INTRODUCCINLas fuerzas que mantienen unidos a los tomos es a lo que se le conoce como enlace qumico, cuando esto se enlazan ceden, aceptan o comparten electrones.Dependiendo de los electrones de valencia es lo que determina el tipo de enlace qumico que unir la molcula, este tipo de enlace pueden ser: enlace inico, enlace covalente, enlace metlico, etc. Es decir podremos saber de qu forma se unir un tomo con otro y las caractersticas del enlace que corresponda.

INDICE

Introduccin. 2Enlaces qumicos... 5Enlace inico 5Enlace covalente. 8Tipos de enlaces covalentes.. 12Enlace metlico. 15Conclusin. 17 Bibliografa. 18

OBJETIVOS1. Conocer cules son los diferentes tipos de enlaces qumicos2. Conocer cmo se compone y como es la estructura de cada enlace qumico dependiendo del elemento que lo componga, segn sea cada caso.

ENLACES QUIMICOSLos enlaces qumicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los tomos.Cuando los tomos se enlazan entre s,ceden, aceptanocomparten electrones.Son loselectrones de valenciaquienes determinan eltipo de enlace qumico que unir a la molcula, es decir que, segn los electrones de valencia podremos saber a grandes rasgos de qu forma se unir un tomo con otro y las caractersticas del enlace.

En principio se destacan cuatro grandes tipos de enlaces qumicos, por un lado encontramos al enlace inico, por otro el enlace covalente, seguido del covalente coordinado, y luego tambin contamos con el enlace metlico.

Enlace inico

El enlace inico se basa en la atraccin electrosttica que ocurre entre tomos que tienencargas elctricasopuestas entre s, por lo que suele darse en tomos poco electronegativos ytomosmuy electronegativos, adems claro de que uno deber ser capaz de ceder electrones, y el otro de aceptarlos, como por ejemplo el cloruro de sodio es un elemento con enlace inico.Caractersticas: Est formado pormetal + no metal No forma molculas verdaderas, existe como un agregado deaniones(iones negativos) ycationes(iones positivos). Losmetales ceden electronesformando porcationes,losno metales aceptan electronesformandoaniones.Los compuestos formados por enlaces inicos tienen las siguientes caractersticas: Son slidos a temperatura ambiente, ninguno es un lquido o un gas. Son buenos conductores del calor y la electricidad. Tienen altos puntos de fusin y ebullicin. Son solubles en solventes polares como el agua

Disposicin de los iones en un cristal de cloruro de sodioModelo de esperas y varillas de un cristal de cloruro de sodio. El dimetro de un ion cloruro es alrededor del doble del de un ion de sodioEl cloruro de sodio es un slido cristalino de forma cubica que tiene un punto de fisin de 808 grados C

FORMACION DE ENLACES IONICOSNaFNa:metaldel grupo IAENLACE IONICO

F:no metaldel grupo VIIA

Para explicar la formacin del enlace escribimos la configuracin electrnica de cada tomo:11Na:1s, 2s, 2p, 3sElectrones de valencia= 1

9F:1s, 2s, 2pElectrones de valencia= 5 +2 = 7

Si el sodio pierde el electrn de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y en este tendra 8 electrones de valencia, formndose un catin (ion positivo)Na1+

El fluor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electrn que cede el sodio se forma un anin (ion negativo)F1-

La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma:[Na]1+

..[:F:]..1-

Otro ejemplo: MgBr2Mg: metal del grupo II ABr: no metal del grupo VIIAMETAL + NO METALIONICO

No es necesario hacer la configuracin sino solo la estructura de Lewis de cada elemento. Recuerda, el nmero de grupo en romano, para los representativos, indica el nmero de electrones de valencia. Nosotros solo usaremos compuestos formados por elementos representativos.:Mg

..:Br:.

El tomo de Mg pierde sus 2 e- de valencia, y cada Br acepta uno para completar el octeto.[Mg]2+

..[:Br:]..1-

..[:Br:]..1-

Los tomos de Br completan su octeto gracias a uno de los dos electrones cedidos por el Mg, el cual tambin queda con 8 electrones en un nivel ms bajo.Enlace covalenteCuando dos o ms tomos se unen en busca de aproximarse a un octeto estable, estos comparten los electrones de su ltimo nivel porque la diferencia de electronegatividad no es suficiente para que uno ceda y el otro acepte. As existe un par de electrones que es cedido por ambos tomos.Caractersticas: Est basado en lacomparticin de electrones.Los tomos no ganan ni pierden electrones,COMPARTEN. Est formado por elementosno metlicos. Pueden ser 2 o 3 no metales. Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.Las caractersticas de los compuestos unidos por enlaces covalentes son: Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, lquido o gaseoso. Son malos conductores del calor y la electricidad. Tienen punto de fusin y ebullicin relativamente bajos. Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.FORMACION DE ENLACES COVALENTES

Ejemplificaremos, con elementos que existen como molculas diatmicas.Cl2, cloro molecular, formado por dos tomos de cloro. Como es un no metal, sus tomos se unen por enlaces covalentes...:Cl:.El cloro es un elemento del grupo VII A.

El tomo de cloro solo necesita un electrn para completar su octeto. Al unirse con otro tomo de cloro ambos comparten su electrn desapareado y se forma un enlace covalente sencillo entre ellos. Este enlace se representa mediante una lnea entre los dos tomos...: Cl..-..: Cl..

La lnea roja representa un enlace covalente sencillo, formado por dos electrones. Estos electrones se comparten por ambos tomos.O2La molcula de oxigeno tambin es diatomica. Por ser del grupo VIA la estructura de Lewis del oxgeno es:..: O ..

Al oxigeno le hacen falta dos electrones para completar su octeto. Cada oxigeno dispone de 6 electrones, con los cuales ambos deben tener al final ocho electrones. Por lo tanto el total de electrones disponibles es:2 x 6 e- = 12 e- menos dos que se ocupan para el enlace inicial restan 10.Estas 10 e- se colocan por pares al azar entre los dos tomos...: O..-..: O

Ahora revisamos cuantos electrones tiene cada tomo alrededor. Observamos que el oxgeno de la izquierda est completo, mientras que la derecha tiene solo seis. Entonces uno de los pares que rodean al oxigeno de la izquierda, se coloca entre los dos tomos formndose un doble enlace, y de esa forma los dos quedan con 8 electrones...: O=..O:

La molcula queda formada por un enlace covalente doble, 4 electrones enlazados y 4 pares de electrones no enlazados.N2El nitrgeno, otra molcula diatomica, est ubicado en el grupo VA, por lo tanto cada nitrgeno aporta 5 electrones x 2 tomos = 10 electrones, menos los dos del enlace inicial son un total de 8 electrones...: N-..N:

Ambos tomos estn rodeados por solo 6 electrones, por lo tanto, cada uno de ellos compartir uno de sus pares con el otro tomo formndose un triple enlace.: N=N :

La molcula queda formada por un enlace covalente triple, 4 electrones enlazados y dos pares de electrones no enlazados.En los compuestos covalentes formados por 3 elementos o ms, siempre debe seleccionarse un tomo como central para hacer el esqueleto bsico del compuesto. Para esto se siguen las siguientes reglas: El tomo central es de un elemento unitario (o sea que solo hay un tomo de ese elemento en la molcula).

El oxgeno y el hidrogeno no pueden ser tomos centrales.

El carbono tiene preferencia como tomo central sobre el resto de los elementos.

En compuestos que contengan oxigeno e hidrogeno en la misma molcula, el hidrogeno nunca se enlaza al tomo central, sino que se enlaza al oxgeno, por ser este el segundo elemento ms electronegativo.

El hidrogeno no cumple la regla del octeto, sino que es estable al lograr la configuracin del gas noble helio con 2 electrones en su ltimo nivel.

Los tomos deben acomodarse de tal forma que la molcula resulte lo mas simtrica posible

Ejemplo:CO2(dixido de carbono)TRES NO METALESCOVALENTE

Total de electrones de valencia:C 1 x 4 electrones=4 electrones

O 2 x 6 electrones=12 electrones +

16 electrones

El carbono es el tomo central, por lo que se gastan cuatro electrones, y los 12 restantes se acomodan en pares al azar.

En esta estructura, ambos oxgenos han completado su octeto, pero el carbono no. Por lo tanto, un par no enlazante de cada oxigeno se coloca en el enlace C-O formndose dos dobles enlaces.

La estructura est formada por 2 enlaces covalentes dobles, 4 pares de electrones no enlazantes y 6 electrones enlazados.[NO3]1-(ion nitrito)

Electrones de valencia totales:N 1 x 5 e- =5

O 3 x 6 e- =18 +

23 e-+ 1 e- (porque es un ion negativo) = 24 electrones

El nitrgeno es el tomo central, por lo que se ocupan tres enlaces covalentes para enlazar los oxgenos.

Al nitrgeno le falta un par de electrones, por los que uno de los pares no enlazantes del oxgeno se desplaza para formar un doble enlace.

El doble enlace podra colocarse en tres posiciones distintas, pero la ms correcta es la central por ser ms simtrica.

Tipos de enlaces covalentes

Los enlaces covalentes se clasifican en: COVALENTES POLARES COVALENTES NO POLARES COVALENTES COORDINADO

Electronegatividad.-La electronegatividad es una medida de la tendencia que muestra un tomo de un enlace covalente, a atraer hacia si los electrones compartidos. Linus Pauling, fue el primer qumico que desarrolle una escala numrica de electronegatividad. En su escala, se asigna al fluor, el elemento ms electronegativo, el valor de 4. El oxgeno es el segundo, seguido del cloro y el nitrgeno.A continuacin se muestra los valores de electronegatividad de los elementos. Observe que no se reporta valor para los gases nobles por ser los elementos menos reactivos de la tabla peridica.

La diferencia en los valores de electronegatividad determina la polaridad de un enlace.

Cuando se enlazandostomos iguales,con la misma electronegatividad, la diferencia es cero, yel enlace es covalente no polar,ya que los electrones son atrados por igual por ambos tomos.El criterio que se sigue para determinar el tipo de enlace a partir de la diferencia de electronegativa, en trminos, generales es el siguiente:Diferencia de electronegatividadTipos de enlace

Menor o igual a 0.4Covalente no polar

De 0.5 a 1.7Covalente polar

Mayor de 1.7Inico

Casi todos los compuestos contienen enlaces covalente polares; quedan comprendidos entre los extremos de lo covalente no polar y lo inico puro.Enlace inicoEnlace covalente polarEnlace covalente no polar

Se transfierenLos electrones se electrones comparten de manera desigual.Los electrones se comparten por igual.

CARCTER INICO CRECIENTE

Por tanto,en el enlace covalente polar los electrones se comparten de manera desigual, lo cual da por resultado que un extremo de la molcula sea parcialmente positivo y el otro parcialmente negativo. Esto se indica con la letra griegadelta ().Ejemplo: La molcula de HCl.tomosHCl

Electronegatividad2.23.0

Diferencia de electronegatividad3.0 -2.2 = 0.8 Diferencia entre 0.5 y 1.7, por lo tanto el enlace es covalente polar.

+-H ClEl tomo ms electronegativo, en este caso el cloro,adquiere la carga parcial negativa, y elmenos electronegativo, en este caso. El hidrogenola carga parcial positiva.

Enlace covalente coordinado.-

Se forma cuando el par electrnico compartido es puesto por el mismo tomo. Ejemplo:

Para el ion amonio[NH4]+

Tres de los enlaces son covalentes tpicos, pero en el cuarto enlace el par de electrones es proporcionado por el nitrgeno, por lo tanto, el enlace es covalente coordinado.

Un enlace covalente coordinado en nada se puede distinguir de un covalente tpico, ya que las caractersticas del enlace no se modifican.ENLACE METLICOLos elementos metlicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado ndice de coordinacin. Hay tres tipos de red cristalina metlica: cbica centrada en las caras, con coordinacin doce; cbica centrada en el cuerpo, con coordinacin ocho, y hexagonal compacta, con coordinacin doce. Sin embargo, el nmero de electrones de valencia de cualquier tomo metlico es pequeo, en todo caso inferior al nmero de tomos que rodean a un dado, por lo cual no es posible suponer el establecimiento de tantos enlaces covalentes.En el enlace metlico, los tomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un tomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos tomos. Intuitivamente, la red cristalina metlica puede considerarse formada por una serie de tomos alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al conjunto.

(pulsa en la figura sobre los nombres los tipos de enlaces y sustancias para ver sus caractersticas)

CONCLUSIONPara concluir podemos decir que laspropiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlacesque unen sus tomos. Y a la vez, a las caractersticas que corresponde de cada elementos para la unin de dicho tomos que forman los distintos tipos de enlaces.

BIBLIOGRAFA

http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T6.cfmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htmhttp://www.textoscientificos.com/quimica/enlaces-quimicos

Enlaces qumicos

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