FUNDAMENTOS DE LA QUÍMICA Química 1º Bachillerato (Ciencias)

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FUNDAMENTOS DE LA QUÍMICA

I. La Química.

La Química es la ciencia que estudia la materia en relación a su composición, propiedades y

transformaciones que experimenta.

II. La materia.

Materia es todo aquello que:

Tiene masa.

Ocupa un espacio.

A. Propiedades de la materia:

Generales: no aportan información acerca de la sustancia que la compone.

Masa: cantidad de materia que contiene un cuerpo (S.I: kg).

Volumen: espacio que ocupa un cuerpo (S.I: m3).

Específicas: aportan información acerca de la sustancia que la compone.

Densidad: medida de la masa de una sustancia en relación al volumen que ocupa (S.I:

kg/m3).

B. Estados de agregación de la materia:

¿Volumen fijo? ¿Forma fija? ¿Comprensibles? ¿Fluyen?

Sólido Sí Sí No No

Líquido Sí No Un poco Sí

Gas No No Sí Sí

III. Sustancias puras y mezclas.

A. Mezclas:

Formadas por dos o más sustancias no uniformes en su composición química y/o en su estado físico.

Las clasificamos en:

Mezclas homogéneas: no se distinguen los componentes que la forman (disoluciones).

Mezclas heterogéneas: se pueden distinguir los componentes que la forman (mezclas).

Toda clase de mezclas pueden separarse en sus componentes mediante procedimientos físicos,

aprovechando las propiedades de cada sustancia.

B. Sustancias puras:

Es cada tipo de materia que se distingue por tener unas propiedades características. Se clasifican en:

Compuestos: separables por procesos químicos.

Elementos: no se pueden descomponer por ningún método.

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IV. Cambios de estado de agregación.

V. Métodos de separación de mezclas.

Decantación y flotación: este método se emplea para separar un sólido en suspensión dentro de un

líquido o una mezcla de líquidos inmiscibles; siempre aprovechando la diferente densidad de los

componentes.

Filtración: consiste en separar un sólido en suspensión de un líquido, empleando para ello un filtro

que retiene los elementos sólidos.

Vaporización: se basa en separar un sólido disuelto en un líquido, aprovechando para ello que el

líquido es más volátil que el sólido.

Destilación: es un proceso que consta en separar un líquido de una mezcla fructificando la

discrepancia entre los puntos de ebullición. Existen dos tipos:

Simple: calentamos la mezcla y vaporizamos el líquido; el cual, al enfriarse al ponerse en

contacto con el refrigerante, se condensa en el matraz de destilado.

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Fraccionada: cuando los puntos de ebullición de las sustancias son similares empleamos esta

destilación. Se basa en la utilización de columnas de fraccionamiento donde el vapor se va

enriqueciendo en el componente más volátil.

Sublimación: este proceso sirve para separar un sólido de una mezcla de sólidos aprovechando que

uno de ellos pasa directamente a estado gaseoso con relativa facilidad.

Extracción con disolventes: aquí separamos un componente sólido o líquido de una mezcla

aprovechando que es soluble en un disolvente en el cual el resto de los componentes no se pueden

desleír.

Cromatografía: esta técnica separa los componentes de una mezcla de gases, líquidos o sólidos

disueltos aprovechando que cada componente tiene diferente capacidad de quedar adherido a un

soporte material denominado absorbente. Dejamos que la mezcla sea arrastrada por un fluido a

través de ese material de forma que cada componente es arrastrado con una velocidad distinta y

quedan todos separados.

VI. Métodos de separación de compuestos.

Descomposición térmica: al aplicarle calor a un compuesto, éste se descompone en las sustancias

más simples que lo componen.

Electrólisis: este proceso consiste en la descomposición de una sustancia por medio de una

corriente eléctrica.

VII. Leyes ponderales de las reacciones químicas.

Ley de conservación de la masa o de Lavoisier: enuncia que en toda reacción química, la masa de

los productos es igual a la masa de los reactivos iniciales.

Masa reactivos = Masa productos

Ley de las proporciones definidas de Proust: cuando dos o más elementos se combinan para formar

un mismo compuesto lo hacen siempre en una relación de masas constante; por lo que cualquier

muestra de un compuesto puro tiene idéntica composición centesimal.

H2 + ½ O2 = H2O

Ley de las proporciones múltiples de Dalton: cuando dos elementos se combinan para formar más

de un compuesto, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del otro, guardan

entre sí una relación de números enteros sencillos.

C O2 CO2

12g 32g

C ½ O2 CO

12g 16g

Guardan entre sí una relación cuyo valor es 2.

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VIII. Teoría atómica de Dalton.

La teoría enunciada por J. Dalton se basaba en los siguientes postulados:

Los elementos químicos están formados por pequeñas partículas indivisibles e indestructibles

llamadas átomos.

Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí.

Los átomos de elementos diferentes son desemejantes entre sí.

Cuando los átomos se combinan para dar lugar a un mismo compuesto lo hacen según una relación

numérica sencilla.

Pero a esta teoría la podemos interpretar según las leyes ponderales:

Como los átomos son indivisibles e indestructibles, los átomos presentes en los productos son los

mismos que en los reactivos; pero, organizados de otra forma (Ley de Lavoisier).

Cuando se unen elementos para formar un compuesto, como se unen en una proporción fija y los

átomos de cada elemento tienen una masa determinada, la proporción definida de átomos se

traduce en una proporción determinada de masa (Leyes de Proust y Dalton).

IX. Ley de los Volúmenes de Combinación de Gay - Lussac.

Se basa es el siguiente apotegma:

«Los volúmenes de los reactivos y productos gaseosos de una reacción química, medidos en las

mismas condiciones de presión y temperatura, guardan entre ellos una relación de números enteros

sencillos».

1 volumen de Hidrógeno (H) + 1 volumen de Cloro (Cl) = 2 volúmenes de cloruro de hidrógeno (HCl)

X. Hipótesis de Avogadro.

A. Avogadro fue un científico que cuestionó las suposiciones restrictivas que Dalton realizó con respecto

a la composición de las moléculas. Propuso que en las reacciones gaseosas intervienen moléculas tanto si

se trata de elementos como de compuestos; enunciando así su tesis:

«A volúmenes iguales de gases distintos, medidos en iguales condiciones de presión y de temperatura,

contienen el mismo número de partículas».

XI. Átomos y elementos.

A. Partículas subatómicas:

Protones: carga positiva.

Electrones: carga negativa.

Neutrones: sin carga (neutros).

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B. Modelo nuclear del átomo:

El modelo actual de átomo según la IUPAC1 se basa en los siguientes axiomas:

Existe un pequeño núcleo en el cual se hallan los protones y los neutrones.

En la corteza se disponen los electrones en movimiento orbitario.

Sólo cuando el átomo es eléctricamente neutro, el número de protones y electrones es el

mismo.

C. Los isótopos:

Los isótopos son átomos de un mismo elemento con distinto número másico.

Z = Número atómico = número de protones del átomo = número de electrones del átomo si es

eléctricamente neutro.

A = Número másico = número de protones y neutrones del núcleo atómico.

A = Z + n

La mayor parte de los elementos están formados por varios isótopos, cada uno de ellos en una

abundancia natural determinada que conocemos como abundancia isotópica natural.

XII. Masa atómica y molecular.

A. Masa atómica:

La masa atómica se mide en el S.I en unidades de masa atómica (u) y su equivalencia es de

1’66·10-27

kg.

Para hallar la masa atómica de un elemento se calcula la media ponderada de las masas isotópicas de

los distintos isótopos de ese elemento:

𝐴𝑟 = 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑖𝑠𝑜𝑡ó𝑝𝑖𝑐𝑎 · 𝑎𝑏𝑢𝑛𝑑𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑖𝑠ó𝑡𝑜𝑝𝑜

100

1 IUPAC: siglas de International Union of Pure and Applied Chemistry es el organismo internacional encargado del desarrollo y la

normalización de los estándares de la Química.

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B. Masa molecular:

La masa molecular de un compuesto es la suma de las masas atómicas de los elementos que

componen el compuesto según la proporción en la que se hallan en el mismo.

𝑀𝑟 = 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑎𝑡ó𝑚𝑖𝑐𝑎 · 𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜

C. El mol:

Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6’02·1023

partículas. Esta cantidad determinada se

conoce como Número de Avogadro y se representa como NA.

XIII. Masa y volumen molar.

A. Masa molar:

Utilizamos la deporta cantidad de 6’02·1023

partículas debido a que la masa de un mol de átomos o

moléculas de una sustancia es numéricamente igual a su masa atómica o molecular.

𝑀(𝑍𝑛 ) =6′ 02 · 1023á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑍𝑛

1 𝑚𝑜𝑙 𝑍𝑛·

65′41𝑢 𝑍𝑛

1 á𝑡𝑜𝑚𝑜 𝑍𝑛·

1′66 · 10−24𝑔 𝑍𝑛

1𝑢 𝑍𝑛= 65′41

𝑔𝑚𝑜𝑙

B. Volumen molar:

El volumen molar de una sustancia es el volumen que ocupa un mol de dicha sustancia; lo cual no es

muy útil para determinar los moles de sustancias líquidas y gaseosas, pues es más sencillo medir el

volumen que la masa cuando tenemos una muestra en estado líquido o en estado gaseoso.

Las medidas del volumen molar en sólidos y líquidos no dependen mayoritariamente de la presión o la

temperatura; pero, en los gases, estos factores son dependientes, por lo que debemos especificar las

condiciones de presión y temperatura a la hora de la medida de su densidad.

𝑉𝑚 =𝑀

𝑑

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EJERCICIOS. FUNDAMENTOS DE LA QUÍMICA.

1. El plomo tiene una densidad de 11400 kg/m3. ¿Cuál es la masa de un bloque cúbico de plomo de 20cm

de arista?

2. El análisis de cuatro muestras de óxidos de cromo dio los siguientes resultados:

Muestra Masa de la muestra (g) Masa de cromo (g)

A 30’56 15’90

B 39’36 26’94

C 31’49 21’55

D 34’53 17’97

¿Corresponden las cuatro muestras a una misma sustancia?

3. La composición centesimal en masa del carbonato de calcio es: 40% de calcio, 12% de carbono y 48%

de oxígeno. A partir de esta información, completa la siguiente tabla:

Muestra Masa de la

muestra (g)

Masa de calcio

(g)

Masa de carbono

(g)

Masa de oxígeno

(g)

A 24’5

B 4’8

C 1’7

D 3’9

4. Completa la tabla con los isótopos del estroncio:

Símbolo Z A Número de

protones

Número de

neutrones

38 46

86 48

38 87

Sr-88

5. La masa atómica del plomo es 207’19. ¿Es posible afirmar que la masa de un átomo de plomo es

207’19u?

6. Calcula la masa molecular de las siguientes sustancias:

Cl2O5

Ca(OH)2

Ca3(PO4)2

H2S

H2SO4

7. ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en 0’5mol de nitrato de potasio (KNO3)? ¿Y en 0’5g de

nitrato de potasio?

8. El hierro oxidado tiene una composición en masa del 69’94% en hierro y, el resto, de oxígeno. Si la

masa de un clavo de hierro totalmente oxidado es de 5’23g, calcula:

a. ¿Cuál era la masa del clavo antes de oxidarse totalmente?

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b. Hay otro clavo igual, pero que sólo está parcialmente oxidado, y pesa 4’65g. ¿Qué masa de hierro

queda aún sin oxidar en dicho clavo?

9. Expresa la composición centesimal del hidróxido de aluminio, Al(OH)3, en:

a. Masa de cada elemento.

b. Átomos de cada elemento.

10. El benceno (C6H6) es un líquido con una densidad de 0’88g/cm3. Calcula:

a. ¿Cuántas moléculas de benceno hay en 1g de este líquido?

b. ¿Cuántas moléculas hay en 1cm3 de benceno?

c. ¿Cuál será la masa y el volumen de 5·1023

moléculas de benceno?

Datos:

Masas atómicas de los elementos enunciados:

Sr = 87’62u

Cl = 35’45u

O = 16u

Ca = 40’08u

H = 1’008u

P = 30’97u

S = 32’06u

K = 39’1u

N = 14’01u

Al = 26’98u

C = 12’01u

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EJERCICIOS. FUNDAMENTOS DE LA QUÍMICA (CORRECCIÓN)

1. El plomo tiene una densidad de 11400 kg/m3. ¿Cuál es la masa de un bloque cúbico de plomo de 20cm

de arista?

𝑉 = 𝑎3 = 20𝑐𝑚 3 = 80𝑐𝑚3 = 8 · 10−3𝑚3

𝑚 = 𝑑 · 𝑉 = 11400𝑘𝑔

𝑚3 · 8 · 10−3𝑚3 = 91′2𝑘𝑔

2. El análisis de cuatro muestras de óxidos de cromo dio los siguientes resultados:

Muestra Masa de la muestra (g) Masa de cromo (g)

A 30’56 15’90

B 39’36 26’94

C 31’49 21’55

D 34’53 17’97

¿Corresponden las cuatro muestras a una misma sustancia?

- Para resolver este ejercicio debemos calcular la composición centesimal del cromo en cada muestra y,

con esos porcentajes, determinar las que son de la misma sustancia.

%𝐴 =𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑐𝑟𝑜𝑚𝑜 𝑒𝑛 𝐴 (𝑔)

𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝐴 (𝑔)· 100 =

15′9𝑔

30′56𝑔· 100 = 52′03%

%𝐵 =𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑐𝑟𝑜𝑚𝑜 𝑒𝑛 𝐵 (𝑔)

𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝐵 (𝑔)· 100 =

26′94𝑔

39′36𝑔· 100 = 68′45%

%𝐶 =𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑐𝑟𝑜𝑚𝑜 𝑒𝑛 𝐶 (𝑔)

𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝐶 (𝑔)· 100 =

21′55𝑔

31′49𝑔· 100 = 68′45%

%𝐷 =𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑐𝑟𝑜𝑚𝑜 𝑒𝑛 𝐷 (𝑔)

𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝐷 (𝑔)· 100 =

17′97𝑔

34′53𝑔· 100 = 52′ 03%

3. La composición centesimal en masa del carbonato de calcio es: 40% de calcio, 12% de carbono y 48%

de oxígeno. A partir de esta información, completa la siguiente tabla:

Muestra Masa de la

muestra (g)

Masa de calcio

(g)

Masa de carbono

(g)

Masa de oxígeno

(g)

A 24’5 9’8 2’94 11’76

B 12 4’8 1’44 5’76

C 3’54 1’42 0’42 1’7

D 32’5 13 3’9 15’6

- Para solucionar esta actividad vamos operando con los datos que tenemos en la tabla y los porcentajes

que nos presentan en el enunciado.

4. Completa la tabla con los isótopos del estroncio:

Símbolo Z A Número de

protones

Número de

neutrones

Sr-84 38 84 38 46

Sr-86 38 86 38 48

Sr-87 38 87 38 49

Sr-88 38 88 38 50

- Calculamos los datos de esta actividad siguiendo la relación entre electrones, protones y neutrones en

un átomo eléctricamente neutro (𝐴 = 𝑍 + 𝑛).

La masa de un bloque cúbico de plomo de

20cm de arista es de 91’2kg.

Las muestras A y D son de la misma sustancia, al igual que las muestras B y C.

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5. La masa atómica del plomo es 207’19. ¿Es posible afirmar que la masa de un átomo de plomo es

207’19u?

Es imposible que el número másico de un átomo sea decimal; este dato corresponde con la masa isotópica

media.

6. Calcula la masa molecular de las siguientes sustancias:

Cl2O5 = 2 · (35’45u) + 5 · (16u) = 150’9u

Ca(OH)2 = 40u + 2 · (16u + 1u) = 74u

Ca3(PO4)2 = 3 · (40u) + 2 · [31u + (4 · 16u)] = 310u

H2S = 2u + 32u = 34u

H2SO4 = 2u + 32u + 4 · (16u) = 98u

7. ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en 0’5mol de nitrato de potasio (KNO3)? ¿Y en 0’5g de

nitrato de potasio?

a. 0′5 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝑁𝑂3 ·3 𝑚𝑜𝑙 𝑂

1 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝑁𝑂3= 1′ 5 𝑚𝑜𝑙 𝑂

b. 𝑀𝐾𝑁𝑂3= 39′1𝑢 + 14𝑢 + 3 · 16𝑢 = 101𝑢 = 101

𝑔𝑚𝑜𝑙

0′5𝑔 𝐾𝑁𝑂3 ·1 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝑁𝑂3

101𝑔

𝑚𝑜𝑙 ·

1 𝑚𝑜𝑙 𝑂

1 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝑁𝑂3

= 0′015 𝑚𝑜𝑙 𝑂

8. El hierro oxidado tiene una composición en masa del 69’94% en hierro y, el resto, de oxígeno. Si la

masa de un clavo de hierro totalmente oxidado es de 5’23g, calcula:

a. ¿Cuál era la masa del clavo antes de oxidarse totalmente?

5′ 23𝑔 𝐹𝑒𝑂 ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 ℎ𝑖𝑒𝑟𝑟𝑜 · 0′6994 = 3′67𝑔 𝐹𝑒(𝑐𝑙𝑎𝑣𝑜 )

b. Hay otro clavo igual, pero que sólo está parcialmente oxidado, y pesa 4’65g. ¿Qué masa de hierro

queda aún sin oxidar en dicho clavo?

El clavo tiene una masa de 3’67g; por lo que si pesa 4’65g: 0’98g serán oxígeno.

4′ 65𝑔 𝐹𝑒𝑂 − 3′67𝐹𝑒 = 0′98𝑔 𝑂

100𝑔 𝐹𝑒𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎𝑑𝑜

30′ 06𝑔 𝑂· 0′ 98𝑔 𝑂 = 3′28𝑔 𝐹𝑒𝑂

Si tenemos un clavo de 4’25g de masa y sabemos que 3’28g están oxidados; 1’37g de esa masa

inicial será clavo sin oxidar.

4′ 25𝑔 𝑐𝑙𝑎𝑣𝑜 − 3′28𝑔 𝐹𝑒𝑂 = 1′ 37𝑔 𝐹𝑒

9. Expresa la composición centesimal del hidróxido de aluminio, Al(OH)3, en:

- Primeramente nos disponemos a calcular la masa molecular del hidróxido de aluminio:

28′ 98𝑢 + 3 · 16𝑢 + 1𝑢 = 77′98𝑢 = 77′ 98𝑔

𝑚𝑜𝑙

a. Masa de cada elemento.

%𝐴𝑙 =28′98𝑔

77′98𝑔· 100 = 34′6%

%𝑂 =48𝑔

77′98𝑔· 100 = 61′6%

%𝐻 =3𝑔

77′98𝑔· 100 = 3′8%

Hay 1’5 mol de oxígeno en

0’5mol de KNO3.

Hay 0’015 mol de oxígeno

en 0’5g de KNO3.

La masa del clavo antes de

oxidarse era de 3’67g.

1’37g de hierro están sin

oxidar en el clavo.

%Al = 34’6%

%O = 61’6%

%H = 3’8%

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b. Átomos de cada elemento.

Al(OH)3 = 1 átomo de Al + 3 átomos de O + 3 átomos de H = 7 átomos

%𝐴𝑙 =1 á𝑡𝑜𝑚𝑜

7 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠· 100 = 14′28%

%𝑂 =3 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠

7 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠· 100 = 42′85%

%𝐻 =3 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠

7 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠· 100 = 42′85%

10. El benceno (C6H6) es un líquido con una densidad de 0’88g/cm3. Calcula:

- Primeramente calculamos la masa molecular del benceno:

𝑀 = 6𝑢 + 6 · 12′ 01𝑢 = 78′06𝑢 = 78′06𝑔

𝑚𝑜𝑙

a. ¿Cuántas moléculas de benceno hay en 1g de este líquido?

1 𝑚𝑜𝑙 𝐶6𝐻6

78′ 06𝑔 𝐶6𝐻6· 1𝑔 𝐶6𝐻6 =

1

78′ 06 𝑚𝑜𝑙 𝐶6𝐻6

1

78′06𝑚𝑜𝑙 𝐶6𝐻6 ·

6′ 02 · 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝐶6𝐻6

1 𝑚𝑜𝑙 𝐶6𝐻6

= 7′71 · 1021 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑏𝑒𝑛𝑐𝑒𝑛𝑜

b. ¿Cuántas moléculas hay en 1cm3 de benceno?

𝑑 =𝑚

𝑉; 𝑚 = 𝑑 · 𝑉 = 1𝑐𝑚3 · 0′ 88

𝑔𝑐𝑚3 = 0′ 88𝑔

1 𝑚𝑜𝑙 𝐶6𝐻6

78′ 06𝑔 𝐶6𝐻6

· 0′ 88𝑔 𝐶6𝐻6 =0′88

78′ 06𝑚𝑜𝑙 𝐶6𝐻6

0′88

78′06𝑚𝑜𝑙 𝐶6𝐻6 ·

6′ 02 · 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝐶6𝐻6

1 𝑚𝑜𝑙 𝐶6𝐻6

= 6′79 · 1021 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑏𝑒𝑛𝑐𝑒𝑛𝑜

c. ¿Cuál será la masa y el volumen de 5·1023

moléculas de benceno?

5 · 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝐶6𝐻6 ·1 𝑚𝑜𝑙 𝐶6𝐻6

6′ 02·1023 𝑚𝑜𝑙 é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝐶6𝐻6= 0′ 83 𝑚𝑜𝑙 𝐶6𝐻6

0′ 83 𝑚𝑜𝑙 𝐶6𝐻6 ·78′ 06𝑔 𝐶6𝐻6

1 𝑚𝑜𝑙 𝐶6𝐻6

= 64′79𝑔 𝑑𝑒 𝑏𝑒𝑛𝑐𝑒𝑛𝑜

𝑑 =𝑚

𝑉; 𝑉 =

𝑚

𝑑=

64′79𝑔 𝐶6𝐻6

0′88𝑔

𝑐𝑚3 = 73′ 62𝑐𝑚3 𝑑𝑒 𝑏𝑒𝑛𝑐𝑒𝑛𝑜

Datos:

Masas atómicas de los elementos enunciados:

Sr = 87’62u

Cl = 35’45u

O = 16u

Ca = 40’08u

H = 1’008u

P = 30’97u

S = 32’06u

K = 39’1u

N = 14’01u

Al = 26’98u

C = 12’01u

%Al = 14’28%

%O = 42’85% Porcentaje en átomos

%H = 42’85%

Hay 7’71·1021

moléculas de benceno.

Hay 6’79·1021

moléculas de benceno.

La masa es de 64’79g y el volumen

de 73’62cm3.

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