Entropía y 2 ley termodinamica parte 2
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LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA ¿Por qué unos procesos ocurren en un sentido ¿Por qué unos procesos ocurren en un sentido y no en el contrario? y no en el contrario? ESPONTANEO NO ESPONTANEO
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Teoria de la 2 ley de la termodinamica mas entropia.
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LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINMICAPor qu unos procesos ocurren en un sentidoy no en el contrario?
ESPONTANEO
NO ESPONTANEO
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LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINMICALos procesos (cambios) espontneos van acompaados por una dispersin de la energa hacia una forma mas desordenada.
DEFINICION DE UNA NUEVA FUNCION DE ESTADOLa entropa refleja el desorden y la aleatoriedad del movimiento molecular
ENTROPIA - S
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1er Principio Energa interna (E)
identifica los cambios permitidos
2 Principio Entropa (S)
identifica de los cambios permitidos cuales son los espontneos
DEFINICIONESTADISTICATERMODINAMICA
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La entropa puede considerarse como una medida de la probabilidad (desorden)
Soluto+
Disolvente
Disolucin
S ENTROPIA: DEFINICION ESTADISTICA
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Gas ideal- Expansin IsotrmicaV1V2
La direccin del cambio espontneo es desde una situacin donde el gas est en V1 a una en la cual est en V2; es decir, de un estado de baja probabilidad de ocurrencia a uno de mxima probabilidad.S = kB ln wS w
J/ KJ/ KS = nR ln V2 /V1
Formulacin estadstica de entropa
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ENTROPIA: DEFINICION TERMODINAMICAGas ideal- Expansin Isotrmica Reversible
Q= nRT ln (V2 / V1)Q / T= nR ln (V2 / V1)S = nR ln V2 /V1Segn definicin estadstica de entropa
S = Qrev / TdS = dQrev / T
Aplicable a todo proceso llevado a cabo por/sobre el sistema
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En todo sistema en equilibrio, la entropa del universo
permanece constante. En todo proceso irreversible, la entropa del universo aumenta.
Segundo Principio de la Termodinmica
desigualdad de Claussius: DSuniv 0
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PROCESO REVERSIBLE
PROCESO IRREVERSIBLE
Suniv = (dQ rev / T sist ) + 1/ T ent dQ rev
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CLCULOS DE VARIACIN DE ENTROPA. 1- Proceso Isotrmico Reversible.2- Procesos Isobricos o Isocricos Reversibles.
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3- Proceso Adiabtico Reversible.4- Cambio de Fase, [(T, P) = constantes].
Evaporacin (lquido gas) Hvap >0 luego Svap >0Sublimacin (slido gas) Hsub >0 luego Ssub >0Fusin (slido lquido)Slq > Ssol ; DSfus = Slq- Ssol > 0
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ENTROPAS ABSOLUTAS.3er PRINCIPIO DE LA TERMODINMICA.
Cada sustancia posee una entropa finita positiva, pero en el cero absoluto de temperatura la entropa puede llegar a ser cero en el caso de una estructura cristalina perfecta.
Hay sustancias que presentan entropa residual en el cero absoluto, cuando el ordenamiento no es de una estructura cristalina perfecta.
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= 0 (cristal perfecto)
cuando T 0 Cp = AT3 (Extrapolacin de Debye)
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ST (K)(J
