ESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO Y SUS INTERACCIONES

Objetivo: repasar contenidos tratados año 2015

Estructura del átomo

NÚCLEO:PROTONES Y NEUTRONES

CORTEZA: ELECTRONES

Hoy sabemos que el átomo es divisible, puesto que está formado por partículas más pequeñas, llamadas partículas subatómicas. Estas pueden ser de tres tipos:

Los protones y los neutrones están en el núcleo y los electrones están en continuo movimiento formando una “corteza” alrededor del núcleo.

ProtonesNeutrones

Electrones

LOS PROTONES:

• Se encuentran en el núcleo• Tienen carga eléctrica positiva• Poseen una masa semejante a la del átomo de hidrógeno

LOS NEUTRONES:

• Constituyen los núcleos de los átomos junto con los protones.• No tienen carga eléctrica (son neutros)• Poseen una masa prácticamente igual a la del protón

LOS ELECTRONES:

• Poseen una masa 1.840 veces menor que la del átomo más pequeño (el de hidrógeno)• Tienen carga eléctrica negativa• Se están moviendo constantemente alrededor del núcleo siguiendo unas “órbitas”

ÁTOMO

Núcleo: Protones Neutrones

Corteza: electrones

RESUMIENDO:

PARTÍCULA LOCALIZACIÓN CARGA

Protón

Neutrón

Electrón

NúcleoNúcleo

Corteza.

Positiva

No tiene

Negativa

completa

Partículas que forman parte del átomo

¿Cómo se distribuyen los electrones en la corteza?• Se distribuyen en

niveles• Desde el núcleo

hacia fuera, nivel 1, nivel 2, etc

• Cada nivel tiene un número definido de electrones

• Nivel 1= 2 electrones• Niveles 2 y 3 = 8

electrones

¿Cómo se representan los elementos en la Tabla Periódica?

ZXAA: número másico o masa del átomo está determinado por la suma de los protones más los neutrones ya que los electrones tienen masa despreciable

Z: se denomina número atómico y corresponde al número de protones. Si el átomo es neutro, también corresponde al número de electrones

¿Cómo determinar el número de partículas fundamentales del átomo?

• A= n + p• A número másico• p cantidad de

protones• n número de

neutrones• N= A - p

• Z= número atómico• Indica el número de

protones• Si el átomo es

neutro, indirectamente indica el número de electrones

¿Cómo se ordenan los electrones en la corteza?

Capa de valencia y electrones de valencia

CAPA DE VALENCIA: Correspondeal último nivel, en este caso nivel 2, que contiene 7 electrones

ELECTRONES DE VALENCIA: Son loselectrones de la capa de valenciaen este caso 7

Los electrones de valencia son los únicos electrones Involucrados en los enlace químicos

Iones: Se forman cuando un átomo neutro gana o pierde electrones de la corteza

• CATIÓN:• IÓN POSITIVO• SE FORMA CUANDO

EL ÁTOMO NEUTRO PIERDE UNO O MÁS ELECTRONES DE LA CORTEZA

• ANIÓN:• ION NEGATIVO • SE FORMA CUANDO

EL ÁTOMO NEUTRO GANA UNO O MÉS ELECTRONES

¿Qué están haciendo el Sr. Cloro y el Sr. Sodio?

Formación de un catión

Formación de un catión

Pérdida de un electrón

Li 0 Li+1

+ 3 (p+) – 3(e)= 0 + 3 (p+) – 2(e)= +1

CATIÓN

ANIÓN

ganancia de un electrón

+ 9 (p+) – 9(e)= 0 + 9 (p+) - 10(e)= -1

F F0 -1

ENLACE IÓNICO• Los átomos neutros de Na y Cl

se convierten en iones• El Na cede 1 electrón y se

convierte en catión, para tener 8 electrones en su capa de valencia

• El Cl capta un electrón y se convierte en anión, para tener 8 electrones en su última capa

• Cómo iones se unen por atracción electroestática

• Forman un enlace iónico

Enlace covalente• Los átomos

comparten electrones para alcanzar los 8 electrones en la capa de valencia

ENLACE COVALENTE ENTRE H E H PARA FORMAR H2

RPRESENTACIÓN DEL ENLACE ENTRE O Y O PARA FORMAR O2