Equilibrio Acido Base Estudiosmyc[1]

ELECTROLITOS Y EQUILIBRIO ACIDO-BASE

Jorge Luis De La Cruz Or

Mdico Internista

Hospital G. Almenara.

www.estudiosmyc.com

Agua

Ecuacin bsica del agua (Ec. De disociacin).

Constante de equilibrio:

Kw es 0.00000000000001 mol.

Concentracin de H+ es 0.0000001

1. Seale cual de las siguientes afirmaciones es falsa: "El agua es un electrolito...

A) Dbil

B) Porque en algunas circunstancias conduce la corriente elctrica.

C) Porque en algunos casos puede sufrir la electrolisis.

D) Porque siempre conduce la electricidad.

E) Porque es capaz de conducir electricidad

Respuesta: D

2. Indicar cual de las siguientes afirmaciones es falsa: "Por electrolito se entiende una...

A) Sustancia que conduce la corriente elctrica en cualquier estado.

B) Cualquier sustancia que se disocia en disolucin.

C) Una sustancia aislante que en disolucin acuosa o fundida conduce la corriente elctrica.

D) Una sustancia que produce iones en disolucin acuosa.

E) Una sustancia que produce electricidad

Respuesta: A

Potencial de hidrogeniones (pH)

El pH es una medida del grado de acidez o basicidad de una sustancia o solucin.

Se determina segn la frmula, pH es igual a menos logaritmo de la concentracin de hidrogeniones, por lo que es inversamente proporcional a dicha concentracin o sea a mayor concentracin de hidrogeniones menor ser el pH y viceversa.

pH

Sacar logaritmo a [H+]

Multiplicar por (-1)

pH neutro es 7.

pH no tiene unidades.

El pH normal de los lquidos corporales oscila entre 7.35 para la sangre venosa, por su mayor contenido en bixido de carbono y 7.45 para la sangre arterial, con un menor contenido del mismo. Cuando el pH disminuye por debajo de 7.35 se produce una acidosis, mientras que si aumenta por encima de 7.45 se produce una alcalosis.

capilar

Extremo

arterial

Extremo

venoso

pH 7.40 pH 7.35

LI pH 7.35

pH

intracelular

7

3. El pH se define como:

A) La inversa del logaritmo de la concentracin de iones H3O

+

B) El logaritmo de la concentracin de iones H3O+

C) La inversa de la concentracin de iones H3O+

D) El logaritmo de la inversa de la concentracin de iones H3O

+

E) Cualquiera de las anteriores

Respuesta: D

Introduccin

Acido: Que entrega H+

Un cido es una sustancia que se disocia produciendo un in H+ libre, haciendo que stos se incrementen.

Base: Que acepta H+

Una base es una sustancia que acepta iones H+, haciendo que stos disminuyan en cantidad.

4. Una sustancia cida se define como:

A) Sustancia que rechaza H+

B) Sustancia que acepta iones H+

C) Sustancia que al disociarse produce O2 D) Sustancia que al disociarse produce H+ libre

E) Sustancia qumicamente neutra

Respuesta: D

Conceptos

cido fuerte: es una sustancia que genera H+ en un medio con pH neutro.

cido dbil: es una sustancia que genera H+ en medios con pH extremo (bsico).

Base fuerte: aquella sustancia que acepta H+ en un medio con pH neutro.

Base dbil: que acepta H+ a un pH extremo (cido).

5. Toda aquella sustancia que acepta H+ en un medio con pH 7, se denomina:

A) cido dbil

B) Base fuerte

C) Base dbil D) cido fuerte

E) Sustancia neutra

Respuesta: B

6. Un cido dbil es aquel que:

A) No est completamente disociado.

B) Aquel cuyas disoluciones tienen un pH alto.

C) Aquel que es blando.

D) Aquel cuyas disoluciones tienen un pH dbil.

E) Aquel que esta completamente disociado

Respuesta: A

Una ecuacin para nunca olvidar

CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3-

El dixido de carbono y el ion bicarbonato se pueden

inter-convertir por accin de la enzima anhidrasa

carbnica. El sentido final de los productos depende

de la cantidad de solutos.

7. Son caractersticas de la anhidrasa carbnica, excepto:

A) Es una metaloenzima

B) Cataliza la conversin rpida de dixido de carbono y agua a bicarbonato y protones.

C) Su centro activo contiene un ion zinc. D) La reaccin directa es ms rpida que la inversa

E) La reaccin inversa es ms rpida que la directa

Respuesta: E

8. Dadas las siguientes reacciones, seale aquella en la que el ion bicarbonato acta como cido:

A) HCO3- + H3O+ 2 H2O + CO2

B) HCO3- + H2O H2CO3 C) HCO3- + OH

- H2O + CO32-

D) HCO3- + HBO2 H2O+ CO2+ BO2-

E) En todos los casos acta como cido

Respuesta: C

3 enfoques

1. Basado en BICARBONATO

2. Exceso de base.

3. Strong Ion Gap (Stewart).

Centrado en HCONa-

Hendersol-Hasselbalch:

pH = 6.1 + log [HCO3- / 0.03 pCO2]

Exceso de Base: (SIGGAARD-ANDERSEN) Cantidad de base o cido que necesita ser adicionada a una

muestra de sangre entera in vitro para restaurar el pH de la muestra a 7.4 mientras la pCO2 se mantiene a 40 mmHg.

BE (HCO3 - 24.4 + [2.3 x Hb + 7.7] x [pH - 7.4]) x (1 - 0.023 x Hb).

Henderson-Hasselbalch:

Explica los cambios en el estado cido-base por medio de la relacin entre:

Bicarbonato / Presin CO2

Exceso de base: Bicarbonato, Hb, pH

Dependiendo de la pCO2 estable.

9. Respecto al equilibrio cido-bsico: A) La ecuacin de Henderson-Hasselbach establece

que el pH sanguneo mediante el log HC03-/H2C03

B) La masa de C02 que produce el organismo es igual a la masa de H2C03 que se vierte al Medio Interno (MI)

C) Los cidos fijos que se liberan hacia el MI promedian 100-200 mEq/24 hs

D) Para definir la existencia de acidosis metablica debe estar presente la cada del pH y del HC03

E) Al sistema fsico-qumico HC03_ /H2C03 corresponde fisiolgicamente el sistema orgnico Pulmn/Rin

Respuesta: A

[ HCO3- ]

(0.03 X PCO2)6.1 + log pH =

Acidosis

[ HCO3- ]

(0.03 X PCO2)6.1 + log pH =

Alcalosis

Valores normales

pH: 7.35 a 7.45

pCO2: 35 a 45 mmHg

HCO3-: 22 a 26 mEq/L

Na+: 135 a 145 mEq/L

Cl-: 100 a 110

K+: 3.5 a 5.5

Equilibrio cido - Base

La concentracin de hidrogeniones es la determinante del estado cido base de la sangre y de todo el organismo.

El balance se produce entre los factores que lo aumentan (dieta, metabolismo), los que lo eliminan (rin, pulmn) y los que tratan de estabilizarlo en forma rpida (Buffer)

Equilibrio cido - Base

EVENTO CARACTERISTICA

Dieta Ingresa 1 mEq de H+/kg/da (SO4, PO4, cidos inorgnicos)

Metabolismo Genera 13000 a 15000 moles de CO2/da

Rin Elimina 1 mEq de H+/kg/da

Pulmn Elimina 13000 a 15000 moles de CO2/da (Regulado por el SNC)

10. La cantidad de iones hidrgeno [H+] que ingresa diariamente al organismo mediante la dieta normal es:

A) 0,5 mEq/kg.

B) 1 mEq/kg.

C) 1,5 mEq/kg. D) 2 mEq/kg.

E) 2,5 mEq/kg.

Respuesta: B

Buffers

Son sustancias que equilibran en primera instancia los disturbios cido base, actuando como cido o como base, tanto en el intracelular como en el extracelular.

Generalmente estn conformados por la asociacin de una base con un cido

Cada Buffer tiene una constante de disociacin llamada pk.

Buffers

Los buffers ms importantes son:

Bicarbonato/cido carbnico (HCO3/H2CO3)

Fosfato

In proteinato

El ms importante es (HCO3/H2CO3, ya que tiene un pk de 6,1, cercano al valor normal de pH que es 7,40. Adems existen grandes reservas y es ltamente difusible a travs de las membranas y compartimentos, lo que hace considerarlo como el buffer ideal y modelo de estudio.

(HCO3/H2CO3)

cido dbil

Sal alcalina

o sal del

cido dbil

Base

fuerte

cido

fuerte

Base

dbil Agua

cido

dbil Sal

+

+

Sistema Buffer

11. Una disolucin reguladora, amortiguadora o tampn se forma: A) Al disolver conjuntamente un cido y una base

dbiles.

B) Al disolver conjuntamente un cido y una base fuertes.

C) Al disolver conjuntamente un cido dbil y una de sus sales.

D) Al disolver conjuntamente un cido o una base dbil y una de sus sales.

E) Al disolver conjuntamente un cido dbil y una base dbil.

Respuesta: D

12. Una disolucin tampn, reguladora o amortiguadora es aquella que:

A) Permite regular el pH

B) Hace que las variaciones del pH se produzcan lentamente (las amortigua)

C) Mantiene el pH dentro de unos lmites, aunque sele aada cualquier cantidad de cido o de base.

D) Mantiene el pH dentro de unos lmites, aunque sele aadan pequeas cantidades de cido o de base

E) Ninguna de las anteriores

Respuesta: D

13. La sustancia BUFFER ms importante del lquido extracelular es:

A) Hemoglobina

B) Lactato

C) Fosfato

D) Bicarbonato

E) Albmina

Respuesta: D

MECANISMOS DE REGULACIN DEL EQUILIBRIO CIDO BSICO

Sistemas amortiguadores:

De bicarbonato.

De fosfato.

De protenas.

Sistema respiratorio.

Sistema renal.

Sistema amortiguador de bicarbonato

El sistema amortiguador de bicarbonato est integrado por el bicarbonato de sodio y el cido carbnico. Cuando al medio donde se encuentra este sistema se aade un cido fuerte como el cido clorhdrico, el cual reacciona con el bicarbonato de sodio, dando lugar a un acido dbil, el cido carbnico, que modifica muy poco el pH y una sal neutra, el cloruro de sodio.

Sistema amortiguador de bicarbonato.

Por otra parte si se aade una base fuerte, como el hidrxido de sodio, sta reacciona con el componente cido del sistema, el cido carbnico y se obtiene como producto el bicarbonato de sodio, base dbil con poca incidencia sobre el pH, y agua. Este sistema amortiguador tiene una pk de 6.1, por lo que su poder amortiguador no es alto, sin embargo la abundancia de sus componentes en el lquido extracelular hace que sea el sistema amortiguador ms importante en dicho medio.

NaHCO3

H2CO3

+ HCl H2CO3 + NaCl

+ NaOH NaHCO3 + H2O

pK = 6.1

Es el sistema amortiguador ms

importante en el lquido extracelular.

Sistema amortiguador de bicarbonato

Sistema amortiguador de fosfato

Est compuesto por una base dbil, el fosfato dibsico de sodio, y un cido tambin dbil, el fosfato monobsico de sodio. Si se aade un cido fuerte al medio donde se encuentre este sistema, reacciona con el componente bsico del mismo, el fosfato dibsico de sodio, dando lugar al fosfato monobsico de sodio ms cloruro de sodio.


Cuando se aade una base fuerte al sistema, como el hidrxido de sodio, sta reacciona con el componente cido del mismo, el fosfato monobsico de sodio, dando lugar al fosfato dibsico de sodio y agua. Este sistema tiene una pK de 6.8, mucho ms cercana a los valores normales del pH de los lquidos corporales, por lo que tiene mayor poder amortiguador que el sistema de bicarbonato; sin embargo la poca cantidad en que se encuentra en el lquido extracelular determina su poca importancia en este medio.

Na2HPO4

NaH2PO4

+ HCl NaH2PO4 + NaCl

+ NaOH Na2HPO4 + H2O

pK = 6.8


importante en los tbulos renales.


Amortiguador de las protenas.

Este est dado por su carcter anftero, que consiste en su capacidad de ceder o captar hidrogeniones de acuerdo a las caractersticas del medio en que se encuentren. Las protenas poseen grupos que en un medio alcalino ceden hidrogeniones, mientras que cuando se encuentran en un medio cido captan hidrogeniones.

Amortiguador de las protenas

Su pK tiene un valor cercano a 7.4, por lo que tiene un gran poder amortiguador y es el ms importante en el lquido intracelular.

Existen varios sistemas amortiguadores de protenas y dentro de ellos se destaca el sistema amortiguador de la hemoglobina tanto por su abundancia en la sangre, como por el hecho de circular a travs de todos los tejidos del organismo.

PrH

Pr -

Pr - + H+

+ H+ PrH

pK 7.4


importante en el lquido intracelular.

En medio alcalino

En medio cido

(Pr = protena)

Amortiguador de las protenas

Principio isohdrico

La accin simultanea e integrada de los sistemas amortiguadores est determinada porque sus componentes se encuentran, todos a la vez en los lquidos corporales y tienen un denominador comn que son los hidrogeniones.

Cuando se produce un cambio del pH de los lquidos corporales, ste es regulado por la accin conjunta de todos los sistemas amortiguadores, as los sistema de bicarbonato, de fosfato y de protenas actan al unsono este hecho se conoce con el nombre de principio Isohdrico.

Principio isohdrico

Sistema respiratorio

El sistema respiratorio regula el pH por su capacidad para eliminar o retener el bixido de carbono al aumentar o disminuir la ventilacin alveolar respectivamente.

Si aumenta el bixido de carbono, se desplaza el equilibrio de la misma hacia la derecha y aumentan los hidrogeniones.

De forma similar, si aumentan los hidrogeniones, se desplaza el equilibrio de la reaccin hacia la izquierda, aumentando el bixido de carbono.

Las alteraciones respiratorias que afectan la ventilacin pulmonar constituyen causa de desequilibrios del pH y stos no pueden ser regulados por el propio sistema respiratorio.

CO2 + H2O H2CO3

H+

HCO3-

Sistema respiratorio

14. EI C02 se transporta por la sangre en su mayor parte como:

A) C02 disuelto en plasma

B) Bicarbonato plasmtico

C) Bicarbonato intraeritrocitario

D) Unido a hemoglobina

E) Ninguna anterior

Respuesta: B

15. Cuando un individuo normal a nivel del mar, respirando aire ambiental, duplica su ventilacin minuto, entonces:

A) la pac02 se reduce a la mitad

B) la pac02 duplica su valor

C) la pac02 duplica su valor

D) la pa02 disminuye a la mitad

E) ninguna de las presiones varan: pac02 y pa02

Respuesta: A

Sistema renal

El rin proporciona el mecanismo regulador del pH ms eficaz por su alta ganancia, ya que elimina del organismo los excesos, tanto de hidrogeniones, como de bicarbonato, genera nuevo bicarbonato y su accin no tiene lmite de tiempo.

En condiciones de pH normal el rin elimina el exceso de hidrogeniones en un proceso que se inicia con la entrada a la clula del bixido de carbono, el cual se une al agua del citoplasma de la clula de la pared tubular dando lugar al cido carbnico, que se disocia en bicarbonato e hidrgeno.

Esta reaccin es catalizada por la anhidrasa carbnica .

Sistema renal

Sistema renal

En el lquido tubular circula el bicarbonato de sodio que se disocia en ines sodio y bicarbonato.

El bicarbonato formado en el lquido intracelular pasa al intersticio para ser incorporado al capilar peritubular, mientras que el hidrgeno es secretado activamente por un mecanismo de co-transporte, que a la vez reabsorbe el in sodio desde el lquido tubular.

Este in sodio se intercambia activamente con un in potasio procedente del intersticio, en un mecanismo de co-transporte.

Luz tubularPared tubular

H2CO3

H2O

+

CO2

HCO3-

H+

NaHCO3

Na+ HCO3-

H2CO3

CO2 H2O

K+

CO2

H+

Na+ Na+

Sistema renal

El hidrgeno secretado al lquido tubular es neutralizado unindose al bicarbonato para formar cido carbnico en un proceso denominado de titulacin, que en condiciones de normalidad es una titulacin completa al ser suficiente la cantidad de bicarbonato de sodio que circula en los lquidos tubulares para neutralizar los hidrogeniones secretados. El cido carbnico se disocia en bixido de carbono y agua. El bixido de carbono es reabsorbido al interior de la clula de la pared tubular y el agua se elimina con la orina.


H2CO3

H2O

+

CO2

HCO3-

H+

NaHCO3

Na+ HCO3-

H2CO3

CO2 H2O

K+

CO2

H+

En el lquido tubular circula el sistema amortiguador de fosfatos, por lo que en l se encuentra el fosfato dibsico de sodio, el que se disocia.

El exceso de hidrgeno secretado al lquido tubular es neutralizado, unindose al sistema amortiguador de fosfato formando el fosfato monobsico de sodio que se elimina con la orina.


Na2HPO4

NaHPO4-Na+

H2CO3

H2O

+

CO2

HCO3-

H+

NaH2PO4-

H+

Mecanismo amortiguador del amoniaco:

En los tbulos colectores, la adicin de iones NH4+ se produce por un mecanismo distinto.

Aqu, el in hidrogeno se secreta por la membrana tubular hacia la luz tubular, donde se combina con el amonaco para formar NH4+ que luego se excreta unido conjuntamente con el CL-.

NH3 NH3

NH4+ + CL-

CL-

16. En la compensacin renal de la acidosis metablica se incluye lo siguiente, EXCEPTO:

A) Aumento en la secrecin tubular de H

B) Activacin del sistema tubular amortiguador de amonaco

C) Aumento en la filtracin de iones bicarbonato

D) Aumento en la excrecin de H* por la orina

E) A y D son correctas

Respuesta: C

17. La principal forma de eliminacin de H+ por la orina es como:

A) Hidrgeno libre

B) Hidrgeno fosfatado

C) cido clorhdrico

D) cido carbnico

E) Hidrgeno amoniacal

Respuesta: E

Trastornos acido bsicos

Los trastornos acido bsicos respiratorios se inician con un aumento o una disminucin de la presin parcial de dixido de carbono, mientras que los metabolitos comienzan con un aumento o una disminucin del bicarbonato o reserva alcalina.

Regulacin respiratoria de la acidosis metablica

En la acidosis metablica, la causa primaria es una disminucin del bicarbonato por lo que el equilibrio de la reaccin se desplaza hacia la derecha aumentando los hidrogeniones y por tanto el bixido de carbono disminuye, siendo entonces los hidrogeniones los que estimulan el centro respiratorio y ste incrementa la profundidad de la ventilacin y la frecuencia respiratoria, aumentando la eliminacin de bixido de carbono lo que equivale a disminuir la cantidad de hidrogeniones.

De esta forma, el sistema aumenta el pH tratando de llevarlo a su valor normal. As una acidosis metablica se compensa con una alcalosis respiratoria.

CO2 + H2O H2CO3

H+

HCO3-

Centro

Respiratorio

Profundidad y

frecuencia de

la ventilacin

CO2 H+

Regulacin respiratoria de la acidosis metablica

Regulacin respiratoria de la alcalosis metablica.

En una alcalosis metablica la causa primaria es un aumento en la concentracin de bicarbonato por lo que la reaccin se desplaza hacia la izquierda, disminuyendo la concentracin de hidrogeniones y aumentando la concentracin de bixido de carbono, pero este aumento del bixido de carbono es en una proporcin menor que la disminucin de los hidrogeniones. sta ltima produce una depresin del centro respiratorio el cual disminuye la profundidad y frecuencia de la ventilacin con lo que aumentan el bixido de carbono y los hidrogeniones.

Centro

Respiratorio

Profundidad y

frecuencia de

la ventilacin

CO2 H+

CO2 + H2O H2CO3

H+

HCO3-

Regulacin respiratoria de la alcalosis metablica

Regulacin renal en el caso de una acidosis

Se exacerban estos procesos y al no existir bicarbonato suficiente en los lquidos tubulares para titular los hidrogeniones, estos se eliminan con la orina, o sea repone el bicarbonato que ha sido consumido y permite la excrecin de hidrogeniones en la orina.

Regulacin renal en el caso de una alcalosis

Al no secretarse hidrogeniones suficientes para titular el bicarbonato tubular, este se elimina con la orina.

COMPENSACIONES

Alteraciones metablicas

Alteraciones respiratorias

Compensacin respiratoria

Compensacin renal

> o < retencin de CO2

> o < excrecin cidos y bases fijos

pH arterial Menor de 7.4 Mayor de 7.4

Acidosis Alcalosis

Respiratoria p CO2 mayor de 40 mm de Hg

Metablica HCO3- menor de 24 mEq/l

Respiratoria p CO2 menor de 40 mm de Hg

Metablica HCO3- mayor de 24 mEq/l

Compensacin renal, reabsorcin de HCO3-

Compensacin respiratoria, estimulacin del centro respiratorio

Compensacin renal, aumento de la excrecin de HCO3-

Compensacin respiratoria, no se estimula el centro respiratorio

HCO3- mayor de 24 mEq/l

pCO2 menor de 40 mm de Hg

HCO3- menor de 24 mEq/l

pCO2 mayor de 40 mm de Hg

TRASTORNOS PRIMARIOS DEL EQUILIBRIO CIDO BSICO

Se presenta un resumen de las caractersticas de los trastornos del equilibrio cido bsico. El acontecimiento primario se indica con las flechas representadas en rojo, a partir de los cuales deben analizar el comportamiento de los restantes parmetros.

Pueden apreciar adems que los trastornos acido bsicos respiratorios se inician con un aumento o una disminucin de la presin parcial de dixido de carbono, mientras que los metablicos comienzan con un aumento o una disminucin del bicarbonato o reserva alcalina

pH H+ PCO2 HCO3-

Normal 7.4 40 nEq/L 40 mm Hg 24 mEq/L

Acidosis

respiratoria

Alcalosis

respiratoria

Acidosis

metablica

Alcalosis

metablica

TRASTORNOS PRIMARIOS DEL EQUILIBRIO CIDO BSICO

Tipos de cidos orgnicos

cidos voltiles:

Son aquellos que pueden eliminarse por los pulmones. Para tal fin, primero deben convertirse en CO2.

H2CO3

cidos no voltiles:

Son los cidos que no pueden eliminarse en forma de gases de CO2. Por ejemplo: sulfatos, fosfatos, lactato, otros aniones orgnicos.

Situaciones Clnicas

Dependiendo del HCO3- HCO3: Acidosis metablica.

HCO3: Alcalosis metablica.

Dependiendo del pCO2 pCO2: Acidosis respiratoria

pCO2: Alcalosis respiratoria

Exceso de Base Standar(SBE)

Valores esperados de CO2

PCO2e = (1,5 * HCO3-) + 8.. (+/-5)

P.ej. Una persona con un valor HCO3 de 24 debe tener

PCO2e= (1.5*24)+8 = 44 +/-5 mmHg de pCO2.

P.ej.

pH = 7,31

PCO2 = 31mmHg

HCO3 = 15 mEq/L

SBE = -9,5

PCO2e = (1,5 * 15) + 8 = 30,5 +/-5

Stewart

V. INDEPENDIENTES

pCO2

SID (Na, Cl, K, Lact)

Atot-

V. DEPENDIENTES

[H]

[HCO3-]

V. Independientes

pCO2, tomado del AGA.

SID, comnmente calculado: [Na+] + [K+] [Cl-] Valor aprox 40 +/- 5

Atot-: cidos dbiles totales: 2 maneras de aproximarse:

SIG (Strong Ion Gap)

Anion Gap.

Electroneutralidad del agua

H2O [H+] + [OH-]

La disociacin del agua aumenta en presencia

de iones negativos (p.ej. cloro). Un exceso de

iones negativos produce mayor disociacin del

agua y por lo tanto mayor cantidad de H+ libre

(o menor pH).

Un incremento en los niveles de pCO2 tambin

incrementa la disociacin del agua.

El agua a pH neutro tiene la misma cantidad de iones positivos que de negativos.

El cuerpo est compuesto principalmente de agua.

El cuerpo mantiene siempre la misma cantidad de iones positivos que de negativos. Electroneutralidad.

Gamblegrama

pCO2

CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3-

SID (Diferencia de Iones Fuertes)

Del Ingls Strong Ion Difference.

Manera prctica de calcular: Na+K-Cl

Su valor es de 40+/- 5 mEq/L

45.. ALCALOSIS METABLICA

Principalmente controlado por Na+ y Cl-

SIDa y SIDe SID(a): Aparente:

Na + K + Ca + Mg Cl Lact.

Na + K Cl.

SID(e): Efectivo: Se calcula mediante una frmula compleja.

Finalmente, SID(a) debe ser igual a SID(e).

Si el valor es mayor que cero: indica que existen cidos orgnicos con cargas negativas que no son fcilmente medibles.

Atot-

SID(a) SID(e) = CERO = SIG

Atot = AH + A-

Atot: principalmente ALBMINA Y FOSFATOS.

Anin gap

Su valor va de 8 a 12 mEq/L.

Representa principalmente a la albmina y fosfatos circulantes.

Se eleva cuando existe ms fosfato circulante u otros cidos orgnicos no voltiles.

AG= Na + K Cl HCO3

Atot-

SIG no es igual que el AG

AGc: AG + 2,4*(4,4 Albumina)

AG = SIG + A-

(A-) se aproxima a = 2(Alb) + 0,5(Fosf)

Alb. en g/dl y Fosf. en mg/dl

AG (anin gap) Mnemotcnica: GOLD- MARK:

G: glicoles (etileno y propileno)

O: oxoprolina

L: L-lactato

D: D-lactato

M: metanol

A: aspirina

R: renal

K: ketoacids.

18. En la CETOACIDOSIS se observa:

A) Aumento de bicarbonato en el plasma

B) Hiperinsulinismo

C) Disminucin de beta-hidroxibutarato y acetona

D) Aumento del pH sanguneo

E) El bicarbonato se reduce

Respuesta: E

rganos reguladores del equilibrio cido base

1. Pulmones

2. Riones

3. Hgado

4. TGI

Pulmones

Excrecin de CO2

19. De lo enumerado a continuacin, cul es el mecanismo ms rpido para compensar una acidosis respiratoria?:

A) Respiracin de oxgeno puro

B) Respiraciones rpidas y superficiales

C) Aumentar la ventilacin alveolar

D) Estimular la eliminacin renal de bicarbonato

E) Disminuir la concentracin plasmtica de bicarbonato

Respuesta: C

20. Cul de los siguientes valores en sangre arterial representa la condicin clnica en la cual la administracin de oxgeno al 100%, con mayor probabilidad empeora el estado del paciente?:

A) pH = 7,37; PC02 = 43; Sat de oxgeno = 90%

B) pH = 7,40; PC02 = 42; Sat de oxgeno = 72%

C) pH = 7,30; PC02 = 60; Sat de oxgeno = 96%

D) pH = 7,30; PC02 = 66; Sat de oxgeno = 62%

E) pH = 7,50; PC02 = 28; Sat de oxgeno = 96%

Respuesta: D

21. El mejor ndice de la eficacia de la ventilacin es:

A) El volumen minuto respiratorio

B) La ventilacin alveolar/minuto

C) La presin arterial de oxigeno

D) La presin arterial de CO2

E) El pH arterial

Respuesta: D

Riones

NH4+Cl-

H20 H+ + OH-

GLUTAMINA NH4+

Tambin promueve la eliminacin de otros cidos

orgnicos no voltiles (cargas negativas: fosfato, sulfatos,

etc).

Hgado

Produccin de glutamina.

Glutamina, Urea, NH4+

NH4+

En acidosis sigue la va de la produccin de glutamina.

Glutamina

Urea

TGI

[Cl-] > [Na+]

[Na+] > [Cl-]

TGI

Alcalosis:

Vmitos

SNG con aspiracin

Acidosis:

Diarreas (excepto adenoma velloso).

Ostomas.

Lquidos infundidos rpidamente

NaCl 0,9% 1000ml

Na+.154 mEq

Cl-...154 mEq

Agua destilada diferencia es cero

Gelatinas: diferencia cero, pero hay Atot-

Diferencia es cero

Los lquidos con igual contenido de Na y Cl infundidos rpidamente pueden causar acidosis metablica por alteracin de la diferencia natural que existe entre sodio y cloro.

Mientras ms concentrado sea el lquido infundido, se necesitar menos cantidad para producir acidosis.

La acidosis es de tipo metablica hiperclormica.

Furosemida:

Cotransportador: 2Cl Na K

Por lo tanto, el uso de furosemida elimina ms cloro que sodio, ello favorece la aparicin de alcalosis

HCO3Na Cuando se administra Bicarbonato de sodio, lo que en realidad se est administrando es el SODIO, ya que el HCO3- se puede convertir en CO2 y eliminar en la respiracin. Tener cuidado de administrar en pacientes con problemas respiratorios que retienen CO2.

22. Ejemplo aplicativo: Asumiendo los siguientes valores como resultados del anlisis de gases arteriales, determine el trastorno cido-base correspondiente: pH 7,3; pCO2 40; mmHg; Na 140 mEq/L; Cl 120 mEq/L; K 4 mEq/L; AG 10 mmol/L; HCO3- 14 mEq/L

A) Alcalosis metablica hiperclormica

B) Acidosis metablica hipoclormica

C) Acidosis metablica hiperclormica

D) Alcalosis metablica normoclormica

E) Acidosis metablica normoclormica

Respuesta: C

23. Cul es el trastorno del equilibrio cido base que corresponde al siguiente resultado de AGA: pH 7,2; pCO2 58 mmHg; Na 140 mEq/L; Cl 100 mEq/L; K 4 mEq/L; AG 10 mmol/L; HCO3- 30 mEq/L ?

A) Alcalosis metablica

B) Acidosis metablica

C) Acidosis respiratoria

D) Alcalosis respiratoria

E) Alcalosis metablica y respiratoria

Respuesta: C

24. Un paciente diabtico mal controlado llega a la emergencia con trastorno del sensorio y el siguiente resultado de AGA: pH 7,1; pCO2 40 mmHg; Na 140 mEq/L; Cl 104 mEq/L; K 4 mEq/L; AG 25 mmol/L; HCO3- 15mEq/L; Cr 4,5 mg/dl. Cul es el trastorno cido base?


B) Acidosis metablica AG elevado

C) Acidosis metablica AG normal

D) Alcalosis respiratoria primaria

E) Acidosis respiratoria

Respuesta: B

pH 7,2 pCO2 40 mmHg Na 140 mEq/L Cl 120 mEq/L K 4 mEq/L AG 10 mmol/L

HCO3- 14 mEq/L Ingresa: cetoacidosis DM, en TTo hace 12 horas.

Acidosis hiperclormica.

Trastornos Acidosis

Respiratoria

Metablica:

SID baja (hiperclormica)

AG elevado

Alcalosis

Respiratoria

Metablica:

SID alta (hipoclormica)

AG bajo

25. Determine el disturbio primario en un paciente hospitalizado que presenta los siguientes resultados en el anlisis de gases arteriales: pCO2=20; HCO3=12; pH=7,32.





E) Acidemia respiratoria

Respuesta: B

26. Con los siguientes valores de Anlisis de gases arteriales, determine el trastorno primario: pCO2=25; HCO3=19; pH=7,48.





E) Acidemia respiratoria

Respuesta: D

27. Un paciente con fractura reciente de costillas resultado de un accidente de trnsito muestra en el AGA un pCO2=70mmHg; Cul ser el pH?

A) 7,13

B) 7,14

C) 7,15

D) 7,16

E) 7,17

Trastorno agudo:

Por cada 10mmHg de aumento de

pCO2, el pH disminuye en 0,08

10 -------------- 0,08

30 -------------- X X = 0,24

Finalmente:

pH = 7,40 - 0,24 = 7,16

Respuesta: D

28. Un paciente con cuadro respiratorio crnico muestra en el AGA un pCO2=70mmHg; Cul ser el pH?

A) 7,29

B) 7,30

C) 7,31

D) 7,32

E) 7,33

Trastorno crnico:

Por cada 10mmHg de aumento de

pCO2, el pH disminuye en 0,03

10 -------------- 0,03

30 -------------- X X = 0,09

Finalmente:

pH = 7,40 - 0,09 = 7,31

Respuesta: C

29. En la gasometria realizada respirando aire ambiente se observa un pH: 7.45, Pa02 56 mmHg, PaC02 30 mmHg, HC03 26 mmollL. Qu alteracin gasomtrica presenta la paciente? A) Insuficiencia respiratoria hipoxrnica con alcalosis

respiratoria compensada. B) Alcalosis metablica aguda con insuficiencia

respiratoria hipoxmica e hipocpnica. C) Insuficiencia respiratoria normocpnica crnica, sin

alteracin del equilibrio cido-base. D) Insuficiencia respiratoria hipoxmica crnica con

acidosis metablica compensada. E) Insuficiencia respiratoria hipoxrnica, con alcalosis

mixta compensada.

Respuesta: A

30. Si un paciente se encuentra en estado de coma, presenta hiperventilacin y su estado cidobase revela una acidosis metablica, el diagnstico etiolgico ms probable es:

A) Meningoencefalitis tuberculosa.

B) Septicemia.

C) Coma heptico

D) Hiperventilacin psicgena.

E) Uremia.

Respuesta: B

31. En el paciente con insuficiencia respiratoria crnica, la cefalea se debe fundamentalmente a una de las siguientes circunstancias:

A) Hipoxemia severa.

B) Hipercapnia.

C) Hipocapnia.

D) Alcalosis.

E) Acidosis.

Respuesta: B

32. Seale de cul de las siguientes situaciones es caracterstica una gasometra arterial con valores de pH 7,34, PCO2 60 mmHg, HCO3 32 mmol/l:

A) Acidosis respiratoria crnica.

B) Alcalosis metablica compensada.

C) Acidosis respiratoria aguda.

D) Acidosis metablica aguda

E) Acidosis de causa mixta.

Respuesta: A

33. Un paciente con EPOC grave acude agudizado a Urgencias y presenta una gasometra arterial extrada con Fi02 del 31 % a nivel del mar con una Pa02 de 86 mm Hg, PaC02 65 mm Hg, pH 7.13 Y Bicarbonato 27 mmoI/litro. Cul de las siguientes afirmaciones es FALSA?

A) El paciente est hiperventilando.

B) El gradiente alveolo arterial de oxgeno est elevado.

C) El paciente est en acidosis respiratoria.

D) El nivel de bicarbonato es normal.'

E) Se debera considerar iniciar ventilacin mecnica.

Respuesta: A

34. Cuando un paciente bajo tratamiento diurtico con tiazidas o furosemida incumple la dieta y come ms sal de la prescrita, el resultado anlitico esperable es:

A) Mayor hipernatremia.

B) Mayor hiponatremia.

C) Mayor hiperpotasemia.

D) Mayor hipopotasemia.

E) Mayor acidosis.

Respuesta: D

GRACIAS POR LA ATENCIN

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