ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL 217C.C.T 15EBH0403H

GUIA DE ESTUDIO PARA PRESENTAR EXAMEN

QUIMICA I(4º SEMESTRE)

Tipo de evidencia: Conocimiento (examen)

Ciclo escolar 2016-2017

Nota: Para tener derecho a la calificación del examen extraordinario, es indispensable hacer lo siguiente:*Responder en los espacios que se encuentran después de cada pregunta o actividad.*Resolver la totalidad de los ejercicios en forma correcta: actividades y autoevaluación*Responderla a mano*Anotar tu nombre y expediente en el espacio que está marcado para ello.*ENGARGOLARLA*Entregarla al profesor en la fecha, salón y hora señalada.

PROFRA.: JUANA LÓPEZ CONTRERAS

Nombre de alumno (a): ______________________________________________

"2017. Año del Centenario de las constituciones mexicanas y mexiquenses de 1917"

CONTENIDO DEL CURSO:

UNIDAD I: LA ENERGÍA, LA MATERIA Y LOS CAMBIOS.

Nivel de aprendizaje: declarativo conceptual

Explicas con ejemplos el concepto de la química considerando: su definición, su relación con otras ciencias (Física, Matemáticas y Biología), aplicaciones de su entorno y en el desarrollo de la humanidad con base en el desarrollo sustentable. Reconoces la importancia de emplear el método científico para resolver problemas del mundo que nos rodea.Clasifica las propiedades de la materia en físicas intensivas, físicas extensivas y químicas Explicas, el concepto, las propiedades y estados de agregación de la materia: sólido, líquido, gas y plasma así como sus cambios de estado físico, de las sustancias que observa en su entorno cotidiano. Explicas la forma en que la energía provoca cambios en la materia. Explicas los tipos de cambio de la materia: físico, químico y nuclear. Reconoces en su entorno la presencia de diversos tipos de energías: limpias y contaminantes (cinética, potencial, luminosa, calorífica, eléctrica, química y eólica), identificando sus características e interrelación. Argumentas la importancia que tienen las energías limpias en el cuidado del medio ambiente. Valoras los beneficios y riesgos en el consumo de energía en su vida cotidiana y en su medio ambiente.

UNIDAD II: LOS COMPONENTES DEL ÁTOMO

Nivel de aprendizaje: declarativo conceptual

Explicas las aportaciones de: Dalton, Thomson, Rutherford, Chadwick, Goldstein, Bohr, Sommerfeld y Dirac-Jordan; como parte de un proceso histórico que desemboca en el modelo actual. Construyes modelos atómicosDescribes la masa, carga y ubicación de las partículas subatómicas: electrón, protón y neutrón. Realizas cálculos sencillos relacionados con partículas subatómicas tomando como base el número atómico, la masa atómica y el número de masa. Reflexionas sobre las aplicaciones de los isótopos en las actividades humanas Representas la configuración electrónica de un átomo y su diagrama energético aplicando el principio de exclusión de Pauli, regla de Hund y el principio de edificación progresiva Identificas los electrones de valencia en la configuración electrónica de los elementos y su relación con las características de estos. Determinas el valor de los cuatro números cuánticos para el electrón diferencialDescribes el proceso histórico de la tabla periódica. Identificas las características de los elementos por familias (Familias A) Compruebas experimentalmente propiedades de algunos elementos químicos Clasificas los elementos en grupos, periodos y bloques s, p, d y f; considerando la información de la configuración electrónica

UNIDAD III: DE LOS ÁTOMOS A LAS MOLÉCULAS

Nivel de aprendizaje: declarativo conceptual

Representaciones de Lewis para diversos elementos químicos mostrando los electrones de valencia que permiten los enlaces químicos Explicas la formación de los enlaces: iónico y covalente

Demuestras la formación del enlace iónico utilizando la estructura de Lewis. Demuestras la estructura de Lewis y la geometría molecular de compuestos covalentes (lineal, trigonal plana, tetraédrica): ácido sulfúrico, nítrico, nitroso, fosfórico, dióxido de carbono, trióxido de azufre y dióxido de nitrógeno. Desarrollas experimentos con compuestos iónicos y covalentes para distinguir sus propiedades.Explicas qué es un enlace metálico mediante el modelo de electrones libres y la teoría de bandas, así como las propiedades de los metales. Explicas las propiedades macroscópicas de los líquidos y gases, a partir de las fuerzas intermoleculares de los constituyen. Describes el comportamiento químico del agua.Nombras compuestos químicos inorgánicos con las nomenclaturas: UIPAQ (anhídridos), Stock (óxidos, hidruros e hidróxidos) y Ginebra (hidrácidos, nitrato, sulfato, carbonato, fosfato, bicarbonato, hipo-per para halógenos y sus respectivos oxácidos). Escribes correctamente fórmulas de compuestos inorgánicos.Identificas los tipos de reacciones químicas: Síntesis, Descomposición, Simple sustitución y Doble sustitución. Balanceas ecuaciones químicas (tanteo y óxido reducción).

ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE

1. OBJETO DE ESTUDIO DE LA QUÍMICALa Química es una ciencia que estudia la materia, sus propiedades, sus cambios, sus componentes y cómo estos están estructurados.Dentro de las propiedades de la materia se encuentran dos grupos que son: Generales o extensivas, como la masa y el volumen que dependen de la extensión o el tamaño de la muestra y nos sirven para cuantificar la materia y las específicas o intensivas, como el punto de fusión y la densidad que no dependen del tamaño de la muestra y nos sirven para identificar la materia.

¿Existirá algo que no cambie? ¿Que tendrá que pasar en los vegetales para que puedan elaborar los alimentos?, ¿cómo se forman el granizo y los huracanes? ¿Cómo se formó la tierra? ¿Cómo se inició la vida?La respuesta es cambios, todo cambia; el universo en expansión, el movimiento de la tierra, los cambios nucleares en el sol, las partículas subatómicas, las vibraciones de los átomos y las moléculas. Imposible encontrar algo estático, pero, ¿qué provoca los cambios? La respuesta está en que para que ocurra un cambio se requiere energía. Sin la presencia de energía no puede haber cambio.

2. MATERIAEstados de agregación de la materiaComo sabemos en la materia se observan tres estados de agregación, sólido, líquido y gas, cada uno de ellos con sus propias características, como se describe a continuación:Sólido: Sus partículas están muy unidas formando estructuras muy rígidas, tienen volumen fijo y forma definidaLíquido: Sus partículas se agrupan y se “deslizan” unas sobre otras, tienen volumen fijo pero no forma definidaGas: Sus partículas están muy alejadas unas de otras, hay mayor energía cinética, no tienen ni forma ni volumen definido.

La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y presenta varias características, entre ellas masa y energía

Los cambios de estado de agregación son cambios físicos y cada uno recibe un nombre particular, como se señala en el esquema de abajo:

Actividad 1: Completa el siguiente cuadro comparativo, anotando las características de los estados físicos de la materia

Estado físico Imagen Estructura Características

En los cambios químicos las sustancias se transforman en otras distintas; en los cambios físicos, las sustancias siguen siendo las mismas. Además en los cambios químicos se pueden manifestar con un intercambio de energía notablemente mayor a la de un cambio físico.

Fenómeno es todo cambio o transformación producido en los cuerpos o en las sustancias.Fenómeno químico llamado también reacción química, la cual es el cambio que sufren las sustancias al transformarse en otras diferentes, durante dicho cambio también se registran cambios de energía, ya sea que se absorba o libere en formas perceptibles, como calor o luz, o en otros tipos de energía.

Actividad 2: Con base en su apariencia, clasifica las siguientes mezclas en homogéneas y heterogéneas, marcando con una “X” la columna correspondiente, como en el ejemplo.

Mezcla Constituyentes Homogénea Heterogénea

Agua potable Agua, sales, metales pesadosy microorganismos

X

Madera

Bronce

Aire

Lodo

Agua de limón

Actividad 3: Investiga las definiciones de cada una de las siguientes propiedades generales de la materia, y escríbelas sobre las líneas en tus propios términos.

a) Masa:

Un tipo de material se reconoce por una o varias características en común, ejemplos: los metales por su brillo, los líquidos por su fluidez, los minerales por su dureza y otras características más.Los materiales que forman la mayoría de los cuerpos que observamos están hechos de mezclas, materiales, tales como la madera, con la que se fabrican muebles, las rocas que forman las montañas, el aire que respiramos, los alimentos, los vegetales, las telas, los plásticos son mezclas, éstas, son materiales formados por sustancias puras.Las sustancias puras son las que se reconocen por otras propiedades más características (propiedades específicas) y se conocen como elementos o compuestos.

Mezcla: Unión de dos o más sustancias puras, pueden ser homogéneas o heterogéneas.

Compuesto: Unión de dos o más elementos, los cuales pierden sus propiedades originales.

Elemento: Unión de átomos de la misma especie, no se puede descomponer el algo más simple.

b) Volumen:

c) Inercia:

d) Impenetrabilidad:

e) Divisibilidad:

Actividad 4: De la siguiente lista de materiales identifica si corresponde a un elemento, compuesto, mezcla homogénea o mezcla heterogénea.

Material Tipo: Elemento/Compuesto/Mezcla

Ensalada de verduras

Ácido acetilsalicílico

Acetona Compuesto

Bebida gaseosa

Leche

Carbono

Ácido clorhídrico

Tableta de aspirina

Puré de papas

Vidrio

Actividad 5: Anota en los renglones: si el objeto que se presenta corresponde a una mezcla o a una sustancia pura (elemento o compuesto) y en qué estado de agregación molecular se encuentra.

Objetos y sustancias Elemento/Compuesto/mezcla Estado de agregación

El CO2 que exhalamos

Ensalada de frutas

El nitrógeno atmosférico

Una tableta de aspirina

Cappuccino frappé

Un anillo de graduación

La materia del Sol

Talco

Actividad 6: Escriba en el paréntesis la(s) letra(s) que correspondan de acuerdo a la clave mostrada a continuación:

E: C: MH: MT:

elemento compuestomezcla homogénea mezcla heterogénea

PF: PQ: CF: CQ:

propiedad físicapropiedad químicacambio físicocambio químico

( ) Alambres de platino ( ) Arroz con chícharos( ) El azufre es amarillo ( ) La respiración( ) Vapor de agua ( ) Punto de ebullición( ) Abrir un refresco ( ) Bióxido de carbono (CO2)

( ) Los gases nobles no reaccionan fácilmente ( ) Disolver un jarabe de jamaica en agua

( ) Preparar tepache ( ) La leche fuera del refrigerador se pone agria.( ) Enranciamiento de la mantequilla ( ) Prepara hielos

( ) El sodio y el agua reaccionan en forma violenta. ( ) Al reaccionar sodio y cloro se forma sal.

( ) Carbonato de calcio (CaCO3) ( ) El mercurio de un termómetro( ) Hervir un caldo de pollo ( ) Aserrado de madera( ) Fotosíntesis ( ) El sol brilla cada mañana.( ) La lluvia ( ) Acero

Con respecto a las mezclas se consideran dos grupos, aquellas en donde se distinguen sus componentes conocidas como heterogéneas y aquellas en donde no se distinguen, conocidas como homogéneas.

ÁTOMOSÁtomo: es la menor cantidad de un elemento que está en combinación química y que n o puede reducirse a partículas más simples por procedimientos químicos.

Estructura del átomo.

Actividad 7: Completa el siguiente cuadro comparativo con la información que se solicita puedes consultar la guía de Química I

Título del modelo, Autor

Fecha de aparición Esquema o ilustración del

modelo atómico

Ideas y aportes al modelo atómico

Avances con respecto al aporte anterior

Actividad 8: Describan la contribución de cada uno de los siguientes científicos al conocimiento de la estructura atómica: Joseph John Thomson, Ernest Rutherford y James Chadwick. Anoten los datos en la siguiente tabla.

Científico Contribución

Joseph John Thomson

Ernest Rutherford

Eugen Golstein

James Chadwick

Actividad 9: En un esquema o modelo identifica la ubicación y carga eléctrica de las partículas subatómicas: electrón, protón y neutrón.

Características de las partículas subatómicas.

SUBPARTÍCULA REPRESENTACIÓNQUÍMICA

CARGA LOCALIZACIÓN EN ELÁTOMO

Protón p+ Positiva (+) Núcleo

Neutrón Neutra (0) NúcleoElectrón Negativa (-) Orbitas

Número y Masa atómica de los elementos.Número Atómico (Z): se denomina al número de protones que hay dentro del núcleo del átomo.Número atómico= #Masa Atómica o Peso Atómico (A): se denomina a la suma de los protones y de los neutrones que existen dentro del núcleo del átomo.

A= P++

= A – Z

Actividad 10: Interpreta y completa el siguiente cuadro:

17 Cl 35.4511 Na 22.98

19 K 39.098 O 15.99

29 Cu 63.5420 Ca 40.07

25 Mn 54.93

Número atómico

17

Número de masa

35.5

Masa atómica

35.45

Protones 17

Electrones 17

Neutrones 18

Actividad 11.Con la siguiente información completa el cuadro. Si es necesario utiliza la tabla periódica.Elemento Símbolo Número

atómico(Z)

Masaatómica

(A)

Número deelectrones

Número deprotones

Número deneutrones

Nitrógeno 14 7

F 9 10

Plata 47 108

28 30

Ca 40 20

O

Actividad 12: Cálculo del número de protones, electrones y neutrones en átomos isótopos o iones.

Completa la tabla siguienteElemento Nombre # atómico Masa atómica e- p+ no

MgSe-2

Cl+6

14C42KAuCa

Ca+2

45Ca

Actividad 13: Ejercicio de números cuánticos: Señala con una "X" el número incorrecto de las series mostradas a continuación, dando una breve explicación justificando su respuesta. El primer renglón está resuelto como ejemplo señalando con rojo el número incorrecto.

n l s M Explicación

5 5 -2 +1/2 En n = 5 l = 0,1,2,3 y 4

0 1 0 -1/2

4 2 -3 +1/2

1 0 0 0

-2 1 -1 +1/2

3 1 +2 -1/2

6 -2 0 +1/2

3 2 -1 +1/3

2 3 -1 -1/2

6 5 -5 3

4 2 +3 -1/2

Concepto de Valencia.Valencia: es un número entero que expresa la capacidad de combinación de un átomo con otros para formar un compuesto.No. de átomos de Hidrógeno unidos al Nitrógeno= 3

V= 3

Actividad 14: Ejercicios:

a) Desarrolle la configuración electrónica de los siguientes elementos

Elemento. Configuración electrónica. Configuración abreviada o Kernel.4 Be.

19 K.

35 Br.

26 Fe.

82Pb.

b) Marque la configuración incorrecta.

Elemento. Configuración. Respuesta3º 1s22s22p4 ( )6C 1s22s22p1 3s1 ( )12Mg 1s22s22p63s1 ( )56Ba. 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2 ( )

c) Determinación de los 4 números cuánticos del e- diferencial.

Elemento.

Configuración electrónica. Diagrama energético Valor de: n Valor

de: lValor de: m

Valor de: ms o "s"

3Li. 1s22s1 2 0 0 +½

56Ba. 6 0 0 -½

35Br. 4 1 0 -½

Clasificación periódica de los elementos de Mendeleiev.La ley periódica de Dimitri Mendeleiev nos indica que las propiedades de los elementos químicos dependen de la estructura del átomo y varían de manera sistemática respecto a su masa atómica.

Los periodos se caracterizan por ser renglones horizontales que van de izquierda a derecha (1, 2,3, 4, 5, 6, 7). Cada periodo inicia un nuevo nivel de energía (K,L,M,N,O,P,Q).

Los grupos o familias son columnas verticales que van de izquierda a derecha (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII). Agrupan a los elementos de propiedades semejantes, uno debajo de otro.

Aplicación de la Tabla Periódica.La importancia de la Tabla Periódica radica en determinar el número atómico, masa atómica o peso atómico, símbolo, actividad química, características del elemento por su grupo y periodo, el tipo o forma del elemento (gas, metal, no metal).

Propiedades físicas de los Metales y NO Metales.METALES NO METALES

1.Son buenos conductores de la electricidad 1. Malos conductores de la electricidad

2.Son buenos conductores del calor 2. Malos conductores del calor

3. Bajo potencial de ionización 3. Alto potencial de ionización

4. Pierden electrones 4. Generan electrolitos

5. Moléculas monoatómicas, 5. Moléculas monoatómicas, diátomicas, poliátomicas,

6. Al combinarse con el oxígeno producen óxidos metálicos 6. Al combinarse con el oxígeno producen óxidos NO metálicos

7.Tienen brillo, son dúctiles y maleables 7. Se encuentran en los tres estados de agregación: sólido, líquido y gas.

MOLÉCULASEs la partícula más pequeña en que se puede dividir la materia sin cambiar sus propiedades naturales. Las moléculas están formadas por uno o varios átomos, es decir, son agregados de átomos, es decir son agregados de átomos de uno o varios elementos. Las moléculas de cada sustancia se representan con fórmulas, por ejemplo:H2O, CO2, SiO2.Cuál es la partícula más pequeña en que se puede dividir la materia sin que pierda sus propiedades naturales, además de estar formada por uno o varios átomos:A) Compuesto B) Elemento C) ÁtomoD) Partícula E) MoléculaFórmulas químicas:Por medio de las fórmulas químicas representamos de forma simbólica los compuestos químicos y nos permiten hacer una representación de la molécula de un compuesto (fórmula molecular) Ejemplo: H2O Su fórmula nos muestra lo siguiente:1) El nombre de un compuesto2) Los elementos que lo forman3) El número de átomos de cada elemento, si es más de uno se indica por un subíndice.

Ejemplo.Nombre Fórmula Elementos que la forman Núm. De átomos de c/ elemento

Agua H2O HidrogenoOxigeno

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Es una forma de representar las moléculas de los compuestos químicos:A) Mapas conceptualesB) Fórmulas químicasC) Diagramas D) Estadística E) TablaIdentificación de fórmulas químicas: óxidos, ácidos, bases y salesLos compuestos químicos tienen diferentes clasificaciones:

O H Metal NO METALÓxidos básicos X XÓxidos ácidos X X

Hidruros X XHidrácidos X X

Sales sencillas X XOxiácidos X X X

Hidróxidos X X XOxisales X X X

Óxidos ásicos o metálicos. Compuestos que están formados por el oxígeno y un metal pues al reaccionar con el agua generan hidróxidos que a su vez, dan lugar a iones OH- . son casi todos los óxidos con metales.Como por ejemplo: Li2O, FeO.

Óxidos ácidos (anhídridos) Son compuestos formados por un no metal y oxígeno que al momento de reaccionar con el agua generan ácidos llamados oxiácidos y por tanto, iones H+, como por ejemplo: SO2, P2O5, etc.

Hidruros. Es la combinación de un metal con el hidrógeno, como por ejemplo: BaH, NaH.

Hidrácidos. Estos compuestos se encuentran formados por hidrógeno y un no metal. Son ácidos que no tienen oxígeno, por ejemplo:HCl, HBr, etc...

Sales sencillas: Son aquellas sales que están formadas por un metal y un no metal, como: FeCl3 periódica.

Oxiácidos: Los oxiácidos están integrados por hidrógeno, un no metal y un oxígeno.Tenemos por ejemplo: H2SO4

Hidróxidos: Son aquellos compuestos que están formados por un metal oxígeno e hidrógeno. Al unirse el oxígeno y el hidrógeno (OH) forman el radical oxidrilo o hidroxilo OH-10 formándose así las bases o hidróxidos. Por ejemplo: Ca(OH)2, hidróxido de calcio.

Oxisales. Estas sales se forman por un metal, un no metal y un oxígeno AgNO3, BaSO4.

Sales ácidas. Dichas sales se encuentran formadas con ácidos que tienen dos o más hidrógenos movibles por sustitución parcial de ellos, es decir, poseen iones de hidrógeno en se molécula, ejemplo: NaHCO3 Sales básicas, Se generan con las oxisales, teniendo además el radical (OH)- Por ejemplo: Ca(OH)Cl

En la neutralización de un oxiácido, el metal de la base desplaza al hidrogeno del oxiácido combinándose con los radicales (NO3 -, CO3 -, SO4 -, PO4 -3) para formar la oxisal.

Están formados por un no metal y oxígeno que al momento de reaccionar con el agua generan los oxiácidos:A) Sales básicas B) Oxisales C)Hidruros D) Óxidos ácidos E) Hidrácidos

Revisa el siguiente cuadro para tener una idea más clara de los compuestos.

Compuestos EjemplosMetal + Oxígeno óxido metálico Óxidos básicos

1. Ba + O2 BaO2. Al + O2 Al2O3

Metal activo+Agua Hidóxido + Hidrógeno 1. Na + H2O NaOH + H2

2. Ca + H2O Ca(OH)2 + H2

Metal + Ácido Sal + Hidrogeno 1. Zn + HCl ZnCl2 + H2

Metal + H2 Hidruro 1. 2Na + 2H 2NaHMetal + No metal Sal binaria Sales sencillas

1. Cu + Cl2 CuCl2

No metal+ Hidrógeno Hidrácido 1. I2 + H2 HINo metal + Oxigeno Anhidrido Óxidos Ácidos

1. N2 + O2 N2O2. C + O2 CO2

Óxido metálico+ Agua Hidróxido 1. K2O + H2O KOHÓxido no metálico + Agua Oxiácido 1. SO3 + H2O H2SO4

Hidróxido + Ácido Sal + Agua 1. H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + H2OOxiácido Hidróxido Oxisal2. HF + NaOH NaF + H2OHidrácido Hidróxido Sal Haloidea

Enlace químico¿Por qué reaccionan los átomos de los distintos elementos? ¿Cuáles son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los compuestos iónicos? ¿Qué formas adoptan? Estas son las preguntas que se formulan a continuación.Comenzaremos por analizar dos tipos de enlace –iónico y covalente- y las fuerzas que los estabilizan.

ConceptoCuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo entran en contacto sus regiones más externas. Por esta razón, cuando se estudian los enlaces químicos se consideran sobre todo los electrones de valencia.Para reconocer los electrones de valencia y asegurarse que el número total de electrones no cambia en una reacción química, los químicos utilizan el sistema de puntos desarrollado por Lewis. Un símbolo de puntos de Lewis consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento.

La siguiente figura muestra todos los puntos de Lewis para los elementos más representativos.

Símbolos de puntos de Lewis para los elementos más representativos y los gases nobles.

Características del enlace iónico y del covalenteEnlace iónico: Se define como la fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto que se forman cuando un elemento cede los electrones de su último nivel a otro elemento. Se efectúa entre un metal y un no metal

Esta reacción sucede en dos pasos.1. Se ioniza el Litio Li Li+ + e-2. El flúor acepta un electrónLuego suponga que los dos iones separados se enlazan para formar la unidad de LiF El enlace iónico en el LiF es la atracción electrostática entre el ion litio con carga positiva y el ion floruro con carga negativa. A su vez, el compuesto es eléctricamente neutro.

Enlace CovalenteEs la unión de átomos que comparten uno o más pares de electrones mutuos. Se presenta en todos los elementos no metálicos.Cada átomo de F en la molécula de F2 tiene tres pares libres de electrones:

Considere la estructura de Lewis para la molécula de agua. La siguiente figura señala el símbolo de puntos de Lewis para el oxígeno pueda formar dos enlaces covalentes. Como el hidrógeno tiene un solo electrón, sólo puede formar un enlace covalente. De modo que la estructura de Lewis para el agua:

En este caso, el átomo de O tiene dos pares libres, mientras el átomo de hidrógeno carece de pares libres porque usó su únicoelectrón para formar un enlace covalente.

Los átomos pueden formar distintos típes de enlace covalentes. En un enlace sencillo, dos átomos se unen por medio de un par de electrones. En muchos compuestos se forman enlaces múltiples, es decir, cuando dos átomos comparten dos o más pares de electrones, Sí dos átomos comparten dos pares de electrones, el enlace covalente se denomina enlace doble. Estos enlaces se encuentran en moléculas tales como dióxido de carbono (CO2) y etileno (C2H4):

Comparación de las propiedades de los compuestos covalentes y los compuestos iónicos.

Los compuestos iónicos y covalentes exhiben marcadas diferencias en sus propiedades físicas generales debido a que sus enlaces son de distinta naturaleza. En los compuestos covalentes existen dos tipos de fuerzas de atracción. Una de ellas es la que mantiene unidos a los átomos de una molécula.Como las fuerzas intermoleculares suelen ser más débiles que las fuerzas que mantienen unidos a los átomos de una molécula, las moléculas de un compuesto covalente se unen con menos fuerza. En consecuencia, los compuestos covalentes casi siempre son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión.

Las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos a los iones en un compuesto iónico por lo común son muy fuertes, de modo que los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión elevados. Muchos compuestos iónicos son solubles en agua, y sus disoluciones acuosas conducen la electricidad debido a que estos compuestos son electrólitos fuertes.

La mayoría de los compuestos covalentes son insolubles en agua, o si se llegan a disolver, sus disoluciones acuosas por lo general no conducen la electricidad porque estos compuestos son no electrólitos.

Los compuestos iónicos fundidos conducen la electricidad porque contienen cationes y aniones que se mueven libremente. En la siguiente tabla se comparan algunas propiedades generales de un compuesto iónico común y un compuesto covalente tetracloruro de carbón.

REACCIONES QUÍMICASConcepto y representaciónUna reacción química es un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. Con el objeto de comunicarse entre sí con respecto a las reacciones químicas, los especialistas han desarrollado una forma estándar para representarlas por medio de ecuaciones químicas. Una ecuación química utiliza símbolos para mostrar qué sucede durante una reacción química

Considere lo que sucede cuando el hidrogeno gaseoso (H2) se quema en presencia de aire (que contiene oxigeno O2) para formar agua (H2O) esta reacción se presenta mediante ecuación química:

Donde el signo “mas” significa “reacciona con” y la flecha significa “produce Sin embargo la ecuación no está completaya que del lado izquierdo de la flecha hay el doble de átomos de oxígeno (dos) que los que hay del lado derecho (uno). Para estar de acuerdo con la ley de la conservación de la masa debe de haber el mismo número de cada tipo de átomos en ambos lados de la flecha, es decir, debe haber tantos átomos al finalizar la reacción como los que había antes de que se iniciara. El balance de ecuación se hace colocando el coeficiente adecuado (en este caso 2) antes del H2 y del H2O.

Tipos de reacción: descomposición y síntesisSíntesis.- Unión de dos elementos o compuestos para formar un solo producto.A + B ABEjemplo:2H2 + O2 2H2O

Descomposición.- A partir de un solo compuesto se forma como producto a dos elementos.AB A + B2MgO 2Mg+O2

A + BC AC + BEjemploZn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Sustitución dobleEs la reacción en la cual ambos compuestos intercambian cationes (elementos con carga positiva) y aniones (elementos con carga negativa)

AB + CD AD + CB Ejemplo.AgNO3 + HCl AgCl + HNO3

Neutralización.

Reacción química entre un nácido y una base, lo que dá como resultado una sal más agua.

HCl + NaOH NaCl + H2O Combustión. Una clase muy particular de reacciones son las de combustión, en las cuales un compuesto altamente energético se combina con el oxígeno para producir bióxido de carbono más agua y energía

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + energía

C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + 38 ATP

Ley de conservación de la materia y balanceo de ecuaciones químicas por tanteo El balanceo por tanteo se rige por la ley de la conservación de la masa, la cual nos dice que “en cualquier reacción química, las cantidades en peso de los reaccionantes son iguales a las de los resultantes. Para realizar el balanceo se desarrollan los siguientes pasos:

Zn3Sb2 + H2O Zn(OH)2 + SbH3

1. Se equilibran (balancean) todos los elementos diferentes al oxígeno e hidrógeno.Se busca que dichos elementos queden en números iguales, ejemplos:Zn3Sb2 + H2O 3Zn(OH)2 + 2SbH3

2. Balancear los hidrógenos

Zn3Sb2 + 6H2O 3Zn(OH)2 + 2SbH3

3. Balancear los oxígenos (si hace falta) Reactivo Elemento Reactivo Elemento Producto

32

126

ZnSbHO

32

6+6=126

Factores que modifican la velocidad de reacción: temperatura y concentraciónLa cinética química estudia la velocidad de una reacción química. Esta velocidad se manifiesta por el aumento de la concentración de los productos o el descenso de la concentración de los reactivos en la unidad de tiempo. Si la velocidad es positiva se forman productos y se desplaza hacia la derecha.

Velocidad de una reacción:Cambio de la concentración / Tiempo Los factores que modifican la velocidad de una reacción son:1. El número de colisiones moleculares entre los reactivos (velocidad de agitación).2. La naturaleza de los reactivos.3. La concentración de los reactivos4. La temperatura y la presión5. El tamaño de las partículas aumenta la superficie de contacto de los reactivos

Actividad 15: RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS

Ejercicio de nomenclatura 1.- Determina el número de oxidación con que trabajan los metales en los siguientes óxidos y escribe el nombre correcto de acuerdo al sistema IUPAC y Ginebra.

PbO WO3

Hg2O MnO3

Rb2O HgO

SnO ZnO

Al2O3 Au2O3

2.- Escribe la fórmula de los siguientes óxidos. Óxido de sodio Óxido aúrico Óxido titánico Óxido férrico Óxido de cromo III Óxido de platino IV Óxido wolframioso Óxido cuproso Óxido ferroso Óxido de cadmio Óxido cobáltico Óxido mangánico

Óxido de sodioÓxido cuproso

Óxido titánicoÓxido ferroso

Óxido férricoÓxido de cadmio

Óxido de cromo IIIÓxido cobáltico

Óxido de platino IVÓxido mangánico

Óxido wolframioso Óxido aúrico

3.- Escribe el nombre del hidróxido que representa cada fórmula (sistema Ginebra y IUPAC).

Ca(OH)2 Cd(OH)2

Al(OH)3 KOH

Pb(OH)2 Pt(OH)4

Ni(OH)3 Fe(OH)3

CuOH Co(OH)3

4.- Escribe la fórmula de los siguientes hidróxidos.

Hidróxido de hierro II Hidróxido mangánico

Hidróxido de manganeso VI Hidróxido de bario

Hidróxido de berilio Hidróxido de radio

Hidróxido niqueloso Hidróxido cromoso

Hidróxido de platino II Hidróxido de magnesio

5.- Escribe el nombre de los siguientes hidruros no metálicos ( IUPAC y trivial)

BH3 CH4 SiH4 NH3 PH3 AsH3 6.- Escribe los nombres, según el sistema de Ginebra, IUPAC y prefijos griegos, que corresponden a las fórmulas de los siguientes anhídridos.

B2O3 SeO3

Br2O7 N2O3

SO2 P2O3

Cl2O I2O7

CO2 Br2O5

7.- Escribe la fórmula que corresponda al nombre de cada anhídrido.

Anhídrido fosforoso Anhídrido yódico

Anhídrido sulfúrico Anhídrido de astato III

Monóxido de carbono Anhídrido selénico

Anhídrido de cloro I Anhídrido hiposulfuroso

Monóxido de dibromo Dióxido de silicio

8.- Completa las siguientes reacciones químicas y escribe el nombre de la sal binaria que se obtiene.

________ + LIOH LiCl + H2O

H2S + _______ SrS + H2O

HI + KOH ________ + H2O

H2Te + _______ BaTe + H2O

_______ + NaOH NaBr + H2O

9.- Escribe las fórmulas de las siguientes sales binarias

Bromuro cobaltoso Bromuro de manganeso II

Pentafluoruro de yodo Disulfuro de carbono

Sulfuro de zinc Pentacloruro de fósforo

Yoduro estánico Selenuro de cromo VI

Cloruro de bario Cloruro mercuroso

10.- Escribe el nombre de las siguientes oxisales.

Al2(SO4)3 Pd(ClO)2

Sc(NO3)3 CuSO4

Mn2(CO3)7 AgNO3

Fe(IO4)3 K2Cr2O7

CoPO4 Cr2(SO4)3

11.-Escribe la fórmula de las siguientes oxisales.

Borato titánico Fosfito férrico

Hipoyodito de cromo III Permanganato de potasio

Carbonato de níquel II Clorato plumboso

Sulfito mercuroso Carbonato de zinc

Cromato de magnesio Fosfito de magnesio

12.-Escribe el nombre de las siguientes sales ácidas.

Ba(H2PO4)2 Hg(HCO3)2

Ni(HSO3)2 ZnHBO3

Mg(HCO3)2 NaH2PO3

Ca(HSO4)2 Al2(HAsO4)3

13.-Escribe el nombre para cada fórmula.

NaOH CsClO4

FeSO4 Na2CO3

NH4CaH3O2 NaHCO3

Na2SO4 BaSO4

KH2PO4 Zn3(PO4)2

Fe(NO3)3 FeCO3

Mn(OH)2 AgCN

Na2SO3 Na3PO4

Ca(OH)2 KC2H3O2

Na3PO4 (NH4)2Cr2O7

KmnO4 (NH4)2CrO4

(NH4)2Cr2O7 LiH2PO4

Co(ClO4)2 Cu(CN)2

KClO3 Pb(NO3)2

Cu(NO2)2 NaClO2

14. Escribe la fórmula para cada compuesto.

Hidróxido de potasio Hidróxido de cobalto III

Nitrato de cobalto III Dicromato de potasio

Perclorato de amonio Nitrito de amonio

Sulfato de amonio Hidróxido férrico

Peróxido de rubidio Bicarbonato de amonio

Bicarbonato de sodio Perbromato de potasio

Sulfato de cobre II Hidróxido de magnesio

Sulfato de bario Carbonato de cromo III

Hipoclorito de potasio Carbonato ácido de aluminio

Perclorato de plata Sulfito ácido férrico

15. Escribe la fórmula y los nombres de los hidrácidos en los que participan los siguientes no metales.Flúor Yodo Azufre Telurio Astatino Bromo Cloro Selenio

16.- Escribe el nombre de los siguientes oxiácidos.

HBrO3 H2CO3

HClO H3PO4

H2SO3 HIO

H3BO3 HNO3

HNO2 H2SO4

17.- Escribe la fórmula de los siguientes oxiácidos.

Ácido selenioso Ácido arsenioso

Ácido fosforoso Ácido clórico

Ácido peryódico Ácido perclórico

Ácido bórico Ácido hipobromoso

Ácido yódico Ácido brómico

18.-Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos.

1. Hidróxido de níquel III2. Óxido auroso3. Peróxido de cesio4. Hidruro de potasio5. Trióxido de azufre6. Ácido sulfuroso7. Cloruro plúmbico8. Óxido de sodio9. Pentacloruro de fósforo10. Ácido yódico11. Amoníaco12.Bicarbonato airoso13.Sulfato de hierro III14.Ácido fluorhídrico15.Peróxido de estroncio16.Óxido de aluminio17.Hidróxido de plomo II18.Bromuro de litio19.Hipoclorito de cesio20.Sulfato niqueloso

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

21. Clorato de sodio22.Borano23.Óxido niqueloso24.Hidróxido de calcio25.Peryodato de litio26.Brumuro cúprico27.Nitrato de bario28.Cloruro de plata29.Hipoclorito de aluminio30.Ácido nítrico31.Fosfato diácido de sodio32.Hidruro de calcio33.Carbonato de bario34.Tetracloruro de carbono35.Óxido ferroso36.Hidróxido de amonio37.Perbromato de aluminio38.Carbonato ácido de hierro II39.Anhídrido carbónico40.Ácido carbónico

________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________ ________________ ________________________________________________

19.- Escribe el nombre de la fórmula de cada uno de los siguientes compuestos.

1. K2CO32. BaO3. SO34 Ca(OH)25. HI6. H3PO47. AgCl8. SrBr29. LiHCO310. Al2O311. KMnO412. HNO313. Na2O

14. MgH215. SO216. CuSO417. KClO318. BaH2

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

19. FeBr320. HgO

___________________________________________________________________________

20.- Escribe el nombre de la fórmula de cada uno de los siguientes compuestos.

21. Cu2O

22. Fe2O323. PbSO424. NiCl325. CoCO326. Sn(OH)427. Au2O328. AsCl529. CrCl630. Bi2O331. I2O532. CO33. CO234. Cr2O335. H2S

36. HCl37. CdS38. KOH39. Cl2O540. SO241. H2SO342. Fe(OH)343. Na2O

44. KH45. H3PO4

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Actividad 16: Escribe la/las palabras que completen cada afirmación.

1.- No metal + oxígeno = 2.- Metal + hidrógeno = 3.- Acido + base = 4.- Metal + no metal = 5.- Hidrógeno + no metal (grupo III, IV, V A) = 6.- Hidrógeno + no metal (grupo VI, VII A) = 7.- Metal + oxigeno = 8. Óxido metálico + agua = 9. Óxido no metálico + agua = 10. En los ácidos la terminación –ato se cambia por __________

11.- En los hidrácidos el hidrógeno tiene carga ____________ 12. Los aniones simples tienen la terminación __________ 13.- Tipo de reacción en la que dos especies químicas se unen para formar un solo producto

EVALUACIÓN

1. La química se define como la:A) Ciencia que estudia las sustancias en los seres vivosB) Ciencia que estudia las sustancias que componen los objetos y los seres vivos, sus características y sus transformacionesC) Ciencia que estudia la vida y los fenómenos vitalesD) Ciencia que estudia las propiedades de la materia y la energía2. Propiedad que indica la cantidad de materia en un espacio determinado. A) Energía B) Materia C) MasaD) Electrón 3. Tipo de energía que se tiene en un “foco” apagado: A) CinéticaB) Potencial C) CaloríficaD) Eólica 4. Partícula que no tiene carga, ubicado en el núcleo de un átomo, con masa de 1 u.m.a. A) NeutrónB) Positrón C) Electrón D) Protón 5. Término con que se conoce el cambio que sufre una sustancia sólida cuando se aumenta su temperatura. A) Solidificación B) Fusión C) Sublimación D) Evaporación 6. Se lleva a cabo un cambio físico cuando se produce la: A) Oxidación del hierro B) Sulfuración del hierro C) Fusión del hierro D) Cloración del hierro 7. Son ejemplos de compuestos químicos: A) Vidrio, Mayonesa, CremaB) Hierro, Bronce, Acero C) Agua salada, Refresco, paleta D) Cloruro de sodio, Oxido ferroso, Agua 8. Propiedad que nos indica la facilidad o dificultad de que las sustancias que se disuelvan entre sí: A) Licuefacción B) Miscibilidad C) Fusión D) Ductilidad 9. Sustancia pura compuesta por una sola clase de átomos: A) Mezcla B) Molécula C) Compuesto

D) Elemento 10. Principio de actividad interna de la materia. A) Volumen B) Masa C) ElectrónD) Energía 11. Tipo de energía que se observa en el cauce de un río: A) Cinética B) Potencial C) Estática D) Eólica 12. Partícula más pequeña de un elemento que presenta propiedades específicas. A) Compuesto B) Molécula C) Átomo D) Mezcla 13. Propiedad que nos indica el cambio que sufre una sustancia líquida cuando se aumenta su temperatura. A) Solidificación B) Fusión C) Sublimación D) Evaporación 14. Método de separación de mezclas que permite eliminar un sólido finamente suspendido en un líquido utilizando una membrana porosa. A) Destilación B) Evaporación C) Filtración D) Decantación 15. Método que se permite separar 2 líquidos no miscibles debido a su diferencia de densidades. A) DestilaciónB) Evaporación C) Filtración D) Decantación 16. A la mínima cantidad de sustancia formada por dos o más elementos iguales o diferentes unidos en forma constante y definida se le denomina: A) Compuesto B) Molécula C) Átomo D) Mezcla 17. Esquema que representa el comportamiento de las moléculas en estado líquido.

18. La ____________ es la propiedad intensiva que relaciona la masa de la materia y el volumen ocupado por ésta.A) PresiónB) ViscosidadC) DensidadD) Temperatura de ebullición19. Ejemplo de mezcla homogénea:

20. El siguiente esquema representa:

A) El modelo cinético molecular para una mezcla homogéneaB) El modelo cinético molecular para una mezcla heterogéneaC) El modelo cinético molecular para un líquidoD) El modelo cinético molecular para un gas21. El ____________ son algunos metales que conducen electricidad.A) Oro, cobre y estañoB) Carbono, azufre y selenioC) Oro, oxígeno y astatoD) Cobre, bromo y cloro22. Un ejemplo de cambio físico es:A) Oxidar un metalB) Quemar una hoja de papelC) Cocinar algunos alimentosD) Solidificación del agua23. Materia es: A) La parte fundamental de la química, está presente en todas las sustancias.B) Aquella que estudia todos los elementos químicos.C) Todo aquello que existe en el Universo, tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.D) La ciencia que estudia la química y su composición.24. Son ejemplos de mezclas.A) El hierro, el carbono y el oxígeno.B) El aire, el petróleo y el azúcar.C) El cloruro de sodio, ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio.D) El aire, el petróleo y el cemento.25. Un fenómeno químico es:

A) Una propiedad que tiene toda la materia.B) El cambio que experimenta un vapor cuando pasa al estado líquido.C) Un cambio en la materia y no afecta su estructura íntima.D) Aquel cambio que modifica permanentemente la composición de la sustancia.26. La energía cinética es:A) Tipo de energía que proviene de las reacciones químicas.B) Tipo de energía que se manifiesta a través del Movimiento.C) Tipo de energía que se encuentra almacenada en un cuerpo y puede realizar un trabajo.D). La capacidad para realizar un trabajo.27. Es un ejemplo de mezcla heterogénea. A). Alcohol y agua.B). Bicarbonato de sodio.C). Un vaso con refresco.D). Un pedazo de madera.28. Son los números cuánticos A). n, i, m, sB). n, l, a, sC). n, l, m sD). n, l, m, p29. Es el orden de los tipos de energía que se describen a continuación: Una naranja en un árbol cae al suelo, y posteriormente sirve de alimento. A). Potencial, química y cinética.B). Cinética, potencial y química.C). Potencial, cinética y química.D). Química, cinética y potencial.30. Son ejemplos de las consideradas energías limpias y que se emplearían a gran escala en un futuro. A). Geotérmica, solar, nuclear, hidráulica.B). Nuclear, eólica, potencial, hidráulica.C). Biomasa, geotérmica, solar, eólica.D). Solar, química, potencial, radiante.31. Número cuántico secundario azimutalA). nB). lC). mD). s32.Número de electrones el orbital “d”A) 2B) 6C) 10D) 1433. Configuración electrónica del 12MagnesioA). 1s2 2s2 2p6 3s2

B). 1s2 2s2 2d8

C). 1s2 2s2 2p4 3s4

D). 1s2 2s2 2p5 3s3

34. ml= -l…0…+l estamos hablando delA). Número cuántico principalB). Número cuántico secundarioC). Número cuántico magnéticoD). Número cuántico spin35. Nivel de energía en donde se encuentra el electrónA). Número cuántico principalB). Número cuántico secundarioC). Número cuántico magnético

D). Número cuántico spin36. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es la correcta?A) La gelatina es un ejemplo del estado físico “plasma”B) Los líquidos presentan demasiada compresibilidad.C) En los líquidos, las fuerzas de cohesión son menores que en los sólidos, pero mayores que en los gases.D) En los sólidos, predominan las fuerzas de repulsión sobre las de cohesión.37. ¿Cuál de los siguientes conjuntos de cuerpos materiales son sustancias constituidas por átomos del mismo número atómico?A) Aire y petróleo B) Bronce y latón C) Cobre y zincD) Cloruro de sodio y cloruro de hidrógeno38. El agua de mar no es una sustancia porque A) su composición puede ser variable de una muestra a otra B) es un líquidoC) está salada D) tiene hidrógeno como parte de su composición39. ¿Cuáles de las siguientes expresiones que se utilizan, significan lo mismo y cuáles son diferentes?A) Una sustancia y una sustancia puraB) Una mezcla heterogénea y una disoluciónC) Una sustancia y una mezcla D) Una mezcla homogénea y una disolución Iguales40. Propiedad que indica la cantidad de materia en un espacio determinado. A) Energía B) Materia C) MasaD) Electrón41. Los subniveles 0 y 2 se le asignan las letras ___ y ____ :a) s - db) s - fc) s - pd) p - d42. El subnivel _____ tiene 1 orbital:A) l=0 ; (s)B) l=1 ; (p)C) l=2 ; (d)D) l=3 ; (f)43. Tres orbitales y 6 electrones tiene el subnivel:A) (f)B) (d)C) (p)D) (s)44. El Número cuántico magnético toma los valores:A) 1,2,3,4,...etcB) 0,1,2,3C) - 1/2 , + 1/2D) Depende de l45. La forma de un orbital atómico viene dada por:A) lB) mC) l y mD) n46. Describe la orientación espacial del orbital, estamos hablando de:A) Nº Cuántico PrincipalB) Nº Cuántico AzimutalC) Nº Cuántico MagnéticoD) Nº Cuántico Spin

47. Informa el sentido del giro del electrón en un orbital, estamos hablando de:A) Nº Cuántico PrincipalB) Nº Cuántico AzimutalC) Nº Cuántico MagnéticoD) Nº Cuántico Spin48. ¿Cuál de los siguientes átomos presenta el menor radio?A) OB) CsC) AlD) Ca49. A la serie de elementos que no está en orden creciente de sus radios atómicos es:A) Na, K y RbB) Be, Mg y NaC) C, N y OD) Br, Se y As50. ¿Cuál es la forma correcta de ordenar los siguientes elementos atendiendo a su energía de ionización?A) Cl>Si>NaB) Cl<Si<NaC) Na<Si=ClD) Si<Cl>Na51. ¿Cuál de los átomos siguientes es el que posee el mayor potencial de ionización?A) PB) SbC) AsD) N52. De acuerdo a su ubicación en la tabla periódica ¿Cuál de los siguientes elementos presenta el potencial de Ionización más bajo?A) HB) HeC) Fr D) Rn 53. El sistema periódico consta de líneas verticales llamadas:A) GrupoB) Número atómicoC) PeríodoD) Ninguna de las anteriores.54. ¿A qué propiedades periódicas corresponden las tendencias observadas en las siguientes tablas periódicas:

A) A para tamaño atómico y B para electronegatividadB) A para afinidad electrónica y B para electronegatividadC) A para electronegatividad y B para tamaño atómicoD) A para tamaño atómico y B para potencial de ionización55. Al ordenar los elementos químicos Br, I, Cl, F de menor a mayor electronegatividad, el orden correcto es:A) F>Br>Cl>I B) Cl>I>Br>F C) I>Br>Cl>F D) Br>F>I>Cl 56. Los elementos Li, Na, K, Rb y Cs se localizan en el grupo IA de la tabla periódica, ordenados de arriba hacia abajo. ¿Cuál de ellos presenta menor tamaño atómico?A) Rb B) Li

C) Cs D) Na 57. ¿Cuál de los siguientes átomos es el más electronegativo?A) FB) K C) Sb D) Br58. Caracteriza el tamaño de los átomos): Disminuye hacia la derecha y aumenta hacia abajo.A) Radio atómicoB) Energía de ionizaciónC) Afinidad electrónicaD) Electronegatividad

59. Energía necesaria para separar completamente un electrón de un átomo: Aumenta hacia la derecha y disminuye hacia abajo.A) Radio atómicoB) Energía de ionizaciónC) Afinidad electrónicaD) Electronegatividad60. Tendencia de los átomos a atraer los electrones de un enlace: Aumenta hacia la derecha y disminuye hacia abajo.A) Radio atómicoB) Energía de ionizaciónC) Afinidad electrónicaD) Electronegatividad

I. RELACIONA LAS DOS COLUMNAS CORRECTAMENTE 61. ( ) O2 1.- ácido sulfúrico 62. ( ) Na2O2 2.- amoniaco 63. ( ) NH3 3.- oxígeno molecular 64. ( ) Ca (HCO3)2 4.- nitrito de cobalto (II) 65. ( ) KOH 5.- carbonato ácido de calcio 66. ( ) NaBrO.2H2O 6.- ácido fosfórico 67. ( ) H2SO4 7.- hidruro de cobalto (III) 68. ( ) H3PO4 8.- hipobromito de sodio dihidratado 69. ( ) Co (NO2)3 9.- nitrito de cobalto (III) 70. ( ) Co (NO2)2 10.- hidróxido de potasio