ESTADOS DE OXIDACIÓN DE LOS PRINCIPALES ELEMENTOSGRUPO ESTADOS DE OXIDACIÓN

I

H = 1 Li = 1 Cu = 1, 2Na = 1 K = 1 Au = 1, 3Rb = 1 Cs = 1 Ag = 1Fr = 1

IIBe = 2 Mg = 2 Ca = 2Sr = 2 Ba = 2 Ra = 2Zn = 2 Cd = 2 Hg = 1, 2

III B = 3 Al = 3 Ga = 3In = 3 Sc = 3 La = 3

IV C = 2, 4 Si = 2, 4Sn = 2,4 Pb = 2, 4

V N = 3, 5 P = 3, 5 As = 3, 5Sb = 3, 5

VI O = 2 S = 2, 4, 6 Se = 2, 4, 6Te = 2, 4, 6 Cr = 2, 3, 6

VIIF = 1 Cl = 1, 3, 5, 7Br = 1, 3, 5, 7 I = 1, 3, 5, 7At = 1, 3, 5, 7 Mn = 2, 3, 4, 6, 7

VIII Fe = 2, 3 Co = 2, 3 Ni = 2, 3 Pt = 2, 4

Observaciones Existen algunos elementos que poseen un gran número de

valencias pero algunos de ellas actúan como Metal y el resto como No Metal. Por ejemplo al Mn, Cr y V.

Metal = 2, 3Mn

No Metal = 4, 6, 7 Metal = 2, 3

CrNo Metal = 3, 6

Metal = 2, 3V

No Metal = 4, 5 El “N”, cuando trabaja con valencias 1, 2 y 4 forman Óxidos Básicos y cuando trabaja con valencias 3 y 5 y forma Anhídridos.