Enlaces CovalentesEnlaces Covalentes

Enlace covalentes vs. enlace iónico

Imagen de: http://people.seas.harvard.edu/~jones/es154/lectures/lecture_2/covalent_bond/bond_class.jpg

¿Porqué se forman los enlaces covalentes?

“Estabilidad”, los átomos quieren tener la configuración electrónica del gas noble mas cercano, o sea cumplir la regla del octeto o regla del dueto

Los átomos de los no-metales tienen una electronegatividad alta por lo que “atraen” o “halan” electrones

¿Cómo se forman los enlaces covalentes?

Se forma cuando dos o mas átomos comparten uno o mas pares de electrones para alcanzar su estabilidad

El núcleo de un átomo atrae el o los electrones desapareados de la nube electrónica del otro átomo y viceversa

Imagen de: http://www.geocities.com/wimaso2003/enlace_covalente.gif

Electrones de valencia

Electrones en el último nivel de energía

El ultimo nivel de energía de los gases nobles contiene 8 electrones de valencia (excepto He = 2)

Ejemplo: Ne 2, 8

Ar 2, 8, 8

Diagrama de Lewis para átomos

Los símbolos de los átomos representan el elemento y los puntos los electrones de valencia

Ejemplos

Procedimiento para escribir estructuras de Lewis para enlaces covalentes

Suma los electrones de valencia para la molécula

Coloca dos electrones entre el átomo central y el/ los adyacente (s)

Usa una línea para representar un par de electrones de enlace (sencillo entre los átomos)

Distribuye los electrones restantes hasta alcanzar configuración de gas noble (8 o 2 e-) para cada elemento

Sustancias con enlaces covalentes

Forman moléculas, siendo entonces compuestos moleculares, a diferencia de los cristales iónicos

Las moléculas formadas son neutras, al no estar formadas por iones, no pueden conducir la electricidad ni sólidas ni fundidas

Como no poseen iones en sus moléculas, al disolverse, no producen partículas cargadas, por lo que no conducen la corriente eléctrica estando disueltas

Cuando las moléculas de estas sustancias se mantienen unidas por fuerzas intermoleculares poco intensas, tienen puntos de fusión bajos por lo que son gases o líquidos a temperatura ambiente

Los sólidos covalentes con fuerzas multidireccionales tienen altos puntos fusión (diamante, grafito, sílice) y forman sólidos reticulares

Características y tipos de enlaces covalentes

Fuertes, se rompen con dificultad

Si la diferencia de electronegatividad entre los 2 átomos es marcada, tenemos un enlace polar y se favorecerá la solubilidad de la sustancia en solventes polares. Ejemplo: un enlace O-H

Si la diferencia de electronegatividad es poca, tenemos un enlace no polar y se favorecerá la solubilidad de la sustancia en solventes no polares. Ejemplo: un enlace C-H o C-C.

Electronegatividad y tipos de enlaces

A mayor la diferencia de electronegatividad más polar es el enlace

Cuando dos elementos están cerca uno al otro en la tabla periódica tienen electronegatividad bien similar Ejemplo: El cloro tiene un valor de 3.0 mientras que el bromo tiene un valor de 2.8, el enlace entre estos dos átomos BrCl

será un enlace covalente no polar

El enlace entre carbono con valor de 2.5 y nitrógeno con valor de 3.0 será polar

El enlace entre cloro, 3.0, y boro 2.0, será polar

Como estudiamos anteriormente cuando los valores de electronegatividad son bien diferentes el enlace formado es iónico, los no metales ganan electrones de los metales (ocurre trasferencia de electrones del metal al no metal)

Enlace covalente no polar

La carga electrónica se distribuye uniformemente Diferencia en electronegatividad entre los dos atomos de 0 a

0.4 Ej: H2, Cl2, etc.

Imagen modificada de: http://cwx.prenhall.com/petrucci/medialib/media_portfolio/text_images/FG11_04.JPG

Enlace covalente polar

La distribución de la nube electrónica no es simétrica (los electrones se comparten de forma no uniforme

Diferencia de electronegatividad de 0.5-1.67 Cuando un átomo de H se una a un átomo de Cl, se produce

un enlace covalente polar simple

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Nombrando enlaces covalentes

Los nombres de los compuestos covalentes son distintos a los de los compuestos iónicos

Incluyen prefijos que indican el numero de átomos de cada elemento en el compuesto

Nombres de formulas:CO monóxido de carbonoCO2 dióxido de carbonoCCL4 tetracloruro de carbono P2O5 Pentaóxido de difósforo PBr3 Tribromuro de fósforo N2O Monóxido de dinitrógenoH2O AguaNH3 AmoniaCH4 Metano

 

Numero de átomos

Prefijo

1 Ninguno

2 Di

3 Tri

4 Tetra

5 Penta

6 Hexa

7 Hepta

8 Octa