EXAMEN PARCIAL DE FISICOQUIMICA I-CICLO 2015-I1. El siguiente gas natural pesa 30 000 tn y tiene la composición:

CH4 C2H6 Dióxido de carbono Nitrógeno Sustancias80 7 5 8 % en masa

Se encuentra a la presión X atm e Y °C y sigue la ecuación de estado Z (hoja adicional).

Determinar el volumen en Bbls y metros cúbicos

2. La presión en función de la densidad para el CO2 a 0°C es:

Presión, atm. 1,00000 0,66666 0,50000 0,33333Densidad, g/lt. 1,97676 1,31485 0,98505 0,65596

Determine el peso molecular (masa molar) y los coeficientes varíales: B y B'.

3. Encontrar las constantes críticas (Pc , Tc , Vc ) de la siguiente ecuación de estado.

(P+a

T mV n ) (V−b )=RT …………..V= volumen molar

4. Aplicando la primera ley termodinámica al aire atmosférico de acuerdo a la ecuación de estado de la primera pregunta del examen, determinar:

a. La ecuación de la temperatura en función de la altura.b. La ecuación de la presión en función de la altura.c. El espesor de la atmosfera terrestre, tomando temperatura a nivel del

mar de 300 K suponiendo que el aire es un gas diatónico poli trópico sin energía vibracional.

d. La " velocidad de caída" dT/dh.e. Hacer una gráfica de presión en función de la altura y compararlas hasta

la altura h0 (en la superficie de la tierra, h=0) para los procesos isotérmicos y adiabáticos (suponer T= 300 K para el caso isotérmico y para el caso adiabático T 0 = 300 K).

Ing. Amador PAULINO ROMERO

Rimac, 17 de mayo del 2015

HOJA ADICIONAL

Nombre Presión, atm. Temperatura, C Ecuación de estadoMERINO 1 000 100 Beattie-BridgemanYATACO 1 000 100 Benedict-Webb-RubinZAVALETA 1 000 100 Van Der WaalsALVARADO 1 000 100 BerthelotASTO 1 000 100 DietericiCAMACHO 100 25 Beattie-BridgemanFLORES 100 25 Benedict-Webb-RubinMALPARTIDA 100 25 Van Der WaalsSEVILLA 100 25 BerthelotALVAREZ 100 25 DietericiCONDORI 10 500 Beattie-BridgemanPEREZ 10 500 Benedict-Webb-RubinTAPIA 10 500 Van Der WaalsUSURIAGA 10 500 BerthelotHUAMAN 10 500 DietericiLAPA 10 250 Benedict-Webb-Rubin