Enlaces quimicos
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ENLACE QUIMICO
MODELOS DE ENLANCES E INTERACCIONES INTERMOLECULARES.
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INTRODUCCION.Los elementos forman
compuestos con características totalmente diferentes
Na + Cl ---------- NaCl H + O -------- AguaPero, ¿qué mantiene unidas las
partículas de estos compuestos?
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ENLACE QUIMICOLas fuerzas que mantienen
unidos a los átomos para formar moléculas reciben el nombre de enlace químico. Son de carácter eléctrico e intervienen los electrones periféricos (orbitales s y p) en los elementos representativos.
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Para los de transición, los electrones de los orbitales d y para los de transición interna los de los orbitales f.
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Entonces, el enlace químico es la fuerza de unión entre átomos que son de la misma o diferente especie y forman moléculas de elementos o moléculas de compuestos.
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CLASIFICACION DEL ENLACE QUIMICOPuede ser: ATOMICO o
MOLECULAR. A su vez el enlace atómico puede
ser: IONICO.COVALENTE: Simple, doble
triple. Coordinado, polar y no polar.
METALICO.
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Enlace molecular puede ser:Fuerzas de Vander Waals: Dipolo
permanente-dipolo permanente, Dipolo inducido-dipolo inducido y dipolo permanente-dipolo inducido.
Puentes de Hidrogeno.
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REGLA DEL OCTETOFue enunciada en 1916 por
Walter Kossel y Gilbert N. Lewis. Establece que al formarse un enlace químico los átomos ganan, pierden o comparten electrones para lograr un estructura electrónica estable y similar a la de un gas raro.
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Por ejemplo al unirse el sodio con el cloro para formar el cloruro de sodio, el sodio tendrá la estructura interna del Neón y el cloro la del Argón.
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REPRESENTACION DE ENLACES CON ESTRUCTURA DE LEWIS.
En la estructura de Lewis los electrones de los orbitales externos se representan por medio de cruces o puntos alrededor del átomo central. Estos puntos o cruces solo son ilustrativos.
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ENLACE IONICO.Ocurre cuando hay transferencia
completa de electrones de un átomo a otro. El átomo que pierde electrones se convierte en catión y el que acepta en anión. El numero de electrones ganados o perdidos determina la valencia o numero de oxidación del elemento.
La diferencia de electronegatividades entre anión y catión debe de ser mayor o igual a 1.7.
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Al enlace iónico también se le llama electrovalente ya que la fuerza de atracción de iones de distinta carga es de carácter electrostático.
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ENLACE COVALENTESe forma cuando los átomos que
se combinan comparten electrones. La estructura de Lewis es una herramienta muy útil para representarlos.
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Este tipo de enlace es mas común entre átomos de la misma o semejante especie, o sea, átomos con electronegatividades iguales o ligeramente diferentes. Ejemplo
N - N O – O C - O
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ENLACE COVALENTE SIMPLE.
Se lleva a cabo cuando se comparte un para de electrones entre dos átomos.
Cl - Cl H - H H - O - H
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La sacarosa (azúcar de mesa), la gasolina y el petróleo crudo, son ejemplos de compuestos covalentes de uso cotidiano.
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ENLACE METALICO.Consiste en un conjunto de
cargas positivas que son los centros de los átomos metálicos y los electrones periféricos, los átomos se encuentran unidos entre si por una nube de electrones de valencia que rodea a los kernels.
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Podemos representar a un metal como un enrejado de cationes colocados en los nudos de una red cristalina y sumergidos en un mar de electrones.
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En el enlace metálico los electrones pueden moverse en todos sentidos, contrario al enlace covalente en donde los electrones están situados en una posición rígida.
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Debido a la gran movilidad de los electrones de valencia, los metales son buenos conductores del calor y la electricidad y esto explica también su ductilidad y maleabilidad.
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EJEMPLOS DE ENLACES C0VALENTES:
Covalente Simple:
H – H H – O – HCovalente Doble:
O = O O = C = OCovalente Triple:
N N H – C C - H
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ENLACE COVALENTE COORDINADO
Se lleva acabo cuando dos átomos comparten un par de electrones pero solo lo aporta un solo átomo, por ejemplo el acido sulfúrico.
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ENLACE COVALENTE POLAR
Se lleva a cabo cuando los átomos que se unen tienen electronegatividades diferentes, lo que da por resultado una molécula polar, es decir con un polo positivo y otro polo negativo. Por ejemplo el HCl.
NOTA: La diferencia de electronegatividades debe de ser menor de 1.7.
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ENLACE COVALENTE NO POLAR
Los átomos que se unen tienen electronegatividades iguales.
Por lo tanto la diferencia de electronegatividades es igual a cero.
Ejemplo la molécula de Flúor.
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ENLACES MOLECULARES.
1.- Fuerzas de Van der Waals: Son débiles atracciones electrostáticas entre moléculas. Es el enlace mas débil de todos, se llama también Residual o de Polarización.
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A) Dipolo permanente-dipolo permanente: Se lleva a cabo entre moléculas polares (tienen un polo positivo y uno negativo). El positivo se deriva del núcleo de los átomos y el negativo de los electrones. Ej. NaCl.
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B) Dipolo inducido-dipolo inducido: Se lleva acabo entre moléculas no polares pero que instantáneamente son inducidas a formar polos.
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C) Dipolo permanente-dipolo inducido: se lleva a cabo entre una molécula polar y una no polar.
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PUENTES DE HIDROGENO
Se lleva a cabo entre moléculas que contienen hidrogeno y un elemento muy electronegativo. El H de la molécula se une a dicho elemento de otra. Ejemplo el agua y el ácido fluorhídrico.