equilibrio redox
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PROBLEMAS Y EJERCICIOS DE REDOX 2º BACHILLERATO. QUÍMICA CIDEAD 1º.-Hallar el número de oxidación del cromo en el anión dicromato, Cr 2 O 7 -2 . 2º.- Calcular el número de oxidación del carbono en el propanotriol o glicerina: CH 2 OH-CHOH-CH 2 OH. 3º.- Dadas las siguientes reacciones: a) CO + 2 H 2 → CH 3 OH b) HCl + NaOH → NaCl + H 2 O c) 2 H 2 S + SO 2 → 3 S + 2 H 2 O deducir si son redox o no, y , en caso afirmativo, indicar qué elementos se oxidan y cuáles se reducen. 4º.- En disoluciones ácidas, el ión Cr 2 O 7 -2 oxida al ión Fe 2+ a Fe 3+ y él pasa a ion Cr 3+ más agua. a) Formular y ajustar, por el método del ion-electrón, la correspondiente ecuación iónica global. b) Formular la ecuación molecular correspondiente a la oxidación del FeSO 4 por el K 2 Cr 2 O 7 , dando sulfato de hierro (III) , sulfato de potasio y sulfato de cromo (III), y agua. 5º.- Ajustar, por el método del ion-electrón, la ecuación representativa de la reacción entre el ácido nítrico y el cinc, con formación de cationes Zn 2+ y amonio, NH 4 + 6º.- La reacción entre el permanganato de potasio y el yoduro de potasio en presencia de hidróxido de potasio acuoso conduce a la formación de manganato de potasio (K 2 MnO 4 ), yotado de potasio y agua. Ajustar la reacción por el método del ión-electrón. 7º.- Ajustar las ecuaciones iónicas correspondientes a los dos procesos siguientes: a) En medio fuertemente alcalino, el hidróxido de cromo (III), generalmente insoluble, se disuelve, formando cromito, CrO 2 - , que el peróxido de hidrógeno oxida a cromato, CrO 4 2- . b) En medio ácido, el permanganato de potasio, KMnO 4 , oxida al peróxido de hidrógeno, reduciéndose él a sal de manganeso (II). 8º.- Ajusta las siguientes reacciones redox, utilizando el método del ion-electrón: a) K 2 CrO 7 + HI + HClO 4 → Cr(ClO 4 ) 3 + I 2 + KClO 4 + H 2 O b) MnO + PbO 2 + HNO 3 → HMnO 4 + Pb(NO 3 ) 2 + H 2 O c) KNO 3 + Al + KOH + H 2 O → NH 3 + KAlO 3 d) Cr 2 (SO 4 ) 3 + KClO 3 + KOH → K 2 CrO 4 + KCl + K 2 SO 4 + H 2 O 1
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PROBLEMAS Y EJERCICIOS DE REDOX 2 BACHILLERATO. QUMICA
CIDEAD
1.-Hallar el nmero de oxidacin del cromo en el anin dicromato, Cr2O7-2. 2.- Calcular el nmero de oxidacin del carbono en el propanotriol o glicerina: CH2OH-CHOH-CH2OH. 3.- Dadas las siguientes reacciones:
a) CO + 2 H2 CH3OH b) HCl + NaOH NaCl + H2O c) 2 H2S + SO2 3 S + 2 H2O
deducir si son redox o no, y , en caso afirmativo, indicar qu elementos se oxidan y cules se reducen. 4.- En disoluciones cidas, el in Cr2O7-2 oxida al in Fe2+ a Fe3+ y l pasa a ion Cr3+ ms agua.
a) Formular y ajustar, por el mtodo del ion-electrn, la correspondiente ecuacin inica global.
b) Formular la ecuacin molecular correspondiente a la oxidacin del FeSO4 por el K2 Cr2O7, dando sulfato de hierro (III) , sulfato de potasio y sulfato de cromo (III), y agua.
5.- Ajustar, por el mtodo del ion-electrn, la ecuacin representativa de la reaccin entre el cido ntrico y el cinc, con formacin de cationes Zn2+ y amonio, NH4+ 6.- La reaccin entre el permanganato de potasio y el yoduro de potasio en presencia de hidrxido de potasio acuoso conduce a la formacin de manganato de potasio (K2MnO4), yotado de potasio y agua. Ajustar la reaccin por el mtodo del in-electrn. 7.- Ajustar las ecuaciones inicas correspondientes a los dos procesos siguientes:
a) En medio fuertemente alcalino, el hidrxido de cromo (III), generalmente insoluble, se disuelve, formando cromito, CrO2-, que el perxido de hidrgeno oxida a cromato, CrO42-.
b) En medio cido, el permanganato de potasio, KMnO4, oxida al perxido de hidrgeno, reducindose l a sal de manganeso (II).
8.- Ajusta las siguientes reacciones redox, utilizando el mtodo del ion-electrn:
a) K2CrO7 + HI + HClO4 Cr(ClO4)3 + I2 + KClO4 + H2O b) MnO + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O c) KNO3 + Al + KOH + H2O NH3 + KAlO3 d) Cr2(SO4)3 + KClO3 + KOH K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O
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9.- Ajustar la reaccin: HCl + KMnO4 MnCl2 + Cl2 + .... y calcular el volumen del gas cloro, medido a 700 mm de Hg y a 25C, que se puede obtener a partir de 0,70 litros de una disolucin 0,25 M de HCl al reaccionar con un exceso de KMnO4. 10.- El cido sulfrico concentrado reacciona con el bromuro de potasio para dar sulfato de potasio, bromo molecular, dixido de azufre y agua.
a) Formular y ajustar las semirreacciones inicas correspondientes y la reaccin global completa.
b) Determinar el peso equivalente del agente oxidante. c) Hallar los ml de bromo que se obtendrn al tratar 50 gramos de bromuro de
potasio con cido sulfrico en exceso (la densidad del bromo a temperatura ambiente es de 2,9 g/ml)
11.- Para valorar el permanganato (color rosado) en medio cido se suele emplear una disolucin de cido oxlico, HOOC-COOH, que lo reduce a la sal de Mn2+, desprendindose dixido de carbono. Calcular la normalidad de una disolucin de permanganato de potasio, tal que:
a) Para reducir 20 ml de dicha disolucin se necesitaron 10 ml de disolucin de cido oxlico dihidratado.
b) En la neutralizacin de la anterior disolucin cida se gastaron 5 ml de disolucin 0,6 N de NaOH.
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