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1 IES Pando - Oviedo Departamento de Biología y Geología © J. L. Sánchez Guillén

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1IES Pando - Oviedo – Departamento de Biología y Geología

© J. L. Sánchez Guillén

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0- ÍNDICE

1- Técnicas de estudio de la materia viva

2- Bioelementos

3- El enlace covalente

4- Las cadenas carbonadas

5- Grupos funcionales

6- Fórmulas

7- Interacciones intra e intermoleculares

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0- ÍNDICE

1- Técnicas de estudio de la materia viva

2- Bioelementos

3- El enlace covalente

4- Las cadenas carbonadas

5- Grupos funcionales

6- Fórmulas

7- Interacciones intra e intermoleculares

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Organismos animales y vegetales estamos constituidos por……

células

Las células están formadas

por moléculas.

.. y las moléculas por

átomos.

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¿Qué

moléculas

constituyen

las células de

los seres

vivos?

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Los medios internos de los seres vivos son una compleja mezcla de moléculas.

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Algunas

biomoléculas

son de

pequeño

tamaño como

es el caso

del….

agua

O Oxígeno

H Hidrógeno

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EL agua es la biomolécula más abundante en los seres vivos. Los medios internos de los

seres vivos son medios acuosos en los que la molécula de agua es predominante.

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Otras moléculas son grandes

moléculas: la hemoglobina, una

proteína.

Carbono

Oxígeno

Nitrógeno

Azufre

ir enlace

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10Fragmento de la doble hélice del ADN, cada esfera es un átomo.

Macromoléculas: Se llaman así a las moléculas que tienen una masa molecular superior

a 10 000 da.

El ADN es una gran molécula orgánica formada en la mayoría de los casos por cientos de

millones de átomos, es una macromolécula.

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BIOMOLÉCULAS

• El medio interno de los seres vivos es una compleja mezcla de moléculas.

• Miles de moléculas se encuentran dispersas en el medio celular

interaccionando entre sí.

• Desentrañar este complejo mundo ha sido una tarea titánica.

• Hoy en día, después de más de 300 años de intensa búsqueda y

descubrimiento, empezamos a conocer las moléculas que constituyen los seres

vivos.

• Las biomoléculas han sido clasificadas tradicionalmente en una serie de

grupos conocidos como principios inmediatos. Llamados así porque podían

extraerse fácilmente mediante técnicas sencillas, como disoluciones,

filtraciones, etc.

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LAS BIOMOLÉCULAS: CLASIFICACIÓN

Inorgánicas Orgánicas

-Agua

-CO2

-Sales minerales

-Glúcidos

-Lípidos

-Prótidos o proteínas

-Ácidos nucleicos

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LAS BIOMOLÉCULAS

REPARTICIÓN DE LOS COMPONENTES MOLECULARES DE

LA CÉLULA

(en % sobre masa total)

Principios

inmediatos

PROCARIOTAS EUCARIOTAS

Glúcidos

Lípidos

Prótidos

Ácidos Nucleicos

ARN

ADN

Precursores

Agua

Sales minerales

3

2

15

6

2

1

70

1

3

4,5

18

1,25

0,25

2

70

1

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I) Técnicas para el estudio fisicoquímico: sirven para conocer la

composición y relacionar esta composición con las estructuras

celulares. Estos métodos son:

a) Destilación

b) Filtración

c) Decantación

d) Centrifugación

e) Cromatografía

f) Electroforesis

II) Técnicas para el estudio morfológico de la célula. Nos permiten

conocer cómo es su forma, su tamaño y su estructura. Son,

fundamentalmente:

a) Microscopía óptica

b) Microscopía electrónica

1) Microscopio electrónico de Trasmisión (MET)

2) Microscopio electrónico de barrido (MEB)

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Destilación: Sirve para separar por evaporación y conden-

sación posterior, dos liquidos miscibles.

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Decantación: Sirve para separar, por ejemplo, mezclas de

líquidos no solubles de densidad diferente.

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Homogeneizador

Se trata de un aparato que sirve

para triturar y disgregar el material

biológico, rompiendo las

membranas celulares para dejar

libres los orgánulos y el resto del

contenido celular para posteriores

tratamientos.

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FILTRACIÓN: Separa la fase líquida de la parte sólida.

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Centrifugación: Los materiales biológicos sometidos a fuertes

aceleraciones se desplazan hacia el fondo de los recipientes que los

contienen con velocidades que dependen de su masa, de su forma y

volumen, y de la naturaleza del medio en el que se realice la

centrifugación.

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Cromatografía de gases

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ELECTROFORESIS

En este método, la mezcla a separar se deposita en una cubeta sobre un

soporte de tipo poroso (acetato de celulosa o también gel de almidón). A

continuación se establece una diferencia de potencial entre los extremos del

soporte. Las sustancias que componen la mezcla se desplazarán en función

de su carga eléctrica.

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Cultivos in vitro:

Bacterias en cápsulas de Petri

Frascos para cultivos celulares

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El microscopio

electrónico,

desarrollado a

mediados del siglo

XX, permite más de

100 000 aumentos

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luz

c

objeto

b

imagen

o

interruptor

Cañón de electrones

c

objeto

b

imagen

o

Microscopio electrónico Microscopio óptico

Fundamento del microscopio óptico y del microscopio electrónico

c) condensador; b) objetivo; o) ocular.

electrones

visor

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Diferencias entre el microscopio óptico y del microscopio electrónico

Microscopio óptico Microscopio electrónico

Fuente de iluminación: La luz Fuente de iluminación: electrones

Se pueden ver seres vivos No se pueden ver los seres vivos

Poco aumento (X1000) Mucho aumento (X300 000)

Se observa la estructura Se observa la ultraestructura

Preparaciones sencillas Preparaciones complejas

Aparato relativamente barato Instrumento muy caro

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Unidades de medida en microscopía

1 micrometro*= 1 µm = 0,001 mm (milésima de milímetro)

1 nanometro = 1 nm = 0,000 001 mm (millonésima de milímetro)

1 amstrong = 1 Å = 0,1 nm (diez millonésima de milímetro)

* También se llama micra

Tamaños usuales en microscopía

átomo = 1 Å

virus = 25 nm a 300 nm

bacteria =1 µ

Célula = 10 µm a 100 µm

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0- ÍNDICE

1- Técnicas de estudio de la materia viva

2- Bioelementos

3- El enlace covalente

4- Las cadenas carbonadas

5- Grupos funcionales

6- Fórmulas

7- Interacciones intra e intermoleculares

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Concepto de Bioelemento: Elemento químico que constituye

las moléculas de los seres vivos

CLASES DE BIOELEMENTOS

Primarios: C, H, O, N, S, P. Los más abundantes, 96’2%

del total de la masa de un ser vivo.

- Secundarios: Na+, K+, Mg++, Ca++, Cl - . En menor

porcentaje, pero también imprescindibles para los seres

vivos.

Oligoelementos: En proporción menor al 0,1%.

Indispensables: en todos los seres vivos: Mn, Fe,

Cu;

Variables: en algunos organismos: B, Al, V.

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BIOELEMENTOS OLIGOELEMENTOS

Primarios Secundarios Indispensables Variables

O

C

H

N

P

S

Na+

K+

Mg2+

Ca2+

Cl-

Mn

Fe

Co

Cu

Zn

B

Al

V

Mo

I

Si

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H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

Fr Ra Ac

Cs Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lw

Tabla de los Bioelementos

Primarios

Secundarios

Bioelementos

Indispensables

Variables

Oligoelementos

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CARACTERÍSTICAS DE LOS BIOELEMENTOS PRIMARIOS

Cierta abundancia en la corteza terrestre.

Sus compuestos son polares ( partes de la molécula con

carga + y otras con cargas - ) lo que hace a estos

compuestos solubles en agua.

C y N pasan con facilidad del estado de oxidado a

reducido y viceversa. Lo que es importante en los procesos

de obtención de energía (fotosíntesis y respiración celular).

C, H, O y N tienen pequeña masa atómica lo que permite

variabilidad de valencias dando lugar a moléculas grandes,

estables y variadas.

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Los elementos químicos más abundantes en la corteza

terrestre y en los seres vivos (en % en peso).

Elementos Corteza

(%)

Elementos Seres vivos

(%)

Oxígeno

Silicio

Aluminio

Hierro

47

28

8

5

Oxígeno

Carbono

Hidrógeno

Nitrógeno

63

20

9,5

3

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1- Técnicas de estudio de la materia viva

2- Bioelementos

3- El enlace covalente

4- Las cadenas carbonadas

5- Grupos funcionales

6- Fórmulas

7- Interacciones intra e intermoleculares

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EL ENLACE COVALENTE

• Los átomos que constituyen las moléculas orgánicas están unidos entre sí mediante enlaces

covalentes.

• Este enlace se forma cuando átomos del mismo o diferente elemento comparten electrones

para poder completar su última capa.

• Los electrones que puede compartir un átomo para completar su última capa los llamaremos

electrones de valencia.

• Los enlaces covalentes se representan mediante una raya que simboliza el par de electrones

compartido.

• Los enlaces covalentes son muy resistentes en medio acuoso.

C

Es por esto que el carbono tiene cuatro electrones de valencia y puede forma cuatro enlaces covalentes.

C

El átomo de carbono tiene 4 electrones en su última capa.

C

Esta capa se completa con 8 electrones.

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UNIÓN DE DOS ÁTOMOS DE CARBONO MEDIANTE UN ENLACE

COVALENTE.

electrón

enlace

covalente

Los electrones de valencia no pueden quedar libres, por lo que otros átomos con electrones

de valencia libres se unen al átomo que disponga de electrones libres hasta completarlos.

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FORMACIÓN DEL ETANO.

Los electrones de valencia no pueden quedar libres, por lo que otros átomos con electrones

de valencia libres se unen al átomo que disponga de electrones libres hasta completarlos.

Molécula de etano

C2H6

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ENLACES COVALENTES SIMPLES , DOBLES Y TRIPLES.

• Enlace covalente simple: Cuando un átomo comparte con otro dos electrones,

uno de cada átomo.

• Enlace covalente doble: Cuando un átomo comparte con otro cuatro electrones,

dos de cada átomo.

• Enlace covalente triple: Cuando un átomo comparte con otro seis electrones,

tres de cada átomo.

C H

Enlace covalente simple Carbono-Hidrógeno.

C O

Enlace covalente doble Carbono-Oxígeno.

C C

Enlace covalente triple Carbono-Carbono.

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GIRO ALREDEDOR DE LOS ENLACES SIMPLES , DOBLES Y TRIPLES.

Es de destacar que alrededor de un enlace simple está permitido el giro, algo que no sucede

alrededor de los enlaces dobles o triples.

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LOS ENLACES COVALENTES DE LOS BIOELEMENTOS PRIMARIOS (I)

• El carbono tiene cuatro electrones de valencia. Debido a esto formará 4 enlaces

covalentes que podrán ser:

• Cuatro simples.

• Uno doble y dos simples.

• Dos dobles.

• Uno simple y uno triple.

C

Cuatro simples

C

Uno doble y dos simples

C

Uno triple y uno simple.

C

Dos dobles.

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LOS ENLACES COVALENTES DE LOS BIOELEMENTOS PRIMARIOS (II)

H

El hidrógeno tiene un electrón de valencia.

O N

O

El oxígeno tiene dos electrones de valencia.

N

N

El nitrógeno tiene tres electrones de valencia.

S

S

El azufre tiene dos electrones de valencia.

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EJEMPLOS DE LOS ENLACES COVALENTES DEL CARBONO.

C

Metano

Cuatro simples

H

H

H

H C

Formaldehído

Dos simples y uno doble

H

O H C

Etino

Uno simple y uno triple.

C H H

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C O H

En el pirúvico podemos observar diferentes combinaciones de enlaces

dobles y simples del carbono con otros elementos.

O

C

O

C

H

H

H

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Polaridad de los enlaces covalentes: Cuando los átomos unidos por un enlace

covalente pertenecen a elementos de electronegatividad muy diferente, por ejemplo, el O y el

H. El más electronegativo atrae hacia sí más el par de electrones del doble enlace, quedando

con cierta carga negativa y el menos electronegativo queda con una cierta cantidad de carga

positiva. En este caso, diremos que el enlace es polar, lo que tendrá una gran

importancia en los procesos biológicos: polaridad del agua, estabilidad de las

proteínas y del ADN, solubilidad.

δ -

δ +

Polaridad del enlace –O-H

δ - δ +

Polaridad del enlace –N-H

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Aunque las fórmulas de

las moléculas se

representan en un plano,

los átomos se disponen

según una compleja

representación espacial.

Carbono

Oxígeno

Nitrógeno

Azufre

HidrógenoLa cisteína, un aminoácido.

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LA DISPOSICIÓN ESPACIAL DE LOS ENLACES EN EL CARBONO:

HIBRIDACIONES:

Aunque representaremos los átomos en el plano, estos en realidad se encuentran orientados

en el espacio. El carbono, dependiendo de los enlaces covalentes, puede tener tres tipos de

disposición espacial o hibridaciones.

• Hibridación tetraédrica: Cuatro enlaces simples

• Hibridación trigonal: Uno doble y dos simples.

• Hibridación digonal: Dos dobles o uno simple y uno triple.

H. tetraédrica

CC C C

H. trigonal H. digonal H. digonal

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º

Molécula de metano. En el metano (CH4) el

carbono tiene hibridación tetraédrica

Hibridaciones del átomo de carbono. Hibridación tetraédrica.En este tipo de hibridación el carbono se dispone en el centro de un tetraedro y los

otros átomos en los vértices.

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C

H

H

H

H

No obstante el metano lo representaremos en el plano en su fórmula desarrollada o

en su fórmula empírica.

Fórmula desarrollada

CH4

Fórmula empírica

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51Representación tridimensional del etano (verde=C;

gris=H). Cada carbono es el centro de un tetraedro

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Representación tridimensional del etano (verde=C;

gris=H). Cada carbono es el centro de un tetraedro

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C

H

H

H

C

No obstante el etano lo representaremos en el plano en su fórmula desarrollada, en

su fórmula semidesarrollada o en su fórmula empírica.

Fórmula desarrollada

H

H

H

Fórmula semidesarrollada

CH3-CH3

Fórmula empírica

C2H6

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Carbonos tetraédricos en el propano (verde=C;

gris=H).

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Carbonos tetraédricos en el propano (verde=C;

gris=H).

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Carbonos tetraédricos en el propano (verde=C;

gris=H).

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Representación tridimensional del butano

(verde=C; gris=H).

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Representación tridimensional del eteno. Hibridación trigonal:

Cada carbono es el centro de un triángulo (verde=C; gris=H).

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C H

H

C

No obstante el eteno lo representaremos en el plano en su fórmula desarrollada, en

su fórmula semidesarrollada o en fórmula empírica.

Fórmula desarrollada

H

H

Fórmula semidesarrollada

CH2=CH2

Fórmula empírica

C2H4

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0- ÍNDICE

1- Técnicas de estudio de la materia viva

2- Bioelementos

3- El enlace covalente

4- Las cadenas carbonadas

5- Grupos funcionales

6- Fórmulas

7- Interacciones intra e intermoleculares

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Las cadenas carbonadas

Las diferentes biomoléculas van a estar constituidas básicamente por

átomos de carbono unidos entre sí mediante enlaces covalentes. La

resistencia y versatilidad de los enlaces carbono-carbono y del carbono

con otros elementos: oxígeno, nitrógeno o azufre, va a posibilitar el que

se puedan formar estructuras que serán el esqueleto de las principales

moléculas orgánicas.

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Tipos de esqueletos de las moléculas orgánicas

-C- C- C- C- C- C- C- C-

-C- C- C=C- C- C=C- C-

-C- C- C- C- C-

-C- C- C-

-C- C- C-

1) Cadena lineal saturada

2) Cadena lineal insaturada

3) Cadena ramificada.

4) Doble ciclo mixto.

5) Ciclo mixto.

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Las moléculas orgánicas, como este

fosfoglicérido, están formadas por cadenas

carbonadas constituídas por: C, H, O, N, P…..

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Hidrocarburo de cadena lineal saturada (no olvidar que alrededor de los

enlaces simples está permitido el giro).

Carbono

Hidrógeno

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Este compuesto presenta una cadena lineal saturada

Carbono

Oxígeno

Hidrógeno

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66Ácido orgánico de cadena lineal insaturada

Doble enlace

Carbono

Oxígeno

Hidrógeno

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67Ácido orgánico de cadena lineal insaturada

Dobles enlaces

Carbono

Oxígeno

Hidrógeno

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68La glucosa tiene una cadena cíclica

Carbono

Oxígeno

Hidrógeno

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69

O

OH

OH

OH

HH

H

H H

CH2OH

OH

Los monosacáridos,

como la glucosa,

presentan una cadena

cíclica mixta carbono-

oxígeno.

C

CC

C

C

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70Doble ciclo de un disacárido

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71

Cadenas cíclicas de un

compuesto orgánico

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72

Cadenas cíclicas de un

compuesto orgánico

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73

0- ÍNDICE

1- Técnicas de estudio de la materia viva

2- Bioelementos

3- El enlace covalente

4- Las cadenas carbonadas

5- Grupos funcionales

6- Fórmulas

7- Interacciones intra e intermoleculares

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FUNCIONES ORGÁNICAS

Concepto: Agrupaciones características de átomos.

Las principales son:

Alcohol: -O-H

Cetona: >C=O

Aldehído: -CHO

Ácido: -COOH

Amino: -NH2

Amida: -CONH2

Tiol: -S-H

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C O

Función alcohol

H C O

Función aldehído

H

C Función cetona

O

C S

Función tiol

H C O

Función ácido

H

O

C N

Función amina

H

H C

Función amidaO

N H

H * En los enlaces libres sólo puede haber o carbonos o hidrógenos.

C C

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76Etanol

alcohol

Carbono

Oxígeno

Hidrógeno

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77Aminoácido: serina

amina

ácido

Carbono

Oxígeno

Hidrógeno

Nitrógeno

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78Aminoácido: cisteína

tiol

Carbono

Oxígeno

Hidrógeno

Nitrógeno

Azufre

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Ácido orgánico de cadena lineal saturada

ácido

Carbono

Oxígeno

Hidrógeno

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80Ácido orgánico de cadena lineal insaturada

ácido

Doble enlace

Carbono

Oxígeno

Hidrógeno

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81Ácido orgánico de cadena lineal insaturada

ácido

Dobles enlaces

Carbono

Oxígeno

Hidrógeno

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C= gris

O=rojo

H=gris

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83

0- ÍNDICE

1- Técnicas de estudio de la materia viva

2- Bioelementos

3- El enlace covalente

4- Las cadenas carbonadas

5- Grupos funcionales

6- Fórmulas

7- Interacciones intra e intermoleculares

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Representación en

esferas de una

biomolécula

C H

N

O

S

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C= verde

N=azul

O=rojo

H=gris

CH

N

O

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C= verde

N=azul

O=rojo

H=gris

C

H

N

O

H

H

HC

O

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87

FÓRMULAS DE LAS BIOMOLÉCULAS

Desarrollada o estructural: indicando todos los átomos y

enlaces covalentes de la molécula.

Semidesarrollada: indicando únicamente los enlaces de la

cadena carbonada.

Empírica: indicando únicamente el número de átomos de

cada elemento de la molécula.

Simplificadas: las cadenas carbonadas se representan

mediante una línea quebrada en la que no se indican

carbonos e hidrógenos pero si dobles enlaces u otras

variaciones que posee la molécula (funciones alcohol,

cetona,ácido, amino, etc).

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C O H

El ácido pirúvico en su fórmula desarrollada.

O

C

O

C

H

H

H

Memo: En la fórmulas desarrollada o estructural se indican todos los

átomos y enlaces covalentes de la molécula.

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Fórmula semidesarrollada del ácido pirúvico.

CH3-CO-COOH

Fórmula empírica del ácido pirúvico.

C3H4O3

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C H

H

C

Veamos en conjunto cómo son las fórmulas desarrollada, semidesarrollada y

empírica del eteno.

Fórmula desarrollada

H

H

Fórmula semidesarrollada

CH2=CH2

Fórmula empírica

C2H4

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Función alcohol terminal

CHO Función aldehído

CO Función cetona

CHSH

Función tiol

COOH

Función ácido

CH2NH2

Función amina terminal

CONH2

Función amida

CH2OH

Fórmula semidesarrollada de los principales grupos funcionales.

CC

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HO

Ejemplo de molécula

biológica: el colesterol, en

su fórmula simplificada.

CH2

CH

CH2

C

CH

CH2

CH

CH CH2

CH2

CH

C

CH2

CH2

CH

C

CH2 CH3

CH3

CH

CH3 CH2

CH2

CH2

CH

CH3

CH3

…. y ahora en su fórmula

semidesarrollada.

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93

Ejemplo de molécula biológica en su

fórmula simplificada.

COOH

OH

OH

O

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La grandes moléculas se representan

esquemáticamente. Ejemplo de

representación de la estructura terciaria

de una proteína

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La grandes moléculas se representan

esquemáticamente. Ejemplo de

representación de la estructura del ADN.

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CONCEPTOS DE MACROMOLÉCULA, MONÓMERO Y

POLÍMERO

Macromolécula: Grandes moléculas de masa superior a 104

da (1da=1uma).

Polímero: Moléculas resultantes de la unión de unidades

menores (monómeros).

Monómero: Unidades menores que forman los polímeros.

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Ejemplo de macromolécula: fragmento de

almidón, un polisacárido.

El almidón es un polímero cuyo monómero

es la glucosa.

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0- ÍNDICE

1- Técnicas de estudio de la materia viva

2- Bioelementos

3- El enlace covalente

4- Las cadenas carbonadas

5- Grupos funcionales

6- Fórmulas

7- Interacciones intra e intermoleculares

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ENLACES INTER E INTRAMOLECULARES

Son aquellos enlaces que se dan entre moléculas o partes de una

molécula, que le dan una mayor estabilidad.

Así:

Puentes disulfuro: -S-S- ( a partir de grupos tiol) muy resistentes

(proteínas).

Enlace hidrógeno: ( N-H, O-H, C=O ) fuerzas eléctricas entre átomos

con diferente electronegatividad, lo que le da a la molécula una distribución

diferencial de cargas + y - (Ejemplo: Proteínas y ácidos nucleicos).

Enlace iónico: se dan en moléculas que contienen -COO- y -

NH+3, que en agua se encuentran ionizados.

Uniones hidrofóbicas: debidas a diferencias de solubilidad respecto al

agua (membranas celulares).

Fuerzas de Van der Waals: debidas a pequeñas fluctuaciones en la

carga de los átomos.

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Los puentes disulfuro se forman cuando reaccionan dos grupos tiol (-S-H) dando –S-S- y H2.

S S

H H

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Glúcido Glúcido

Cadena pesada (H)

Cadena ligera (L)

Zona bisagra

Parte variable

Parte constante

Puentes disulfuro

Las cadenas proteicas que forman los anticuerpos están unidas por puentes disulfuro.

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Los enlaces de hidrógeno se forman al atraerse átomos unidos mediante enlaces

covalentes polares.

δ -

δ +

δ -δ +

Formación de un enlace de hidrógeno entre un grupo –O-H y un grupo H-N<.

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Enlaces de hidrógeno entre bases nitrogenadas en el ADN

Las bases de una de las cadenas se enlazan con las de la otra por medio de

enlaces de hidrógeno. La adenina se une a la timina y la citosina a la guanina.

Adenina

Timina

Guanina

Citosina

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Enlaces iónicos o interacciones ácido-base: Los grupos ácidos, en medio

acuoso y en función del pH del medio, pierden H+ y se ionizan dando –COO-. Los grupos amino son básicos y en medio acuoso captan H+ y quedan cargados positivamente (-NH3

+). El enlace iónico se establece cuando quedan próximos grupos ácidos y amino cargados diferentemente, al atraerse las cargas eléctricas que portan.

Grupo -COOH

- +

Grupo H2N-C-

Estas interacciones moleculares son relativamente débiles en medio acuoso, pero van a tener gran importancia en la estabilidad de la estructura de ciertas moléculas como las proteínas.

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CLASES DE BIOMOLÉCULAS O PRINCIPIOS INMEDIATOS

Concepto: moléculas que pueden extraerse de la materia viva

inmediatamente, por métodos físicos sencillos.

Inorgánicos: agua (70%), dióxido de carbono, sales minerales.

Orgánicas:

Glúcidos

Lípidos

Proteínas (20%)

Ácidos nucleicos.

Biocatalizadores: Moléculas orgánicas de importancia pero

necesarios en pequeña cantidad. Nunca tienen función energética ni

estructural.

Enzimas

Vitaminas

Hormonas

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Practica con esta interesante web de Lourdes Luengo:

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/manuales/materiales_tic/bio

moleculas/bioelementos.htm

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0- ÍNDICE

1- Técnicas de estudio de la materia viva

2- Bioelementos

3- El enlace covalente

4- Las cadenas carbonadas

5- Grupos funcionales

6- Fórmulas

7- Interacciones intra e intermoleculares

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