139 A139 AQUIMICAQUIMICA

NAJERA TAFOYA BRENDANAJERA TAFOYA BRENDAACOSTA ISLAS ELIZABETHACOSTA ISLAS ELIZABETH

REYES JIMENEZ ALEJANDROREYES JIMENEZ ALEJANDROANTONIO VAZQUEZ JUAN ULISESANTONIO VAZQUEZ JUAN ULISES

Que es el enlace químico? Enlace iónico Iones comunes de elementos representativos Iones comunes de los metales de transición Formulas químicas Enlace covalente Iones poliatómicos Puentes de hidrógeno Forma de las moléculas Número de oxidación

Que es el enlace químico?

Es la fuerza existente dos o masEs la fuerza existente dos o mas átomos átomos que los mantiene que los mantiene unidos en las moléculas.unidos en las moléculas.Al producirse un acercamiento entre dos o mas Al producirse un acercamiento entre dos o mas átomos ,átomos , puede darse una fuerza de atracción entre los electrones puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los de los átomos átomos y el núcleo de uno u otro y el núcleo de uno u otro átomoátomo..Si esta fuerza llega a ser  lo suficientemente grande para Si esta fuerza llega a ser  lo suficientemente grande para mantener los mantener los átomosátomos unidos ,  se ha formado un enlace unidos ,  se ha formado un enlace químico.químico.

Es la fuerza existente dos o masEs la fuerza existente dos o mas átomos átomos que los mantiene unidos en las que los mantiene unidos en las moléculas.moléculas.Al producirse un acercamiento entre dos o mas Al producirse un acercamiento entre dos o mas átomos ,átomos , puede darse una puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los fuerza de atracción entre los electrones de los átomos átomos y el núcleo de uno u y el núcleo de uno u otro otro átomoátomo..Si esta fuerza llega a ser  lo suficientemente grande para mantener los Si esta fuerza llega a ser  lo suficientemente grande para mantener los átomosátomos unidos ,  se ha formado un enlace químico.unidos ,  se ha formado un enlace químico.

Todos los enlaces químicos son el resultado de la atracción simultanea de dos o Todos los enlaces químicos son el resultado de la atracción simultanea de dos o mas electrones .mas electrones .En esta unión de electrones pueden darse los siguientes casos:En esta unión de electrones pueden darse los siguientes casos:

Enlace iónico: si hay atracción electrostática.Enlace iónico: si hay atracción electrostática. Enlace covalente: si comparten los electrones.Enlace covalente: si comparten los electrones. Enlace covalente coordinado: cuando el par de electrones es aportado Enlace covalente coordinado: cuando el par de electrones es aportado

solamente por uno de ellos.solamente por uno de ellos. Enlace metálico:  son los electrones de valencia pertenece en común a todos Enlace metálico:  son los electrones de valencia pertenece en común a todos

los los átomosátomos

Enlace iónico Para la formación de las moléculas y compuestos, los Para la formación de las moléculas y compuestos, los

electrones se combinan con el fin de alcanzar la electrones se combinan con el fin de alcanzar la configuración electrónica más estable (gas noble).Es lo que configuración electrónica más estable (gas noble).Es lo que conocemos como conocemos como Ley del octetoLey del octeto. Cuando los átomos . Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo intervienen interactúan para formar un enlace químico, sólo intervienen los electrones de valencia y para ello es útil el sistema de los electrones de valencia y para ello es útil el sistema de puntos ideado por Lewis.puntos ideado por Lewis.

Hay dos maneras por las cuales los elementos químicos Hay dos maneras por las cuales los elementos químicos pueden alcanzar un octeto de electrones estable: cediendo o pueden alcanzar un octeto de electrones estable: cediendo o ganando electrones o compartiéndolos. Cuando un átomo ganando electrones o compartiéndolos. Cuando un átomo transfiere un electrón a otro átomo, se convierte en un transfiere un electrón a otro átomo, se convierte en un catióncatión (ión con carga positiva, que migra al (ión con carga positiva, que migra al cátodo o polo negativocátodo o polo negativo), ), mientras que el que adquiere el electrón se convierte en un mientras que el que adquiere el electrón se convierte en un aniónanión (ión con carga negativa que migra al (ión con carga negativa que migra al ánodo o polo ánodo o polo positivopositivo).).

Los elementos que tienen una gran Los elementos que tienen una gran afinidad electrónica tienden a formar afinidad electrónica tienden a formar aniones, mientras que los que tienen aniones, mientras que los que tienen bajas energías de ionización tienden bajas energías de ionización tienden a formar cationes. Los cationes y los a formar cationes. Los cationes y los aniones se sienten atraídos por una aniones se sienten atraídos por una fuerza electrostática para formar un fuerza electrostática para formar un compuesto iónico. Esta fuerza compuesto iónico. Esta fuerza electrostática se conoce como electrostática se conoce como enlace iónicoenlace iónico..

El enlace iónico permite la formación El enlace iónico permite la formación de de redes cristalinasredes cristalinas, en las que un , en las que un ión es atraídos por todos los iones de ión es atraídos por todos los iones de carga opuesta que lo rodean.carga opuesta que lo rodean.

En general los compuestos iónicos En general los compuestos iónicos se forman entre metales y no se forman entre metales y no metales.metales.

Algunos iones comunes de Algunos iones comunes de elementos representativoselementos representativos

Grupo IGrupo I Grupo Grupo IIII

Grupo Grupo IIIIII

Grupo Grupo VV

Grupo Grupo VIVI

Grupo Grupo VIIVII

Li Li ++ Be Be 2+2+ Al Al 3+3+ N N 3-3- O O 2-2- F F --

Na Na ++ Mg Mg 2+2+ P P 3-3- S S 2-2- Cl Cl --

K K ++ Ca Ca 2+2+ Se Se 2-2- Br Br --

Rb Rb ++ Sr Sr 2+2+ Te Te 2-2- I I --

Cs Cs ++ Ba Ba 2+2+

Algunos iones comunes de los Algunos iones comunes de los metales de transiciónmetales de transición

MetalMetal ionesiones MetalMetal ionesiones MetalMetal ionesiones

Cromo Cromo Cr Cr 2+2+, Cr , Cr 3+3+ NíquelNíquel Ni Ni 2+2+ CadmioCadmio Cd Cd 2+2+

ManganesManganesoo

MnMn2+2+, , MnMn3+3+

CobreCobre CuCu++ , , CuCu2+2+

EstañoEstaño SnSn2+2+, , SnSn4+4+

HierroHierro FeFe2+2+ , Fe , Fe3+3+ CincCinc Zn Zn 2+2+ PlomoPlomo PbPb2+2+, Pb, Pb4+4+

CobaltoCobalto CoCo2+2+ , Co , Co3+3+ PlataPlata Ag Ag ++

Fórmulas Fórmulas químicasquímicas

Las fórmulas químicas son la Las fórmulas químicas son la representación de los compuestos y representación de los compuestos y nos indican los átomos o iones que nos indican los átomos o iones que los constituyen y en qué proporción los constituyen y en qué proporción se encuentran éstos. Hay que se encuentran éstos. Hay que recordar que todas las moléculas son recordar que todas las moléculas son eléctricamente neutras.eléctricamente neutras.

Enlace covalenteEnlace covalente

Cuando dos elementos poseen una Cuando dos elementos poseen una afinidad electrónica similar, sólo afinidad electrónica similar, sólo pueden compartir electrones, pueden compartir electrones, formando formando enlaces covalentesenlaces covalentes,, formandoformando moléculas moléculas, que a su vez, , que a su vez, formanforman compuestos covalentes compuestos covalentes..

http://www.youtube.com/watch?v=aJH93Ee0-http://www.youtube.com/watch?v=aJH93Ee0-pI pI

Dependiendo del número de pares electrónicos Dependiendo del número de pares electrónicos compartidos entre dos elementos podemos compartidos entre dos elementos podemos tener enlaces covalentes simples, dobles o tener enlaces covalentes simples, dobles o triples.triples.

En los enlaces covalentes, En los enlaces covalentes, los electrones pueden estar los electrones pueden estar más cerca del núcleo de uno más cerca del núcleo de uno de los átomos que forman el de los átomos que forman el enlace y hablamos de enlace y hablamos de enlace covalente polarenlace covalente polar. Esto . Esto es una consecuencia de laes una consecuencia de la electronegatividad electronegatividad o fuerza o fuerza de atracción de los de atracción de los electrones en un enlace electrones en un enlace covalente. cuando sólo uno covalente. cuando sólo uno de los elementos contribuye de los elementos contribuye con el par electrónico con el par electrónico compartido, se habla de un compartido, se habla de un enlaceenlace covalente covalente coordinadocoordinado..

Iones Iones poliatómicospoliatómicos Un Un ión poliatómicoión poliatómico

es un grupo de es un grupo de átomos unidos por átomos unidos por enlaces covalentes, enlaces covalentes, pero que tienen pero que tienen una carga eléctrica. una carga eléctrica. Estos iones actúan Estos iones actúan como una unidad como una unidad química. Algunos química. Algunos de ellos aparecen de ellos aparecen en la tabla anexaen la tabla anexa

NombreNombre FórmulFórmulaa

NombreNombre FórmulFórmulaa

amonioamonio NHNH44 ++ PermangaPermanga-nato-nato

Mn OMn O44 --

acetatoacetato CC22HH33OO22 --

PeróxidoPeróxido OO2 2 2-2-

carbonatocarbonato COCO33 2-2- FosfatoFosfato POPO44 3-3-

bicarbonatbicarbonatoo

HCOHCO33 -- Fosfato Fosfato monoácidmonoácidoo

HPOHPO44 2-2-

cloratoclorato ClOClO33 -- Fosfato Fosfato diácidodiácido

HH22POPO44 --

cromatocromato CrOCrO44 2-2- SulfatoSulfato SOSO44 2-2-

dicromatodicromato CrCr22OO77 2-2- BisulfatoBisulfato HSOHSO44 --

CianuroCianuro CN CN -- SulfitoSulfito SOSO33 2-2-

HidróxidoHidróxido OH OH -- bisulfitobisulfito HSOHSO33 --

NitratoNitrato NONO33 --

nitritonitrito NONO22 --

Número de oxidaciónNúmero de oxidación

La carga de un átomo si los electrones de un enlace La carga de un átomo si los electrones de un enlace químico se transfirieran al ión más electronegativo químico se transfirieran al ión más electronegativo se conoce como se conoce como número de oxidaciónnúmero de oxidación. Para . Para obtenerlo se siguen ciertas reglas:obtenerlo se siguen ciertas reglas:

A) Cuando los elementos no están combinados con átomos de A) Cuando los elementos no están combinados con átomos de elementos diferentes, su número de oxidación es cero.elementos diferentes, su número de oxidación es cero. B) En un enlace covalente, los números de oxidación se asignan B) En un enlace covalente, los números de oxidación se asignan como si los electrones se transfieren al átomo más electro-como si los electrones se transfieren al átomo más electro- negativo.negativo. C) Un ión monoatómico tiene un número de oxidación igual a la C) Un ión monoatómico tiene un número de oxidación igual a la carga del ión.carga del ión. D) La suma de todos los números de oxidación de un compuesto D) La suma de todos los números de oxidación de un compuesto químico es igual a cero.químico es igual a cero.

Forma de las moléculasForma de las moléculas El comportamiento de las El comportamiento de las

moléculas depende no sólo moléculas depende no sólo de sus enlaces, sino también de sus enlaces, sino también de su forma. En general, en de su forma. En general, en los elementos del grupo IV, los elementos del grupo IV, los átomos se distribuyen en los átomos se distribuyen en una forma tetraédrica; en los una forma tetraédrica; en los del grupo V, en forma de una del grupo V, en forma de una pirámide triangular; en los pirámide triangular; en los del grupo VI, en forma del grupo VI, en forma angular y en los del grupo angular y en los del grupo VII, en forma lineal. La VII, en forma lineal. La polaridad de las moléculas polaridad de las moléculas también se ve afectada por también se ve afectada por esta distribución atómica.esta distribución atómica.

Puentes de hidrógenoPuentes de hidrógeno

Las moléculas que tienen Las moléculas que tienen hidrógenos unidos a átomos hidrógenos unidos a átomos altamente electronegativos altamente electronegativos tienen un tipo de enlace tienen un tipo de enlace especial llamado especial llamado puente de puente de hidrógenohidrógeno. Aquí el hidrógeno . Aquí el hidrógeno está unido covalentemente a está unido covalentemente a un átomo electronegativo y es un átomo electronegativo y es atraído electrostáticamente por atraído electrostáticamente por otro átomo electronegativo.otro átomo electronegativo.