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Experiencias en torno al grabado electrolítico

Una primera aproximación al grabado no tóxico

En una apuesta por el grabado no tóxico, los alumnos de primero de grabado y técnicas de estampación de la Escuela de Arte de Zaragoza hemos compartido experiencias entorno a una técnica que la mayoría desconocíamos hasta el momento.

De la mano, de Alfonso Crujera a través de su “Manual de grabado electrolítico no toxico”, las recomendaciones de Francisco Hernández-Chavarría, y las experiencias de Cedric Green hemos ido aproximándonos a la idea de qué es lo que ocurre cuando el poder de incisión de la electricidad actúa sobre el metal.

De esta manera nos acercamos al grabado en metal eliminando los efectos insalubres que siempre le han acompañado al sustituir sales inorgánicas, más inocuas, en lugar de ácidos.

Estas experiencias y resultados obtenidos los desarrollaremos a continuación.

INTRODUCCIÓN

En una breve descripción del proceso electrolítico podemos decir que …

Hemos utilizado dos métodos, el grabado electrolítico “en vertical” y el grabado electrolítico en semi seco.

El grabado electrolítico “en vertical” lo que requiere es sumergir la matriz en su gran mayoría en liquido electrolítico, el grabado en semi seco, en cambio no lo requiere lo que lo hace muy adecuado para matrices de gran tamaño.

Materiales:

Fuente de alimentación:

Hemos empleado un transformador que brinda 5 Amperios de salida, lo cual no ha permitido un grabado relativamente rápido;

Matrices

Las matrices utilizadas han sido variadas:

COBRE (Cu)ALUMINIO (Al)CINC (Zn)MAGNESIO (Mn)HIERRO (Fe)

El tamaño promedio de las planchas empleadas ha sido de 10 x 10 cm y los resultados logrados han variado entre los 10 y los 15 minutos, el menor tiempo es para aluminio y el segundo para acero o hierro.

A continuación mostramos una tabla descriptiva de la capacidad, serie electromotriz resistencia a la corrosión es el cobre y el menos el Magnesio. Electrolito

Como para cada matriz hay que utilizar su propio sulfato en las fichas que a continuación podremos observar cantidades recomendadas por grabadores y las utilizadas por nosotros.

Experiencias en torno al grabado electrolítico

Una primera aproximación al grabado no tóxico

Conclusiones

El grabado en metal, siguiendo las tendencias no tóxicas, se despoja de los prejuicios de insalubre que le han acompañado siempre y le convierte en una forma de expresión muy amplia y de una nueva estética. Así, el artista puede convertir un rincón de su taller en un laboratorio de experimentación, abierto a su creatividad, donde los límites son impuestos solo por su propia imaginación; lo que le permite echar mano al reciclaje y reutilización de materiales de desecho y recurrir a sustancias más inocuas y relativamente comunes, como las que encontramos en los estantes de un supermercado, y con ellas preparar mordentes, barnices, modificar las tintas y lo más importante, sin correr riesgos que pongan en entredicho su salud.

IMÁGENES???

Disolución

Observaciones

Material de la Matriz

Electrograbado en Vertical

283 gr. de sulfato de cobre +

1.900 ml. de agua destilada



Cobre

20,4 V a 01,8 A 3 minutos13,3 V a 01,1 A 2 minutos20,5 V a 0,19 A 2 minutos

15,5 V a 2,7 A 4 minutos

1ª

2ª

MORDIDA

MORDIDA

Amperajes y Tiempos

Amperajes y Tiempos

Es muy importante desengrasar bien las planchas y tiras de contacto (con vinagre y sal, o vinagre y blanco de España), para que estas hagan buen contacto y conseguir una mordida efectiva en las planchas.

En la segunda mordida aumentamos la concentración de sal en la disolución para lograr una mayor conductividad.

Disolución

Observaciones


Electrograbado en Semiseco



Cobre

11,4 V a 1,4 A 4 minutos11,4 V a 1 A 3 minutos


1ª MORDIDA

Amperajes y Tiempos

No hay nada apuntado sobre la disolución, presugongo que será la misma que en el vertical. Si alguien sabe la verdad sobre el asunto, que hable ahora o calle para siempre.

Disolución

Observaciones



100 gr. de sulfato de aluminio +

500 ml. de agua destilada+

70 gr. de cloruro sódico

Aluminio

6 V a 2,1 A 3 minutos6 V a 2,1 A 3 minutos

1ª MORDIDA

Amperajes y Tiempos

Hemos de decir que la mejora de la conductividad con la sal común ha sido considerable, con un aumento del amperaje muy superior al resultado obtenido con anterioridad.

Hemos colocado recortes de papel y mallas de plástico entre la plancha a grabar y el fieltro, que han dado lugar a diferentes registros.

Disolución

Observaciones



Aluminio

En esta ocacisión sobre la plancha a grabar mediante electrolisis hemos realizado reservas con barniz duro.

Parte de las texturas obtenidas se deben que al error producucido al conectar los polos de manera inversa.

100 gr. de sulfato de aluminio +

500 ml. de agua destilada+

70 gr. de cloruro sódico

5,4 V a 2,1 A 3 minutos4,6 V a 2,1 A* 3 minutos*4,3 V a 2,1 A 2 minutos

1ª MORDIDA

Amperajes y Tiempos

*Por error, en este punto hemos colocado los polos en las planchas de manera contraria y, por tanto, generandose el proceso inverso. En la plancha que debía grabar se a depositado iones y en la plancha que hacía de catodo ha producido la oxidación.

Disolución

Observaciones



250 gr. de sulfato de zinc +


290 gr. de sulfato de zinc+


Zinc


11,6 V a 6,7 A 5 minutos4,2 V a 1,6 A 6 minutos

1ª

2ª

MORDIDA

MORDIDA

Amperajes y Tiempos

Amperajes y Tiempos

El peso sobre la plancha es importante, ya que aumenta la presión, lo que se traduce en contacto y a su vez en corriente electrica.

hay una tercera mordida????

Disolución

Observaciones



40 gr. de sulfato de magnesio +

200 ml. de agua destilada



Magnesio

21,1 V a 0,1 A 1min. 30 seg.

21,1 V a 0,3 A 1 minuto

4,6 V a 1 A 1 minuto

1ª

2ª

MORDIDA

MORDIDA

Amperajes y Tiempos

Amperajes y Tiempos

Las ballenas molan, el barniz Luis XIII no, y punto.

Disolución

Observaciones




2 litros de agua destilada+

40 gr. de sal común

Magnesio

9,6 V a 2,3 A 2 minutos2,5 V a 0,4 A 2 minutos4,6 V a 1 A 1 minuto

1ª MORDIDA

Amperajes y Tiempos

Asi que... seis euros.. son mil pesetas....

Disolución

Observaciones



400 gr. de sulfato de hierro +




Hierro

6,3 V a 1,2 A 3 minutos6,9 V a 1 A 5 minutos


1ª

2ª

MORDIDA

MORDIDA

Amperajes y Tiempos

Amperajes y Tiempos

Señora que se va el tranvía.

Disolución

Observaciones







Hierro

6 V a 2,1 A 5 minutos


1ª

2ª

MORDIDA

MORDIDA

Amperajes y Tiempos

Amperajes y Tiempos

Creo que esta es la que siempre dice Raquel que le hubiese ido bien más tiempo, pero vamos, que ya dirán ustedes.

Los metales

Como definición sencilla, podemos decir que los metales son elementos simples que se caracterizan por poseer un brillo especial, por una buena conductividad del calor y de la electricidad, un cierto grado de plasticidad y una tendencia clara a formar cationes (grupos de átomos con carga positiva).

Pueden ser ferrosos, aquellos cuyo componente principal es el hierro y no ferrosos, materiales estos, que no contienen hierro o que lo contienen en muy pequeña cantidad

CARACTERÍSTICAS

Los metales tienen una serie de características que los diferencian de los demás materiales, los no metales. Además de que todos, a excepción del mercurio, son sólidos, la más característica de las propiedades de los metales es su brillo especial, que curiosamente se llama brillo metálico.

El brillo es la capacidad de un materia para reflejar, absorber o reflectar la luz. Los metales, una vez pulidos, reflejan la mayor parte de la luz que les llega. Este brillo, según sea, podemos denominarlo como:

Adamantino SubadamantinoVítreo MetálicoSubmetálico NacaradoSedoso ResinosoGraso Húmedo

Al tacto, los materiales metálicos son duros, no adherentes, fríos y muy suaves si su superficie ha sido pulida o tallada.

Otra característica que cumplen la casi totalidad de los metales es ser buenos conductores eléctricos y mostrar carga eléctrica positiva en los procesos de electrolisis. Al tacto, los materiales metálicos son duros, no adherentes,fríos y muy suaves si su superficie ha sido pulida o tallada.

PROPIEDADES

Físicas. Las propiedades físicas se ponen de manifiesto ante estímulos como la aplicación de fuerzas, la electricidad, el calor o la luz.

Térmicas. Las Propiedades térmicas son las relativas al comportamiento de los metales a los efectos del calor: conductividad térmica, dilatación, fusibilidad, soldabilidad

Eléctricas y magnéticas. Los metales permitan el paso de la corriente eléctrica con facilidad

Mecánicas. Son las relativas a la aplicación de fuerzas. Cabe destacar las siguientes: dureza, tenacidad, plasticidad, maleabilidad y ductilidad.

Químicas. La propiedad química mas importante de los metales es su elevada capacidad de oxidación.

Otras propiedades

Elasticidad: Las deformaciones desaparecen cuando se anula el esfuerzo que las provoca.

Los metales

Plasticidad: Permite que el material tenga deformación permanente sin llegar a la rotura.

Tenacidad: Energía requerida para producir la rotura.

Resiliencia: Energía absorbida por el material en un régimen elástico

Fragilidad: Opuesta a la ductilidad, el material se rompe con deformación nula o despreciable.

Tensión: Relación entre fuerza y superficie.

Extensión: Es la propiedad de ocupar espacio. Este espacio ocupado se llama volumen.

Impenetrabilidad: Se denomina así a la propiedad que tienen los cuerpos de no ser ocupado su espacio, simultáneamente, por otro.

Gravidez: Todos los cuerpos están sometidos a la acción de la gravedad; por lo tanto son pesados. Se denomina peso específico al peso de la unidad de volumen de un cuerpo. Comparando los metales se ve que a igualdad de volumen unos pesan más que otros, como si su masa fuera mas compacta.

Calor específico: Es la cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de la unidad de masa de un cuerpo de 0 hasta 1°C.

Dilatación: Es el aumento de volumen que experimentan los cuerpos al elevar su temperatura. Esta propiedad se suele

expresar por el aumento unitario de longitud que sufre el metal al elevarse en un grado su temperatura, llamado coeficiente de dilatación lineal.

ESTRUCTURA DE LOS METALES

Se le llama estructura de los metales a la disposición ordenada ordenada y geometría del espacio, de los constituyentes de la materia en estado sólido (átomos, moléculas y grupos de moléculas). La estructura está ligada íntimamente con el comportamiento de un metal,por lo que es conveniente efectuar un estudio elemental de la misma. Hay que considerar dos tipos de estructura: la cristalina y la granular.

Estructura Cristalina:

En esta estructura, los átomos están ordenados en el espacio según una red geométrica constituida por la repetición de un elemento básico llamado cristal. Se conocen catorce redes espaciales distintas las cuales son las únicas formas posibles de ordenar los átomos en el espacio. La mayor parte de los metales cristalizan en las redes siguientes: cúbica centrada, cúbica centrada en las caras y hexagonal compacta.

Estructura Granular:

En esta otra estructura, el elemento fundamental es el grano, constituido por agrupación de cristales

La estructura electrónica de los átomos metálicos se caracteriza por la existencia de pocos electrones en su capa externa, por lo

Los metales

que se requiere escasa energía para que los pierdan y adopten la estructura estable en forma de cationes. Además, en una masa metálica, los electrones de valencia fluctúan de uno a otro átomo formando la denominada “nube electrónica”, de algún modo compartida por todos los átomos del metal. Así muchos son empleados para hacer cables, etc... Son también buenos conductores del calor.

En las características químicas no se puede establecer una relación común a todos los metales ya que, por ejemplo, en el caso de la oxidación, nos encontramos con una diferencia ostensible tanto en tiempo como en la energía liberada. Existen metales inoxidables como el oro y los hay que tardan menos de un día en oxidar su capa exterior a un milímetro de profundidad como el hierro, el cobalto y el bario.

ENLACES

Químico:

Todas los materiales y en conjunto todos los elementos están formados por un conjunto de átomos agrupados. En el caso de los metales estos átomos están situados formando estructuras cristalinas. Lo primero que hay que saber es el porqué de la agrupación de los átomos. Podemos decir que los átomos se agrupan para conseguir la mayor estabilidad posible, es decir que contengan la menor cantidad posible de energía. Como los átomos que tienen una cantidad de energía casi nula son los gases nobles, los demás tienden a imitarlos. Los gases nobles tienen en su última capa de la corteza ocho electrones así que los demás intentarán conseguir ese número de electrones. Así por ejemplo el cloro,

con siete electrones en su tercera capa, tiende aconseguir un electrón; y el magnesio, con dos electrones en su tercera capa, tiende a perderlos para que su última capa sea la segunda, que ya contiene ocho electrones. Para conseguir o desprenderse de los electrones se establecen uniones entre los átomos. Estos enlaces pueden ser de tres tipos diferentes:

Iónico:

Se producirá entre átomos no metálicos y metálicos, como puede ser entre dos átomos de cloro y uno de magnesio. En este ejemplo mencionado cada uno de los átomos de cloro adquieren uno de los electrones.

CONCLUSIÓN

Como hemos podido apreciar, los metales juegan un rol importante en nuestras vidas de sociedad civilizada y no nos damos cuenta, no nos ponemos a pensar deque muchas de las cosas que nos rodean, muchos artefactos que usamos, muchas cosas que están con nosotros en nuestro hogar están hechos de metal o son aleaciones de otros. Casi ninguno de los lujos que nos damos hubiese sido posible si el hombre no hubiese conocido la propiedad de los metales como grandes conductores de electricidad.

Y por supuesto el lujo que nosotros, como grabadores, nos podemos permitir: el electrograbado .

Los metales / Las matrices

Material de la Matriz Cobre


Material de la Matriz Aluminio


Material de la Matriz Zinc


Material de la Matriz Magnesio


Material de la Matriz Hierro

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