Cómo se lee el nombre N° de oxidación del catión

Fe2(SeO4)3

Seleniato de hierro (III)

Seleniato de hierro (tres)

3+

CO2

Óxido de carbono (IV)

Óxido de carbono (cuatro)

4+

Mn2(CO3)7

Carbonato de manganeso (VII)

Carbonato de manganeso (siete)

7+

Cr(SO3)3

Sulfito de cromo (VI)

Sulfito de cromo (seis)

6+

CuNO3

Nitrato de cobre (I)

Nitrato de cobre (uno)

1+

Mo(IO2)5

Clorito de molibdeno (V)

Clorito de molibdeno (cinco)

5+

PbCr2O7

Dicromato de plomo (II)

Dicromato de plomo (dos)

2+

36

¡TE LLEGÓ LA HORA DE PRACTICAR, OTRA VEZ!

NOMBRA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS EN EL SISTEMA STOCK. SI ES

POSIBLE, TRATA DE NO VER LAS TABLAS CON LOS NOMBRES DE LOS

CATIONES Y ANIONES. DESPUÉS, PUEDES VERIFICAR Y CORREGIR.

RECUERDA QUE DEBES CALCULAR EL N° DE OXIDACIÓN DEL CATIÓN PARA

SABER CÓMO NOMBRARLO.

Compuesto Nombre en sistema Stock

Fe(NO3)2

SnO2

NaOH

Mn2(SO3)7

Cu3BO3

AlCl3

Cr2(SiO4)3

Au2CO3

Sb(IO4)5

K3PO4

MoS3

Pb(SeO3)2

Ag3AsO3

Zn(MnO4)2

C3N4

37 ¡¡LISTO!

3. SISTEMA ESTEQUIOMÉTRICO: Es el que indica los constituyentes de la sustancia, es decir, vas a decir la cantidad

de átomos de cada elemento que forma parte del compuesto. Esto lo vas a señalar con unos prefijos que te

tienes que aprender:

N° de átomos Prefijo N° de átomos Prefijo

1 Mono 6 Hexa

2 Di 7 Hepta

3 Tri 8 Octa

4 Tetra 9 Nona

5 Penta 10 Deca

Éste es el sistema de nomenclatura más sencillo de los 3. No necesitas calcular el número de oxidación, ya que

vas a nombrar el compuesto según los subíndices que tenga con los prefijos que están en la tabla de arriba.

El prefijo mono (que indica 1 átomo del elemento) no se menciona, al menos que sea un óxido de no metal,

donde el oxígeno tenga solamente un átomo (el cual no se escribe…¿ recuerdas la guía de “Formulación”?)

Cuando se formula el compuesto, se hace de la siguiente manera:


de

Catión

Anión poliatómico

Y si se escribe o lee el nombre del compuesto, se hace de la siguiente forma:

Prefijo nombre del Anión monoatómico terminado en URO de

Prefijo nombre del Catión

Prefijo nombre del Anión poliatómico

Ejemplos

Formulación Cómo se escribe o lee el nombre Formulación Cómo se escribe o lee el nombre

Fe2(SeO4)3

Triseleniato de dihierro

Na4SiO4

Silicato de tetrasodio

CO

Monóxido de carbono

BaCrO4

Cromato de bario

Mn3(BO3)7

Heptacarbonato de trimanganeso

AgOH

Hidróxido de plata

Cr(NO3)6

Hexanitrato de cromo

AlBr3

Tribromuro de aluminio

SnCl4

Tetracloruro de estaño

Cu2SO4

Sulfato de dicobre

Mo(IO2)5

Pentayodito de molibdeno

Ni3(PO3)2

Difosfito de triníquel

AuSb

Antimoniuro de oro

SO2

Dióxido de zufre

Co(MnO4)3

Tripermanganato de cobalto

N2O5

Pentaóxido de dinitrógeno

38

Compuesto Nombre en sistema Estequiométrico

Fe(NO3)2

SnO2

NaOH

Mn2(SO3)7

Cu3BO3

AlCl3

Cr2(SiO4)3

Au2CO3

Sb(IO4)5

K3PO4

MoS3

Pb(SeO3)2

Ag3AsO3

Zn(MnO4)2

C3N4

AUTOEVALUACIÓN DE SEGUIMENTO DE INDICACIONES: evalúa con un cuál ha sido el seguimiento que le has







¡TE LLEGÓ LA HORA DE PRACTICAR, OTRA VEZ!

NOMBRA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS EN EL SISTEMA

ESTEQUIOMÉTRICO. SI ES POSIBLE, TRATA DE NO VER LAS TABLAS CON LOS

NOMBRES DE LOS CATIONES Y ANIONES. DESPUÉS, PUEDES VERIFICAR Y

CORREGIR. RECUERDA QUE EN ESTE SISTEMA NO UTILIZAS LOS N° DE

OXIDACIÓN

39

¡PON

ATENCIÓN!

COMPUESTOS BINARIOS

Los Compuestos Binarios son aquellos que están formados por 2 elementos

diferentes.

OBJETIVO DE APRENDIZAJE INDICADORES DE LOGROS Emplea los diferentes sistemas de nomenclatura para nombrar compuestos de dos o más elementos

Utiliza los diferentes sistemas de Nomenclatura para formular compuestos y nombra compuestos a partir de su fórmula química.

INTRODUCCIÓN

Una manera de sistematizar el estudio de los compuestos inorgánicos es mediante su clasificación en compuestos

binarios, ternarios y cuaternarios, de acuerdo con la cantidad de tipos de elementos que los forman.

Todos estos compuestos pueden agruparse en familias que tienen propiedades químicas semejantes. Las cuales reciben

el nombre de funciones químicas.

Las funciones químicas es el conjunto de sustancias con características y comportamiento comunes. Las funciones

químicas se describen mediante la identificación de los grupos funcionales que las caracterizan.

Un grupo funcional consiste en un átomo o grupo de átomos que le confiere a los compuestos pertenecientes a una

función química, sus propiedades principales

Ahora que ya conoces los diferentes sistemas para nombrar los compuestos, vamos aplicarlos en diferentes tipos de

sustancias, según sus funciones.

GUÍA # 5 APLICACIÓN DE LA NOMENCLATURA QUÍMICA

40

COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO FÓRMULA GENERAL

EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL NO METAL SE CRUZA COMO SUBÍNDICE DEL HIDRÓGENO. ¡OJO! EL NÚMERO PASA

SIN SIGNO. El oxígeno, aunque sea un No Metal, no participa en los Hidrácidos.

INICIO

Formulación H1+ Br1- HBr

H1+ Se2- H2Se

El catión HIDRÓGENO (H1+) le da la función ÁCIDO

Recuerda que el N° de oxidación 1 no se coloca

El No Metal nunca va a tener subíndice

porque el N° de oxidación del H en los

Hidrácidos es 1+

HYNMY HIDRÁCIDOS

SON AQUELLOS COMPUESTOS QUE ESTÁN FORMADO POR UN

HIDRÓGENO COMO CATIÓN Y UN NO METAL COMO ANIÓN

H = Hidrógeno

NM = No Metal

Y = N° de oxidación

del No Metal

41

Fórmula Nombre Tradicional PH3 Fosfina NH3 Amoníaco SbH3 Estibina AsH3 Arsina BH3 Borano SiH4 Silano CH4 Metano

FÓRMULA GENERAL

EJEMPLOS

Los hidrácidos se pueden leer o decir en forma FUNCIONAL (si se encuentra en solución acuosa) o

ESTEQUIOMÉTRICA (si se encuentra en estado gaseoso), de la siguiente forma:

Formulación

ÁCIDO RAÍZ DEL NO METAL TERMINACIÓN EN HÍDRICO

ANIÓN (URO) de PREFIJO HIDRÓGENO

Al3+ H1- AlH3

C4+ H1- CH4

El anión HIDRÓGENO (H1-) le da la función HIDRURO

Algunos Hidruros No Metálicos se conocen con un nombre tradicional.

EJEMPLOS

Recuerda que el N° de oxidación 1 no se

coloca

El Metal o No Metal nunca va a tener

subíndice porque el N° de oxidación del H

en los Hidruros es 1-

NMYHY EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL METAL O NO METAL SE

CRUZA COMO SUBÍNDICE DEL HIDRÓGENO. ¡OJO! EL

NÚMERO PASA SIN SIGNO. El oxígeno, aunque sea un No

Metal, no participa en los Hidruros

M = Metal

NM = No Metal

X = N° de oxidación

del Metal


del No Metal

H = Hidrógeno

MXHX

HIDRUROS


METAL O NO METAL COMO CATIÓN Y UN HIDRÓGENO COMO

ANIÓN

Fórmula Función Raíz Terminación Nombre Funcional Nombre Estequiométrico

HCl Ácido clor Hídrico Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno H2S Ácido sulf Hídrico Ácido sulfhídrico Sulfuro de dihidrógeno H3P Ácido fosf Hídrico Ácido fosfhídrico Fosfuro de trihidrógeno H4Si Ácido silic Hídrico Ácido silichídrico Siliciuro de tetrahidrógeno

42

Fórmula Sistema Antiguo Sistema Stock Sistema Estequiométrico

NaH Hidruro sódico Hidruro de sodio Hidruro de sodio AlH3 Hidruro alumínico Hidruro de aluminio Trihidruro de aluminio CrH6 Hidruro crómico Hidruro de cromo (VI) Hexahidruro de cromo FeH2 Hidruro fosforoso Hidruro de hierro (II) Dihidruro de hierro MnH7 Hidruro permangánico Hidruro de manganeso (VII) Heptahidruro de manganeso BH3 Hidruro bórico Hidruro de boro Trihidruro de boro SiH4 Hidruro silícico Hidruro de silicio Tetrahidruro de silicio

ClH Hidruro hipocloroso Hidruro de cloro (I) Hidruro de cloro PH3 Hidruro fosforoso Hidruro de fósforo (III) Trihidruro de fósforo CH4 Hidruro carbónico Hidruro de carbono (IV) Tetrahidruro de carbono

EJEMPLOS

¡WOW! FORMULA Y NOMBRA LOS SIGUIENTES

HIDRÁCIDOS E HIDRUROS, SEGÚN EL

SISTEMA SOLICITADO. ¡¡AHORA TE

TOCA A TI!!

COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO FÓRMULA GENERAL

Para nombrar los HIDRUROS, se leen o se dicen, según los diferentes sistemas:

Sistema Antiguo Sistema Stock Sistema Estequiométrico Hidruro Hidruro prefijo Hidruro

+ de de

catión (terminación oso-ico) catión (N° de oxid en arábigo) Catión

Fórmula Sistema tradicional/ Funcional

Sistema Antiguo Sistema Stock Sistema Estequiométrico

HF

------------------------- Hidruro estanoso

------------------------- Tetrahidruro de plomo Hidruro de nitrógeno (III)

Ácido telerurhídrico -

- Sulfuro de dihidrógeno H3B

------------------------- Hidruro de cobre(II)

Silano

------------------------ Hidruro cobáltico

Yoduro de hidrógeno

MoH6 -------------------------

------------------------- Hidruro de manganeso (V)

Hidruro auroso

H2Se -

M2Ox ÓXIDOS METÁLICOS (ÓXIDOS BÁSICOS)


METAL COMO CATIÓN Y OXÍGENO COMO ANIÓN

M = Metal

O = Oxígeno


del Metal

2 = N° de oxidación

del Oxígeno

43

6+ O2-

EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL METAL SE CRUZA COMO SUBÍNDICE DEL OXÍGENO, Y EL DEL OXÍGENO COMO

SUBÍNDICE DEL METAL ¡OJO! EL NÚMERO PASA SIN SIGNO. SI la (X) y el 2 tienen divisor común, se tienen que

simplificar

EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL NO METAL SE CRUZA COMO SUBÍNDICE DEL OXÍGENO, Y EL DEL OXÍGENO COMO

SUBÍNDICE DEL NO METAL ¡OJO! EL NÚMERO PASA SIN SIGNO. SI la (X) y el 2 tienen divisor común, se tienen que

simplificar

Formulación

Na1+ O2- Na2O

Pb4+ O2- PbO2

El anión OXÍGENO (O2-) le da la función ÓXIDO

Formulación

P O 2 5

S SO3

Para nombrar los ÓXIDOS, se leen o se dicen, según los diferentes sistemas, en la siguiente forma:


Óxido Óxido Prefijo óxido + de de

catión (terminación oso-ico) catión (N° de oxid en arábigo) Prefijo Catión

Recuerda que el N° de oxidación 1 no se

coloca

Los N° de oxidación 4+ y 2+ tienen

divisor común (2), así que se

simplificaron

P5+ O2- Los N° de oxidación 5+ y 2+ no tienen

divisor común (2), así que no se

simplifican. Son números primos

Los N° de oxidación 6+ y 2+ tienen

divisor común (2), así que se

simplificaron

NM2OY

NM = No Metal

O = Oxígeno


del No Metal

2 = N° de oxidación

del Oxígeno

FÓRMULA GENERAL ÓXIDOS NO METÁLICOS (ÓXIDOS ÁCIDOS)


NO METAL COMO CATIÓN Y OXÍGENO COMO ANIÓN

44

¡WOW!

FORMULA Y NOMBRA LOS SIGUIENTES

ÓXIDOS, SEGÚN EL SISTEMA

SOLICITADO. ¡¡AHORA TE TOCA A TI!!

Fórmula Sistema Antiguo Sistema Stock Sistema Estequiométrico Na2O Óxido sódico Óxido de sodio Óxido de disodio Al2O3 Óxido alumínico Óxido de aluminio Trióxido de dialuminio CrO3 Óxido crómico Óxido de cromo (VI) Trióxido de cromo

FeO Óxido fosforoso Óxido de hierro (II) Dióxido de hierro Mn2O7 óxido permangánico Óxido de manganeso (VII) Heptaóxido de dimanganeso B2O3 Óxido bórico Óxido de boro Trióxido de diboro SiO2 Óxido silícico Óxido de silicio Dióxido de silicio Cl2O Óxido hipocloroso Óxido de cloro (I) Monóxido de dicloro P2O3 Óxido fosforoso Óxido de fósforo (III) Trióxido de difósforo CO2 Óxido carbónico Óxido de carbono (IV) Dióxido de carbono

Fórmula Sistema Antiguo Sistema Stock Sistema Estequiométrico Cu2O

Óxido fosfórico

Dióxido de azufre Óxido de hierro (III)

Óxido perclórico

Óxido de potasio

Óxido de magnesio

Monóxido de carbono Cr2O3

Óxido hipovanadioso

Óxido de diplata MoO3

Óxido de manganeso (IV)

Óxido auroso

N2O5

X Y

MYNMX

M = Metal

NM = No Metal


del Metal


del No Metal

FÓRMULA GENERAL SALES BINARIAS


NO METAL COMO ANIÓN Y UN METAL COMO CATIÓN,

EXCEPTO LAS COMBINACIONES CON OXÍGENO E HIDRÓGENO.

EJEMPLOS

45

EJEMPLOS

AHORA

TE TOCA

FORMULA Y NOMBRA LAS SIGUIENTES

SALES, SEGÚN EL SISTEMA


Para nombrar las SALES BINARIAS, se leen o se dicen, según los diferentes sistemas: Sistema Antiguo Sistema Stock Sistema Estequiométrico

Raíz del NM terminado en URO Raíz del NM terminado en URO prefijo Raíz del NM terminado en URO

+ de de


Fórmula Sistema Antiguo Sistema Stock Sistema Estequiométrico Na2S Sulfuro sódico Sulfuro de sodio Sulfuro de disodio AlBr3 Bromuro alumínico Bromuro de aluminio Tribromuro de aluminio CrP2 Fosfuro crómico Fosfuro de cromo (VI) Difosfuro de cromo

FeB Boruro férrico Boruro de hierro (III) Boruro de hierro Mn2Se7 Seleniuro permangánico Seleniuro de manganeso (VII) Heptaseleniuro de dimanganeso K3N Nitruro potásico Nitruro de potasio Nitruro de tripotasio Ag4C Carburo argéntico Carburo de plata Carburo de tetraplata CoF2 Fluoruro cobaltoso Fluoruro de cobalto (II) Difluoruro de cobalto Ca3As2 Arseniuro cálcico Arseniuro de calcio Diarseniuro de tricalcio

Fórmula Sistema Antiguo Sistema Stock Sistema Estequiométrico Cu2S

Cloruro férrico

Telururo de magnesio Fosfuro de níquel (II)

Yoduro mangánico

Tetrabromuro de plomo V2Se3

Nitruro de paladio (II)

CrB3

Carburo mercurioso

Antimoniuro de triplata Mo4Si5

Cloruro de estaño (IV)

Fluoruro auroso

Be3N2

46

EJEMPLOS

Para nombrar los HIDRÓXIDOS, se leen o se dicen, según los diferentes sistemas:


HIDRÓXIDO HIDRÓXIDO Prefijo HIDRÓXIDO + de de


Fórmula Sistema Antiguo Sistema Stock Sistema Estequiométrico

NaOH Hidróxido sódico Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Al(OH)3 Hidróxido alumínico Hidróxido de aluminio Trihidróxido de aluminio Cr(OH)6 Hidróxido crómico Hidróxido de cromo (VI) Hexahidróxido de cromo Fe(OH)3 Hidróxido férrico Hidróxido de hierro (III) Trihidróxido de hierro Mn(OH)7 Hidróxido permangánico Hidróxido de manganeso (VII) Heptahidróxido de manganeso V(OH)5 Hidróxido pervanádico Hidróxido de vanadio (V) Pentahidróxido de vanadio

AgOH Hidróxido argéntico Hidróxido de plata Hidróxido de plata Co(OH)2 Hidróxido cobaltoso Hidróxido de cobalto (II) Dihidróxido de cobalto Pb(OH)4 Hidróxido plúmbico Hidróxido de plomo (IV) Tetrahidróxido de plomo NH4OH Hidróxido amónico Hidróxido de amonio Hidróxido de amonio

FÍJATE

AHORA

M = Metal

(OH) 1- = Ión Hidróxido X = N° de oxidación

del Metal X

M (OH)X

FÓRMULA GENERAL HIDRÓXIDOS

SON AQUELLOS COMPUESTOS QUE ESTÁN FORMADO POR LA

COMBINACIÓN DEL ANIÓN HIDRÓXIDO (OH)1- Y UN CATIÓN

METÁLICO O UN CATIÓN AMONIO

COMPUESTOS TERNARIOS

Los Compuestos Ternarios son aquellos que están formados por 3

elementos diferentes.

47


HIDRÓXIDOS, SEGÚN EL SISTEMA


Fórmula Sistema Antiguo Sistema Stock Sistema Estequiométrico Sn(OH)2

Hidróxido férrico

Dihidróxido de magnesio Hidróxido de níquel (II)

Hidróxido mangánico

Tetrahidróxido de plomo Ba(OH)2

Hidróxido de paladio (II)

CuOH

Hidróxido mercurioso

Hidróxido de plata Mo(OH)5

Hidróxido de estaño (IV)

Hidróxido auroso

Pd(OH)4

Los oxoácidos son compuestos formados por HIDRÓGENO, OXÍGENO y un NO METAL. Si el NO METAL tiene varios

números de oxidación, puede originar varios oxoácidos, los cuales difieren en la cantidad de átomos de oxígeno. Cuanto

mayor es el número de oxidación del átomo central, mayor será el número de átomos de oxígeno.

Para formular los oxoácidos basta anteponer a la fórmula del ión poliatómico tantos átomos de hidrógeno como indica la

carga del ión.

EJEMPLO H1+ (PO4)3- H3PO4 3 1

Los oxoácidos se nombran citando la palabra ÁCIDO y a continuación el nombre del OXOANIÓN originario con su

terminación modificada.

Si el nombre del anión termina en ITO El ácido termina en OSO

Si el nombre del anión termina en ATO El ácido termina en ICO

HZ (NMO)Z

HZ (NMO)Z

H = Hidrógeno

(NMO) Z = Ión Poliatómico

Z = N° de oxidación

del ión poliatómico

FÓRMULA GENERAL OXOÁCIDOS

SON AQUELLOS COMPUESTOS QUE ESTÁN FORMADO POR

LA COMBINACIÓN DEL HIDRÓGENO COMO CATIÓN (H)1+ Y

UN IÓN POLIATÓMICO COMO ANIÓN.

48

EJEMPLOS


OXOÁCIDOS, SEGÚN EL SISTEMA


Los OXÁCIDO se pueden leer o decir en forma FUNCIONAL (si se encuentra en solución acuosa) o

ESTEQUIOMÉTRICA (si se encuentra en estado gaseoso), de la siguiente forma:

ÁCIDO

ANIÓN POLIATÓMICO TERMINACIÓN EN ICO

OSO

ANIÓN POLIATÓMICO de PREFIJO HIDRÓGENO

Fórmula Función Raíz Terminación Nombre Funcional Nombre Estequiométrico

HClO3 Ácido clor ICO Ácido clórico Clorato de hidrógeno HNO2 Ácido nitr OSO Ácido nitroso Nitrato de hidrógeno H3PO3 Ácido fosfor OSO Ácido fosforoso Fosfito de trihidrógeno H4SiO4 Ácido silic ICO Ácido silício Silicato de tetrahidrógeno

Recuerda que los prefijos hipo y per indican respectivamente un número de oxidación inferior y superior.

HIO ácido hipoyodoso ( 1+)

HIO4 ácido periódico ( 7+)

Fórmula Sistema Funcional Sistema Estequiométrico H3AsO4

Ácido perbrómico

Manganato de dihidrógeno H2SO3

Ácido crómico

Arsenito de trihidrógeno H2MnO4

Hipoyodito de hidrógeno H2Cr2O7

Ácido teluroso

Carbonato de dihidrógeno H2SeO3

Borato de trihidrógeno Hidróxido auroso

HIO3

49

EJEMPLOS

EJEMPLOS

Recuerda que cuando vas a formular, debes cruzar los números de oxidación tanto del metal (catión) como el del ión

poliatómico (anión):

X Z

MZ (NMO)X

Para nombrar las OXOSALES, se leen o se dicen, según los diferentes sistemas:


ANIÓN POLIATÓMICO ANIÓN POLIATÓMICO Prefijo ANIÓN POLIATÓMICO

+ de de


Fórmula Sistema Antiguo Sistema Stock Sistema Estequiométrico NaNO3 Nitrato sódico Nitrato de sodio Nitrato de sodio Al2(SO4)3 Sulfato alumínico Sulfato de aluminio Trisulfato de dialuminio Cr(BO3)2 Borato crómico Borato de cromo (VI) Diborato de cromo Fe(IO)3 Hipoyodito férrico Hipoyodito de hierro (III) Trihipoyodito de hierro Mn2(CrO4)7 Cromato permangánico Cromato de manganeso (VII) Heptacromato de dimanganeso V(MnO4)5 Permanganato pervanádico Permanganato de vanadio (V) Pentapermanganato de vanadio AgClO2 Clorito argéntico Clorito de plata Clorito de plata Co3(PO3)2 Fosfito cobaltoso Fosfito de cobalto (II) Difosfito de tricobalto Pb(BrO2)4 Bromito plúmbico Bromito de plomo (IV) Tetrabromito de plomo

X Z

MZ (NMO)X

OXOSALES

SON AQUELLOS COMPUESTOS QUE ESTÁN FORMADO POR

LA COMBINACIÓN DE UN METAL COMO CATIÓN Y UN IÓN

POLIATÓMICO COMO ANIÓN.

FÓRMULA GENERAL

M = Metal

(NMO) Z = Ión Poliatómico

Z = N° de oxidación

del ión poliatómico


del catión

50


OXOSALES, SEGÚN EL SISTEMA

SOLICITADO. ¡¡AHORA TE TOCA A TI!! FORMULA Y NOMBRA LOS SIGUIENTES

OXOSALES, SEGÚN EL SISTEMA


Fórmula Sistema Antiguo Sistema Stock Sistema Estequiométrico KClO3

Sulfato cálcico

Nitrato de cobre (II)

Diseleniato de estaño Mg3(SbO3)2

Manganato áurico

Cromato de vanadio (II)

Hexanitrito de molibdeno Li3BO3

51

AUTOEVALUACIÓN DE CONTENIDO: NOMENCLATURA QUÍMICA: Coloca un en cómo fue tú avance.

AUTOEVALUACIÓN DE SEGUIMENTO DE INDICACIONES: Evalúa con una



Característic

as Nunca Algunas veces Casi siempre Siempr

e Utilicé espacios de aprendizaje adecuados (iluminación, comodidad y silencio).



Comprendí cada uno de los temas presentados en la guía

Presenté una actitud adecuada frente a mis responsabilidades académicas

Logré concretar un horario establecido para la lectura y comprensión de cada parte de esta guía didáctica.

Transferí los conocimientos a situaciones de mi entorno.

Hice las consultas pertinentes en libros o enlaces adjuntados en la guía didáctica.

Logré resolver los problemas de aplicación presentados en las actividades de cada tema.

Presenté las actividades con calidad y a tiempo.

X

X

Logros 🏆 Logrado

☺

No lo

entiendo ☹

Observaciones

Reconozco la información implícita en una fórmula química

Identifico el catión y el anión en una fórmula química

Identifico la presencia de un ión poliatómico en una fórmula.

Identifico nombre, fórmula y carga de los iones poliatómicos

Identifico compuestos químicos atendiendo a la función química que contiene.

Aplico las reglas de nomenclatura asociada al sistema Antiguo para nombrar compuestos químicos, a partir de su fórmula

Infiero el número de oxidación de un metal con número de oxidación fijo, de acuerdo a la familia al que pertenece

Calculo el número de oxidación de cationes polivalentes

Realizo el intercambio de números de oxidación y reconozco la simplificación cuando es necesaria.

Memorizo los nombres de los no metales con terminación en “uro”

Memoricé los prefijos numerales utilizados para iones poliatómicos.

Aplico las reglas de nomenclatura asociada al Sistema Stock para nombrar compuestos químicos, a partir de su fórmula

Aplico las reglas de nomenclatura asociada al Sistema Estequiométrico para nombrar compuestos químicos, a partir de su fórmula

Logros 🏆 Logrado

☺

No lo

entiendo ☹

Observaciones

Reconozco la información implícita en una fórmula química

Identifico el catión y el anión en una fórmula química

Identifico la presencia de un ión poliatómico en una fórmula.

Identifico nombre, fórmula y carga de los iones poliatómicos

Identifico compuestos químicos atendiendo a la función química que contiene.

Aplico las reglas de nomenclatura asociada al sistema Antiguo para nombrar compuestos químicos, a partir de su fórmula

Infiero el número de oxidación de un metal con número de oxidación fijo, de acuerdo a la familia al que pertenece

Calculo el número de oxidación de cationes polivalentes

Realizo el intercambio de números de oxidación y reconozco la simplificación cuando es necesaria.

Memorizo los nombres de los no metales con terminación en “uro”

Memoricé los prefijos numerales utilizados para iones poliatómicos.

Aplico las reglas de nomenclatura asociada al Sistema Stock para nombrar compuestos químicos, a partir de su fórmula

Aplico las reglas de nomenclatura asociada al Sistema Estequiométrico para nombrar compuestos químicos, a partir de su fórmula

52

Bibliografía:

➢ PINEDA ANA LUISA. Guía Didáctica de Química 10: Enlace

Químico. Ministerio de Educación. 2020.

➢ BURNS RALPH. Fundamentos de Química. Editorial Pearson

Educación. Quinta Edición. México, 2011.

➢ TIMBERLAKE. Química. Editorial Pearson Educación. Segunda

Edición. México, 2008.

GUÍAS DE AUTOAPRENDIZAJE QUÍMICA 10°

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