Exposición 19 el mol- geormara céspedes
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Universidad Católica“Redemptoris Mater”
Facultad de Ciencias Médicas
Escuela de Medicina
Nutriología Médica
Expositora: Geormara Valeria Céspedes Fong.
Tema N°19:“El mol”
Managua, 6 de Septiembre de 2012.
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Objetivo general:
Ampliar el conocimiento sobre una de las
unidades del sistema internacional: el mol.
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Introducción:
El mol es una de las siete unidades básicas de
medición del Sistema Internacional.
La cantidad de sustancias que contiene el numero
de Avogadro de partículas unitarias se llama mol.
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El mol
Un mol de cualquier sustancia contiene
unidades formulares.
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Ejemplo:
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Ejemplo:
Tenemos 100 gramos de agua y sabemos que
el peso molecular es de 18 gramos. ¿Cuántos
moles de agua tenemos?
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Ejemplo:
Tenemos 2,21 moles de una sustancia y
sabemos que su peso molecular es de 40
gramos. ¿cuantos gramos tenemos de la
sustancia?
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Ejemplo:
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Ejemplo:
H2SO4
2(1) + 32 + 4(16) = 98gramos
Peso Atómico
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Ejemplo:
¿Cuántos moles hay en 24,5 gramos
de H2SO4?
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Conclusiones:
Un mol de cualquier sustancia contiene el
numero de Avogadro de partículas unitarias de
esta sustancia.
Para determinar los moles de un átomo o
molécula es necesario conocer cuantos gramos
tenemos de la sustancia y cual es su peso
atómico.
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Bibliografía:
Burns Ralph A. “Fundamentos de química”
4° ed., Pearson Education, México, 2003.
pág. 250-253.