Etileno y sus principales derivados

DERIVADOS DEL ETILENO

Planta de etileno en Gelsenkirchen, Alemania

QUIMICA DEL PETROLEO

PROF. RUBEN SANABRIA TZINTZUN

HERNANDEZ PACHECO LEYSNY

MARTINEZ JIMENEZ RICARDO

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Contenido

Introducción..........................................................................................................................1

Plantas y procesos para el etileno.........................................................................................2

Proceso STEAM CRACKING................................................................................................3

Tecnologías disponibles para la producción de olefinas....................................................5

Descripción del Proceso ABB-Lummus..............................................................................6

Derivados del Etileno............................................................................................................7

Obtención del Óxido de etileno (OE).....................................................................................8

Descripción del Proceso.....................................................................................................9

Derivados y usos de óxido de etileno...........................................................................10

Producción de etilbenceno..................................................................................................11

Acetaldehído a partir de la oxidación del etileno................................................................12

Proceso de una etapa......................................................................................................13

Proceso de dos etapas.....................................................................................................15

Productos derivados del acetaldehído.........................................................................16

Adición de cloro al etileno...................................................................................................17

Referencias..........................................................................................................................19

Hernández Pacheco, Martínez Jiménez

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Introducción

En los últimos años se ha producido una gran expansión de la industria petroquímica, tanto económica como geográfica, de modo que ha atraído el interés de muchas naciones dejando de estar centralizada en Estados Unidos, como hasta no hace mucho ocurría.

El etileno, al igual que otras olefinas de interés (principalmente propileno, butenos, butadieno), se obtiene de forma casi exclusiva a través de operaciones de pirólisis del gas natural o de fracciones petrolíferas, por tanto, la pirólisis de hidrocarburos es , desde el punto de vista industrial, una de la reacciones más importantes cuyo uso industrial se ha visto incrementado desde 1950, constituyéndose en el proceso clave para la petroquímica moderna y que continuará siéndolo en el futuro, ya que en él se obtiene, no solo etileno, sino también productos químicos básicos como propileno, buteno, butadieno y aromáticos C6-C8

La industria de producción de etileno ha atravesado varias etapas: hacia la mitad de los años 50, algunas plantas de etileno europeas que alimentaban nafta, la pirolizaban casi exclusivamente a etileno, de modo que el propileno y los C4 eran quemados con el gas residual, y la gasolina de pirólisis la mezclaban con otras, obteniendo una gasolina general, útil sin hidrotratamiento.

En el comienzo de los años 60, las plantas de etileno aumentan en capacidad, y se valoran los subproductos obtenidos, que suponen una parte importante del valor económico de la planta. El propileno se utilizó directamente en la producción de derivados tales como polipropileno, isopropanol, acrilonitrilo y cumeno. El butadieno se preparó de los butenos. La gasolina de pirólisis se hidrotrataba antes de usarla en la mezcla. El hidrotratamiento de la fracción C6-C8 de la gasolina de pirólisis se realizaba también si la fracción de BTX iba a ser preparada en sus tres componentes (benceno, tolueno y mezcla de xilenos).

En la mitad de los años 60, se supera la demanda de propileno y se empieza a buscar métodos para reducir su producción. El suministro de nafta utilizada para alimentación empieza a dificultarse en ciertos lugares y el aumento que experimentó su precio se empieza a notar. Algunos diseñadores de plantas de etileno fueron desarrollados hornos de pirolisis capaces de obtener rendimientos más altos que los obtenidos hasta entonces, proporcionando relaciones en peso propileno/etileno de 0.4 a 0.5 y consumiendo menos alimentación para una producción de etileno dada.


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Plantas y procesos para el etileno

El tratamiento de la carga de hidrocarburos para la obtención de etileno se basa en la pirólisis en presencia de vapor de agua, o sea la descomposición química u otro cambio químico logrado por la acción del calor, sin considerar la temperatura envuelta en el proceso. Según el tipo de carga y el diseño y las especificaciones de la planta, la temperatura impartida a la carga en el horno al comienzo del proceso puede estar en el rango de 220 a 920 °C.

Los hornos o calentadores son del tipo de serpentín y la carga conjuntamente con el vapor fluye por los tubos. Al salir la carga del horno comienza a ser sometida a los diferentes pasos requeridos por el determinado proceso seleccionado: enfriamiento, fraccionamiento, catálisis, separación, compresión, remoción de sustancias coadyutorias, secamiento, recirculación u otros para obtener por operaciones intermedias coproductos olefínicos y aromáticos conjuntamente con el etileno. Para la producción de óxido de etileno y glicoles se emplean, con el etileno, el aire o el oxígeno como agentes oxidantes. La carga primaria para la producción de etileno puede lograrse de los siguientes derivados del petróleo: etano, propano, etanol, naftas livianas o pesadas, querosén, gasóleo o gasóleos producidos al vacío, líquidos del gas natural y gases producidos en la refinería.

Complejo petroquímico Zulia-El Tablazo, estado Zulia, Venezuela


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El etileno tiene las siguientes características:

Fórmula química: C2H4

Peso molecular: 28,0 g/mol

Gravedad específica: 0,35 a 60 °F (15,5 °C)

Peso, kg/litro: 0,35

Temperatura de ebullición: - 103,7 °C

Pureza típica: 99,0 - 99,5%

Proceso STEAM CRACKING

Este proceso tiene lugar la rotura de los enlaces C-C con producción de radicales libres y consta de zonas bien diferenciadas, Zona Caliente, en donde se tiene lugar las reacciones de cracking y la Zona Fría, donde se separa los productos formados.

Zona Caliente

El etano con el vapor de dilución se precalienta en la zona de convección del horno de cracking y juntos pasan a la zona de radiación del horno donde tiene lugar las reacciones principales. Para evitar que se desarrollen reacciones secundarias que conlleva a la formación de productos no deseados se procede a enfriar rápidamente los efluentes que salen del horno por medio de un intercambiador, con el cual se aprovecha además el calor para generar vapor de agua de alta presión. Una vez enfriado el producto se procede a un fraccionamiento primario para separar el producto pesado (fuel oil) de los ligeros (gases+nafta de pirolisis). De estos últimos, se separan los gases los cuales son licuados (menos de -73°C) y comprimidos (efecto JouleThompson) hasta una presión necesaria y enviados a la zona fría.


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Zona Fría

En esta zona los gases que salen de la zona caliente son sometidos a una serie de separaciones por medio de columnas de destilación para obtener los productos deseados. Debido al efecto Joule-Thompson, que consiste en elevar la presión y seguidamente efectuar una expansión isoentrópica, se genera niveles de frió adecuados para separar los hidrocarburos.

En la zona fría la alimentación (hidrocarburos gaseosos) ingresan a la primera columna de destilación (demetanizadora), en donde se extrae el hidrogeno y el metano por el tope. Opera con un perfil de presiones entre 33.5 y 8 bar y un perfil de temperaturas desde -98 y -130°C. Los productos que salen del fondo pasan a una por una segunda columna llamada deetanizadora, en donde se separa el etano y el etileno que salen por el tope hacia una tercera columna donde estos son separados uno del otro. La alimentación a esta columna es a Hidrocarburo T (ebullición °C) Metano -161 Etano -88.9 Etileno -103 Propileno -47.5 Butadieno -4.3 28 condiciones de 31 Kg/cm2 y -35°C. El etileno obtenido en esta ultima columna tiene una pureza de 98-99% que es suficiente para la fabricación de oxido de etileno. El producto de fondo de la deetanizadora se envía a una columna llamada depropanizadora, en donde se separa por el tope una mezcla de propano-propileno y por el fondo salen los hidrocarburos C4+ y C5+ que luego serán separados en otras columnas donde se obtienen butenos, isobutenos, butano, isobutano, butadieno entre otros.


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Tecnologías disponibles para la producción de olefinas

A nivel mundial se tiene una gran variedad de tecnologías para la producción de etileno entre las cuales se pueden mencionar según su distribución porcentual de la capacidad instalada de fabricación de etileno a las siguientes tecnologías:

La tecnología de ABB-LUMMUS es el proceso más aplicado en todo el mundo para la producción de etileno en grado polímero por el proceso STEAM CRACKING. El proceso es particularmente bien conocido por su funcionamiento, incluyendo la eficiencia en producción y energía, bajo costo de inversión y su confiabilidad de operación.


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Descripción del Proceso ABB-Lummus

La alimentación a la planta de etileno puede ser etano, propano, nafta o gas oil. La alimentación fresca (cualquiera de las materias primas anteriormente mencionadas) y etano reciclado son craqueados térmicamente en presencia de vapor en un horno reactor, conformado Proceso Porcentaje (%) ABB-Lummus 38 Stone & Webster 25 Braun 13 Kellog 11 Linde 8 Otros 5 30 por un banco de tubos donde se efectuará la pirólisis. La corriente de gas es enfriada inmediatamente generando vapor de agua. Posteriormente la corriente da gas es comprimida en un tren de compresores centrífugo en 4 o 5 etapas. Los gases ácidos son removidos por absorción con MEA (Monoetanol amina) y/o soda cáustica, y seguidamente son secados sobre tamices moleculares por adsorción. La recuperación de productos toma lugar bajo condiciones criogénicas por intercambio de corrientes frías y aplicando el efecto Joule-Thompson. Los componentes acetileno son hidrogenados en sistemas catalíticos y el hidrógeno es recuperado vía PSA (Pressure Swin Adsorption) o metanización. El metano excedente es recuperado y usado como combustible en el horno reactor de la planta. El etileno en grado polímero es obtenido en un torre de fraccionamiento que está altamente integrada para reducir el consumo de energía. La mezcla C3+ (propileno + C4s y nafta de pirólisis) también son recuperados.

Ventajas de la Tecnología


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Derivados del Etileno


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Obtención del Óxido de etileno (OE)

El óxido de etileno es producido comercialmente por la oxidación del etileno en fase vapor sobre un catalizador a base de plata. La selectividad del óxido de etileno depende del catalizador empleado. El desarrollo de nuevos catalizadores tiene como objetivo desarrollar catalizador selectivo a base de plata para minimizar la combustión del etileno a dióxido de carbono, monóxido de carbono y agua.

Las reacciones son las siguientes:


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El óxido de etileno es producido industrialmente por oxígeno puro o aire. La diferencia principal de ambos procesos es la secuencia del absorbedor o desorbedor en el tren de separación.

Descripción del Proceso

El etileno y oxigeno (o aire) entran a un reactor catalítico de lecho fijo a una presión de 10 – 30 bar con una temperatura de 400 – 500 ºF. El catalizador consiste en anillos o esferas de plata. Los gases de salida del reactor son alimentados al scrubber del CO2 y luego al scrubber del óxido de etileno (OE) el cual absorbe el óxido de etileno en la fase liquida. El OE es recuperado de los líquidos en el desorbedor y destilado para eliminar el agua. En el proceso de aire, el scrubber del CO2 no es usado debido a que el gas de purga de inertes (mayormente N2) es suficiente para eliminar el CO2. El etileno no reaccionado es alimentado a un segundo reactor de lecho fijo y luego separado. La pureza del óxido de etileno es típicamente mayor del 99.5%. El catalizador de plata está diseñado para favorecer una oxidación selectiva (epoxidación) sobre la oxidación total (combustión) limitando la disponibilidad de los sitios activos. La plata es apoyada en oxido de aluminio puro con poros de diámetro de 0.5 a 5 micrómetros y con una área específica menor de 2 m2 /g. La consideración de este catalizador menos activo es promover la oxidación parcial del etileno y no la combustión de este.


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Esquemas de la Producción del Óxido de Etileno.

Derivados y usos de óxido de etileno

Es una de las sustancias de base más importantes de la industria por sus múltiples aplicaciones: • Etilénglicol que a su vez se emplea para:

• Anticongelantes • Poliésteres (PET) • Otros • Tensoactivos aniónicos, catiónicos, anfóteros y no iónicos. Destacar el lauriléter sulfato sódico y los alcoholes grasos etoxilados • Éteres de glicol que se usan como disolventes • Etanolaminas • Otros


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Producción de etilbenceno

El etilbenceno se obtiene principalmente por reacción del benceno con etileno. La producción mundial de este producto es de 25x106Tm.

La alquilación del benceno con etileno se realiza, actualmente, según dos procesos de fabricación (ΔH = - 113 kJ/mol):


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En fase líquida, utilizando ácidos de Lewis (AlCl3, BF3 o H3PO4) como catalizadores.

En fase gaseosa utilizando soportes inertes recubiertos de un catalizador ácido (H3PO4) o empleando silicatos de aluminio.

La obtención de etilbenceno se basa principalmente en la alquilación de benceno con etileno, esta reacción es muy flexible y se puede llevar a cabo en reactores de fase líquida o fase vapor. La diferencia primordial entre estas dos maneras de procesar el benceno y el etileno, además de la fase en la que se encuentran los compuestos, son los catalizadores que se utilizan.

PROCESO EN FASE LÍQUIDA (proceso Monsanto-Lummus): Se realiza a temperaturas de 140-200 ºC y de 3-10 atm. Se utilizan aproximadamente 0,25 Kg de AlCl3 por cada 1000 Kg de etilbenceno producido. Un requisito importante es que el etileno no esté en exceso para minimizar la producción de polietilbencenos, para ello el etileno se introduce de manera controlada, en pequeñas cantidades, para que esté siempre en defecto. En estas condiciones se consigue una selectividad en etilbenceno en torno al 99%. El principal inconveniente de este proceso es que requiere materiales resistentes a la corrosión, y separar por lavados acuosos y básicos el catalizador que queda disuelto o suspendido en el producto de reacción, y luego secar el benceno que no ha reaccionado antes de reciclarlo. Recientemente se ha desarrollado un procedimiento de neutralización con amoniaco gas que evita los lavados con agua y el secado posterior.

PROCESO EN FASE GAS: Se opera a unos 300 ºC y de 40-65 atm. Como catalizadores se utilizan Al2O3.SiO2, H3PO4/SiO2 en forma de zeolitas modificadas. Para evitar que se introduzca más de una molécula de etileno en el anillo de benceno hay que mantener una relación molar de etileno a benceno muy baja, aproximadamente de 0,2:1. En estas condiciones para una conversión de 85% se alcanza una selectividad en etilbenceno del 98 % basado en benceno.


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Derivados y usos de EB

El etilbenceno se emplea en la fabricación de estireno y es un importante disolvente en las industrias del caucho y del plástico. Es uno de los componentes presentes en el xileno de calidad para uso industrial, está presente también en las gasolinas y, en bajas concentraciones, en el humo de tabaco.

Acetaldehído a partir de la oxidación del etileno

El principio de la oxidación parcial de etileno para la obtención de acetaldehído, resulta de la observación hecha por F.C. Phillips, ya en 1894, de que las sales de platino, en reacción estequiométrica, oxidaban selectivamente al etileno, dando acetaldehído con una reducción simultánea a platino metálico. Pero sólo el descubrimiento realizado por Wacker de un proceso catalítico con ayuda de un sistema redox fue decisivo para el desarrollo de la tecnología adecuada por Wacker Hoechst, que permitió su aplicación industrial en gran escala. Actualmente el 85% de la producción mundial de acetaldehído se realiza mediante el proceso Wacker-Hoechst.


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El proceso total desarrollado por Wacker y Hoechst entre 1957 y 1959, se representa sencillamente como una oxidación directa catalítica y exotérmica por:

El catalizador es un sistema de dos componentes que consta de PdCI2 y CuCI2. En el PdCI2

reside la propia función catalítica, que tiene lugar por la formación de un complejo con el etileno y un cambio de ligantes. Como pasos parciales más importantes en el mecanismo están la formación de un complejo (complejo de transferencia de carga), el reordenamiento a un complejo σ y su disociación a los productos finales:

El CuCI2 produce la reoxidación del paladio metálico (valencia cero) a su grado de valencia dos.

Otros numerosos medios de oxidación se pueden utilizar para transformar el Pdᵒ a Pd2+, pero sólo el cobre es ventajoso en el sistema redox, ya que por el O vuelve a pasar fácilmente de cobre monovalente a cobre divalente por oxidación. La ecuación global anterior resume un conjunto de reacciones de varios pasos, que formalmente puede desglosarse en la oxidación rápida de la olefina:

Y en la regeneración que determina la velocidad del proceso:

La velocidad de ambas reacciones parciales se puede regular entre las mismas ajustando el contenido en HCI, viéndose acelerada la regeneración por una concentración superior de HCI. En total, las cantidades de sales de paladio necesarias para la oxidación selectiva del etileno se pueden reducir a cantidades catalíticas empleando un gran exceso de CuCI2.


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La obtención industrial en gran escala de acetaldehído tiene lugar en un sistema de dos fases, es decir, gas/líquido. Los reactivos gaseosos, etileno, aire u O2 reacciona con la disolución clorhídrica acuosa de los catalizadores en un reactor de columna de insuflación construido con titanio o revestido de cerámica.

Se han desarrollado simultáneamente dos variantes de su funcionamiento:

1. El proceso en una etapa, donde en un sólo reactor se produce simultáneamente la reacción y la regeneración del catalizador, empleando O2 como oxidante.

2. El proceso en dos etapas, en el cual reacción y regeneración se realizan en dos reactores separados. En este caso se puede utilizar como oxidante aire.

Proceso de una etapa

En la figura 1 se observa lo siguiente: etileno gas (corriente 2), oxigeno (corriente 1) y una corriente de gas recirculado (corriente 31) alimentan continuamente al reactor que contiene una solución acuosa de PdCl2 y CuCl2.

El reactor opera a 120 oC-130oC y 3 atmosferas de presión. La corriente de salida del reactor (corriente 3) alimenta un separador liquido/gas que opera cerca de presión atmosférica.

La corriente de líquido que sale del separador (corriente 4) se divide en dos corrientes; una corriente (corriente 6) es recirculada al reactor y la segunda corriente (corriente 5) es conducida a un regenerador, donde se mezcla con aire u oxígeno y calentada con vapor a 170oC para descomponer el oxalato de cobre y otros compuestos orgánicos formados y no deseados y retornar al reactor.

La corriente de gas que sale del separador (corriente 11) que contiene el producto, acetaldehído, es enviada a una columna de absorción, donde es enfriada y lavada con agua para condensar el acetaldehído y otros compuestos condensables.

Los gases no condensables (corriente 12) que consisten en etileno que no ha reaccionado, oxigeno e inertes salen por cabeza. Una parte de la corriente (corriente 13) es purgada hacia incineración para controlar la acumulación de inertes en el sistema, y la restante (corriente 14) es recirculada al reactor.

La corriente condensada (corriente 16), que contiene alrededor de 9% de acetaldehído en peso, es dividida en dos corrientes; una corriente (corriente 17) es recirculada al lavador, mientras la segunda corriente (corriente 18) es calentada y alimenta una columna de destilación donde los gases disueltos y las sustancias con bajo punto de ebullición (primordialmente alquilos clorados son eliminados por cabeza (corriente 19). La corriente


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que sale por la cola (corriente 20) de la columna de destilación alimenta la columna de recuperación del producto donde es eliminado como una corriente por cabeza (corriente 22) y una corriente de cronotaldehído (corriente 27) es eliminada como una corriente lateral de la mitad de la columna y enviada a tratamiento de aguas residuales.

La columna de recuperación de producto trabaja a presión atmosférica. A causa del bajo punto de ebullición del acetaldehído, se tiene que usar agua refrigerada en la cabeza del condensador. Se debe mantener gas inerte en el reflujo para minimizar el riesgo de entrada de aire en contacto con el acetaldehído.

Alternativamente, la columna puede operar bajo 2-5 atmosferas de presión. Para evitar un aumento de gas inerte, que conduciría a una pérdida de etileno por expulsión, es por lo que es necesario el empleo de O2 puro y también etileno (del 99,9% en volumen).

Proceso de dos etapas

En el proceso de dos etapas se hace reaccionar el etileno con la disolución catalítica a 105-110ᵒC y 10 bar hasta casi transformación total. Tras la expansión y destilación de la mezcla acetaldehído/agua, la disolución catalítica se pasa al reactor de oxidación y a 100ᵒC y 10 bar se regenera con aire y, finalmente, se lleva de nuevo al reactor. Con esto se produce un consumo de O2 producto del aire empleado y queda así un gas residual con un elevado contenido de N2 que se puede recuperar para su empleo como gas inerte.


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Frente a las ventajas de transformación completa del etileno empleado y de utilizar aire, se tiene el inconveniente de inversiones elevadas para el sistema de doble reactor con empleo de altas presiones y trasvasado de catalizador.

Si se comparan los dos procesos, la pureza del etileno puede ser menos en el proceso de dos etapas. Esto es debido a la necesidad de recircular etileno en el proceso de una etapa. La corriente recirculada debe ser purgada para minimizar la formación de inertes. La corriente de purga contiene un poco de etileno. Si la pureza del etileno fuese menor, el volumen de la corriente de purga seria mayor y, en consecuencia, más etileno se perdería por la corriente de purga. El uso de etileno de menos pureza en el proceso de dos etapas, puede, sin embargo incrementar la formación de subproductos. Ambos procesos usan la misma cantidad de catalizador, sin embargo, el proceso de dos etapas produce más subproductos clorados y, en consecuencia, requiere más ácido clorhídrico que el proceso de una etapa.

Productos derivados del acetaldehído

El acetaldehído es un importante producto intermedio para la obtención de numerosos productos orgánicos básicos. Entre ellos se encuentra el ácido acético, anhídrido acético, cetena-dicetena, acetato de etilo, aldehído crotónico, n-butanol, 2- etilhexanol, pentaeritrita, cloral, piridinas y muchos más.

En la Tabla 3 se muestra claramente que la obtención de acético y su anhídrido consumen la mayor parte de la producción total de acetaldehído, aunque desde principio de los años ochenta haya estado disminuyendo.

Algunos de los ésteres que se derivan del ácido acético y los alcoholes apropiados son los llamados acetatos de metilo, etilo, propilo, isopropilo, isobutilo, amilo, isoamilo, n-


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octílo, feniletilo, etc. Estos productos son de olor agradable y se usan como saborizantes y perfumes.

Figura. Películas fotográficas hechas con ésteres del ácido acético.

El cuadro siguiente describe los olores que despiden algunos de los ésteres fabricados con ácido acético.

CUADRO. Ésteres del ácido acético y sus aromas

Los ésteres derivados del ácido acético también sirven como solventes para extraer la penicilina y otros antibióticos de sus productos naturales. También se emplean como materia prima para la fabricación de pieles artificiales, tintas, cementos, películas fotográficas y fibras sintéticas como el acetato de celulosa y el acetato de vinilo.

El acetaldehído no sólo sirve para fabricar ácido acético, sino que también es la materia prima para la producción de un gran número de productos químicos como el 2-etilhexanol, n-butanol, pentaeritrol, cloral, ácido cloroacético, piridinas, y ácido nicotínico. Estos petroquímicos secundarios encuentran múltiples aplicaciones. Por ejemplo, el petaeritrol sirve para fabricar lubricantes sintéticos, el cloral y el ácido cloroacético para hacer herbicidas, el 2-etilhexanol para hacer plastificantes.


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Adición de cloro al etileno

El etileno reacciona con el cloro cuando se encuentra en presencia de un catalizador de cloruro férrico y una temperatura de 40-50 °C y 15 atmósferas de presión.

El principal producto de la reacción es el dicloroetano, llamado también dicloruro de etileno, es una sustancia química manufacturada que no existe de forma natural en el medio ambiente. Es un líquido transparente y tiene un olor dulce agradable. Que encuentra su aplicación en la fabricación de cloruro de vinilo que sirve para hacer polímeros usados para cubrir los asientos de automóviles y muebles de oficina, tuberías, recubrimientos para papel y materiales de empaque, fibras textiles, etc.

El dicloroetano también se utiliza para fabricar solventes como el tricloroetileno, el percloroetileno y el metilcloroformo, que se usan para desengrasar metales y para el lavado en seco de la ropa.

Otras de las múltiples aplicaciones del dicloroetano son la fabricación de cloruro de etilo, tetraetilo de plomo (TEP), etilendiamina y otros productos aminados.

En el terreno de la medicina, el dicloroetano sirve como solvente para la extracción de esteroides.

El uso del dicloruro de etileno como producto de protección de plantas, en particular para fumigar plantas y terrenos, podría dar lugar a efectos peligrosos para la salud humana y animal así como una excesiva influencia adversa en el medio ambiente. El dicloruro de etileno se absorbe rápidamente en el cuerpo a través de la piel, por inhalación del vapor y por ingestión. Los primeros síntomas de intoxicación aguda son dolor de cabeza, mareo, debilidad, espasmos musculares y vómito, irritación de las membranas mucosas de los ojos y del tramo respiratorio. La exposición puede dar lugar también a cambios en la sangre y en el ritmo cardiaco (insuficiencia cardiovascular) que puede ser letal. Se han registrado también cambios en los riñones e hígado como resultado de la exposición.

La ingestión o inhalación aguda causa daños al corazón, sistema nervioso central (SNC), hígado, riñones y pulmones. La exposición a una inhalación aguda resulta en una ofuscación de la córnea, irritación de ojos, neurotoxicidad, toxicidad renal, toxicidad hepáticos, sufrimiento respiratorio, arritmia cardiaca, náusea y vómito. La inhalación crónica ocasiona efectos en hígado y riñones. Estudios animales han demostrado reducida habilidad para combatir las infecciones y han reportado efectos en el SNC después de una ingestión crónica de cloruro de etileno.

Estudios de inhalación para ratas reportaron fertilidad reducida, mayor incidencia de lesiones en los testículos e incremento de la mortalidad del embrión. Estudios


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animales muestran que el cloruro de etileno causa una variedad de tumores a consecuencia de la ingestión, inhalación o exposición dérmica.

El cloruro de etileno es un probable carcinógeno para el hombre.


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Referencias

Stephanie Hernández Ostos. BALANCE DE ENERGÍA EN UN REACTOR DE PRODUCCIÓN DE ETILBENCENO. Universidad Nacional de Colombia. Bogotá D.C. Junio de 2013

PAMELA FIORELLA OVIEDO CENTENO & ISAIAS QUISPE POMA(2010). ESTUDIO TECNICO-ECONOMICO DE LA PRODUCCION DEL POLIESTER A PARTIR DEL ETANO Y ACIDO TEREFTALICO (PTA) (tesis ingeniería petroquímica). UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA. LIMA – PERU.

Wittcof A., Reuben G. Productos químicos orgánicos industriales. Vol. 1: materias primas y fabricación. Limusa 1999, Mexico DF. Pp 75-84

http://www.energia.gob.mx/res/86/Petroquimica Capítulo 7 Petroquimica. http://educaciones.cubaeduca.cu/medias/pdf/2683.pdf


http://educaciones.cubaeduca.cu/medias/pdf/2683.pdf

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Etileno y sus principales derivados

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