ESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO Y SUS INTERACCIONES
Objetivo: repasar contenidos tratados año 2015
Estructura del átomo
NÚCLEO:PROTONES Y NEUTRONES
CORTEZA: ELECTRONES
Hoy sabemos que el átomo es divisible, puesto que está formado por partículas más pequeñas, llamadas partículas subatómicas. Estas pueden ser de tres tipos:
Los protones y los neutrones están en el núcleo y los electrones están en continuo movimiento formando una “corteza” alrededor del núcleo.
ProtonesNeutrones
Electrones
LOS PROTONES:
• Se encuentran en el núcleo• Tienen carga eléctrica positiva• Poseen una masa semejante a la del átomo de hidrógeno
LOS NEUTRONES:
• Constituyen los núcleos de los átomos junto con los protones.• No tienen carga eléctrica (son neutros)• Poseen una masa prácticamente igual a la del protón
LOS ELECTRONES:
• Poseen una masa 1.840 veces menor que la del átomo más pequeño (el de hidrógeno)• Tienen carga eléctrica negativa• Se están moviendo constantemente alrededor del núcleo siguiendo unas “órbitas”
ÁTOMO
Núcleo: Protones Neutrones
Corteza: electrones
RESUMIENDO:
PARTÍCULA LOCALIZACIÓN CARGA
Protón
Neutrón
Electrón
NúcleoNúcleo
Corteza.
Positiva
No tiene
Negativa
completa
Partículas que forman parte del átomo
¿Cómo se distribuyen los electrones en la corteza?• Se distribuyen en
niveles• Desde el núcleo
hacia fuera, nivel 1, nivel 2, etc
• Cada nivel tiene un número definido de electrones
• Nivel 1= 2 electrones• Niveles 2 y 3 = 8
electrones
¿Cómo se representan los elementos en la Tabla Periódica?
ZXAA: número másico o masa del átomo está determinado por la suma de los protones más los neutrones ya que los electrones tienen masa despreciable
Z: se denomina número atómico y corresponde al número de protones. Si el átomo es neutro, también corresponde al número de electrones
¿Cómo determinar el número de partículas fundamentales del átomo?
• A= n + p• A número másico• p cantidad de
protones• n número de
neutrones• N= A - p
• Z= número atómico• Indica el número de
protones• Si el átomo es
neutro, indirectamente indica el número de electrones
¿Cómo se ordenan los electrones en la corteza?
Capa de valencia y electrones de valencia
CAPA DE VALENCIA: Correspondeal último nivel, en este caso nivel 2, que contiene 7 electrones
ELECTRONES DE VALENCIA: Son loselectrones de la capa de valenciaen este caso 7
Los electrones de valencia son los únicos electrones Involucrados en los enlace químicos
Iones: Se forman cuando un átomo neutro gana o pierde electrones de la corteza
• CATIÓN:• IÓN POSITIVO• SE FORMA CUANDO
EL ÁTOMO NEUTRO PIERDE UNO O MÁS ELECTRONES DE LA CORTEZA
• ANIÓN:• ION NEGATIVO • SE FORMA CUANDO
EL ÁTOMO NEUTRO GANA UNO O MÉS ELECTRONES
¿Qué están haciendo el Sr. Cloro y el Sr. Sodio?
Formación de un catión
Formación de un catión
Pérdida de un electrón
Li 0 Li+1
+ 3 (p+) – 3(e)= 0 + 3 (p+) – 2(e)= +1
CATIÓN
ANIÓN
ganancia de un electrón
+ 9 (p+) – 9(e)= 0 + 9 (p+) - 10(e)= -1
F F0 -1
ENLACE IÓNICO• Los átomos neutros de Na y Cl
se convierten en iones• El Na cede 1 electrón y se
convierte en catión, para tener 8 electrones en su capa de valencia
• El Cl capta un electrón y se convierte en anión, para tener 8 electrones en su última capa
• Cómo iones se unen por atracción electroestática
• Forman un enlace iónico
Enlace covalente• Los átomos
comparten electrones para alcanzar los 8 electrones en la capa de valencia
ENLACE COVALENTE ENTRE H E H PARA FORMAR H2
RPRESENTACIÓN DEL ENLACE ENTRE O Y O PARA FORMAR O2