En el enlace covalente los electrones se En el enlace covalente los electrones se comparten, mientras que en el enlace iónico un comparten, mientras que en el enlace iónico un átomo cede sus electrones de valencia y otro átomo cede sus electrones de valencia y otro los adquiere, formando iones (el primero con los adquiere, formando iones (el primero con carga positiva y el segundo con carga negativa). carga positiva y el segundo con carga negativa). Se puede calcular cuando un enlace es iónico o Se puede calcular cuando un enlace es iónico o covalente con la diferencia de covalente con la diferencia de electronegatividad, se busca en una tabla la electronegatividad, se busca en una tabla la electronegatividad de los elementos que forman electronegatividad de los elementos que forman el enlace y se resta al mayor el menor, si el el enlace y se resta al mayor el menor, si el resultado es mayor de 1,7 entonces se resultado es mayor de 1,7 entonces se considera que el enlace es iónico, si es menor o considera que el enlace es iónico, si es menor o igual se considera covalente. igual se considera covalente.

Un enlace iónico se da entre un metal y un Un enlace iónico se da entre un metal y un

no metal cediéndole el metal los no metal cediéndole el metal los electrones necesarios para que el no electrones necesarios para que el no metal sea estable, ósea que tenga 8 metal sea estable, ósea que tenga 8 electrones en su ultimo nivel a diferencia electrones en su ultimo nivel a diferencia de un enlace covalente que se da entre no de un enlace covalente que se da entre no metales y comparten electrones.metales y comparten electrones.

*(NaCl) cloruro de sodio*(NaCl) cloruro de sodio

*(MgSO4) sulfato de magnesio*(MgSO4) sulfato de magnesio*(LiBr) bromuro de litio*(LiBr) bromuro de litio

En un enlace covalente, dos átomos comparten En un enlace covalente, dos átomos comparten electrones cargados negativamente. Los electrones electrones cargados negativamente. Los electrones cargados negativamente de un átomo son atraídos a las cargados negativamente de un átomo son atraídos a las cargas positivas de su propio núcleo y al núcleo de otro cargas positivas de su propio núcleo y al núcleo de otro átomo. Esto contrarresta la fuerza repulsiva entre los átomo. Esto contrarresta la fuerza repulsiva entre los dos núcleos cargados positivamente y une a los dos dos núcleos cargados positivamente y une a los dos átomos.átomos.

O2 (gas oxígeno)O2 (gas oxígeno) Cl2 (gas cloro) Cl2 (gas cloro) N2 (gas nitrógeno)N2 (gas nitrógeno)

Enlace covalente simple: Enlace covalente simple: es el que se forma cuando los Átomos que se unen comparten un es el que se forma cuando los Átomos que se unen comparten un

par de electrones y Cada uno aporta un electrón, como en el caso par de electrones y Cada uno aporta un electrón, como en el caso del Cl2 Se representa con una línea corta (–)del Cl2 Se representa con una línea corta (–)

Ejemplo:Ejemplo:

H - H (Un Enlace Simple)H - H (Un Enlace Simple)

Enlace covalente doble: Enlace covalente doble: Es el que se forma cuando los Es el que se forma cuando los Átomos que se unen comparten dos pares de electrones Átomos que se unen comparten dos pares de electrones Y cada átomo aporta un par. Se representa por dos Y cada átomo aporta un par. Se representa por dos

líneas Cortas (=). Por ejemplo, en la molécula de líneas Cortas (=). Por ejemplo, en la molécula de oxígeno, cada Átomo tiene seis electrones de valencia, oxígeno, cada Átomo tiene seis electrones de valencia, de modo que le Faltan dos para completar la regla del de modo que le Faltan dos para completar la regla del octeto, lo que logra Compartiendo dos pares de octeto, lo que logra Compartiendo dos pares de electrones.electrones.

Ejemplo:Ejemplo:

O= C= O (Un Enlace Doble)O= C= O (Un Enlace Doble)

Enlace covalente triple:Enlace covalente triple:

Es el que se forma cuando se comparten tres pares de electrones. Es el que se forma cuando se comparten tres pares de electrones. Se representa por tres líneas cortas (=). Por ejemplo, en la Se representa por tres líneas cortas (=). Por ejemplo, en la molécula de nitrógeno (N2) cada átomo de nitrógeno tiene cinco molécula de nitrógeno (N2) cada átomo de nitrógeno tiene cinco electrones de Valencia; al compartir tres pares electrones, electrones de Valencia; al compartir tres pares electrones, completan el Octeto.completan el Octeto.

Ejemplo:Ejemplo:

N ≡ N  (Un enlace triple)N ≡ N  (Un enlace triple)

Enlace covalente polar: Enlace covalente polar:

Cuando la electronegatividad de los compuestos Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen es cuantitativamente diferente y que se unen es cuantitativamente diferente y por lo tanto los electrones se mantendrán cerca por lo tanto los electrones se mantendrán cerca del núcleo más electronegativo mayor tiempo. del núcleo más electronegativo mayor tiempo. Por ello se pueden definir un polo negativo Por ello se pueden definir un polo negativo (donde la densidad de electrones es mayor) y (donde la densidad de electrones es mayor) y un polo positivo (donde es menor)un polo positivo (donde es menor)

Ejemplo:Ejemplo:

O - HO - H

Enlace covalente NO polar:Enlace covalente NO polar: Cuando la electronegatividad de los compuestos Cuando la electronegatividad de los compuestos

que se unen son cuantitativamente iguales, o que se unen son cuantitativamente iguales, o muy cercanos por ello los electrones se muy cercanos por ello los electrones se mantienen cerca de los dos núcleos de forma mantienen cerca de los dos núcleos de forma que no existe un extremo más polar que otro.que no existe un extremo más polar que otro.

Ejemplo:Ejemplo: O = O O = O

Enlace covalente coordinado:Enlace covalente coordinado:

entre dos átomos es el enlace en el que cada par de entre dos átomos es el enlace en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de los átomos. El átomo que aporta el par de uno de los átomos. El átomo que aporta el par de electrones se denomina electrones se denomina dadordador, y el que lo recibe, , y el que lo recibe, receptor.receptor.

El enlace coordinado se representa por medio de una El enlace coordinado se representa por medio de una flecha (→) que parte del átomo que aporta los dos flecha (→) que parte del átomo que aporta los dos electrones y se dirige hacia el que no aporta ninguno.electrones y se dirige hacia el que no aporta ninguno.

Ejemplo:Ejemplo: NH4 + (a partir del amoniaco, NH3, y del Ion de NH4 + (a partir del amoniaco, NH3, y del Ion de

hidrógeno, H+.)hidrógeno, H+.)

La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo de un elemento La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo de un elemento

para atraer los electrones de otro átomo... así entre mas electronegativo para atraer los electrones de otro átomo... así entre mas electronegativo sea el elemento mas capacidad tiene de conseguir un electrón de otro sea el elemento mas capacidad tiene de conseguir un electrón de otro átomo.átomo.

si su capacidad es muy baja en el caso de los elementos del primer y si su capacidad es muy baja en el caso de los elementos del primer y segundo grupo entonces decimos que tiene mas tendencia, no a atraer segundo grupo entonces decimos que tiene mas tendencia, no a atraer electrones sino a cederlos...electrones sino a cederlos...

para hacer un enlace iónico el átomo mas electronegativo gana el electrón para hacer un enlace iónico el átomo mas electronegativo gana el electrón del átomo que su capacidad es baja.del átomo que su capacidad es baja.

Pues La electronegatividad influye mucho sobre el tipo de enlace que se Pues La electronegatividad influye mucho sobre el tipo de enlace que se

forma entre los átomos.forma entre los átomos.Si la electronegatividad de los átomos que forman el enlace es similar, los Si la electronegatividad de los átomos que forman el enlace es similar, los electrones del enlace serán compartidos casi por igual y se formará un electrones del enlace serán compartidos casi por igual y se formará un enlace covalente. Si la diferencia es muy grande, los electrones serán enlace covalente. Si la diferencia es muy grande, los electrones serán transferidos al átomo más electronegativo, formándose un enlace iónico.transferidos al átomo más electronegativo, formándose un enlace iónico.

Es la fuerza existente dos o másEs la fuerza existente dos o más átomos átomos que los mantienen unidos  que los mantienen unidos en las moléculas. Al producirse un acercamiento entre dos o en las moléculas. Al producirse un acercamiento entre dos o más  más  átomos, átomos, puede darse una fuerza de atracción entre los puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los electrones de los átomos átomos y el núcleo de uno u otro y el núcleo de uno u otro átomo..Si esta fuerza llega a será lo suficientemente grande para mantener Si esta fuerza llega a será lo suficientemente grande para mantener los los átomosátomos unidos, se ha formado un enlace químico. unidos, se ha formado un enlace químico.

Todos los enlaces químicos son el resultado de la atracción Todos los enlaces químicos son el resultado de la atracción

simultánea de dos o más electrones. En esta unión de electrones simultánea de dos o más electrones. En esta unión de electrones pueden darse los siguientes casos:pueden darse los siguientes casos:

Enlace iónico: si hay atracción electrostática.Enlace iónico: si hay atracción electrostática. Enlace covalente: si comparten los electrones. Los enlaces Enlace covalente: si comparten los electrones. Los enlaces

químicos se producen entre los átomos de distintos elementos, con químicos se producen entre los átomos de distintos elementos, con el objetivo de ser más estables. Los factores que participan en un el objetivo de ser más estables. Los factores que participan en un enlace químico son el estado de oxidación de cada uno de los enlace químico son el estado de oxidación de cada uno de los elementos y la electronegatividad de los mismos.elementos y la electronegatividad de los mismos.

Fin Fin