Estequiometria
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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL NAUCALPAN GRUPO: 139 A JOSÉ LUIS SANTILLÁN LÓPEZ MATERIA: QUÍMICA PROF. CARLOS GOROZTIETA Y MORA ESTEQUIOMETRIA
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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE
MÉXICOCOLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL
NAUCALPAN GRUPO: 139 A
JOSÉ LUIS SANTILLÁN LÓPEZMATERIA: QUÍMICA
PROF. CARLOS GOROZTIETA Y MORA
ESTEQUIOMETRIA
ESTEQUIOMETRIA La estequiometria la
podemos definir como el procedimiento por medio del cual se determinan cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química.
PRINCIPIOS
En una reacción química observamos sustancias como REACTIVOS y PRODUCTOS.
La reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman,
REACCIONES Químicas
Una reacción química es un proceso en el
que a partir de una o más
sustancias se origina otra u
otras diferentes de las iniciales.
Las reacciones químicas se representan
separando con una flecha las
sustancias originales de
las finales:• A las
sustancias A y B se les
denomina productos
reaccionantes y a las sustancias C y D productos de la reacción.
LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA
La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785 y dice “La materia no se crea ni se destruye solo se transforma”.
La conservación del número de átomos de cada elemento químico:
MOL
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12gramos de carbono-12.
Masa atómica
La masa atómica es el número resultante de la suma simple de la cantidad de unidades de protones y neutrones de un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). Si un átomo tiene un protón y un neutrón su Masa Atómica será de 2; si tiene un protón y dos neutrones entonces será de tres, y así sucesivamente.
La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica.
