ENLACE QUÍMICO

REPULSIÓN DE PARES DE ELECTRONES DE LA CAPA DE VALENCIA (RPECV)

•Teoría RPECV

•Los pares de electrones se repelen entre sí,tanto si están en enlaces químicos (paresenlazantes) como si no están compartidos(pares solitarios). Los pares de electrones sedisponen alrededor de un átomo conorientaciones que minimicen las repulsiones.

Modelo de repulsión de pares electrónicos y geometría molecular

• Los enlaces covalentes tienen una dirección determinada y lasdistancias de enlace y los ángulos entre los mismos puedenmedirse.

• La geometría viene dada por la repulsión de los pares de e– delátomo central.

• Las parejas de e– se sitúan lo más alejadas posibles.

104.5O107O

NHH

H

C

H

HHH109.5O

OHH

Ejercicios de Geometría Molecular

Ejercicios:•H2O•NH3

•SCl2•H3O+

•NO2-

• Ejemplo: NO3-

(5x1)+(6x3)+1 = 24 electrones o 12 enlaces

Realice las estructuras de Lewis correspondientes y luego identifiqueque geometría molecular tiene.

Tiene geometría Trigonalplana, 3 átomos y sin enlacesolitarios o no enlazantesalrededor del átomo central.

Cierre metacognitivo

1. ¿Qué has aprendido?

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2. ¿Qué dificultades has tenido?

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3. ¿Para qué te ha servido?

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