Enlaces Quimicos
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Enlaces Químicos Dr. Luis E. Dominguez Granda Laboratorio de Medio Ambiente 1 Edificio 27, Planta Alta ICQA [email protected]
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Enlaces Químicos
Dr. Luis E. Dominguez Granda
Laboratorio de Medio Ambiente 1
Edificio 27, Planta Alta ICQA
Cuando existe una unión fuerte de átomos o iones se dice que hay un enlace químico entre ellos.
Dr. Luis Dominguez - 2008 II
Enlaces quimicos
Enlaces químicos pueden ser:• Enlace Iónico• Enlace Covalente• Enlaces Metálicos
A fin de representar los electrones que participan en el enlace, es decir los electrones de valencia, se usan los símbolos de Lewis.
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Símbolos de Lewis
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Símbolos de Lewis
Obsérvese que el número de electrones de valencia de cualquier elemento es el mismo que el número del grupo en la tabla periódica.
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La Regla del Octeto
Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta estar rodeados por ocho electrones de valencia.
Existen excepciones a esta regla, sin embargo es importante para futuros conceptos.
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1. Enlaces ionicos
Un enlace iónico se refiere a las fuerzas electrostáticas que existen entre iones con carga opuesta.
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1. Enlaces ionicos
Únicamente los elementos de los grupos I, II y el aluminio del III, serán capaces de formar iones de carga positiva (cationes).
Únicamente aquellos elementos de los grupos V, VI y VII formarán iones de carga negativa (aniones).
Los metales de transición son otro caso!
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2. Enlaces covalentes
Resultado de compartir un par de electrones entre dos átomos, generalmente ambos NO-metálicos.
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2. Enlaces covalentes
El tipo anterior de enlace se denomina enlace sencillo.
Algunos átomos tienden a compartir más de un electrón con otros átomos, formando enlaces dobles y triples.
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Importancia de conocer el tipo de enlace iónico.
Ayuda a saber si una sustancia (molécula)…
◦Es sólida (enlace iónico) o líquida/gaseosa (covalente).
◦Tiene una densidad alta (iónico) o baja (covalente).
◦Tiene un punto de derretimiento / ebullición alto (iónico) o bajo (covalente).
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Polaridad de los enlaces.
La polaridad del enlace describe la forma en que se comparten los electrones entre los átomos.
◦Enlace covalente NO-polar, los electrones se comparten equitativamente.
◦Enlace covalente Polar, uno de los átomos ejerce mayor atracción sobre los electrones del enlace que el otro.
La polaridad del enlace dependerá de la Electronegatividad del elemento.
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Electronegatividad.
La electronegatividad es la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí.
Un átomo con afinidad electrónica muy negativa y energía de ionización elevada atraerá electrones y se resistirá a perder los suyos.
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Electronegatividad.
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Electronegatividad y polaridad del enlace.
Cuanto mayor es la diferencia de electronegatividad (DE) entre dos átomos de una molécula, mas polar es su enlace.
◦DE > 1.7; enlace iónico◦DE 1.7 a 0.4; enlace covalente polar◦DE < 0.4; enlace covalente no polar
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Electronegatividad y polaridad del enlace.
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Geometría Molecular
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Estructuras de Lewis
Las estructuras de Lewis nos permitieron entender la composición de las moléculas y sus enlaces.
Y que hay de su forma tridimensional?
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Importancia de la GeometríaLa geometría de una molécula (tamaño y forma) establece sus propiedades.
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Algunas formas moleculares
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Estructuras de Lewis
La estructuras de Lewis del metano.
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Estructuras de Lewis
Y la estructura de Lewis del PCl3 (tricloruro de fósforo) y el CH2Cl2 (dicloruro de metilo)?
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Dominios electronicos
Un enlace químico define la región de la molécula donde es más probables encontrar los pares de electrones (enlazantes y no enlazantes).
Ahora a esta región la llamaremos dominios electrónicos.
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Dominios electronicos
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Dominios electronicos
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Pares de electrones enlazantes y no enlazantes
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Grandes moléculas
Geometría
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Forma y polaridad de las moléculas
Polaridad
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Momento dipolar
