ENLACES QUIMICOS

ENLACES QUIMICOS

Los enlaces químicos, son las fuerzas que

mantienen unidos a los átomos.

Cuando los átomos se enlazan entre

si, ceden, aceptan o comparten

electrones. Son los electrones de

valencia quienes determinan de que forma

se unirá un átomo con otro y las

características del enlace.

REGLA DEL OCTETO

EL ultimo grupo de la tabla periódica VIII A(18), que forma la familia de los gasesnobles, son los elementos mas estables de latabla periódica. Esto se debe a que tienen 8electrones en su capa mas externa, excepto elHelio que tiene solo 2 electrones, que tambiénse considera como una configuración estable.

Los elementos al combinarse unos conotros, aceptan, ceden o comparten electronescon la finalidad de tener 8 electrones en su nivelmás externo, esto es lo que se conoce comola regla del octeto.

ENLACE IONICOCaracterísticas:

Esta formado por metal + no metal

No forma moléculas verdaderas, existecomo un agregado de aniones (ionesnegativos) y cationes (iones positivos).

Los metales ceden electrones formandocationes, los no metales aceptanelectrones formando aniones.

ENLACES IONICOS

Los compuestos formados por enlaces iónicostienen las siguientes características:

Son sólidos a temperaturaambiente, ninguno es un líquido o un gas.

Son buenos conductores del calor y laelectricidad.

Tienen altos puntos de fusión y ebullición.

Son solubles en solventes polares como elagua

FORMACIÓN DE ENLACES

IÓNICOS

FORMACIÓN DE ENLACES

IÓNICOS

ESTRUCTURA DE LEWIS

ENLACE COVALENTE

Características:

Esta basado en la compartición deelectrones. Los átomos no ganan ni pierdenelectrones, COMPARTEN.

Esta formado por elementos no metálicos.Pueden ser 2 o 3 no metales.

Pueden estar unidos por enlacessencillos, dobles o triples, dependiendo de loselementos que se unen

ENLACE COVALENTE

Las características de los compuestos unidospor enlaces covalentes son:

Los compuestos covalentes puedenpresentarse en cualquier estado de lamateria: solido, liquido o gaseoso.

Son malos conductores del calor y laelectricidad.

Tienen punto de fusión y ebulliciónrelativamente bajos.

ENLACE COVALENTE

Cl Cl

O O

N N

Reglas para formar la

estructura de Lewis

El átomo central es de un elemento unitario

(o sea que solo hay un átomo de ese

elemento en la molécula).

El oxigeno y el hidrogeno no pueden ser

átomos centrales.

El carbono tiene preferencia como átomo

central sobre el resto de los elementos.

En compuestos que contengan oxigeno ehidrogeno en la misma molécula, el hidrogenonunca se enlaza al átomo central, sino que seenlaza al oxigeno, por ser este el segundoelemento mas electronegativo.

El hidrogeno no cumple la regla del octeto, sinoque es estable al lograr la configuración delgas noble helio con 2 electrones en su ultimonivel.

Los átomos deben acomodarse de tal formaque la molécula resulte lo mas simétricaposible.

ENLACE METALICO

El enlace metálico se produce cuando

se combinan metales entre sí. Los

átomos de los metales necesitan ceder

electrones para alcanzar la

configuración de un gas noble. En este

caso, los metales pierden los electrones

de valencia y se forma una nube de

electrones entre los núcleos positivos.

ENLACE METALICO

El enlace metálico se debe a la atracciónentre los electrones de valencia de todos losátomos y los cationes que se forman.

Este enlace se presenta en el oro, la plata, elaluminio, etc. Los electrones tienen ciertamovilidad; por eso, los metales son buenosconductores de la electricidad. La nube deelectrones actúa como "pegamento" entre loscationes. Por esta razón casi todos losmetales son sólidos a temperatura ambiente.

ENLACE METALICO

ENLACE METALICO

Los átomos de los metales tienen pocos electronesen su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstosátomos pierden fácilmente esos electrones(electrones de valencia) y se convierten en ionespositivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+.

Los iones positivos resultantes se ordenan en elespacio formando la red metálica. Los electrones devalencia desprendidos de los átomos forman unanube de electrones que puede desplazarse a travésde toda la red.

De este modo todo el conjunto de los iones positivosdel metal queda unido mediante la nube deelectrones con carga negativa que los envuelve.

CARACTERISTICAS:

* ALTA CONDUCTIVIDAD ELECTRICA –TERMICA, MALEBILIDAD, RESISTENCIA A LAS DEFORMACIONES.

Gran facilidad de movimiento de los electrones

Baja energía de ionización

Orbitales de valencia vacíos o semillenosdonde los electrones se muevan con ciertalibertad.

TEORIA DEL MAR DE

ELECTRONES

Cada uno de los átomos metálicos

pierde su electrón de valencia y queda

como un catión formando un

empaquetamiento compacto.

Los electrones viajan entre los cationes

y de esta manera evitan la repulsión

entre ellos.

TEORIA DEL

MAR DE

ELECTRON

ES

TEORIA DE BANDAS

Cuando una gran cantidad de átomos se unen, como enlas estructuras sólidas, el número de orbitales es tangrande y la diferencia de energía entre cada uno de ellostan pequeña que se puede considerar como si losniveles de energía conjunta formaran bandas continuas.

Dentro de una banda los niveles de energía son tannumerosos que tienden a considerarse continuos si secumplen dos hechos: primero, la separación entreniveles de energía en un sólido es comparable con laenergía que los electrones constantemente intercambianen fotones; segundo, dicha energía es comparable conla incertidumbre energética debido al principio deincertidumbre de Heisenberg, para periodosrelativamente largos de tiempo.

TEORIA DE BANDAS

La banda de valencia: está ocupada por loselectrones de valencia de los átomos, esdecir, aquellos electrones que se encuentranen la última capa o nivel energético de losátomos. Los electrones de valencia son losque forman los enlaces entre los átomos, perono intervienen en la conducción eléctrica.

La banda de conducción: está ocupada por loselectrones libres, es decir, aquellos que se handesligado de sus átomos y pueden moversefácilmente. Estos electrones son losresponsables de conducir la corriente eléctrica

TEORIA DE BANDAS

En consecuencia, para que un material sea

buen conductor de la corriente eléctrica debe

tener electrones en la banda de conducción.

Cuando la banda esté vacía, el material se

comportará como un aislante.

Entre la banda de valencia y la de conducción

existe una zona denominada banda prohibida

o gap, que separa ambas bandas y en la cual

no pueden encontrarse los electrones.

TEORIA DE BANDAS

TEORIA DE BANDAS

Ejemplo

Orbitales atómicos

Energéticamente accesibles

TEORIA DE BANDAS

Ejemplo

PROPIEDADES DE LOS

METALES

1. Forman redes cristalinas de cationes por

empaquetamiento, se distinguen 3 estructuras:

- Cúbica centrada en las caras (Cu, Ag, Au)

- Cúbica centrada en el cuerpo (Na, Li, K, Ba)

- Hexagonal (Zn, Be, Mg)

PROPIEDADES DE LOS

METALES

2. Elevada densidad, característica que se

presenta por la mínima distancia entre los

átomos.

3. Elevada conductividad eléctrica y térmica, a

causa del solapamiento de la capa de valencia

y conducción.

PROPIEDADES DE LOS

METALES

4. Gran deformabilidad

- Ductibilidad - hilos (Cu)

- Malebilidad – láminas (Al)

PROPIEDADES DE LOS

METALES

5. Punto de fusión y ebullición altos.

6. Brillo metálico.- no absorben la radiación la

reflejan