ANLISIS FUNCIONAL ORGNICO

Universidad De Guanajuato___________________________________Divisin De Ciencias Naturales Y Exactas

Laboratorio De Fisicoqumica IIQU20603

Alumno: Segura Quezada Luis Alberto.

DETERMINACIN DE LA CONSTANTE DEL CALORIMETRO

Profesora: Ma. Teresa Betancourt Maldonado

OBJETIVO:Encontrar la constante calorimtrica de un calormetro experimentalmente.

INTRODUCCIN:La termodinmica es el estudio del calor en movimiento. Cuando los compuestos qumicos son mezclados, reaccionan o sufren un cambio fsico, el contenido qumico calrico (entalpa) tambin cambia. Esto es detectado con facilidad midiendo el cambio en la temperatura del sistema.Supongamos que se calienta un litro de agua hasta su punto de ebullicin a presin atmosfrica. El producto (Agua a 100C) tiene ms contenido energtico que el reactante (Agua a 25C). La primera ley de la termodinmica es la ecuacin con la que se manejan estos cambios en la energa. Esta establecido que la energa se debe conservar, eso significa que cada diferencia en la energa se debe considerar. En este proceso, existe una diferencia en la entalpa entre los productos y los reactivos. PRODUCTO HREACTIVOAqu, HPRODUCTO ser el calor contenido en el agua caliente y HREACTIVO ser el calor contenido en la cmara de contenido del agua , ser el calor contenido en la cmara de contenido del agua. , ser la diferencia en los calores.La gran parte del tiempo no nos interesara para nada en particular el valor de la entalpa. Pero en realidad, nos interesamos en el cambio en la entalpa ira desde los reactantes hasta los productos. No hay manera directa de medir una entalpa bajo condiciones establecidas. Solo podemos medio cuanto cambia.Desde que estamos interesados en los cambios en la cantidad de calor, es importante hacerlo en un contenedor que no pierda calor o lo absorba. El aparato ms utilizado es llamado calormetro. La mayora de las veces, el calormetro es llenado con una cantidad conocida de agua. La reaccin tomara lugar en ella, la cual se calentara o se enfriara, dependiendo si la reaccin libera calor o absorbe calor midiendo el cambio de temperatura el calor de reaccin ser calculado usando la siguiente ecuacin.

Aqu m es el nmero de gramos de agua, Cp. es la capacidad calorfica del agua, y T es el cambio de temperatura en C o KLas unidades utilizadas para medir el calor necesario para elevar un grado centgrado un gramo de agua ser la calora. La unidad mtrica para la energa es el Joule equivalente a .MATERIALES.1. Calormetro 1. 2 termmetros1. Agitador1. Tubos de ensaye1. Vaso de precipitado 1. Parrilla elctrica

SUSTANCIAS.1. AguaMETODOLOGA.1. Conseguir un calormetro1. Colocar en el calormetro 25 ml de agua a temperatura ambiente.1. En un vaso de precipitado colocar otros 25 ml de agua y calentar hasta temperatura de entre 70C y 80C.1. Anotar la temperatura del agua en el calormetro y del agua caliente en tu bitcora. 1. Rpidamente, retira la tapa del calormetro y vierte el agua caliente dentro del calormetro, anotando el tiempo de mezcla inmediatamente cerrando la tapa. 1. Registra la temperatura cada 30 segundos por 5 minutos.1. Repetir todos los pasos anteriores dos veces ms, realizar los clculos correspondientes para cada caso.

OBSERVACIONES. La prctica se realiz cuidadosamente pues en un descuido podra haber prdida de calor y no se cumplira el objetivo de la prctica. Se tomaron correctamente los tiempos y se realiz tres veces la prctica.CLCULOS Y RESULTADOS.

Tabla de temperaturas durante 5 minutos.

Tiempo (s) Temperatura 1 (C)Temperatura 2 (C)Temperatura 3 (C)

30505551

60495350

90495250

120485150

150485150

180485050

210485049

240484949

270474948

300474947

049.73354.26751.33

Extrapolaciones

Grfico de temperatura 1.

Grfico de temperatura 2.

Grfico de temperatura 3.

Para experimento #1

Datos:

Clculos:

De la siguiente ecuacin despejar

Entonces:

Para experimento #2

Datos:

Clculos:

De la siguiente ecuacin despejar

Entonces:

Para experimento #3

Datos:

Clculos:

De la siguiente ecuacin despejar

Entonces:

Experimento #1

Experimento #2

Experimento #3

Teniendo un promedio de

CONCLUSIONES:Los resultados no fueron correctos al comprobrlos, esto puede deberse a las coniciones en las que se hizo la practica como lo son la temperatura, presin y tipo de calormetro. En las que se realizo la determinacin de la constante. El calormetro tambin a volumen constante mide el cambio de la energa interna, mientras que un caloriemtro a presin constante mide el cambio en la entalpia, aqu en la practica lo consideramos como constanteAl observar los resultados tan diferidos de la constante del calormetro se puede concluir que la practica no se realiz correctamente pues las variaciones con muy notables. O en su defecto las condiciones en las cuales se realiz la prctica no favorecieron.

CUESTIONARIO. En esta prctica no se anexa originalmente algn cuestionario.

BIBLIOGRAFA. Jones, A. a. (2006). Principios de qumica, los caminos del descubrimiento (Tercera edicin ed.). (M. I. Gismondi, Ed., & R. Rossi, Trad.) Madrid, Espaa: Panamericana.PENDICE DE SUSTANCIAS. En esta prctica solo se utiliza el agua desioniazada.

DETERMINACIN DE LA CONSTANTE DEL CALORIMETRO

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