UNIDAD 1

UEST-TECNOLGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCODIRECCIN ACADMICA

ACADEMIA DE INGENIERIA QUIMICA Y CIVILCARRERA: INGENIERIA QUIMICA TIPO DE EXMEN: ESPECIAL MATERIA: QUIMICA ANALITICA 1PROFESOR: ING ALBERTO COCOM CELAYA GRUPO: SEMESTRE: 09-09/1

NOMBRE DEL ALUMNO: __JOSE MANUEL LUNA FUENTES__

SE PEMITE EL USO DE TABLA PERIODICA, FORMULARIO Y CALCULADORA; NO SE RESUELVEN DUDAS

UNIDAD 11.- EL AGUA DE MAR CONTIENE NORMALMENTE 2,7 G DE CLORURO SDICO (NACL) POR 100 ML DE AGUA. CUL ES LA MOLARIDAD DE NACL EN EL OCANO?. (B) EL CLORURO DE MAGNESIO (MGCL2) SE ENCUENTRA EN EL OCANO EN UNA CONCENTRACIN 0,054 M. CUNTOS GRAMOS DE MGCL2 HAY EN 25 ML DE AGUA DE MAR2.- UNA DISOLUCIN DE AMONIACO EN AGUA SE LLAMA HIDRXIDO AMNICO DEBIDO A QUE SE PRODUCE EL EQUILIBRIO:

NH3+H2O(NH4++OH-

LA DENSIDAD DEL HIDRXIDO AMNICO CONCENTRADO, QUE CONTIENE UN 28,0% EN PESO DE NH3, ES 0,899 G/ML. QU VOLUMEN DE ESTE REACTIVO SE TIENE QUE DILUIR HASTA 500ML PARA PREPARAR NH3 0,250 M?.3.- EN UN FRASCO DE LABORATORIO SE TIENE CIDO FOSFRICO AL 70 % P/P(PESO) CON UNA DENSIDAD DE 1,526 G/ML Y SE DESEAN PREPARAR 5 L DE UN CIDO FOSFRICO 2 N. QU VOLUMEN DEL CIDO CONCENTRADO SE DEBE MEDIR CON LA PROBETA?4.- SE DISPONE DE DOS FRASCO QUE CONTIENEN UNA SOLUCION DE H2SO4 0.75M Y OTRA DE 3.0M DEL MISMO ACIDO.

a) QUE VOLUMEN HABRIA QUE EMPLEAR DE CADA UNA (SIN AADIR AGUA) PARA PREPARAR 150ml DE SOLUCION DE H2SO4 1.5M?

b) EXPRESE TODAS LA CONCENTRACIONES A NORMALIDAD Y %V

c) QUE DATO NECESITA PARA CONVERTIR LAS CONCENTRACIONES A %W Y m?

UNIDAD 21.-PARA PREPARAR 2L DE SOLUCION DE ACIDO SULFHIDRICO SE MEZCLARON 25g DE AZUFRE Y 3g DE HIDROGENO, POSTERIORMENTE SE ELEVO LA TEMPERATURA HASTA 825K ALCANZANDO EL EQUILIBRIO, A ESTA TEMPERATURA LA MEZCLA CONTENIA 1.8g DE AZUFRE. DETERMINAR EL VALOR DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO PARA EL SISTEMA.

S2(g) + H2(g) ( H2S(g)

2. ESCRIBA LA ECUACIN QUMICA QUE DESCRIBE LA DISOLUCIN EN AGUA DE UN CIDO DBIL HA, Y LA EXPRESIN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO CORRESPONDIENTE.

3. CULES SON LAS CONCENTRACIONES DE H+ Y DE OH- PARA UNA SOLUCIN DE HCl 0,063M?

4.- CALCULAR [H+], [CH3COO-] Y EL PH DE UNA SOLUCIN 0,2 MOLAR DE CIDO ACTICO, CH3COOH. SU Ka = 1,8X10-5.

5.- COMPLETE LOS VALORES EN LA TABLA ICE (INICIO-CAMBIO-EQUILIBRIO) PARA LA ECUACIN (1), SABIENDO QUE [H2]0 = 0.200 M, [I2]0 = 0.200 M, Y KC = 64.0:

[H2][I2][HI]

INICIO

CAMBIO

EQUILIBRIO

UNIDAD 31.- SE REQUIERE TITULAR 50ml DE HCl 0.1N CON NaOH 0.1N, DESARROLLA LA CURVA DE TITULACION PARA 0, 5, 40 49.9, 50, 55 Y 60ml DEL TITULANTE.

2.- SE TITULAN 50mL DE UNA SOLUCIN DE CIDO ACTICO 0.1 M CON POTASA 0.1 M. TRAZAR LA CURVA de TITULACION CORRESPONDIENTE.

3.- CALCULA EL pH DE UNA SOLUCIN DE HNO2 0.036 M.

4.- CUL ES LA [H+] EN UNA SOLUCIN DE NaOH 2.9*10-4 M Y CUL ES SU pH?

5.- LA CONCENTRACIN DE H+ EN UNA SOLUCIN FUE DE 3.2*10-4 AL MOMENTO DE DESTAPARLO. DESPUS DE EXPONERLA AL AIRE DESPUS DE 1 MES, LA CONCENTRACIN H+ ES DE 1*10-3. CALCULA EL pH EN AMBAS OCASIONES Y DEDUCE POR QU CAMBIA EL pH.

UNIDAD 41- UTILIZANDO EL METODO DE MOHR DETERMINAR LA CONCENTRACION DE IONES BROMURO CONTENIDOS EN 35ml DE BROMURO DE POTASIO 0.12M PARA LO CUAL SE UTILIZA NITRATO DE PLATA 0.1M (DESARROLLA LA CURVA DE TITULACION PARA 0, 10, 40, 42, 45 Y 5Oml DEL TITULANTE)2.- EL Kps PARA EL BaC2O4 ES 1,6 x 10-7. CUL ES LA SOLUBILIDAD EN AGUA EN GRAMOS POR LITRO DEL BaC2O4?

3.- EL VALOR DE Kps para EL HIDRXIDO DE CERIO Ce(OH)3, es 1.5 x 10-20, CALCULE LA SOLUBILIDAD MOLAR DE ESTE COMPUESTO EN UNA SOLUCIN QUE CONTIENE 0,10 M DE NaOH?

4.- UNA ALEACION QUE CONTENIA Ni Y Cr SE ANALIZO MEDIANTE UNA VALORACION DE COMPLEJACION UTILIZANDO EDTA COMO AGENTE VALORANTE. PARA ELLO SE DISOLVIO UNA MUESTRA DE O.7176g DE LA ALEACION EN HNO3 Y SE DILUYO A UN VOLUMEN DE 250ml EN UN MATRAZ VOLUMETRICO. UNA ALICUOTA DE LA MUESTRA DE 50ml, TRATADA CON PIROFOSFATO PARA ENMASCARAR AL Cr, PRECISO 26.14ml DE EDTA 0.05831M Y REQUIRIO 35.43ml PARA LLEGAR AL PUNTO FINAL. DETERMINE LOS PORCENTAJES EN PESO DE Ni Y Cr EXISTENTES EN LA ALEACION.UNIDAD 51.- Balancear las siguientes reacciones en medio cido.

a) Fe+2 + Cr2O7-2 ( Fe+3 + Cr+3b) MnO4- + C2O4-2 ( Mn+2 + CO22.- Calcula el potencial de la siguiente celda electroqumica.

Cu | Cu+2(1 M) || Fe+3(1 M) Fe+2 (1M) |Pt

3.- Se disuelven 5 mmol de una sal de Fe+2 en 100 ml de cido sulfrico y se titulan con una solucin de Ce+4 0.1 M. Calcule el potencial de la solucin a diferentes intervalos durante la 42 titulacin y grafique la curva. Utilice 0.68 Volts para el potencial del Fe+2 al que llamaremos potencial formal o condicional del sistema Fe+3 /Fe+2 en cido sulfrico y 1.44 de Ce+4/Ce+3.

4.- Calclese el potencial terico necesario para que se inicie el depsito de cobre de una solucin que es 0.150M en Cu2+ y est regulada a pH 3.00. el oxgeno se produce en el nodo a una presin parcial de 1.00 atm.

UNIDAD 61. Calcular los factores gravimtricos para convertir:

Sustancia desconocidaSustancia conocidaRespuestas

a.-BiCl3Bi2O3

b.-K3PO4K2PtCl6

c.-P2O5Mg2P2O4

2. Si se disuelven 2 g de cloruro sodico impuro en agua y se aade un exceso de nitrato de plata precipitan 4,6280 g de AgCl Cul es el % de cloro en la muestra?

3. Una muestra de cereales contiene 1,96 % N y 15 % de humedad Cul es el % de N en la muestra seca?4. Una muestra de 0.8g que contiene clorato de potasio e impurezas se calcina a cloruro potasico (pesando el residuo de la calcinacin 0.56555g)

Determinar

a) Porcentaje de clorato de potasio en la muestra

b) Si se disuelve el residuo calcinado, se hace reaccionar con nitrato de plata para precipitar el cloruro de plata que masa de este ltimo compuesto se obtiene?