FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA – ÓXIDOS BT 00... · contiene un átomo de carbono y dos átomos de...

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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA - BACHILLERATO

INORGÁNICA (IUPAC 2005) CONCEPTOS BÁSICOS

La fórmula de una sustancia expresa la composición y la estructura de una sustancia. Los símbolos representan los elementos (O=Oxígeno, Ag=Plata, etc.) y los subíndices representan el número de átomos de cada elemento en una molécula (CO2 contiene un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno) o la relación numérica entre átomos de distintos elementos en un cristal (NaCl contiene un átomo de sodio por cada átomo de cloro).

El número de oxidación de un elemento es un número entero (con signo positivo o negativo) que representa el número de electrones que pone en juego cuando forma un compuesto determinado. Es positivo si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo que tiene tendencia a captarlos. Es negativo cuando el átomo gana electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a cederlos. En la tabla aparecen los números de oxidación de los elementos más comunes:

Grupo

Pe

río

do

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

1 He

2 Li +1

Be +2

B -3 +3

C -4 +2 +4

N -3

+1,+3,+5 (+2,+4)

O ** -2

F -1

Ne

3 Na +1

Mg +2

Al +3

Si +4

P -3

+3,+5

S -2 +2

+4,+6

Cl -1

+1,+3 +5,+7

Ar

4 K +1

Ca +2

V +2,+3 +4,+5

Cr * +2,+3 (+6)

Mn * +2,+3 +4,(+6

+7)

Fe +2 +3

Co +2 +3

Ni +2 +3

Cu +1 +2

Zn +2

As -3

+3,+5

Se -2 +2

+4,+6

Br -1

+1,+3 +5,+7

Kr

5 Rb +1

Sr +2

Pd +2 +4

Ag +1

Cd +2

Sn +2 +4

Sb -3

+3,+5

Te -2 +2

+4,+6

I -1

+1,+3 +5,+7

Xe

6 Cs +1

Ba +2

Pt +2 +4

Au +1 +3

Hg +1 +2

Tl +1 +3

Pb +2 +4

Bi +3, +5

Rn

7 Fr +1

Ra +2

* Los números de oxidación que aparecen entre paréntesis son aquellos con los que actúan estos elementos cuando se comportan como no metales.

** El oxígeno funciona con el número de oxidación -1 en los peróxidos y +2 con el flúor.

H +1

-1

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DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN

El número de oxidación de una sustancia elemental o elemento químico es cero (ej. O2, Fe,…)

El número de oxidación de un ión monoatómico es igual al número de carga del ión.

Los elementos del grupo 1 tienen número de oxidación +1, los del grupo 2 tienen +2.

El H tiene número de oxidación +1 en su combinación con los no metales y -1 en su combinación de metales.

El F tiene número de oxidación -1 en todos sus compuestos.

El O tiene número de oxidación -2, excepto en los peróxidos que actúa con -1.

La suma de los números de oxidación de todos los átomos, en las especies químicas, es igual su carga total.

Ejemplo:

TIPOS DE SUSTANCIAS

o SUSTANCIAS SIMPLES O ELEMENTOS (O2)

o COMPUESTOS BINARIOS

Con O: Óxidos de metales (Fe2O3) y de no metales (Br2O3), Peróxidos (Li2O2)

Con H: Hidruros metálicos (AuH), Hidruros no metálicos (NH3), hidrácidos (HCl)

Otros: Sales binarias (NaCl) y compuestos no metal – no metal (ICl5)

o COMPUESTOS TERNARIOS Y CUATERNARIOS

Hidróxidos (Al(OH)3)

Oxoácidos (H2SO4)

Sales ternarias (KNO3)

Sales ácidas (LiHSO4)

Otras sales: cianuros (NaCN) y sales de amonio (NH4Cl)

o IÓNES

Monoatómicos (Ag+) (Cl

-)

Poliatómicos (ClO2 -) (HCO3

-)

FORMULACIÓN

- En compuestos binarios a la izquierda se escribe el elemento menos electronegativo, que actúa con número de oxidación positivo (*excepto hidruros no metálicos de los grupos 13-15 y halogenuros de oxígeno). Y a la derecha se escribe el elemento más electronegativo, que actúa con número de oxidación negativo.

- Para obtener la fórmula del compuesto, primero se escribe el número de oxidación de cada elemento y luego se asigna el subíndice de modo que la suma total del número de oxidación sea 0. EN LA PRÁCTICA se intercambian los números de oxidación (sin carga) de los elementos y se colocan como subíndices.

- En la fórmula no se escriben los subíndices que sean 1.

- Si es posible se deben simplificar las fórmulas, excepto en peróxidos y polímeros.

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NOMENCLATURA (Recomendaciones de la IUPAC 2005)

En compuestos binarios, una fórmula siempre se lee de derecha a izquierda.

TIPOS DE NOMENCLATURA:

- NOMENCLATURA DE SUSTITUCIÓN O ESTEQUIOMÉTRICA: La proporción de cada elemento se indica de tres maneras diferentes:

1) Mediante prefijos multiplicadores: mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, etc. según los subíndices de la fórmula. El prefijo mono- solo se utiliza si su omisión provoca alguna ambigüedad.

2) Con los números de oxidación escritos con números romanos entre paréntesis justo al lado del nombre del elemento (sin dejar espacio vacío). Si el elemento sólo tiene un número de oxidación no se indica.

3) Utilizando los números de carga escritos (1+), (2+),… al lado del nombre del elemento (sin dejar espacio vacío). Solo se emplea para compuestos iónicos.

- NOMENCLATURA DE SUSTITUCIÓN: se usa para nombrar los compuestos que formalmente se derivan de los hidruros de elementos de los grupos 13-17 de la tabla periódica. Se nombran indicando con prefijos y sufijos los sustituyentes sin dejar separación con el nombre del hidruro de partida. Ej./ yodometano (CH3I) o PCl5 (pentaclorofosfano)

- NOMENCLATURA DE ADICIÓN: en esta nomenclatura se considera que el compuesto es la combinación de un átomo central con ligandos asociados. Solo se emplea para nombrar compuestos de coordinación y oxoácidos. Al ser necesario conocer la estructura de los compuestos, es más difícil a este nivel de enseñanzas.

- NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO: empleada para oxoácidos: se nombra en primer lugar el hidrógeno, con su prefijo multiplicador si es necesario, seguido sin espacio del nombre del anión (entre paréntesis) obtenido en la nomenclatura de adición, y terminando con el sufijo "‐ato".

- NOMENCLATURA TRADICIONAL: En esta nomenclatura para poder distinguir con qué número de oxidación funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos: hipo- … -oso, -oso, -ico y per-…-ico. (Aceptada para oxoácidos y sus sales). También hay otros compuestos, como hidruros no metálicos e hidrácidos, que tienen nombres tradicionales aceptados.

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) establecidas en 2005. Aunque hay muchos compuestos que todavía se conocen con sus nombres tradicionales.

1) SUSTANCIAS SIMPLES O ELEMENTOS

Son sustancias formadas por la unión de átomos de un mismo elemento. Pueden ser:

Gases monoatómicos: He, Ne, Ar,…

Moléculas: H2, N2, O3, Br2,…

Redes cristalinas de átomos: Fe, Au, Cu,… Los elementos que forman moléculas se nombran con el nombre de dicho elemento y el prefijo (mono-, di- tri-, etc.) que corresponda por estequiometria. Algunas de estas sustancias tienen nombres tradicionales.

Fórmula N. composición N. tradicional Fórmula N. composición N. tradicional

He Helio -- P4 tetrafósforo fósforo blanco

H monohidrógeno -- N mononitrógeno ----

H2 dihidrógeno hidrógeno N2 dinitrógeno nitrógeno

O3 trioxígeno ozono S6 hexaazufre azufre

Tradicionalmente se han utilizado los nombres flúor, cloro, bromo, yodo, hidrógeno, nitrógeno y oxígeno para nombrar los compuestos diatómicos que forman estos elementos en la naturaleza: F2, Cl2, Br2, I2, H2, N2 y O2.

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2) COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO

ÓXIDOS. Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento (E) y el oxígeno. El elemento

puede ser un metal o un no metal que actúa con número de oxidación positivo (+n), mientras que el oxígeno actúa con (-2). Si el número de oxidación del metal o no metal es par se simplifica la fórmula.

FÓRMULA GENERAL: E2On (sin simplificar) o EOn/2 (simplificada)

NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN:

- Con prefijos: [prefijo mono-*, di-, tri-,… + óxido] de [prefijo di-, tri-,… + nombre del elemento E]

- Con nº ox. : óxido de [nombre del elemento E + (nº ox en nº romanos)*]

- Con nº carga: óxido de [nombre del elemento E + (nº ox + signo+)*]

(* Se omite si E solo tiene un número de oxidación)

Fórmula Nomenclatura de composición

Con prefijos Con nº oxidación Con nº de carga

Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro(III) óxido de hierro(3+)

CuO monóxido de cobre óxido de cobre(II) óxido de cobre(2+)

Na2O óxido de disodio óxido de sodio óxido de sodio

N2O monóxido de dinitrógeno óxido de nitrógeno(I) No tienen carácter iónico

P2O3 trióxido de difósforo óxido de fósforo(III) No tienen carácter iónico

SO2 dióxido de azufre óxido de azufre(IV) No tienen carácter iónico

HALOGENUROS DE OXÍGENO. Según recomienda la IUPAC, cuando el oxígeno se combina con un

halógeno ya no se trata de un óxido, si no de un halogenuro de oxígeno. En este caso, se coloca a la izquierda aunque actúe con número de oxidación (-2) y el halógeno con (+1, +3, +5 o +7). Cuando se combina con el flúor, el oxígeno actúa con nº de oxidación (+2) y el flúor con (-1).

FÓRMULA GENERAL: On X2


- Con prefijos: [prefijo di- + halógeno X] de [prefijo di-, tri-,… + oxígeno]



OF2 difluoruro de oxígeno No se emplea No tienen carácter iónico

O7Cl2 dicloruro de heptaoxígeno No se emplea No tienen carácter iónico

O3Br2 dibromuro de trioxígeno No se emplea No tienen carácter iónico

O5I2 diyoduro de pentaoxígeno No se emplea No tienen carácter iónico

PERÓXIDOS. Son combinaciones de un metal con nº de oxidación (+n) o hidrógeno (+1) con el grupo peróxido:

O22-, en el que existe un enlace O-O. Cada O actúa con número de oxidación (-1). En estos compuestos NO SE

SIMPLIFICA el 2 que va junto con el oxígeno.

FÓRMULA GENERAL: M2 (O2)n (sin simplificar)

NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN: (* Se omite si M solo tiene un número de oxidación)

- Con prefijos: [prefijo bis-, tris-, tetrakis-,… + dióxido] de [prefijo di-, tri-,… + nombre del metal M]

- Con nº ox. : peróxido de [nombre del metal M + (nº ox en nº romanos)*]

- Con nº carga: dióxido(2-) de [nombre del metal M + (nº ox + signo+)*]


Con prefijos Con nº oxidación Con nº de carga (no se usa)

H2O2 (agua oxigenada) dióxido de dihidrógeno peróxido de hidrógeno No tienen carácter iónico

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Na2O2 dióxido de disodio peróxido de sodio dióxido(2-) de sodio

Ba2(O2)2 = BaO2 dióxido de bario peróxido de bario dióxido(2-) de bario

V2(O2)5 pentakis-dióxido de divanadio peróxido de vanadio(V) dióxido(2-) de vanadio(5+)

3) COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO

HIDRUROS METÁLICOS. Son compuestos binarios formados por un metal M con nº de oxidación (+n) e

hidrógeno con número de oxidación (-1).

FÓRMULA GENERAL: MHn


- Con prefijos: [prefijo mono-*, di-, tri-,… + hidruro] de [nombre del metal M]

- Con nº ox. : hidruro de [nombre del metal M + (nº ox en nº romanos)*]

- Con nº carga: hidruro de [nombre del metal M + (nº ox + signo+)*]

(* Se omite si M solo tiene un número de oxidación)



AlH3 trihidruro de aluminio hidruro de aluminio hidruro de aluminio

CoH2 dihidruro de cobalto hidruro de cobalto(II) hidruro de cobalto(2+)

PbH4 tetrahidruro de plomo hidruro de plomo(IV) hidruro de plomo(4+)

HIDRUROS DE NO METALES DE LOS GRUPOS 13 (B), 14 (C, Si) Y 15 (N, P, As, Sb). A pesar de

que el hidrógeno se escribe a la derecha actúa con número de oxidación (+1) y los no metales: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro actúan con número de oxidación (-3) y carbono y el silicio lo hacen con número de oxidación (-4). En la nomenclatura de composición el nombre más usado es el que emplea prefijos, mientras que no hay nomenclatura con nº de carga puesto que los compuestos no tienen carácter iónico.

FÓRMULA GENERAL: XHn

Fórmula Nomenclatura de composición Nomenclatura de sustitución

Con prefijos Hidruros progenitores

BH3 trihidruro de boro borano

B2H6 hexahidruro de diboro diborano

CH4 tetrahidruro de carbono metano

SiH4 tetrahidruro de silicio silano

NH3 trihidruro de nitrógeno azano (amoníaco)

PH3 trihidruro de fósforo fosfano

AsH3 trihidruro de arsénico arsano

SbH3 trihidruro de antimonio estibano

HIDRÁCIDOS O HIDRUROS DE LOS GRUPOS 16 (S, Se, Te) Y 17 (F, Cl, Br, I). El hidrógeno

actúa con número de oxidación (+1) y los no metales con número de oxidación negativo (halógenos -1 y anfígenos -2). Se nombran como compuestos binarios si se encuentran en estado gas, pero se nombran como ácidos si están en disolución acuosa. No hay nomenclatura de composición con nº de carga puesto que los compuestos no tienen carácter iónico. FÓRMULA GENERAL: HnX

Fórmula Nomenclatura de composición N. de sustitución N. tradicional

Con prefijos Con números de oxidación

Hidruros progenitores

Aceptada en disolución acuosa

HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno fluorano ácido fluorhídrico

HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno clorano ácido clorhídrico

HBr bromuro de hidrógeno bromuro de hidrógeno bromano ácido bromhídrico

HI yoduro de hidrógeno yoduro de hidrógeno yodano ácido yodhídrico

H2O -- -- -- agua

H2S sulfuro de dihidrógeno sulfuro de hidrógeno sulfano ácido sulfhídrico

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H2Se seleniuro de dihidrógeno seleniuro de hidrógeno selano ácido selenhídrico

H2Te telururo de dihidrógeno telururo de hidrógeno telano ácido telurhídrico

4) OTROS COMPUESTOS BINARIOS

SALES BINARIAS. Son combinaciones de un metal (M) y un no metal (X). El metal actúa con número de

oxidación positivo (+n) y el no metal con negativo (-x).

FÓRMULA GENERAL: Mx Xn

NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN: (* Se omite si M solo tiene un número de oxidación)

- Con prefijos: [prefijo mono-*, di-, tri-,… + no metal X+ uro] de [prefijo di-, tri-,… + nombre del metal M]

- Con nº ox. : [no metal X + uro] de [nombre del metal M + (nº ox en nº romanos)*]

- Con nº carga: [no metal X + uro] de [nombre del metal M + (nº ox + signo+)*]



Mg3N2 dinitruro de trimagnesio nitruro de magnesio nitruro de magnesio

CuBr monobromuro de cobre bromuro de cobre(I) bromuro de cobre(1+)

AuI3 triyoduro de oro yoduro de oro(III) yoduro de oro(3+)

COMPUESTOS NO METAL – NO METAL. Son combinaciones de dos no metales. Se coloca a la derecha

el no metal más electronegativo, es decir, el que actúa con número de oxidación negativo. Se nombran de manera similar a los anteriores. FÓRMULA GENERAL: Yx Xy



SF6 hexafluoruro de azufre fluoruro de azufre(VI) No tienen carácter iónico

PCl3 tricloruro de fósforo cloruro de fósforo(III) No tienen carácter iónico

SiC carburo de silicio carburo de silicio No tienen carácter iónico

5) COMPUESTOS TERNARIOS

HIDRÓXIDOS. Son compuestos formados por un metal (M) con nº de oxidación (+n) y el ión hidróxido, OH-,

que actúa en conjunto con número de oxidación (-1). Se nombran como los compuestos binarios empezando por la palabra hidróxido. FÓRMULA GENERAL: M(OH)n



Pt(OH)4 tetrahidróxido de platino hidróxido de platino(IV) hidróxido de platino(4+)

Ni(OH)3 trihidróxido de níquel hidróxido de níquel(III) hidróxido de níquel(3+)

NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido de sodio

OXOÁCIDOS. Son compuestos ternarios formados por H, O y un elemento central (X) que puede ser un no

metal o un metal de transición con alto estado de oxidación. El hidrógeno actúa con número de oxidación (+1), el oxígeno (-2) y el elemento central X con número de oxidación positivo (+n). En disolución acuosa, dejan protones en libertad (H+), dándole propiedades ácidas. FÓRMULA GENERAL: HaXbOc. La nomenclatura más empleada es la tradicional, en la que según la cantidad de números de oxidación se utilizan los siguientes prefijos y sufijos:

Nº de oxidación Sufijo y/o prefijo

Elemento con un único número de oxidación - ICO

Con dos número de oxidación diferentes El menor El mayor

- OSO - ICO

Con tres números de oxidación El menor El intermedio El mayor

HIPO-…- OSO -OSO -ICO

Con cuatro números de oxidación El menor

HIPO-…- OSO -OSO

7

El mayor

-ICO PER-…-ICO

** Excepto el Mn que utiliza: -ico para Mn(+6) y per-…-ico para Mn(+7)

Estos compuestos se forman por adición de moléculas de agua a los óxidos, pero para simplificar su formulación se pueden usar las siguientes tablas:

Nº oxidación impar Fórmula Nº oxidación par Fórmula

1 HXO 2 H2XO2

3 HXO2 4 H2XO3

5 HXO3 6 H2XO4

7 HXO4

Grupo Nº ox Ácidos

17 (Cl, Br, I)

+1 +3 +5 +7

HClO ácido hipocloroso HClO2 ácido cloroso HClO3 ácido clórico HClO4 ácido perclórico

HBrO ácido hipobromoso HBrO2 ácido bromoso HBrO3 ácido brómico HBrO4 ácido perbrómico

HlO ácido hipoyodoso HlO2 ácido yodoso HlO3 ácido yódico HlO4 ácido periódico

16 (S, Se, Te)

+2 +4 +6 +4 +6

- H2SO3 ácido sulfuroso H2SO4 ácido sulfúrico H2S2O5 ácido disulfuroso* H2S2O7 ácido disulfúrico*

- H2SeO3 ácido selenioso H2SeO4 ácido selénico

- H2TeO3 ácido teluroso H2TeO4 ácido telúrico

15 (N, P, As, Sb)

+1 +3 +5

- HNO2 ácido nitroso HNO3 ácido nítrico

- H3PO3 ácido fosforoso ** H3PO4 ácido fosfórico ** HPO3 ác. metafosfórico H4P2O7 ácido difosfórico*

- H3AsO3 ácido arsenioso ** H3AsO4 ácido arsénico ** H3SbO3 ácido antimonioso ** H3SbO4 ácido antimónico **

14 (C, Si)

+4 H2CO3 ácido carbónico H2SiO3 ácido metasilícico H4SiO4 ácido silícico **

13 (B)

+3 HBO2 ácido metabórico H3BO3 ácido bórico **

Cromo (Cr)

+6 H2CrO4 ácido crómico H2Cr2O7 ácido dicrómico*

Manganeso (Mn)

+6 +7

H2MnO4 ácido mangánico HMnO4 ác. permangánico

*Hay compuestos que se consideran resultado de la condensación de dos moléculas de ácido y la eliminación de una de agua. Se nombran colocando la palabra di- delante del nombre del ácido de procedencia. ** Hay casos en los que se forman compuestos que tienen un mayor contenido en hidrógenos. Antiguamente eran conocidos como ácidos –orto, pero al ser muy comunes esta nomenclatura ha desaparecido excepto para el ácido. En cambio se utiliza la nomenclatura meta- para señalar a los ácidos que tienen menor contenido de hidrógeno.

OTRAS NOMENCLATURAS DE LOS OXOÁCIDOS (no es necesario conocerlas)

NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO: Se basa en nombrar en primer lugar el hidrógeno, con su prefijo multiplicador si es necesario, seguido sin espacio del nombre del anión (entre paréntesis) obtenido en la nomenclatura de adición, y

terminando con el sufijo "‐ato". [prefijo‐hidrogeno(prefijo‐oxido‐nombre elemento‐ato)]

NOMENCLATURA DE ADICIÓN: Es necesario conocer la estructura del ácido. Los oxígenos unidos a los hidrógenos se nombran como “hidroxido” y los oxígenos unidos sólo al elemento central como “oxido”. Los hidrógenos que no son. Se comienza nombrando a los ligandos, empleando si es necesario prefijos multiplicadores (“di‐”, “tri‐”, “tetra‐”,...) y en orden alfabético sin considerar los prefijos. Finalmente, se nombra el átomo central sin terminación.

[prefijo‐hidroxido‐prefijo‐oxido‐nombre elemento]. Para escribir la fórmula estructural primero indica el

elemento central y después los ligandos por orden alfabético con el subíndice correspondiente.

Fórmula Nomenclatura de hidrógeno Fórmula estructural Nomenclatura de adición HClO2 hidrogeno(dioxidoclorato) ClO(OH) hidroxidooxidocloro

H3PO3

trihidrogeno(trioxidofosfato) P(OH)3 trihidroxidofosforo

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HMnO4 hidrogeno(tetraoxidomanganato) MnO4(OH) hidroxidotetraoxidomanganeso

H2S2O7 dihidrogeno(heptaoxidodisulfato) S2O5(OH)2 dihidroxidopentaoxidodiazufre

6) IONES

CATIONES. Son aquellos que tienen carga positiva.

- Cationes monoatómicos: Se forman a partir de un átomo de un metal por pérdida de electrones. Su fórmula general es Mn+, donde M es el metal y n el número de oxidación.


Con nº de oxidación Con nº de carga

Fe2+ hierro(II) hierro(2+)

Na+ sodio(I) sodio(1+)

H+ (tradicional) [hidrón o protón (1H+)] hidrógeno(1+)

Cr3+ cromo(II) cromo(3+)

- Cationes poliatómicos: son derivados de los hidruros progenitores

Fórmula Nombre tradicional Nomenclatura de sustitución

H3O+ oxonio oxidanio

NH4+ amonio azanio

ANIONES. Son aquellos que tienen carga negativa.

- Aniones monoatómicos: Se forman a partir de un átomo de un no metal por ganancia de electrones. Su fórmula general es Xn-, donde X es el no metal y n el número de oxidación. Excepto óxidos y peróxidos se nombran con la terminación –uro.



Con nº de carga Con nº de carga

N3- nitruro(3-) o nitruro H- hidruro(1-) o hidruro

S2- sulfuro(2-) o sulfuro O2- óxido(2-) o óxido

C22- dicarburo(2-) [acetiluro] O2

2- dióxido(2-) [peróxido]

- Aniones poliatómicos:

a) Derivados de hidróxidos y del ácido cianhídrico:

Fórmula Nombre tradicional Fórmula Nombre tradicional

OH - anión hidroxilo o hidróxido CN - anión cianuro

b) Aniones derivados de los hidrácidos: resultan de la pérdida de uno o más iones hidrógeno, H+, de un haluro de hidrógeno con más de un hidrógeno.

NOMENCLATURA TRADICIONAL: se cambia la terminación “-hídrico” del ácido por “-uro”. Se nombra como ión o anión y se antepone el prefijo “hidrogeno-”.

NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN: se nombran con el prefijo "hidrogeno‐", a continuación, sin separación y entre paréntesis, el nombre del elemento con el sufijo "‐uro" y por último, se indica, también sin separación y entre paréntesis, la carga del anión.

Fórmula Nombre tradicional Nomenclatura de composición

HS- ión hidrogenosulfuro hidrogeno(sulfuro)(1-)

HSe- ión hidrogenoseleniuro hidrogeno(seleniuro)(1-)

c) Aniones derivados de los ácidos oxácidos: resultan de la pérdida de uno o más iones hidrógeno, H+, de un oxoácido.

NOMENCLATURA TRADICIONAL: se cambia la terminación “-oso” del ácido por “-ito” y la terminación “-ico” por “-ato”. Se nombra como ión o anión. Si no se produce la pérdida de todos los hidrógenos se antepone el prefijo “hidrógeno-” y, si es necesario, el correspondiente prefijo multiplicador.

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NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN: se nombran los elementos, indicando el número de cada uno con prefijos. Luego se indica la carga del anión.

Ácido de procedencia Anión Nombre Tradicional N. composición HIO4 (ácido peryódico) IO4

- ión peryodato tetraoxidoyodato(1-)

HBrO (ácido hipobromoso) BrO- ión hipobromito monoxidobromato(1-)

H2SO3 (ácido sulfuroso) HSO3

- ión hidrogenosulfito hidrogeno(trioxidosulfato)(2-)

SO32- ión sulfito trioxidosulfato(2-)

H2CO3 (ácido carbónico) HCO3

- ión hidrogenocarbonato hidrogeno(trioxidocarbonato)(2-)

CO32- ión carbonato trioxidocarbonato(2-)

H3PO4 (ácido fosfórico)

H2PO4- ión dihidrogenofosfato dihidrogeno(tetraoxidofosfato)(1-)

HPO42- ión hidrogenofosfato hidrogeno(tetraoxidofosfato)(2-)

PO43- ión fosfato tetraoxidofosfato(3-)

H2Cr2O7 (ácido dicrómico) HCr2O7

- ión hidrogenodicromato hidrogeno(heptaoxidodicromato)(1-)

Cr2O72- ión dicromato heptaoxidodicromato(2-)

7) SALES TERNARIAS Y CUATERNARIAS

OXOSALES. Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal. El número de

oxidación del metal (+n) se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal. También podemos ayudarnos para formarlos de los iones poliatómicos que hemos estudiado anteriormente.

FÓRMULA GENERAL: Ma (XbOc)n

NOMENCLATURA TRADICIONAL: se cambia la terminación “-oso” del ácido por “-ito” y la terminación “-ico” por “-ato”. A continuación se añade la preposición "de" seguida del nombre del metal indicando entre paréntesis con números romanos el estado de oxidación del metal o también mediante el número de carga. NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN: se nombra en primer lugar el anión, sin indicar la carga, seguido de la preposición "de" y a continuación el nombre del catión sin el estado de oxidación. La proporción de ambos se indica mediante los correspondientes prefijos multiplicadores. Si el anión está entre paréntesis, se indica el número de iones con los prefijos: “bis‐”, “tris‐”, “tetrakis‐”, etc.

[prefijo‐(prefijo‐oxido‐nombre elemento‐ato) de prefijo‐nombre elemento]

Ácido de procedencia Fórmula Nombre Tradicional

N. composición Con nº ox Con nº carga

HClO2 (ácido cloroso) NaClO2 clorito de sodio clorito de sodio dioxidoclorato de sodio

HNO3 (ácido nítrico) Fe(NO3)2 nitrato de hierro(II) nitrato de hierro(2+) bis(trioxidonitrato) de hierro

H3PO4 (ácido fosfórico) Ca3(PO4)2 fosfato de calcio fosfato de calcio bis(tetraoxidofosfato) de tricalcio

H2Cr2O7 (ácido dicrómico) Au2Cr2O7 dicromato de oro(I) dicromato de oro(1+) heptaoxidodicromato de dioro

HMnO4 (ácido permangánico)

KMnO4 permanganato de potasio

permanganato de potasio

tetraoxidomanganato de potasio

SALES ÁCIDAS. Están formadas por un anión que proviene de un ácido oxoácido o un hidrácido, que no ha

perdido todos sus hidrógenos, y un catión. Las derivadas de los oxoácidos se nombran de manera análoga a las oxosales pero añadiendo el prefijo “hidrogeno-“ y si fuera necesario el prefijo multiplicador. Las derivadas de los hidrácidos se nombran de manera similar a los iones.

Fórmula Nombre Tradicional

N. composición Con nº ox Con nº carga

Ba(HSO3)2 hidrogenosulfito de bario hidrogenosulfito de bario bis[hidrogeno(trioxidosulfato)] de bario

AuHCO3 hidrogenocarbonato de oro(I) hidrogenocarbonato de oro(1+) hidrogeno(trioxidocarbonato) de oro

Al(H2PO3)3 dihidrogenofosfito de aluminio dihidrogenofosfito de aluminio tris[dihidrogeno(trioxidofosfato)] de

aluminio

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Hg2HPO4 hidrogenofosfato de mercurio(I) hidrogenofosfato de mercurio(1+) hidrogeno(tetraoxidofosfato) de

dimercurio

Zn(HS)2 hidrogenosulfuro de cinc hidrogenosulfuro de cinc Bis[hidrogeno(sulfuro)] de cinc

Co(HTe)3 hidrogenotelururo de cobalto(III) hidrogenotelururo de cobalto(3+) Tris[hidrogeno(telururo)] de cobalto

OTRAS SALES. Cianuros y sales de amonio.

Los cianuros son compuestos formados por el ión cianuro (CN-) y un metal de nº de oxidación (+n). Este ión proviene del ácido cianhídrico o cianuro de hidrógeno (HCN). Se nombran anteponiendo la palabra cianuro.

FÓRMULA GENERAL: M (CN)n

Las sales de amonio se forman con el catión amonio (NH4+) y un anión monoatómico o poliatómico (Y) de

carga (z-). Se nombran con el nombre del ión y la terminación amonio.

FÓRMULA GENERAL: (NH4)z Y

Fórmula Nomenclatura de composición / Tradicional

Con nº oxidación Con nº de carga

NaCN cianuro de sodio cianuro de sodio

Cu(CN)2 cianuro de cobre(II) cianuro de cobre(2+)

NH4Cl cloruro de amonio cloruro de amonio

(NH4)2SO4 sulfato de amonio sulfato de amonio

NH4CN cianuro de amonio cianuro de amonio

Almudena Pascual González (almudenafyq.wikispaces.com) Departamento de Física y Química – IES CELSO DÍAZ (5/10/2016)

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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA – ÓXIDOS BT 00... · contiene un átomo de carbono y dos átomos de...

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