Conf, atomo

21
ASIGNATURA : «QUÍMICA» ACTIVIDAD DOCENTE : # 4 FORMA DE DOCENCIA: CONFERENCIA # 3 TITULO : ESTRUCTURA Y TEORIA ATOMICA Ing. DIEGO MONTERO DIAZ

Transcript of Conf, atomo

Page 1: Conf, atomo

ASIGNATURA :

«QUÍMICA»

ACTIVIDAD DOCENTE : # 4

FORMA DE DOCENCIA: CONFERENCIA # 3

TITULO : ESTRUCTURA Y TEORIA ATOMICA

Ing. DIEGO MONTERO DIAZ

Page 2: Conf, atomo

SUMARIO

1.PARTICULAS SUBATOMICAS

Page 3: Conf, atomo

EL ÁTOMO

Es la partícula fundamental de la materia, y de loselementos. Según los descubrimientos de su estructuraconsta de partículas subatómicas, las cuales son:electrones, protones, y neutrones.

Page 4: Conf, atomo

ELECTRÓN

El electrón comúnmente representado por elsímbolo: e−, es una partícula subatómica conuna carga eléctrica elemental negativa. Un electrón notiene componentes o subestructura conocidos, enotras palabras, generalmente se define comouna partícula elemental. Tiene una masa que esaproximadamente 1836 veces menor con respecto ala del protón.

Page 5: Conf, atomo

Protón

Un protón es una partícula cargada positivamente que seencuentra dentro del núcleo atómico. El número de protones enel núcleo atómico es el que determina el número atómico de unelemento, como se indica en la tabla periódica de los elementos.

El protón tiene carga +1 (o, alternativamente, 1,602 x 10-

19 culombios), exactamente lo contrario de la carga -1 quecontiene el electrón. En masa, sin embargo, no hay competencia- la masa del protón es aproximadamente 1.836 veces mayorque la de unelectrón.

Page 6: Conf, atomo

NEUTRÓN

Un neutrón es una partícula subatómica contenida en

el núcleo atómico. No tiene carga eléctrica neta, a

diferencia de carga eléctrica positiva del protón. El número

de neutrones en un núcleo atómico determina

el isótopo de ese elemento.

Page 7: Conf, atomo

Podemos decir que:

• La masa del protón es similar a la del neutrón.

• La carga del protón y el electrón son idénticas,

pero con signos opuestos y el valor real de la

carga es: 1.6 x 10-19 Coulombs.

• La masa del electrón es insignificante en

comparación con la del protón.

• Tanto el protón como el neutrón integran al

NUCLEO atómico, mientras los electrones se

encuentran girando en órbitas alrededor del

núcleo.

Page 8: Conf, atomo
Page 9: Conf, atomo

El NUMERO DE MASA (A)

En la tabla periódica es el mayor numero y

siempre lleva decimales.

Se lo puede calcular a partir de la cantidad de

protones más la cantidad de neutrones que

posee;

P+n=A

Page 10: Conf, atomo
Page 11: Conf, atomo

EL NUMERO ATOMICO (Z)

En la tabla periódica es el menor número y siempre esentero; el átomo es neutro, por lo cual el numeroatómico de un elemento en estado basal o fundamentalo neutro, va indicar el número de protones y electronesa la vez.

Page 12: Conf, atomo
Page 13: Conf, atomo
Page 14: Conf, atomo

Representación de un IÓN

No olvidarse que los iones pueden ser CATIONES

y ANIONES.

Cationes: Su carga es positiva, esto indica que

existe una PERDIDA de electrones.

Ejemplo: ión de calcio Ca+2, ión férrico: Fe+3

Aniones: Su carga es negativa, significa que

existe una GANANCIA de electrones.

Ejemplo: ión cloruro: Cl-, ión sulfuro: S-2

Page 15: Conf, atomo
Page 16: Conf, atomo

Representación de un elemento

Ejemplo.

Si queremos representar al hierro, este sería:

Debido a que la masa atómica en la tabla periódica es de

55.85, se la redondea, mientras el 26 representa al

número atómico.

• Si queremos encontrar las partículas subatómicas que

conforma al Fe:

Primero recordamos que en un átomo en estado basal el

numero atómico indica a los protones y electrones por lo

tanto tenemos lo siguiente:

Protones: 26

Electrones: 26

Page 17: Conf, atomo

AHORA RECORDEMOS QUE PARA DETERMINAR A LOSNEUTRONES SE DEBE RESTAR EL PESO O MASAATÓMICA CON EL NÚMERO DE PROTONES.

A-Z=n56-26=30

Neutrones: 30

Page 18: Conf, atomo

Determinación de las partículas subatómicas de un

ion

Fe 3+

Primero recordamos que en un átomo en estado no basal

(Ion) el numero atómico solo indicará a los protones por

lo tanto tenemos lo siguiente:

Protones: 26

ahora recordemos que para determinar a los

neutrones se debe restar el peso o masa

atómica con el número de protones.

A-Z=n

56-26=30

Neutrones: 30

Page 19: Conf, atomo

Para determinar a los electrones

recordemos el concepto de ion, cuando

es un catión significa perdidas de

electrones, en este caso +3 significa que

al numero atómico se le resta 3

electrones.

e- = z-(cantidad perdida de electrones)

e-=z+(cantidad ganada de electrones)

Electrones: 26 – 3 (pérdida) = 23

Page 20: Conf, atomo

Elemento Z A P+ e- N=A-Z

32 S16

Ca 2+

O -2

6 12 10

Page 21: Conf, atomo

• Un ion1 ("yendo", en griego; ἰών [ion] es el participio presente del verbo ienai: ‘ir’) es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo omolécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.

• Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).

• Anión y catión significan:• Anión ("el que va hacia abajo") tiene carga eléctrica negativa.• Catión ("el que va hacia arriba") tiene carga eléctrica positiva.• Ánodo y cátodo utilizan el sufijo '-odo', del griego odos (-οδος), que

significa camino o vía.• Ánodo: ("camino ascendente de la corriente eléctrica") polo positivo".2

• Cátodo: ("camino descendente de la corriente eléctrica") polo negativo".